2024年高考化学重难点复习：表格型实验方案的设计与评价新高考专用

热点02表格型实验方案的设计与评价

A命题趋势A解题策略A真题回眸A限时检测

考向一判断实验操作、现象、结论是否匹配

表格型实验方案的设计与评价（选择题）考向二根据实验目的设计实验方案

考向三气体制备、收集、除杂方案设计与评价

»命题趋势

实验方案设计与评价是近几年新高考对于实验的重要考查形式，表格型实验设计分析与评价仍然是

2024年高考实验考查的热点。题目涉及实验操作、实验原理、实验现象及其因果关系的分析判断与评价，

融合了元素化合物、化学反应原理、基础有机化学等不同角度的知识点，信息容量大，综合性强。

预计2024年高考，命题方式大致有以下几种：

（1）利用教材实验按照实验操作与实验现象的匹配关系进行设计。

（2）改变或拓展教材实验进行设计。

（3）利用教材中有明显现象的不常见反应进行设计。

其中，化学平衡的移动原理探究实验、沉淀溶解平衡、糖类水解、卤代煌中卤素原子的检验等实验仍

是考察的重点。

【策略1】熟记常考20例表格型实验选项

序号实验操作实验目的正误

向2mL1molL-iNaOH溶液中先加入3滴1molL-i证明

1X

溶液，再加入滴溶液

FeCl331molL-iMgCl2^sp[Mg(OH)2]>^sp[Fe(OH)3]

相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶

探究Cu2+、Fe3+对国。2分解

2液的试管中分别滴入适量相同浓度的C11SO4溶液和X

速率的影响

FeCl3溶液

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol-比较HC1O和CH3COOH的

3X

L-iNaClO溶液和0.1mol-L-iCH3coONa溶液的pH酸性强弱

向含有酚酰的Na2c溶液中加入少量BaCl2固体，溶证明Na2c。3溶液中存在水

4q

液红色变浅解平衡

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2c。3

5证明非金属性:S>CX

溶液的pH,后者较大

6将NaOH溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使湿证明溶液中有NHjq

润的红色石蕊试纸变蓝

7分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是谟蒸气鉴别澳蒸气和NO2

8在醋酸钠溶液中滴入酚酰溶液，加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应q

将硫酸酸化的Hz。2溶液滴入Fe(NC>3)2溶液中，溶液

9证明氧化性:与。？比Fe3+强X

变黄色

往黄色固体难溶物PH2中加水，振荡，静置。取上层证明难溶物存在沉淀溶解平

10q

清液，然后加入Nai固体，产生黄色沉淀衡

X

11向AgCl悬浊液中加入Nai溶液时出现黄色沉淀^sp(AgCl)<^p(AgI)

先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g磋

12称取2.0gNaOH固体X

码，左盘上添加NaOH固体

X

13将FeC§固体溶解于适量蒸偏水配制FeCl3溶液

向沸水中逐滴加入1〜2mLFeC"饱和溶液，搅拌并

14制备FeCOHb胶体X

继续煮沸出现浑浊

15测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH比较Cl、N的非金属性强弱X

证明二者是离子化合物还是

16用熔融氧化铝、Cd,做导电性实验q

共价化合物

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2

17除去MgCl2溶液中少量FeCl3q

粉末，搅拌一段时间后过滤

将CH3cH2：Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层检验CH3CH2Br中存在的澳

18X

水溶液，加入AgNC)3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀兀素

取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产测定Na2co3(含NaCl)样品纯

19X

生的气体度

20将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干缩短容量瓶干燥的时间X

【策略2】回归教材：常考有机实验设计方案及评价

(1)卤代姓中卤素原子的检验

取少量卤代炫于试管中，加入NaOH水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液至

实验步骤酸性，再加入AgNC>3溶液。若出现黄色沉淀，则卤代煌中含有「离子；若出现浅黄色

沉淀，则卤代煌中含有Br-离子；若出现白色沉淀，则卤代煌中含有C1-离子。

/AgCl白色沉淀

NaOH溶S稀HNO、AgNO%二AgBr浅黄色沉淀

实验流程

Rx水解酸化溶液e

、AgI黄色沉淀

相关方程式R—X+NaOH—ROH+NaX

A

HNO3+NaOH==NaNO3+H,0

AgNO3+NaX===AgX；+NaNO3

①条件：NaOH水溶液，加热；

微点拨②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现Ag2。黑色沉

淀，影响卤原子的检验；

(2)蔗糖水解及水解产物的检验

在洁净的试管中加入1mL10%蔗糖溶液和5滴10%H、SO,溶液，热水浴中加热。待溶液

实验内容冷却后向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液或新制备的CU(OH)2，加

热，观察现象。

I银氨溶液

蔗糖溶液+

z(_NaOH

和硫酸水浴加热

实验装置兽马

|■新制的CMOH}

IJ加热

实验现象加入银氨溶液的试管中产生银镜；加入新制的CU(OH)2的试管中出现红色沉淀；

实验结论蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性；

反应方程式

检验水解产物为葡萄糖时，一定要先加NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，至溶液呈碱

微点拨

性后再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液进行检验，否则实验会失败；

(3)淀粉的水解及水解进程判断

判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水解

实验原理

完全。用银氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完全；

实验步骤

现象A现象B结论

实验现象未产生银镜溶液呈蓝色未水解

及结论出现银镜溶液呈蓝色部分水解

出现银镜溶液不呈蓝色完全水解

①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性；

微点拨

②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则¥与碱反应；

(4)蛋白质的盐析与变性的比较

盐析变性

蛋白质在某些盐的浓溶液中溶解度降低蛋白质在加热、强酸、强碱等条件下性质发生

概念

而析出改变而凝结起来

特征可逆不可逆

实质溶解度降低，物理变化结构、性质改变，化学变化

加热、强酸、强碱、强氧化剂、紫外线、重金

条件钠、镁、铝等轻金属盐或铁盐的浓溶液

属盐、苯酚、甲醛、乙醇等

用途分离提纯蛋白质杀菌、消毒

实例硫酸铁或硫酸钠等盐溶液使蛋白质盐析重金属盐(例如硫酸铜)溶液能使蛋白质变性

(5)证明有机物与卤素单质是取代反应还是加成反应的思路——以苯和液澳反应为例

反应原料苯、纯溟、铁

FcBr

实验原理+Br2V(^~Br+HBrf

«

实验装置

a含HNO,的AgNO、

1L』口溶液

实验方案设计检验产物是否有HBr生成，若有则为取代反应；若无则为加成反应。

AgNC>3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应，但是

前提必须是在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个CC'的洗气瓶，吸收Br2(g),防止对HBr

微点拨

检验的干扰(若无洗气瓶，则AgNC^溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取

代反应，因为Br2(g)溶于水形成滨水也能使AgNC)3溶液中产生浅黄色沉淀).

【策略3】回归教材：常考无机实验设计方案及评价

1.溶度积常数

(1)AgCLAgLAg2S的转化

向盛有2mL0.1molL-iNaCl溶液的试管中滴加2滴0.1molL-iAgNO3溶液，观察并

实验步骤记录现象；振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol，L-1KI溶液，观察并记录现象；振

荡试管，然后再向其中滴加8滴0.1mol・L-iNa2s溶液，观察并记录现象。

10.1mol-L-110.1mol-L->10.1molU

1/AgNOj容液2滴KI溶液4滴YNa2s溶液8滴

实验示意图o?jaciSiL1u反应混合物q反应混合物

实验现象先有白色沉淀产生；然后白色沉淀转化为黄色沉淀；最后黄色沉淀转化为黑色沉淀。

NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO3

化学方程式AgCl+KI=Agl+KCl

2Agl+Na2S=Ag2S+2NaI

AgCl沉淀转化为Agl沉淀，Agl沉淀又转化为Ag2s沉淀，说明溶解度由小到大的顺序

实验结论

为Ag2S<AgI<AgCU

微点拨注意试剂的加入量，NaCl溶液可以过量，但是AgNC>3溶液不能过量。

(2)常见的题干类型

①向少量的AgNC>3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀。

②向浓度均为01的NaCl、Nai混合溶液中滴加0.1mol-L-iAgNC^溶液先产生黄色沉淀。

【微点拨】

①组成类型相同的难溶电解质，A8P较大的难溶电解质容易转化为Ap较小的难溶电解质。

②Np相差不大的难溶电解质，叫「较小的难溶电解质在一定条件下可以转化为fp较大的难溶电解质。

如：^sp(BaSO4)=IxlO-io,^sp(BaCO3)=2.6xl0-9,即^sp(BaSO4)<A：sp(BaCO3),但两者相差不大，可

以相互转化，在BaSC>4饱和溶液中加入高浓度的Na2c。3溶液，也可以转化成较大的BaCC^

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S),则溶解度S(AgC1)>S(AgBr)>S(AgI)>S(Ag2SX

沉淀转化：AgCl一谷1AgBr一转化~今Agl一转42Ag2s。

2.比较物质的酸性

(1)酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较。

①利用较强酸制较弱酸来比较

如：NaClO+CO7+H9O==NaHCO3+HC1O,则酸性：H2CO3>HC1O>HCO3

特例：H2S+CUSO4=CUS；+H7SO4,Na9CO3+SiO2=SB=Na7SiO3+COJ.CaCO3+SiO2^^CaSiO3

+CO2T

②利用同浓度对应盐的碱性强弱来比较

如：用pH计测量0.1molI-iNaA和0.1mol-L-iNaB溶液的pH,NaA的pH强,则酸性：HA<HB

【微点拨】

a.测NaA和NaB饱和溶液的pH,因为饱和溶液的浓度不一定相同，故方案不行；

b.测NaA和Na2cO3溶液的pH,无法比较HA和H2cO3酸性强弱；

③利用同浓度酸溶液的导电能力（或pH）来比较

如：O.lmollTHA溶液的导电性比O.lmollTHB溶液的导电性强（或pH小），则酸性：HA>HB

（2）弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测得溶液的酸、碱性的方法来比较；

如：NaHA溶液呈酸性，则NaHA的电离程度大于水解程度；

真鸣回眸

考向一判断实验操作、现象、结论是否匹配

1.（2023・重庆・统考高考真题）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项实验操作现象结论

向盛有Fe（OH）和NiO（OH）的试管盛NiO（OH）的试管中产生黄氧化性：

A3

（）（）

中分别滴加浓盐酸绿色气体NiOOH>FeOH

3

B向CuSO溶液中通入HS气体出现黑色沉淀（CuS）酸性：HS<HSO

42224

乙醇和浓硫酸共热至170C,将产生的

C滨水褪色乙烯发生了加成反应

气体通入滨水中

D向NaHPO溶液中滴加AgNO溶液出现黄色沉淀（AgPO）NaHPO发生了水解反应

2433424

【答案】A

【详解】A.氧化剂氧化性大于氧化产物，盛NiO（OH）的试管中产生黄绿色气体，说明NiO（OH）将氯离子

氧化为氯气，而氢氧化铁不行，故氧化性：NiO（OH）>Fe（OH）,A正确；

3

B.出现黑色沉淀（CuS）,是因为硫化铜的溶解度较小，不能说明酸性HS<HSO,B错误；

224

C.浓硫酸被乙醇还原生成sc）2,sc）2能与漠单质反应使得溟水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，C错

误；

D.出现黄色沉淀（AgPO）,说明NaHPO电离出了磷酸根离子，D错误；

3424

故选A。

2.（2023•浙江•统考高考真题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确

的是

实验方案现象结论

往碘的CC1溶液中加入等体积浓KI溶液，分层，下层由紫红色变为浅碘在浓KI溶液中的溶解能

4

A

粉红色，上层呈棕黄色力大于在CC1中的溶解能

振荡4

力

用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸

B试纸变白次氯酸钠溶液呈中性

上

向2mL0.1mol•L-iAgNO溶液中先滴加4

3先产生白色沉淀，再产生黄AgCl转化为Agl,Agl溶

C滴0.1molL1KC1溶液，再滴加4滴

色沉淀解度小于AgCl溶解度

O.lmolLKI溶液

取两份新制氯水，分别滴加AgN。溶液和前者有白色沉淀，后者溶液

D3氯气与水的反应存在限度

淀粉KI溶液变蓝色

【答案】A

【详解】A.向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为

浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶

液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；

B.次氯酸钠溶液具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH,故B

错误；

C.由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀

的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；

D.新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液

中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误；

故选A„

3.(2022•全国•统考高考真题)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作现象结论

A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl>Br>1

222

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新

B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

制的Cu(OH)悬浊液

2

C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br的CC1溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和燃

24

试管口润湿的蓝色石氯乙烯加聚是可逆反

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片

蕊试纸变红应

【答案】C

【详解】A.向NaBr溶液中滴加过量氯水，溟离子被氧化为溟单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，

过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明澳单质的氧化性强于碘单质，A错误；

B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应

的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；

C.石蜡油加强热，产生的气体能使澳的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烧，与澳发生加成反应

使澳的四氯化碳溶液褪色，C正确；

D.聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可

逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而

氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；

答案选C。

考向二根据实验目的设计实验方案

4.（2023•江苏・统考高考真题）室温下，探究QlmoLLTFeSO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的

4

的是

选项探究目的实验方案

向2mLFeS。溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液

A溶液中是否含有Fe3+4

颜色变化

BFe2+是否有还原性向2mLFeSO溶液中滴加几滴酸性KMnO溶液，观察溶液颜色变化

44

CFe2+是否水解向2mLFeSO溶液中滴加2〜3滴酚猷试液，观察溶液颜色变化

4

DFez+能否催化H0分解向2mL5%H0溶液中滴加几滴FeSO溶液，观察气泡产生情况

22224

【答案】B

【详解】A.检验溶液中是否含有Fe3+应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe?+氧

化为Fe3+干扰实验，A错误；

B.向2mLFeSO溶液中滴加几滴酸性KMnO溶液，若观察溶液紫色褪去，说明Fe?+有还原性，B正确；

44

c.Fe2+发生水解反应Fe2++2HO=2H++Fe（oa）使溶液显酸性，应向2mLFeSO溶液中滴加2〜3滴石蕊

224

试液，观察溶液颜色变化，C错误；

D.向2mL5%H。溶液中滴加几滴FeSO溶液，若产生气泡有可能是Fe3+的催化作用，D错误。

224

故选B。

5.（2021•广东•高考真题）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项操作或做法目的

A将铜丝插入浓硝酸中制备NO

B将密闭烧瓶中的NO降温探究温度对平衡移动的影响

2

C将滨水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘

D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂

【答案】B

【详解】A.将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；

B.二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：2N0=N0,正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密

2242

闭烧瓶中NC»2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意；

C.乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，c不符合题意；

D.一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符

合题意；

故选B。

考向三气体制备,收集、除杂方案设计与评价

6.（2021•全国•高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是

气体方法

A氨气加热氯化铁固体

B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中

C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸

D氧气加热氯酸钾和二氧化镒的混合物

【答案】D

【详解】A.氯化锭不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化镀固体，所以不

能用于制备氨气，A不可行；

B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；

C.硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为

该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；

D.实验室加热氯酸钾和二氧化镒的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化镒作催化剂，可用此方法制备氧气,

D可行；

故选D。

「限时检测

（建议用时：30分钟）

1.（2023•吉林长春•校考三模）化学是以头验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的

是

选项实验操作和现象结论

向5mLO.Olmol溶液KI中力口入2mL0.01molL-iFeC1溶液（pH=1）,Fes+和L的反应存在限

A

溶液呈烹黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色度

常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的CuS。溶C1-能加速破坏铝片表

B4

液和CuCl溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显面的氧化膜

2

常温下，向HO溶液中加入FeCl溶液，将带火星的木条放在试管口，

C223氧化性：FeCl>H0

木条复燃322

原溶液中一定含有

D向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的的气体

CO2一或HCO

33

【答案】A

【详解】A.该反应中2mL0.01molLiFeCl的量不足，若完全反应，则溶液中不存在铁离子，但加入KSCN

3

溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在铁离子，即Fes+和I一的反应存在限度，A正确；

B.饱和的CuS。溶液和CuCl溶液的浓度不同，不符合控制变量法，所以不能得出题给结论，B错误；

42

C.该反应中氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，而不是氧化了过氧化氢，c错误；

D.溶液中含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子也会出现相同的现象，D错误；

故选Ao

2.（2023・广西南宁•校联考模拟预测）下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是

实验目的方案设计和现象结论

比较KMnO4、Cl2和Fe3+的氧向酸性KM11O4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶氧化性：KMnO4>

A

化性液变浅并伴有黄绿色气体产生Cl2>Fe3+

取少量待检液于试管中，先滴加KSCN溶液，无该溶液一定含有

B检验某溶液中是否含有Fe2+

明显变化，再滴加新制氯水，变为红色溶液Fe2+

比较Ksp(AgCl)、&p(AgI)的大向NaCl、Nai混合溶液中滴入少量AgNC）3溶液，工（AgCl）大于

C叩

小有黄色沉淀生成%（AgI）

检验某有机物(如图)中含有醛

()取少量待检液于试管中，滴加酸性KM11O4溶液，该有机物中含有醛

D

基紫红色褪去基

【答案】B

【详解】A.酸性KM11O4溶液能将亚铁离子、氯离子分别氧化为铁离子和氯气，不能判断氯气和铁离子的

氧化性，A错误；

B.铁离子和KSCN溶液变红色，取少量待检液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显变化说明初始无铁

离子，再滴加新制氯水，变为红色溶液，说明亚铁离子被氧化为铁离子，B正确；

C.NaCl,Nai浓度未知，不能确定Ksp(AgCl)、K$p(AgI)的大小，C错误；

D.分子中碳碳双键也能和酸性高镒酸钾反应使得溶液褪色，D错误；

故选B。

3.(2023・辽宁大连•校考模拟预测)下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

A向5mLNaOH溶液中滴加2滴FeCl?饱和溶液，煮沸制备Fe(OH)胶体

3

B将乙醇和浓硫酸加热后生成的气体通入滨水乙烯可以发生加成反应

C将so通入适量品红溶液中探究so的漂白性

22

室温下，分别测定浓度均为O.lmol.L—NaCO溶液和

D23比较HPO和HCO的酸性

0.1mol-L-iNaPO溶液的pH3423

34

【答案】C

【详解】A.向沸水中加入2滴FeC4饱和溶液会制备得到氢氧化铁胶体，但氢氧化钠溶液不行，因为两者

发生复分解会生成氢氧化铁沉淀，A错误；

B.将乙醇和浓硫酸加热产生的乙烯气体中含SO2,SO2也能与澳水发生反应而使其褪色，所以不能证明探

究的目的，B错误；

C.二氧化硫能使品红溶液褪色，所以探究方案能达到探究目的，C正确；

D.磷酸为三元弱酸，碳酸为二元弱酸，通过等浓度的正盐比较其溶液的pH,无法直接说明磷酸与碳酸的

酸性，D错误；

答案选C。

4.(2023•陕西渭南•统考模拟预测)实验探究是化学学习的方法之一、根据下列实验设计的现象所得实验

结论正确的是

选项实验设计现象实验结论

在增瑞中加入16.4gCaCO4-2H2O,加热一段时加热后增期内固体为

A质量为12.8g

间，在干燥器中冷却，称量剩余固体质量CaO和CaCO混合物

24

产生白色沉淀，加水

B向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液蛋白质发生了变性

后沉淀不溶解

分别用蒸俺水、l.Omoll-A1C1溶液喷洒甲、乙喷洒A1C1溶液的纸

C33C1-能促进纸张的老化

两张白纸，静置、干燥张老化明显

烧瓶中有红棕色气木炭具有还原性，能还原

D在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热

体产生HNO

3

【答案】B

164a

【详解】A.116.4gCaCO-2H0中含结晶水为小,/x2xl8g/mol=3.6g,则均烟中剩余物质质量为12.8g

242164g/mol

时，用烟内固体为CaC?。”A项错误；

B.Cu是重金属元素，向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性，产生白色沉淀，且变性

不可逆，故B正确；

C.氯化铝溶液中含铝离子和氯离子，由实验操作和现象不能证明CL能促进纸张的老化，铝离子也可能使

纸张老化，C项错误；

D.红棕色气体也可能是由浓硝酸受热分解生成，故由实验操作和现象不能证明木炭具有还原性，D项错误;

答案选B。

5.（2023•全国•校联考一模）根据装置和下表内的物质（夹持、尾气处理装置省略），其中能达到相应实验目

的的是

选项a中的物质b中的物质C中的物质实验目的

A浓硝酸Fe-制备并收集NO

2r:,

B饱和食盐水电石KMnO溶液检验是否有乙焕生成

4F

C浓氨水碱石灰-制备并收集氨气

X

vy

D浓盐酸KMnONaOH溶液制备84消毒液

4

【答案】D

【详解】A.铁在浓硝酸中发生钝化，不能制取NO,A错误；

2

B.饱和食盐水与电石反应生成乙焕，但同时会有硫化氢等杂质，乙焕和杂质均能使KMnO溶液褪色，所

4

以不可以检测出是否有乙焕生成，B错误；

C.氨气密度小于空气密度，应该用向下排空气集气法，C错误；

D.浓盐酸与高镒酸钾反应生成氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，D正确；

故选D。

6.（2023•江西・校联考模拟预测）根据下列实验操作和现象，得出实验结论正确的是

选项实验操作及现象实验结论

常温下，将铝片分别插入浓硫酸和稀硫酸中，前者无明显现

A浓硫酸的氧化性比稀硫酸的弱

象，后者产生气泡

取少量NHHSO样品溶于水，加入Ba（N。）溶液，再加入

B4332原样品已变质

足量盐酸，产生白色沉淀

C将酸性KMnO溶液滴入甲苯中，振荡，溶液颜色变浅甲苯萃取了KMnO

44

将饱和滨水逐滴加入加到苯酚溶液中，边滴边振荡，最终产

D酚羟基活化了苯环

生白色沉淀

【答案】D

【详解】A.铝在浓硫酸中发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，则常温下，将铝片分别插入浓硫

酸和稀硫酸中，前者无明显现象，后者产生气泡不能说明浓硫酸的氧化性比稀硫酸的弱，故A错误；

B.酸性条件下，具有强氧化性的硝酸根离子会将亚硫酸氢根离子氧化为能与领离子生成硫酸专贝白色沉淀的

硫酸根离子，则向亚硫酸氢铁溶液中加入硝酸钢溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀不能说明原样品已

变质，故B错误；

C.甲苯是苯的同系物，能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应使溶液颜色变浅，则溶液颜色变浅与萃取无关,

故C错误；

D.苯不能与浓澳水发生取代反