6.2.2化学反应速率的影响因素课件高一下学期化学人教版

第二节化学反应速率与限度第六章化学反应与能量课时2化学反应速率的影响因素（二）外部因素：（一）内部因素（主要因素）：

参加反应物质的性质①浓度②压强③温度④催化剂⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂、原电池

等P44:实验（1）温度对反应速率的影响现象结论冷水中热水中产生气泡多产生气泡少相同条件下，温度越高，化学反应速率越快②2H2O2===2H2O+O2↑催化剂1、温度对化学反应速率的影响当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。注意（1）温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。（2）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。（3）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。实验：取两支试管，分别加入2mL0.1mol/LNa2S2O3（硫代硫酸钠）溶液，再向两支试管中分别加入不同浓度硫酸溶液，观察实验现象。结论：加入较大浓度硫酸的试管中先出现沉淀。Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2OS2O32-+2H+==SO2↑+S↓+H2OP44:实验（2）浓度对反应速率的影响2、浓度对反应速率的影响当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大；

减小反应物的浓度，化学反应速率降低。（1）此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。（2）随着反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意2mL5%H2O2现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂几乎无气泡冒出，反应较慢MnO2能加快化学反应速率FeCl3能加快化学反应速率无催化剂，化学反应较慢气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大催化剂对化学反应速率的影响3、催化剂对反应速率的影响催化剂正催化剂负催化剂加快化学反应速率减慢化学反应速率注：不说明指正催化剂催化剂能改变化学反应的速率。不同催化剂对化学反应速率影响不同。（1）凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。（2）催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应所需时间。（3）没特别指明一般指正催化剂。注意相同条件下增大压强(减小容器的体积),减小压强(减小容器的体积),改变浓度——有气体参与的反应C↑,v加快

4、压强对反应速率的影响发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？思考:在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时：Ⅰ、减小体系压强，该反应的速率怎么变？Ⅱ、在反应中保持体系容积不变，充入N2

，反应的速率怎么变？Ⅲ、在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？Ⅳ、在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？注意：压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。否则，压强的变化并没有作用到反应的体系上。即压强变则体积变，实际是浓度的变化。5、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响当其他条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。6、其他条件对化学反应速率的影响其他条件如光照、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。在密闭容器里，通入xmolH2和ymolI2(g)，改变下列条件，反应速率将如何改变？(1)升高温度：________(填“增大”、“减小”、“不变”)；(2)加入催化剂：______________；(3)充入更多的H2：________；(4)扩大容器的容积：_______；(5)容器容积不变，通入氖气：___________。减小增大增大增大不变课堂练习工业上用H2和N2直接合成氨：N2＋3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是(

)①升高温度②加入合适催化剂③增大反应物浓度④增大压强A．只有①②③

B．只有①②④C．只有①③④ D．①②③④A课堂练习1.决定H2(g)＋I2(g)2HI(g)化学反应速率的主要因素是A.反应物的浓度B.反应温度C.是否使用催化剂D.反应物的性质√2.把除去氧化膜的镁条投入盛有少量盐酸的试管中，产生氢气的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是①盐酸的浓度

②镁条的表面积③溶液的温度

④Cl-的浓度A.①④

B.③④

C.①②③

D.②③速率t３t１t２时间√1、对于反应∶N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。AB2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A、氢氧化钠固体；B、水；C、氯化铵固体；D、氯化钠溶液。BD3、对于反