2024年中考化学高频考点巩固练习-化学方程式的计算（含答案）

2024年中考化学高频考点巩固练习-化学方程式的计算

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一、选择题

1.用煨烧石灰石的方法制取生石灰。现有100t石灰石（含杂质20%）,煨烧过程中石灰石会

有10%的损耗，最终可以得到含杂质10%的生石灰的质量为

A.80tB.72tC.40.32tD.44.8t

2.在反应A+2B=C+2D中，已知D、C的相对分子质量之比为9：22,若16gA与B完全反

应后，生成44gC,则在此反应中B和D的质量比是

A.16：9B.23：9C.32：9D.46：9

3.某溶液可能含有HC1、CuCb、CuSC>4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的

该溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钢溶液的质量之间的关系如

图所示。下列说法正确的是

A.d点后，溶液的pH保持不变

B.b点对应的溶液中有三种溶质

C.c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少

D.原溶液含有HC1、CuCb和CuSCU

4.一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,测得

反应后所得CO、CO2、M的混合气体中碳元素的质量分数为12%,则反应后氮气的质量

分数可能为

A.56%B.60%C.72%D.78%

5.现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物5g,向其中加入一定溶质质量分数的

稀盐酸100g,充分反应后过滤，得到滤液103.8g,滤渣1g,下列说法中正确的是

A.生成氢气的质量是0.2g

试卷第1页，共8页

B.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸

C.稀盐酸的溶质质量分数小于或等于7.3%

D.若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为1：1

6.常温下，向MgCl〉Mgs。’的混合溶液中滴加Ba(OHk溶液，产生沉淀的质量与滴加

Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是

Ba(0H)2溶液的体积/mL

A.a点对应溶液中溶质为BaCl?和MgQ

B.原混合溶液中MgSO4与MgCl2的质量比为24:19

C.原混合溶液中MgCU的质量为95(m2-mjg

58

D.b点对应溶液加入适量盐酸即可转化为只含一种溶质的溶液

7.向154.9gCuSC>4和H2s。4的混合溶液中加入50gl6%的NaOH溶液，充分反应后，产生

蓝色沉淀，过滤，得到固体4.9g和无色滤液，向无色滤液中滴加酚酰试液，无明显现象。

以下说法不正确的是

A.生成的Cu(OH)2的质量为4.9gB.无色滤液的溶质的质量分数为4.9%

C.154.9g混合物中H2s。4的质量为4.9gD.与CuSCU反应的NaOH溶液的质量为25g

8.6.5g某不纯的锌粉，加入足量稀盐酸中充分反应，产生0.2g氢气。则该锌粉中含有的

杂质可能是

A.炭B.铁C.铜和铝D.铝和镁

AA

已知：T将16g高锦酸钾固体放在试管中加热，反应

9.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2o

后剩余物质的质量为14.4g,则剩余的物质是

A.铳酸钾B.铳酸钾和二氧化镒

C.二氧化锦D.高锦酸钾、二氧化锌和镒酸钾

试卷第2页，共8页

10.已知：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2,2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2To现有mgCaO?

与一定量CO2反应后，剩余27.2g固体。向剩余固体中加入过量的200.0g稀盐酸，完全溶

解后蒸发，得至U33.3gCaCb下列说法不正确的是

A.m=21.6

B.27.2g固体中含两种物质，质量比为9：25

C.蒸发前，所得溶液中CaCb的质量分数约为13.6%

D.与CO?反应的CaC>2越多，加入稀盐酸时产生气体的质量越大

二、计算题

11.地铁已成为都市人出行首选的交通工具，某地地铁钢轨的制造需要大量赤铁矿石炼铁。

高温

其反应原理为：3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2

⑴二氧化碳(CO?)中碳、氧元素的质量比为o

⑵假设杂质中不含铁元素，用含FeQ,为80%的赤铁矿石2003理论上可以炼出纯铁的质量

是多少？(写出计算过程)

12.某火力发电厂用石灰石为原料吸收燃煤废气中的二氧化硫，发生反应的化学方程式为

高温

2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO20理论上用125t含碳酸钙80%的石灰石，可以吸收废

气中二氧化硫的质量是多少？

13.洁厕灵的有效成分为HC1,小吴同学测定某品牌洁厕灵中HC1的质量分数。他将100.0g

洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2c。3溶液，测出每次完全反应后

溶液的总质量，实验数据记录如表。

试卷第3页，共8页

第一次第二次第三次第四次第五次

加入Na2c。3溶液的质量/g20.020.020.020.020.0

反应后溶液的总质量/g118.9M156.7175.6195.6

请根据实验数据分析解答下列问题。

(1)实验过程第一次产生二氧化碳的质量为•

⑵表格中M的数值为；

(3)该洁厕灵中HC1的质量分数是多少？

14.再探苍穹，神舟十八号载人飞船于2024年4月25日成功发射。电解水是航天员在空间

站获取氧气的重要途径，如果一名航天员一天消耗560L氧气已知1L氧气的质量约为1.43g),

请计算：

(1)一名航天员每天消耗的02的质量为go

(2)产生560L氧气需要电解水的质量为多少克？(写出计算过程)

15.过氧化钙(CaO?)是一种鱼类运输时的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式为

2CaO2+2H2O=2Ca(OH),+02To

(1)把7.2g过氧化钙加入足量水中，最多能生成氧气的质量是多少？

⑵鱼类运输时需控制水中溶氧量为5mg/L。将7.2g过氧化钙加入1000L水中，(选

填“能”或“不能”)将其溶氧量从lmg/L提升至5mg/L。

试卷第4页，共8页

三、填空与简答

16.阅读科普短文，回答下列问题。

生物质是指利用大气、水、土地等通过光合作用而产生的各种有机体，即一切有生命的可以

生长的有机物质通称为生物质。它包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动

物及其生产的废弃物，可再生、低污染、分布广泛。

生物质能是贮存在生物质中的能量，是人类历史上最早使用的能源，属可再生能源。据计算,

生物质储存的能量比世界能源消费总量大2倍。现代较为有效地利用生物质能的方式有:将

秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即

可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸

秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸储等过程，可获得燃料酒精。

目前，生物质能已成为世界第四大能源。它燃烧后灰渣极少，且燃烧后的灰烬是品位极高的

优质有机钾肥，是一种清洁能源。生物柴油是生物质燃料的一种，但在其生产过程中，副产

物甘油(C6H8。3)产生的环境污染制约了其产业发展，处理方法之一为光催化重整法。该

方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用催化剂处理甘油产生氢气。二氧化钛(TiC>2)由

于具有安全、无生物毒性、耐腐蚀、廉价、可重复利用等优点，已成为甘油处理最常用的催

化剂之一。为了提高催化效果，常将TiC>2与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相

同时，几种催化剂的催化效果如图所示。

(1)生物质的优点有,属于(填“有机物”或“无机物”)。

(2)酒精充分燃烧的化学方程式为,若充分燃烧后产生二氧化碳的质量为13.2g,则消

耗酒精的质量为o

(3)下列有关生物质能的说法正确的是一。

A.生物质能虽然储量丰富，但是不可再生，要节约使用。

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B.生物质燃料燃烧后的灰烬能为农作物提供营养元素，是优质肥料。

C.生物柴油是生物质燃料的一种，其生产和使用都不会产生污染。

D.为了提高催化效果，常将TiO2与其他物质相结合形成复合催化剂。

(4)甘油处理最常用的催化剂之一是二氧化钛，因为(写出两点即可)。

(5)由图示可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的因素为;通过对比图中信息,

还可以得到的结论是。

17.磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如LiFePCU等。

(1)白磷保存在水中可以防止自燃，主要原因是o

(2)测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少有g红磷参加反应。

(3)磷有多种化合价，PCk读作;已知PCl5+4H2O=5HCl+H3Po式磷酸)，磷酸根离子

的化学符号是;根据化合物的分类，LiFePO4属于o

(4)4个氧原子可以用符号表示为0

18.氢能是绿色能源，一种制取与贮存氢气的方法如图所示。在贮氢反应中，若有56吨

Mg2Cu参加反应，则理论上可以吸收氢气的质量为吨。

19.“天和核心舱”是目前我国自主研制的规模最大、系统最复杂的航天器，其中有很多系统

用于保障航天员在轨长期驻留。

试卷第6页，共8页

一定氢原子

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