化学平衡状态、化学平衡的移动（练习）（解析版）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第02讲化学平衡状态、化学平衡的移动

oi模拟基础练

【题型一】化学平衡状态

【题型二】化学平衡移动

02重难创新练

03真题实战练

题型一化学平衡状态

1.(2024・安徽六安・模拟预测)硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸(H2s2。8)是一种强氧

化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水

解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义，可利用下面反应进

行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g).SO3(g)+NO(g)AH=-83.6kJmol^下面说法正确的是

A.NO2、SO2体积比保持不变可用来判定平衡状态

B.加压可加快反应速率，使平衡时SO3产量提高

C.恒容条件下，投料物质的量比为1：1,若Nth平衡转化率为60%,则平衡常数为2.25

D.NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNCh

【答案】C

【解析】A.不确定两者初始投料比，不确定NO2、SO2体积比是否为变量，其保持不变不可用来判定平衡

状态，A错误；B.反应为气体分子数不变的反应，加压可加快反应速率，但不会使平衡时SO3产量提高，

B错误；C.恒容条件下，投料物质的量比为1：1,假设投料均为Imol,若NO2平衡转化率为60%,反应

二氧化氮、二氧化硫0.6mol,平衡时二氧化氮、二氧化硫0.4mol,三氧化硫、一氧化氮0.6mol,则平衡常

0.60.6

----X-----

数为卷定=2.25,C正确；D.NO不和氢氧化钠反应，不可直接用NaOH溶液吸收，D错误；故选C。

U.oU.0

----x-----

VV

2.(2024・海南・三模)CO?是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为

CO2(g)+4H2(g).-CH4(g)+2H2O(g)AH<0。在某密闭容器中，充入ImolCO2和4m。1凡发生上述反应。

下列叙述正确的是

A.反应物的总能量小于生成物时总能量

B.恒温、恒压条件下，充入He,平衡向逆反应方向移动

C.在恒温、恒容条件下进行反应，容器中气体密度不再变化，说明已达到平衡状态

D.升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷

【答案】B

【解析】A.该反应是放热反应，故反应物的总能量小于生成物时总能量，故A错误；B.恒温、恒压条件

下，充入He,容器体积增大，平衡向逆反应方向移动，故B正确；C.在恒温、恒容条件下进行反应，气

体的密度始终不变，不能说明达到平衡，故C错误；D.升高温度平衡逆向移动，甲烷的产率会降低，故D

错误。答案选B。

3.(22-23高三下•海南海口•阶段练习)由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作现象结论

A将铁锈溶于浓盐酸，滴入KM!)。,溶液紫色褪去铁锈中含有二价铁

向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的麦芽糖已经发生水

B有砖红色沉淀

Cu(OH)2悬浊液解

气体中含有不饱和

C石蜡油加强热，将产生的气体通入Br?的CC14溶液溶液红棕色变无色

煌

试管口润湿的蓝色石蕊试氯乙烯加聚是可逆

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片

纸变红反应

【答案】C

【解析】A.铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中含有二价铁，因为未反应的

HC1也能使KMnCU溶液褪色,A项错误;B.一方面麦芽糖本身为还原性糖，碱性条件下麦芽糖与新制Cu(OH)2

悬浊液共热会产生砖红色沉淀，另一方面用新制Cu(OH)2悬浊液检验水解产物必须在碱性条件下，即加入

新制Cu(OH)2悬浊液之前必须先加NaOH溶液至混合液呈碱性，B项错误；C.石蜡油加强热，将产生的气

体通入Bn的CC14溶液中，溶液由红棕色变无色，说明气体中含有不饱和烧，不饱和烧与Bn发生了加成反

应，C项正确；D.加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生的气体能使试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红，该

催化剂

气体为HC1,但不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，氯乙烯的加聚反应为"CH2=CHC1f

高温、高压

-|*('比一cn-hr

,D项错误；答案选C。

4.(2023・甘肃•二模)下列实验操作和现象，可得出正确结论的是

实验操作实验现象结论

干燥的氯气具有漂白

A将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集鲜花的红色褪去

性

气瓶中

B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰呈黄色无色溶液中含钠元素

C将物质的量之比为2：1的H2与12(g)混合气体在一定H2与12(g)的反应为可

混合气体呈紫黑色

条件下充分反应逆反应

D向室温下pH=a的lO.OmLHA溶液中加蒸储水稀释至测得稀释后所得溶液若b-a<l,则HA一定

100.0mL的pH=b是弱酸

【答案】C

【解析】A.将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，鲜花中有水分，所以鲜花褪色，不能证明干燥的

氯气具有漂白性，A错误；B.焰色试验不能用玻璃棒，要用光洁无锈的铁丝或者钳丝，B错误；C.将物

质的量之比为2：1的H?与％(g)混合气体在一定条件下充分反应，凡过量，I?(g)还有剩余，则证明H?与

L(g)的反应有一定限度，为可逆反应，C正确；D.室温下pH=a的10.0mLHA溶液中加蒸储水稀释10倍,

若pH<a+l,则b<a+l,b-a<l,HA可能为弱酸，D错误；故选C。

5.(2024・安徽.三模)SC"可用作有机合成的氯化剂，在体积为VL的密闭容器中充入0.2molSCL(g),发

生反应：2SCl2(g).■S2Cl2(g)+Cl2(g).图中所示曲线分别表示反应在amin时和平衡时SC1?的转化率与温

度的关系.下列说法正确的是

0O

9O

8O

%7O

x

6O

ds'

s5O

4O

3O

405060708090

T/℃.

A.2SCU(g)§5(8)+。2他)的?<0

B.当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态

C.55(时，向体积为0.5VL的容器中充入0.2molSCb(g),amin时SCl?(g)的转化率大于50%

D.82。(2时，起始时在该密闭容器中充入SCJS2cL和Cl?各O.lmol,此时v(逆)>v(正)

【答案】C

【解析】A.由图可知，温度升高，平衡时SCL的转化率增大，可知该反应为吸热反应，AH>0,A错误;

B.该反应在恒容密闭容器中进行，V不变。反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，则为一个恒定值,

即密度恒定不变，所以当容器中气体密度恒定不变时，不能确定该反应是否达到平衡状态，B错误；C.由

图可知，55℃时，在体积为VL的密闭容器中充入。ZmolSCIKg),amin时SC"(g)的转化率等于50%,但反

应未达到平衡，若体积缩小为0.5VL,则气体浓度增大，反应速率加快，所以amin时SCL(g)的转化率大于

50%,C正确；D.由图可知，82℃时SC"(g)的转化率为90%,得出三段式(单位：mol/L)：

2SC12S2C12+Cl2

始丝

00

V

什0.180.090.09

V~v~

平蟹0.090.09

V

_0_.0_9x_0_._0_9

平衡常数K=$二L="，在该密闭容然中充入SCU、S?。和C"各(Mmol,此时浓度商Q=1<K,平

4

V

衡正向移动，所以V(逆)Vv(正)，D错误；答案选C。

6.(23-24高三上•北京丰台•期中)25℃时，向40mL0.05mol/L的FeC^溶液中一次性加入10mL0.15mol/L

的KSCN溶液(体积变化忽略不计)，发生反应Fe3++3SCN-.、Fe(SCN)3,混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)

的变化如图所示。下列说法不正确的是

T

T

o

u

v

r

仔

)

。

A.%时向溶液中加入50mL0.1mol/LKC1溶液，平衡逆向移动。

B.E点对应的坐标为(0,0.04)

0.04-m

C.在25℃时该反应的平衡常数为一C…m

mx(3m-0.09)

D.6分钟后加入少量KSCN固体，溶液红色加深，该现象可以证明Fe3+与SCN-的反应是可逆反应

【答案】D

【解析】A.t4时刻向溶液中加入50mL0.1mol/L的KC1溶液，溶液总体积增大，离子浓度减小，化学平衡

向离子浓度增大的方向移动，即平衡逆向移动，A正确；B.40mL0.05mol/L的FeCb溶液中一次性加入

0.04Lx0.05mol/L

lOmLO.l5moi/L的KSCN溶液，t=0时刻反应尚未开始，溶液总体积为50mL,c(Fe3+)=

0.05L

=0.04mol/L,E坐标为(0,0.04),B正确;C.从图中可知，平衡时c(Fe3+)=mmol/L,消耗掉Fe3+(0.002-0.05m)mol,

则消耗掉SCN-(0.006-0.15m)mol,平衡时c(SCN-)=(3m-0.09)mol/L,生成Fe(SCN)3(0.002-0.05m)mol,平衡时

004—m

浓度为c=(0.04-m)mol/L,则该反应的平衡常数=--~,C正确；D.Fe3+初始物质的量为0.002mol,

mx(3m-0.09)

SCN-初始物质的量为0.0015mol,根据反应的方程式可知Fe3+过量，故即使该反应不是可逆反应，加入KSCN

固体后，剩余的铁离子也会与SCN-反应生成Fe(SCN)3,溶液红色加深，无法证明该反应是可逆反应，D错

误；故答案选D。

7.(2024.广西贵港.模拟预测)中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。CO?催化还原的主要反

应有：

@CO2(g)+H2(g)<CO(g)+H2O(g)AH,>0

@CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH2

»(CH3OH)¥

向恒温恒压的密闭容器中通入ImolCO,和3molH2进行上述反应。CH,OH的平衡产率、CC)2

482)初

/(CC)2)转

的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是

"(CO?)初

6O

C50

树40

忙

30

窗

树20

^10

唧C3

3O56

504()()45)()00

A.反应②在较高温度下才能自发进行

B.若气体平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态

C.任意温度下的平衡转化率：a(H2)<a(CO2)

D.平衡时”(H?。)随温度升高先减小后增大

【答案】A

【解析】A.由图像信息可知，随着温度的升高CH30H的平衡产率减小，即升高温度反应②平衡逆向移动,

故反应②的又因为该反应是气体分子数减少的反应，AS<0,故该反应在较低的温度下能自发进

行，A错误；B.由题干信息可知，反应物质全部为气体，其中反应②为非等体积反应，故若气体平均摩尔

质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态，B正确；C.由题干方程式可知，若只发生反应②，则H?和

CO2的平衡转化率相等，若只发生反应①，则的平衡转化率小于CO?的，现同时发生反应①和反应②，

故任一温度下的平衡转化率：a(H2)<a(CO2),C正确；D.由题干图像信息可知，CH30H的平衡产率随

温度的升高一直在减小，而CO2的平衡转化率先减小后增大，说明温度较低时以反应②为主，随着温度升

高平衡逆向移动，H2。的物质的量减小，而温度较高时，以反应①为主，温度升高平衡正向移动，H2O的

物质的量增大，即平衡时”（H?。）随温度升高先减小后增大，D正确；故选A。

题型二化学平衡移动

8.（2024・北京•三模）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A.锌片与稀H2sO’反应过程中，加入少量CuSC）4固体，促进H?的产生

B.密闭烧瓶内的NO?和NzO,的混合气体，受热后颜色加深

C.水垢中含有CaSO,,可先用Na2cO3溶液浸泡处理，再用盐酸溶解

D.pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH<5

【答案】A

【解析】A.加入硫酸铜以后，锌置换出铜可以构成原电池，反应速率加快，与平衡移动无关，A错误；B.NO2

转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NO?浓度增大，混合气体颜色加深，可以用化学平衡

移动原理解释，B正确；C.用Na2c。3溶液浸泡处理水垢，Cas。,可以转化为CaCOs，可以用沉淀溶解平

衡的原理解释，C正确；D.醋酸是弱酸，加水稀释会促进电离平衡正向移动，因此pH=3的醋酸溶液加水

稀释100倍后，c（H+）大于I（y5moi/L,即溶液pH<5,D正确；答案选A。

9.（2024•北京•模拟预测）下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在Imol/LNH4cl溶液中持续产生气泡

B.二氧化锦与稀盐酸共热不产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气

C.在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，充分溶解后溶液变为蓝绿色

D.在氯水中加入少量碳酸钙，可以增强氯水的氧化性

【答案】B

【解析】A.镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在Imol/LNH4cl溶液中持续产生气泡，是因为氯化镂

溶液中NH：水解使溶液显酸性,Mg与H+反应促进水的电离正向进行，能用平衡移动原理解释,A不选;B.二

氧化镒与稀盐酸共热不产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气，是因为浓盐酸中HC1的浓度大，HC1的还原性

更强，能发生氧化还原反应，不能用平衡移动原理解释，B选；C.在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，充分

溶解后溶液变为蓝绿色，是因为发生了反应[。!（凡。）4产+4cr=[CuCi4r+4凡0,能用平衡移动原理解释,

C不选；D.在氯水中加入少量碳酸钙，可以增强氯水的氧化性，是因为碳酸钙和溶液中的H+反应促进氯

气和水的反应正向进行，能用平衡移动原理解释，D不选；故选B。

10.（2024.河北唐山.二模）催化剂a和b均能催化反应R（g）.P（g）。反应历程中，M为中间产物。其它

条件相同时，下列说法错误的是

A.使用催化剂a和b,反应历程都分4步进行

B.反应达平衡后，升高温度，P的浓度增大

C.使用催化剂b时，反应体系更快达到平衡

D.使用催化剂a时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

【答案】C

【解析】A.根据图中信息得到使用催化剂a和b,反应历程都分4步进行，故A正确；B.根据图中信息

得到该反应是吸热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动，则P的浓度增大，故B正确；C.使用

催化剂b时，活化能更大，则反应速率较慢，反应体系更慢达到平衡，故C错误；D.使用催化剂a时，前

两步反应速率较快，而第三步反应速率较慢，因此反应过程中更容易积累到M物质，因此M所能达到的最

高浓度更大，故D正确。综上所述，答案为C。

11.（2024•江苏南通•三模）下列关于反应2SC）2（g）+O2（g）丝12so3（g）AH<0的说法正确的是

一A

A.基态V原子核外电子排布为3d34s2

B.反应达到平衡状态时，v逆（SC）3）=2v正（。2）

C.使用V2O5的目是为了增大SO2的平衡转化率

D.其他条件相同，增大压强，平衡常数增大

【答案】B

【解析】A.V为第23号元素，基态V原子核外电子排布为Is22s22P63dzsz,A项不符合题意；B.反应达

到平衡状态时，喔（SC>3）=2唯（CD?）,B项符合题意；C.催化剂可以增大化学反应速率，不能使平衡移动,

不能改变平衡转化率，C项不符合题意；D.化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，平衡常数才会改变,

D项不符合题意；故正确选项为B。

12.（2024•湖南长沙.三模）已知：2NO（g）+2H2（g）N?僖）+2凡。伍）的正反应速率可表示为

v正=Jc2（NO）<2（Hj（与为正反应速率常数），该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示，下

列说法正确的是

A.增大NO浓度可提高活化分子百分比

B.使用催化剂不会影响正反应速率常数。

C.建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变

D.升高温度可提高NO的平衡转化率

【答案】C

【解析】A.增大反应物浓度可提高单位体积内活化分子数，但不能改变活化分子百分比，A错误；B.使

用催化剂会加快反应速率，从速率方程上看是通过对速率常数k的影响来实现的，B错误；C.因为反应正

方向为气体分子数减小的反应，建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变，因为K仅与温度

有关，C正确；D.根据图像分析lgK随温度升高而减小，说明正反应放热，所以升高温度NO的平衡转化

率减小，D错误；故选C。

13.(23-24高三上•江苏淮安•期中)CH4-CO?催化重整能够有效去除大气中的CO2,是实现“碳中和”的重

要途径之一，发生的反应如下：

重整反应：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH

积炭反应I：2CO(g)=CO2(g)+C(s)AH|=-172kJ.moL

积炭反应II：CH4(g)=C(s)+2H2(g)△%=+75kJ-molT

在恒压、起始投料比11及1=1条件下,体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。

n(CO2)

下列说法正确的是

O

E

*、

£

眼

磐

温度re

A.升高温度积碳反应I,正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

B.曲线B表示CH,平衡时物质的量随温度的变化

C.积炭会导致催化剂失活，降低CH4的平衡转化率

D.低于600℃时，降低温度有利于减少积炭的量并去除CO?气体

【答案】B

n(CH)

【分析】起始按投料比一焦¥4=1通入甲烷和C02,即起始时无CO和C,随着反应的进行CO和C的物

质的量从。开始增大，所以曲线c、D分别表示co和c的其中一种；重整反应的热化学方程式=n-i,对应

的411=41111-公111=+2471＜；加01-1,即重整反应和积炭反应均为吸热反应，升高温度CH4参与的反应平衡均正

向移动，所以平衡时CH4的物质的量随温度升高而降低，重整反应中C02和CH4以物质的量之比1：1消耗、

积炭反应I生成CO2、积炭反应H消耗CH4,所以平衡时CH4的物质的量小于CO2,所以曲线B表示CH4,

曲线A表示CO2；由于重整反应和积炭反应n均为吸热反应，在温度低于600℃以前升温，平衡右移，若

反应I左移，则n(CCh)应明显减小，与图像不符，所以升温反应I右移，即C的物质的量在最初多于CO,

所以曲线D表示CO,则曲线C表示C。

【解析】A.升高温度，正逆反应速率都增大，故A错误；B.起始按投料比一株*=1通入甲烷和C02,

即起始时无CO和C,随着反应的进行CO和C的物质的量从。开始增大，所以曲线C、D分别表示CO和

C的其中一种，重整反应中CO2和CH4以物质的量之比1：I消耗、积炭反应I生成C02、积炭反应n消耗

CH4,所以平衡时CH4的物质的量小于C02,所以曲线B表示CH4,故B正确；C.催化剂失活会导致反应

速率降低，但不会影响转化率，故C错误；D.根据以上分析可知，曲线B表示CH4、曲线A表示C02、

曲线D表示CO、曲线C表示C,图像显示低于600℃时，降低温度C的物质的量减小，即降低温度有利于

减少积炭的量，但降低温度(如600℃-500℃)C02的物质的量增大，即没有去除C02气体，故D错误；故答

案为：Bo

14.(2024•北京丰台•二模)利用反应4HCl(g)+C)2(g).,2C12(g)+2H2O(g)AH,将工业生产中的副产物

RUO2

HC1转化为Cl=可实现氯的循环利用，减少污染。投料比n(HQ):n(O2)=4:l,L&、L?)、X可分别代表

温度或压强，下图表示L一定时，HC1的平衡转化率随X的变化关系。

%

、

树

)7

哪

姻

小

O

H

A.AHvO

B.L,>L2

C.a点对应的化学平衡常数的数值为80

D.a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4molHCl和O.lmol。?，当再次平衡时HC1的转化率

仍为80%

【答案】C

【分析】4HCl（g）+O2（g）-2Cl2（g）+2H2O（g）,正向放热，升高温度则HC1的转化率增大，正向体积减

RUO2

小，增大压强平衡正向移动，HC1的转化率增大，综合对比可知X代表温度，L代表压强且Li>L?。

【解析】A.催化剂不影响熔变，该反应燧减，能自发进行则为放热反应，△!!<（）,故A正确；B.L表示

压强，反应正向体积减小，增大压强平衡正向移动，HC1的转化率增大，因此LI>L2,故B正确；C.设起

始时n（HCl）=4mol,n（HCl）:n（C>2）=4:l则起始时nQhlmol,a点HC1的转化率为80%则转化氯化氢的

O

4HCl(g)+2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

起始mol410二，平衡常数为

物质的量为3.2mol,可列三段式十小

变化mol13.20.81.61.6

平衡mol0.80.21.61.6

—,体积未知无法计算，故C错误；D.a点时，保持温度和压强不变，则平衡常数

不变，向容器中再充入0.4molHCl和（Mmol。?，HC1和O2增加量之比和起始投料比相等，又是恒压条件,

与原平衡为等效平衡，因此当再次平衡时HC1的转化率仍为80%,故D正确；故选C。

15.（2024・广东•三模）一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6moicO?和8m。旧2,发生反应

1

CO2（g）+3H2（g）.CH3OH（g）+H2O（g）AH=：-49.0kJmor,测得n（H?）随时间的变化如下图实线所示,

下列说法正确的是

A.升高温度，可以提高上述反应的平衡产率

B.该反应在。~1min内CO2的平均反应速率是1mob口.min"

C.该反应在8min后，容器内总压强不再改变

D.加入催化剂(其他条件相同)，n(Hz)随时间的变化会如上图虚线所示

【答案】C

【解析】A.该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的产率减小，故A错误；B.由

(8mol-6mol)x-

图可知，Imin时，氢气的物质的量为6mol,由方程式可知,0〜Imin内二氧化碳的反应速率为....-------

1min

-0.33mol/(Lmin),故B错误；C.由图可知，8min时氢气的物质的量和12min时氢气的物质的量都为2mol,

说明反应已经达到平衡，容器内总压强不再改变，故C正确；D.加入催化剂，化学反应速率加快，但化学

平衡不移动，氢气的物质的量不变，则氢气的物质的量随时间的变化不能用图中虚线表示，故D错误；故

选C。

16.(2024・湖南长沙三模)已知：2NO(g)+2H2(g)风(g)+2H?O(g)的正反应速率可表示为

"正=砧C2(NO).C2(H2)(《为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示，下

列说法正确的是

A.增大NO浓度可提高活化分子百分比

B.使用催化剂不会影响正反应速率常数。

C.建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变

D.升高温度可提高NO的平衡转化率

【答案】C

【解析】A.增大反应物浓度可提高单位体积内活化分子数，但不能改变活化分子百分比，A错误；B.使

用催化剂会加快反应速率，从速率方程上看是通过对速率常数k的影响来实现的，B错误；C.因为反应正

方向为气体分子数减小的反应，建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变，因为K仅与温度

有关，C正确；D.根据图像分析lgK随温度升高而减小，说明正反应放热，所以升高温度NO的平衡转化

率减小，D错误；故选C。

17.(2024・安徽合肥•三模)在1373K、lOOkPa反应条件下，H2s可以发生热解反应：

2H2S(g).2H2(g)+S2(g)AH>0o对于”(H2S)：”(AT)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2s

一Ar混合气，热分解反应过程中H2s转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A.H2s热分解反应的正反应活化能大于逆反应活化能

B.n（H2S）：7?（Ar）=l:4B^,在0〜0.9s之间，H2s分压的平均变化率为35.6kPa『

C.生成amolS2,同时形成4amolH—S键，说明反应已达平衡

D.等温等压下加入惰性气体越多，H2s平衡转化率会提高

【答案】B

【分析】在1373K、lOOkPa反应条件下，H2s可以发生热解反应：2H2S（g）.■2H2（g）+S2（g）△H>Q.

对于分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S—Ar混合气，Ar的物质的量越大，混合

气中H2s的浓度越小，平衡正向移动的程度越大，则曲线由下往上依次为〃（旦5）:〃（4）分别为4：1、1：1、

1：4、1：9、1：19=

【解析】A.该反应为吸热反应，Ez-E^=AH>0,因此活化能/>%,故A正确；B.n（H2S）:«（Ar）=l:4

时，反应进行到0.9s,H2s转化率为0.32,假设在该条件下，硫化氢和氮的起始投料的物质的量分别为Imol

2H2s(g)-•S2(g)+2H2(g)

和4mol,列出三段式：起始量（mol）10°,此时H2s的压强为

变化量（mol）0.320.160.32

平衡量（mol）0.680.160.32

---------------------xl00kPa=13.18kPa,H2s的起始压强为工xlOOkPa=20kPa,则H2s分压的平均变化率

0.68+0.16+0.32+4-------------------------------------------------------5

?OkPa-131RkPa

为---------:-----=7.58kPa-s-1,故B错误;C.生成amolS2,同时形成4amolH-S键即生成2amolH2S,

0.9s

正逆反应速率相等，说明反应已达平衡，故C正确；D.H2s热分解反应为气体分子数增加的反应，故等温

等压下加入惰性气体，平衡会向正反应方向移动，以达到新的平衡，H2s平衡转化率会提高，故D正确；

故选B。

18.（2024・重庆•模拟预测）T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中加入足量活性炭和ImolNO2,发生反应

2C（S）+2NO2（g）N2（g）+2CO2（g）0反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图

所示，下列说法正确的是

容器体积1

A.a点对应容器中，反应未达到平衡状态

B.向b点对应容器中再充入一定量NO?,达到新平衡时，NO2的转化率增大

C.缩小C点对应容器的体积增大压强，V（正）＜v（逆）

D.1:72

【答案】D

【分析】图中b点N02的转化率最高，则温度为TC时，b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器

的体积逐渐增大，Nth的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平

衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态，反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增

大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应

速率减慢，达到平衡的时间延长，所以be曲线上反应均未达到平衡状态，由于NO2的起始浓度低，则反应

正向进行；

【解析】A.据分析，a点对应容器中，反应达到了平衡状态，A错误；B.向b点对应容器中再充入一定

量NO2,相当于增大压强，平衡逆向移动，达到新平衡时，NO2的转化率减小，B错误；C.缩小c点对

应容器的体积增大压强，若在be曲线上任何一点，反应均正向进行，v（正）＞v（逆），C错误；D.a点时反

2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)

开始（mol）100

应达到平衡，Nth转化率为40%,贝咏―0.40.20.4；re时，该反应

转化（moln）

平衡(mol)0.60.20.4

0.4mol20.2mol

的化学平衡常数为K=VY=4

45V,b点时反应二段式为：

V,

2C(s)+2NO2(g).■N2(g)+282(g)

开始(mol)100

,则T℃时，该反应的化学平衡常数为

转化(mol)0.80.4Un.oo

平衡(mol)0.20.40.8

0.8mol、2v0.4mol

CC)%'、％=

K=2(CO)(N2=32ZH4_32

包侍一,则有Vi：V=l：72,D正确；答案选D。

-C2(NOJ一，0.2mol、245V2

19.（2024.黑龙江大庆.三模）在两个相同恒温（TJ恒容密闭容器中仅发生反应：22。5仅）.4NO2（g）+O2（g）

24

AH＞0o实验测得:vE（N2O5）=kE-c（N2O5）；vffi（NO2）=ki2-c（NO2）-c（O2）;k正、k逆为速率常数，

受温度影响。下列说法错误的是

物质的起始浓度（mol-L-1）物质的平衡浓度（mol-L-1）

容器编号

<NO)C(NO)

252<O2)<o2)

I4001

II120.5

A.平衡时.容器1中再充入一定:■二的NQs，NO2体积分数增大

B.若将容器1改为恒容绝热条件，平衡时c（O2）＜lmol-Iji

C.反应刚开始时容器n中的V正〉V逆

D.当温度改变为L时，若曝=k逆,则12＜工

【答案】A

【解析】A.平衡时容器1中再充入一定量的NQ，相当于增大压强，平衡2N?O5（g）4NO2（g）+O2（g）

逆向移动，NO2体积分数减小，A错误；B.该反应为吸热反应，若将容器1改为恒容绝热条件，反应过程

中容器的温度降低，平衡逆向移动，平衡时B正确；C.容器I平衡时，c（O2）=lmol/L,

c（NO2）=4mol/L,c（N2O5）=2mol/L,平衡常数K=^=64,容器H开始时Qc=*^=8＜K,平衡正向移

2

动，v正,v逆，C正确；D.工时K=64；根据V逆（NC）2）=k逆•C4（NC）2）・C（O2）、（N2O5）=-c（N2O5）,

k_

可知K=产，当温度改变为L时，若牡=左逆，即K=l,正反应吸热，则心＜工，故D正确；故选A。

20.（2024・上海•模拟预测）某研究组模拟三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置，发生的反应为:

2so2(g)+O2(g).2so3(g)AHi=-197.7kJ-moH

（1）在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2moiSO2、ImolCh投料，达平衡时；三个容器中

SO2的转化率从大到小的顺序为____（用“甲、乙、丙”表示）。

恒温恒容绝热恒容恒温号压

4可移动活塞

甲乙丙

（2）下列均能作为容器甲和容器乙达平衡标志的是（填字母）。

A.温度不变B.密度保持不变C.压强保持不变D.Ch浓度保持不变

（3）400℃,在容器丙中投入4moiSO2、2moiO2进行反应时，放出akJ热量；若在500℃,投入2moiSCh、

ImolCh进行反应，放出bkJ热量，贝”a2b（填“＞“〈”或“=”）。

【答案】（1）丙＞甲＞乙（2）CD（3）＞

【解析】（1）乙因为是绝热容器，该反应为放热反应，所以相对于甲，乙中温度比甲高，升高温度平衡逆

向移动，SO?的转化率降低；比较甲、丙，该反应为气体体积减小的反应，丙在恒压的条件下，甲相对于丙，

相对于减小压强，平衡逆向移动，SO2的转化率降低，综上所述，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序

为：丙＞甲＞乙，故答案为：丙＞甲＞乙；（2）A.甲为恒温恒容的密闭容器，所以温度一直保持不变，则温

度不变不能用于判断该反应是否处于平衡状态，故A不选；B.甲、乙均为恒容密闭容器，又由于该反全为

气体参加的反应，所以在恒容的密闭容器中密度始终保持不变，故B不选；C.在恒容的密闭容器中，该反

应为非等体积反应，所以压强不变时，该反应处于平很状态，故选C；D.一定条件下，当v（正）=v（逆）W。

时，反应体系中所有参加反应的物质的物质的量或浓度保持恒定不变，则。2浓度保持不变可用于判断该反

应是否处于不平衡状态，故选D；故答案选CD；（3）丙为恒温恒压的密闭体系，所以相同温度下在容器

丙中分别投入4nlOISO2、2moiO2和2moiSO2、Imo。进行反应平衡不发生移动；则所释放的能量前者为后

者的两倍；若前者反应温度为400℃,后者反应温度为500℃,且该反应为放热反应，所以平衡逆向移动，

则前者释放的能量大于后者的两倍，故答案为：＞;

㈤3

//真题实战练\\

1.（2024•浙江・高考真题）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其

中方案设计和结论都正确的是

选影响

方案设计现象结论

项因素

向1mLO.lmol/LK2cg4溶液中加入黄色溶液增大反应物浓度，平衡向正反

A浓度

ImLl.Omol/LHBr溶液