2025高考化学复习：物质结构与性质元素推断

专题十物质结构与性质元素推断

考情概览:解读近年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。

2024年真题研析:分析命题特点，探寻常考要点，真题分类精讲。

近年真题精选:分类精选近年真题，把握命题趋势。

必备知识速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。

最新模拟探源:精选适量最新模拟题,发掘高考命题之源。

命题解读考向

分析近三年有关物质结构与性质、元素推断内容在高考选择题考向一原子、分子结构与性质

中的考查可以发现，随着新高考的大范围实行，最大的变化是在考向二晶体结构与性质

选择中出现了考查物质结构与性质选修模块内容的试题，且具

考向三元素周期表和元素周期律的应用

有一定的分散性，在阿伏伽德罗常数的判断、有机物的结构与性

质等题目中均会涉及，单独考查物质结构与性质的选择题主要

以分子结构与性质内容为主，但分析2024年的试题可以看出，

考查晶体结构与性质的选择题也开始多了起来，尤其是在主观

题取消了物质结构与性质模块试题以后，有关晶胞结构的考查

就可以设置在选择题当中了，需要引起大家的额外重视。关于

元素推断类题目，命题形式没有大的变化，主要变化是将选修模考向四元素推断

块内容融入到了元素推断当中，像第一电离能、电负性、核外电

子排布、杂化类型、化学键类型、键角等知识内容是常考内容。

总体而言，有关物质结构与性质、元素推断的选择题在高考中所

占分值大、难度跨度大、涉及知识点多，已经成为高考的重点考

查内容，应引起我们的足够注意。

命题分析

分析2024年高考化学试题可以看出，在选择题中对于物质结构与性质模块内容的考查形式多样，有拼盘式的

选项正误判断，有给出物质的结构或相关方程式来分析、判断，有晶胞分析，还有常规的元素推断和元素周期

律应用等。

试题精讲

原子、分子结构与性质

Mt①（2024.湖北卷）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是

A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同

B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律

C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子

D.s/杂化轨道由1个S轨道和3个p轨道混杂而成

［题目囱（2024.河北卷）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项实例解释

A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的

孤电子对与成键电子对的斥力大于成键

B。。2、皿O、键角依次减小

电子对之间的斥力

CsCl晶体中Cs+与8个Cr配位,而NaCl晶体中即十

CCs+比Na+的半径大

与6个。r配位

D逐个断开皿中的。一笈键，每步所需能量不同各步中的。一H键所处化学环境不同

题目区（2024.湖北卷）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

事实解释

A甘油是黏稠液体甘油分子间的氢键较强

B王水溶解钳浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性

C冰的密度小于干冰冰晶体中水分子的空间利用率相对较低

D石墨能导电未杂化的P轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动

题目@（2024・山东卷）由O、F、/组成化学式为了。2干的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列

说法正确的是

A.图中。代表F原子B.该化合物中存在过氧键

C.该化合物中/原子存在孤对电子D.该化合物中所有碘氧键键长相等

题目回（2024•河北卷）NH1a5是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，

如：+2C=NH<+2CO2KHe13下列有关化学用语或表述正确的是

A.HCI的形成过程可表示为

B.NH&CIO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构

C.在。60、石墨、金刚石中,碳原子有sp、和三种杂化方式

D.N4和都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力

题目回（2024.甘肃卷）温室气体NQ在催化剂作用下可分解为Q和M，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下

列说法错误的是

A.相同条件下N2比O2稳定B.N2O与NOt的空间构型相同

C.MO中N—O键比N—N键更易断裂D.MO中c键和大n键的数目不相等

题1jJ（2024.湖南卷）通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的

连接方式如图所示,下列说法错误的是

A.P为非极性分子，Q为极性分子B.第一电离能：

C.ImolP和ImolQ所含电子数目相等D.P和Q分子中C、B和N均为方杂化

题目回（2024.江苏卷）催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的熔变，常见傕化剂有金属及其氧化物、酸

和碱等。傕化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和M制组。网（二甲醛）、%。5傕化

H,C——CH,

\/*

氧化SO2等。催化剂有选择性，如。2区与。2反应用Ag催化生成0（环氧乙烷）、用

CuCWPdt”催化生成CH3CHOO催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中NO』电傕化

生成M、氯自由基催化。3分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催

化剂研究的发展方向。下列有关反应描述正确的是

A.CH3cH20H催化氧化为CH3CHO,。&殂。//断裂C—O键

B.氟氯燃破坏臭氧层，氟氯炫产生的氯自由基改变。3分解的历程

C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂。键和兀键

D.石墨转化为金刚石,碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为sp2

考向二晶体结构与性质

题目口（2024•山东卷）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是

A.金刚石（C）B.单晶硅（S。C.金刚砂（S5C）D.氮化硼（BN,立方相）

题目可（2024.贵州卷）我国科学家首次合成了化合物[K（2,2,2-crypt）][K@Au12Sb20],其阴离子

困@4〃12sb2。厂为全金属富勒烯（结构如图），具有与富勒烯相似的高对称性。下列说法错误的是

oSb

oAu

OK

A.富勒烯仁。是分子晶体

B.图示中的K+位于力〃形成的二十面体笼内

c.全金属富勒烯和富勒烯q。互为同素异形体

D.睇（Sb）位于第五周期第VA族，则其基态原子价层电子排布式是5s25P3

题目上（2024・湖北卷）黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，II和III是立

方晶胞。下列说法错误的是

・Au

OCu

III

A.1为18K金

B.II中An的配位数是12

C.Ill中最小核间距——

D./、n、III中,Au与Cu原子个数比依次为1:1、1:3、3:1

避目©（2024.甘肃卷》一场CL晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图

乙，下列说法错误的是

A.电负性：皿V。B.单质叫是金属晶体

C.晶体中存在范德华力D.叫2+离子的配位数为3

题目回（2024.安徽卷）研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物（爱］为乃。3），其立方晶胞和导电

时〃+迁移过程如下图所示。已知该氧化物中型为+4价，La为+3价。下列说法错误的是

*Ti

oO

OLa或Li或空位

•Li

立方晶胞（LixLaJiOs）Li+迁移过程示意图

A.导电时，"和La的价态不变B.若，=!，"+与空位的数目相等

O

C.与体心最邻近的。原子数为12D.导电时、空位移动方向与电流方向相反

题目引（2024.湖南卷）是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为2DIH+C+N詈昙L^CN?+

区,晶胞如图所示，下列说法错误的是

・CN；

。Li*

A.合成反应中，还原剂是"H和。

B.晶胞中含有的。+个数为4

C.每个。幅一周围与它最近且距离相等的L#有8个

D.C幅一为V型结构

题目不（2024.河北卷）金属铀及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铀的一种氟化物的立

方晶胞及晶胞中及GVPQ点的截面图，晶胞的边长为磔力,/为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

B.粒子S、T之间的距离为手仅皿

A.该钿氟化物的化学式为比用

0该晶体的密度为瓦吊尸"D.晶体中与秘离子最近且等距的氟离子有6个

题目⑥（2024.黑吉辽卷）环六糊精（O-毗喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，

可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说

(40%)(60%)

OCH3OCH3

HOC1C1

环六糊精》（4%）C1

(96%)

图2图3

A.环六糊精属于寡糖B.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子

C.图2中甲氧基对位暴露在反应环境中D.可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醛

题目可（2024・黑吉辽卷）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钻硫化物晶胞的一部分,可代表其组成

和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构;所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是

B.晶胞2中S与S的最短距离为当年a

A.结构1钻硫化物的化学式为Co9s8

C.晶胞2中距。最近的S有4个D.晶胞2和晶胞3表示同一^晶体

考向三元素周期表和元素周期律的应用

题目工（2024.江苏卷）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ga、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元

素周期表第二周期的是

A.OB.PC.CaD.Fe

题目团（2024.甘肃卷）温室气体N2O在催化剂作用下可分解为和M，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。下

列说法错误的是

A.原子半径：O<NVCB.第一电离能：CVNV。

C.在水中的溶解度:苯〈苯酚D.苯和苯酚中。的杂化方式相同

题目回（2024.江苏卷）明矶区4（5。4）2・12日2。]可用作净水剂。下列说法正确的是

A.半径：T（43+）>T（K+）B,电负性：4（O）>%（S）

C.沸点：氏$>氏。D.碱性：⑷（OH）3>KOH

考向四元素推断

遮目1（2024.河北卷）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+y双+XZ2+W2Z=QWXZ3+y阳R,其

中MX、y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是

A.原子半径：wvxvyB.第一电离能：xvyvz

C.单质沸点：Z<_RVQD.电负性：W<Q<R

题目囱（2024.新课标卷）我国科学家最近研究的一种无机盐K[Z（WX）612纳米药物具有高效的细胞内亚铁

离子捕获和抗氧化能力。w、x、y、z的原子序数依次增加，且w、x、y属于不同族的短周期元素。w

的外层电子数是其内层电子数的2倍，x和y的第一电离能都比左右相邻元素的高。z的河层未成对电

子数为4。下列叙述错误的是

A.w、x、y、z四种元素的单质中z的熔点最高

B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为叩3

C.y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH&CI溶液

D.K[Z（WX）612中皿X-提供电子对与Z3+形成配位键

题目回（2024.黑吉辽卷）如下反应相关元素中，W、X、y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原

子的核外电子有5种空间运动状态，基态y、Z原子有两个未成对电子，Q是曲区元素,焰色试验呈绿色。

下列说法错误的是

逐渐通入X吗至过量

QZ匕溶液TQZX4匕用2溶液

A.单质沸点：z>y>wB.简单氢化物键角：x>y

c.反应过程中有蓝色沉淀产生D.QZX4/VK2是配合物，配位原子是y

题目团（2024•浙江6月卷）X、y、Z、河四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，y与

M同主族，y与Z核电荷数相差2,Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A.键角：YX；B.分子的极性：KX2>X2Z2

C.共价晶体熔点：Y>MD.热稳定性：YX^MXi

题目可（2024•全国甲卷）W、x、y、z为原子序数依次增大的短周期元素。w和x原子序数之和等于y-

的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是

A.X和Z属于同一主族B.非属性：x>y>z

c.气态氢化物的稳定性：z>yD.原子半径：y>x>w

题目面（2024.安徽卷）某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.该物质中M为+2价B.基态原子的第一电离能：

C.该物质中。和P均采取s/杂化D.基态M原子价电子排布式为3d84s2

题目可（2024.贵州卷）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、y、Z、Q组成（结构如图）。

X的最外层电子数等于内层电子数，y是有机物分子骨架元素，Q和w能形成两种室温下常见的液态化

合物。下列说法错误的是

A.第一电禺能：Y<Z<QB.该化合物中Q和W之间可形成氢键

C.X与4元素有相似的性质D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物

题目回（2024.湖北卷）主族元素w、x、y、Z原子序数依次增大，X、y的价电子数相等，Z的价电子所在

能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是

><

II

、r

II

><

A.电负性：yB.酸性：］^YX3>^YX4

C.基态原子的未成对电子数：w>xD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>y

题目⑥（2024・甘肃卷）X、y、Z、W、Q为短周期元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为18。V原子

核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的

是

A.x、y组成的化合物有可燃性B.X、Q组成的化合物有还原性

C.Z、W组成的化合物能与水反应D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性

考向一原子结构与性质

题目工^2023•北京卷）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是

A.F—F键的键能小于C7—C7键的键能

B.三氟乙酸的《大于三氯乙酸的乙

C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性

D.气态氟化氢中存在（毋而气态氯化氢中是分子

题目可（2022•天津卷）下列叙述错误的是

A.凡。是极性分子BYO原子的中子数为10

D.和互为同系物

C.Q与。3互为同素异形体

题目§（2022.山东卷）;3。、/5。的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：J6O+iFfer

83O+fx；816。+iHe-Fo+鲁y。下列说法正确的是

A.X的中子数为2

B.x、y互为同位素

c.算入&"a可用作示踪原子研究化学反应历程

D.自然界不存在黄2、分子是因其化学键不稳定

［题目4］（2022.北京卷）38$,（专思）的875/、稳定同位素在同一地域土壤中875r/865发值不变。土壤生物中

875「/865「值与土壤中875丁/86,「值有效相关。测定土壤生物中875「/865「值可进行产地溯源。下列说法不正

确的是

A.Sr•位于元素周期表中第六周期、第nA族B,可用质谱法区分87Sr和865丁

C.87Sr和86sr含有的中子数分别为49和48D.同一地域产出的同种土壤生物中sTSrdSr值相同

题目回（2022.天津卷）嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素

的说法正确的是

8

A.原子半径：Al<SiB.第一■电离能：Mg<Ca

C.Fe位于元素周期表的p区D.这六种元素中，电负性最大的是0

题目回（2021.河北卷）用中子轰击跳原子产生a粒子（即氮核的核反应为：z'X+尿7；丫+2"。已

知元素y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是

A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液

B.y单质在空气中燃烧的产物是匕。2

C.X和氢元素形成离子化合物

DJy和7y互为同素异形体

考向二分子结构与性质

［题目①（2023•湖南卷）下列有关物质结构和性质的说法错误的是

A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点

C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应

D.冠醒（18-冠-6）的空穴与K+尺寸适配,两者能通过弱相互作用形成超分子

题目团（2023・湖北卷）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是

A.皿和H2O的VSEPR模型均为四面体B.sof-和的空间构型均为平面三角形

C.CE和S耳均为非极性分子D.Xe月与XeO2的键角相等

题目回（2023・湖北卷）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项性质差异结构因素

A沸点:正戊烷（36.1℃）高于新戊烷（9.5℃）分子间作用力

B

熔点：AZ^（1040℃）远高于AZCZ3（178℃升华）晶体类型

C酸性：CF3COOH{PKa=0.23）远强于CH3COOH（pKa=4.76）羟基极性

D

溶解度（20℃）：7Va2CO3（295）大于NaHCO^g）阴离子电荷

题目0（2022•天津卷）利用反应2NH3+NaClO=N2H」+NaCl+H2O可制备N2H4。下列叙述正确的是

A.N4分子有孤电子对，可做配体

B.NaCZ晶体可以导电

C.一个M区分子中有4个a键

D.NaClO和均为离子化合物,他们所含的化学键类型相同

题目句（2022・辽宁卷）理论化学模拟得到一种NJ离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是

A.所有原子均满足8电子结构B.N原子的杂化方式有2种

C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定

考向三晶体结构与性质

［题目工）（2023・新课标卷）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为［。（圾仙田（。网）J。%，部分晶体结构如

下图所示，其中［。（叫）3］+为平面结构。

下列说法正确的是

A.该晶体中存在N—H…。氢键B.基态原子的第一电离能：CVNV。

C.基态原子未成对电子数：BVCVOVND.晶体中B、N和。原子轨道的杂化类型相同

题目可（2023•北京卷）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨烘,是碳材料科学的一大进步。

下列关于金刚石、石墨、石墨快的说法正确的是

A.三种物质中均有碳碳原子间的＜7键B,三种物质中的碳原子都是叩3杂化

C.三种物质的晶体类型相同D.三种物质均能导电

题目§（2023•山东卷）石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物（CF）,,该物质仍具

润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是

A.与石墨相比，（CF%导电性增强B.与石墨相比，（CP%抗氧化性增强

C.（CF）。中C—C的键长比C—F短D.Imol（CF）。中含有2;wnoZ共价单键

10

题目⑷（2023•湖南卷）科学家合成了一种高温超导材料,其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为磔神。阿

伏加德罗常数的值为乂。下列说法错误的是

A.晶体最简化学式为长（加瓦。6B.晶体中与K+最近且距离相等的32+有8个

C.晶胞中B和。原子构成的多面体有12个面D.晶体的密度为2可XI。32m-3

1题目可（2023•湖北卷）镯La和H可以形成一系列晶体材料LaHn，在储氢和超导等领域具有重要应用。

La/工,属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，LaM中的每个H结合4个H形成类似CHj的结

构，即得到晶体La七。下列说法错误的是

A.LaH2晶体中La的配位数为8

B.晶体中H和笈的最短距离:LaH2>LaHx

C.在La忆晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼

D.LaH,单位体积中含氢质量的计算式为--------粤--------西/cm'

（4.84xl0-8）3x6.02X1023

〔题目〔6〕（2023•辽宁卷）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1）,

进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法错误的是

图1图2

A.图1晶体密度为——享~疝g・cmTB.图1中。原子的配位数为6

A^x^xlO-30

C.图2表示的化学式为。叫2。67卢了一，D.昭产取代产生的空位有利于m+传导

题目可（2022.山东卷）⑷N、GaN属于第三代半导体材料,二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N—

4键、N—Ga键。下列说法错误的是•••

A.GaN的熔点高于4NB.晶体中所有化学键均为极性键

C.晶体中所有原子均采取s/杂化D.晶体中所有原子的配位数均相同

1题日回（2022•山东卷）（九2-,Se是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组

成变化如图所示,晶胞内未标出因放电产生的。价6原子。下列说法正确的是

oSe2-ONa+、Cu+、Cu?+可能占据的位置ONa+

A.每个Cu2.xSe晶胞中C++个数为x

B.每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2fse晶胞,转移电子数为8

C.每个NaCuSe晶胞中。价Cu原子个数为1-z

D.当NayCu2-xSe转化为NaCuSe时,每转移（1—y）mol电子,产生（1—x）molCu原子

考向四元素周期表和元素周期律的应用

题目工（2022.湖南卷）下列说法错误的是

A.氢键，离子键和共价键都属于化学键B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表

C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

题目囱（2022.天津卷）下列物质沸点的比较，正确的是

A.皿>。2H6B.HF>HCl

CH3CHCH3

C.H2S>H2SeD.CH3>CH3cH2cH2cH3

题目区（2022・辽宁卷）下列类比或推理合理的是

己知方法结论

A沸点：Ck<Br,<k类比沸点：凡<纵<。2

B酸性：HCZC>4>印Q类比酸性：印

C金属性：Fe>Cu推理氧化性：尸e3+

DKsp：前2。丁04<AgCl推理溶解度：Ag2CrOi<AgCl

颖目目（2022•江苏卷）工业上电解熔融42。3和冰晶石（即34硝的混合物可制得铝。下列说法正确的是

A.半径大小：r（A/+）<丁（的+）B.电负性大小：/（F）</（。）

C.电离能大小：I"。）<h（Na）D.碱性强弱：NaOH<Al（OH%

题目回（2023•全国甲卷）W、X、y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。y

的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是

A.原子半径：X>WB.简单氢化物的沸点：X<Z

c.y与X可形成离子化合物D.Z的最高价含氧酸是弱酸

题目⑥（2023•全国乙卷）一种矿物由短周期元素W、X、y组成,溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、

x、y原子序数依次增大。简单离子X?一与y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是

A.X的常见化合价有一1、一2B.原子半径大小为y>x>w

c.yx的水合物具有两性D.W单质只有4种同素异形体

题目不（2023.湖南卷）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3（ZX4）2Wy2。已知：X、y、Z和W

为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数

相等，基态X、y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3o下列说法正确的是

A.电负性：x>y>z>wB.原子半径：X<Y<Z<W

c.y和w的单质都能与水反应生成气体D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

题目⑥（2023•浙江卷）X、y、z、w四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、y与z位于同一周期，且

只有X、y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法

不正确的是

A.第一电离能：Y>Z>X

B.电负性：z>y>x>w

C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：WVZ

D.VKX2与水反应生成产物之一是非极性分子

题目司（2023•辽宁卷）某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如下图所示。W、x、y、z、。是核

电荷数依次增大的短周期元素，w、y原子序数之和等于z,y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。

下列说法错误的是

A.W与X的化合物为极性分子B.第一电离能Z>X>y

C.Q的氧化物是两性氧化物D.该阴离子中含有配位键

题目兀（2023•湖北卷）w、x、y、z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、y、z相邻，w的核

+

外电子数与x的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物（xy）（w4）-o

下列说法正确的是

A.分子的极性：WZ3<XZ3B.第一电离能：X<Y<Z

C.氧化性：乂2匕<叫KD.键能：X2<B<Z2

题目兀（2022•全国乙卷）化合物（y网XsZ8,4郎Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、y、Z为短

周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。你分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重

曲线如图所示，在200-C以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是

13

100200300400500600

t/℃

A.W、x、y、z的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物酸性：y<x

C.100~200℃阶段热分解失去4个叱ZD.500（热分解后生成固体化合物X2Z3

题目逗（2022•广东卷）甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物

对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是

甲乙

丙T戊

A.原子半径:丁>戊>乙

B.非金属性:戊>丁>丙

C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

题目叵（2022•全国甲卷）Q、X、y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。

Q与x、y、z位于不同周期，x、y相邻，y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正

确的是

A.非金属性：X>QB,单质的熔点：x>y

C.简单氢化物的沸点：Z>QD.最高价含氧酸的酸性：Z>Y

题目H（2022•重庆卷）A、X、y、z均为短周期主族元素，y与z同主族且z的原子序数大于丫。△和x

的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，五的最高化合价为+1。Imol化合物RZKX

含58moi电子。下列说法正确的是

A.R与X形成的化合物水溶液呈碱性B.X是四种元素中原子半径最大的

c.y单质的氧化性比z单质的弱D.Z的原子最外层电子数为6

题目,（2022・福建卷）某非线性光学晶体由钾元素（K）和原子序数依次增大的X、y、Z、W四种短周期元

素组成。X与y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含

量最多的元素。下列说法正确的是

A.简单氢化物沸点：Z>WB.丫川分子的空间构型为三角锥形

C.原子半径：Y<X<Z<WD.最高价氧化物对应水化物的碱性：XVY

题目E（2022.辽宁卷）短周期元素X、y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电

子，W简单离子在同周期离子中半径最小，。与Z同主族。下列说法错误的是

A.X能与多种元素形成共价键B.简单氢化物沸点：ZVQ

c.第一电离能：y>zD.电负性：W<Z

题目兀(2022.湖南卷)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、y、Z、W为原子序数依次

增大的短周期元素，w的原子序数等于x与y的原子序数之和。下列说法错误的是

X2Z5X2Z5

II

Z5x2—w—Y—w—X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半径：x>y>zB.非金属性：y>x>w

c.z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族

必备知识速记

、原子结构、核素

(1)并非所有的原子都含有中子，原子核中只有一个质子，没有中子。

(2)一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此核素的种类大于元素的种类。

⑶H和汨2既不是同位素，也不是同素异形体。

(4)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与ar。

(5)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同,如Al3+与Na\F一等，NH：与OH-等。

(4)不同的核素可能具有相同的质子数,如与:也可能具有相同的中子数，如乳。与KO；也可能具有相

同的质量数，如/C与也可能质子数、中子数、质量数均不相同,如；5与秋。。

(5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。

(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。

二、原子核外电子排布

短周期元素原子核外电子排布的特征

原子核中无中子的原子

最外层有1个电子的元素H、Lt、Na

最外层有2个电子的元素Be、Mg、He

最外层电子数等于次外层电子数的元素Be、Ar

最外层电子数是次外层电子数2倍的元素C

最外层电子数是次外层电子数3倍的元素O

最外层电子数是次外层电子数4倍的元素Ne

电子层数与最外层电子数相等的元素H、Be、Al

电子总数为最外层电子数2倍的元素Be

次外层电子数是最外层电子数2倍的元素Li、Si

内层电子总数是最外层电子数2倍的元素Li.P

三、化学键和分子间作用力

判断正误

L化学键的判断

（1）化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力（）

（2）所有物质中都存在化学键（）

（3）由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键（）

（4）原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键（）

（5）非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键（）

（6）共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏（）

答案：（1）V（2）x（3）x（4）x（5）V（6）x

2."8电子”稳定结构的判断

（1）M和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构（）

（2）网和中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构（）

（3）A为2+和52-的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构（）

（4）M和N4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构（）

（5）PC75中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构（）

（6）。。2、八/。%中所有原子最外层都满足8电子结构（）

（7）常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构（）

答案：（1）V（2）x（3）V（4）x（5）x（6）V（7）x

3.分子间作用力和氢键判断

⑴同。的稳定性大于氏S，是因为水分子间存在氢键（）

（2）£、飙、Br?、4的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大（）

（3）共价化合物分子间均不存在分子间作用力（）

⑷HF、HCl、HBr.HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高（）

（5）由于分子间作用力逐渐增加，甲烷、乙烷、丙烷的沸点逐渐升高（）

（6）与5、HQ为同一主族元素的氢化物，且相对分子质量：H2S>凡。，则必有沸点：H2s>H2O（）

答案：⑴x（2）V（3）x（4）x（5）V（6）x

四、元素金属性和非金属性强弱的判断

本质原子越易失电子，金属性越强（与原子失电子数目无关）

①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

金属性

③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

比较判断方法

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强

⑤若JC++y—->x+y™+,则y比x的金属性强

⑥元素在周期表中的位置:左边或下方元素的金属性强

本质原子越