2024秋九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律第1课时 质量守恒定律教学设计2（新版）新人教版

2024秋九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律教学设计2（新版）新人教版主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时

2.教学年级和班级：九年级

3.授课时间：2024年秋季学期

4.教学时数：45分钟

本节课将围绕质量守恒定律展开教学，通过实验和案例分析，使学生理解质量守恒定律的基本原理，并能运用该定律解决实际问题。教学内容与新人教版化学教材紧密关联，注重培养学生的实验操作能力和科学思维。核心素养目标培养学生科学探究能力，使其理解质量守恒定律的本质，形成化学方程式书写与计算能力；强化证据意识，学会运用质量守恒定律分析和解释化学现象；提高学生的实验操作技能，培养严谨的科学态度和合作精神。教学难点与重点1.教学重点

-核心知识：质量守恒定律的概念、原理及其应用。

-化学方程式的书写原则，以及与质量守恒定律的关系。

-实验操作技能的规范性，特别是天平、量筒等仪器的正确使用。

-通过实例分析，理解质量守恒定律在化学反应中的具体体现。

2.教学难点

-难点理解：质量守恒定律在微观粒子层面上的解释，即化学反应中原子数目的不变性。

-学生在将质量守恒定律应用于具体化学方程式计算时的困难，如配平和计算反应物或生成物的质量。

-实验操作中，学生对精确称量、读取仪器数据等技能的掌握不足。

-学生在分析实际化学反应时，难以将质量守恒定律与反应条件、物质状态变化等因素综合考虑。例如，解释为什么在气态反应中，气体的质量变化似乎违反了质量守恒定律。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与策略1.教学方法选择：

-采用讲授法，明确讲解质量守恒定律的概念、原理及应用。

-通过讨论法，引导学生探讨质量守恒定律在实际化学反应中的体现，提高学生的思考能力。

-实施案例研究，分析具体的化学实验现象，加深学生对质量守恒定律的理解。

2.教学活动设计：

-设计角色扮演活动，让学生模拟化学反应中的原子、离子等粒子，形象地展示质量守恒过程。

-安排实验活动，让学生亲自动手操作，验证质量守恒定律。

-利用化学方程式配平游戏，提高学生对质量守恒定律在化学方程式中的应用能力。

3.教学媒体使用：

-使用多媒体课件，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒定律。

-利用实物模型、实验仪器等直观教具，让学生更直观地感受质量守恒现象。教学过程首先，我会向同学们简单回顾上一节课的内容，然后引入今天的主题——质量守恒定律。

1.导入新课

同学们，上节课我们学习了化学方程式的书写原则，大家还记得吗？那么，你们有没有想过，为什么化学反应中各物质的质量能够保持不变呢？这就是我们今天要学习的质量守恒定律。

2.探究质量守恒定律

（1）概念讲解

现在，请同学们打开课本，翻到第五单元化学方程式中的课题1，我们一起来学习质量守恒定律。首先，我给大家讲解一下质量守恒定律的概念。

质量守恒定律是指：在封闭系统中，化学反应前后，参与反应的各物质的质量之和保持不变。

（2）案例分析

案例1：氢气与氧气反应生成水

在这个反应中，氢气和氧气的质量之和等于生成的水的质量。这是因为氢原子和氧原子的数量在反应前后没有改变，只是它们的组合方式发生了变化。

案例2：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜

在这个反应中，铁和硫酸铜的质量之和等于生成的硫酸亚铁和铜的质量之和。同样地，反应前后铁原子和铜原子的数量保持不变。

（3）学生讨论

现在，请同学们分组讨论一下，你们还能想到哪些化学反应体现了质量守恒定律？各小组可以举例说明。

（4）实验验证

为了让大家更直观地感受质量守恒定律，我们来进行一个简单的实验。实验过程中，我会指导同学们正确使用天平和量筒，确保实验数据的准确性。

实验1：氢氧化钠与硫酸铜反应

实验步骤：

1）称量适量的氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液。

2）将两种溶液混合，观察反应现象。

3）称量反应后的混合物，比较反应前后的质量变化。

实验结果：反应前后的质量保持不变，验证了质量守恒定律。

3.质量守恒定律的应用

学习了质量守恒定律，我们如何将其应用于实际问题的解决呢？接下来，我会通过一些例题，让同学们学会运用质量守恒定律。

例题1：已知氢气和氧气反应生成水，求反应后水的质量。

解答：首先，我们需要知道氢气和氧气的质量，然后根据化学方程式计算出生成水的质量。

例题2：已知铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，求反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量。

解答：同样地，我们需要知道铁和硫酸铜的质量，然后根据化学方程式计算出硫酸亚铁和铜的质量。

4.总结与作业

（1）总结

（2）作业

为了巩固今天的学习内容，请同学们完成以下作业：

1）课后习题1、2、3。

2）思考：质量守恒定律在生活中的应用实例。

下课！同学们，我们下节课再见！教学资源拓展1.拓展资源

-推荐阅读：《化学的奥秘》等相关科普书籍，了解质量守恒定律在化学发展史上的重要地位。

-观看视频资料：质量守恒定律的发现过程，以及在不同领域的应用实例。

-参观科学博物馆或实验室：了解化学实验仪器的使用，观察实际化学反应过程。

-收集生活实例：寻找生活中体现质量守恒定律的现象，如烹饪、清洁等。

2.拓展建议

-进行家庭小实验：利用日常生活中的物品，如盐、糖、醋等，进行简单的化学反应，观察并记录实验现象，验证质量守恒定律。

-研究化学史：了解化学家们是如何发现质量守恒定律的，以及这一发现对化学领域的影响。

-制作科普海报：以小组为单位，制作关于质量守恒定律的海报，内容包括定义、原理、应用等，增强学生的表达和展示能力。

-参加科学竞赛：鼓励学生参加学校或地区的科学竞赛，以质量守恒定律为主题，展示自己的研究成果。

-撰写科普文章：尝试撰写一篇关于质量守恒定律的科普文章，分享给同学和老师，提高自己的写作能力。板书设计1.标题：质量守恒定律

-主题：第五单元化学方程式课题1质量守恒定律

2.板书结构：

-一、概念理解

-质量守恒定律定义

-反应前后质量关系

-二、案例分析

-氢气与氧气生成水

-铁与硫酸铜反应

-三、实验验证

-氢氧化钠与硫酸铜反应

-四、应用练习

-例题1：氢气与氧气生成水

-例题2：铁与硫酸铜反应

3.重点突出：

-质量守恒定律在化学反应中的具体体现

-化学方程式的书写与计算方法

4.艺术性与趣味性：

-使用不同颜色的粉笔，区分概念、案例、实验等不同部分

-绘制简单的化学反应示意图，形象展示质量守恒过程

-设计有趣的化学方程式配平游戏，让学生参与板书互动典型例题讲解例题1：化学反应中的质量守恒

问题：在密闭容器中，2克氢气和8克氧气反应生成水。求反应后水的质量。

解答：根据化学方程式2H2+O2→2H2O，可知2克氢气与8克氧气完全反应后，生成的水质量为9克。

例题2：化学方程式的配平

问题：配平化学方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

解答：根据质量守恒定律，铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁和铜的原子数必须相等。配平后的方程式为：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

例题3：反应物质量的计算

问题：若4克铁与足量硫酸铜反应，求生成的硫酸亚铁和铜的质量。

解答：根据配平后的方程式Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，可知1摩尔铁与1摩尔硫酸铜反应生成1摩尔硫酸亚铁和1摩尔铜。计算铁的摩尔质量为56g/mol，硫酸铜的摩尔质量为64g/mol。因此，4克铁可以生成4/56=0.0714摩尔硫酸亚铁和0.0714摩尔铜。生成的硫酸亚铁和铜的质量分别为0.0714×152=10.89克和0.0714×63.5=4.56克。

例题4：生成物质量的计算

问题：在氢气和氧气反应生成水的实验中，若氧气过量，5克氢气完全反应后，求消耗的氧气质量和生成的水质量。

解答：根据化学方程式2H2+O2→2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。计算氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol。5克氢气可以生成5/2=2.5摩尔水，消耗的氧气为2.5/2=1.25摩尔，质量为1.25×32=40克。生成的水质量为2.5×18=45克。

例题5：实际化学反应的分析

问题：在实验室中，将10克锌与硫酸反应，生成氢气。求反应后生成的氢气质量。

解答：根据化学方程式Zn+H2SO4→ZnSO4+H2，1摩尔锌与1摩尔硫酸反应生成1摩尔氢气。计算锌的摩尔质量为65g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol。10克锌可以生成10/65=0.1538摩尔氢气，质量为0.1538×2=0.3076克。课堂1.课堂评价

-在课堂教学中，我将通过以下方式对学生的学习情况进行评价：

1）提问：针对质量守恒定律的概念、原理及应用进行提问，了解学生对知识点的掌握程度。

2）观察：在小组讨论和实验操作过程中，观察学生的参与程度、合作精神以及实验操作的正确性。

3）测试：进行课堂小测验，考查学生对化学方程式配平、计算等技能的运用。

4）及时反馈：对学生在课堂上的表现给予及时反馈，针对发现的问题进行个别辅导或集体讲解。

2.作业评价

-对学生的作业进行认真批改和点评，重点关注以下方面：

1）作业完成情况：检查学生是否按时完成作业，作业态度是否认真。

2）知识掌握程度：评价学生在作业中表现出的对质量守恒定律的理解和应用能力。

3）创新与思考：鼓励学生在作业中展现自己的思考过程，对问题进行深入分析。

4）及时反馈：对学生的作业进行详细点评，指出优点和不足，给出改进建议。教学反思与总结在本次质量守恒定律的教学中，我尝试了多种教学方法和策略，有得也有失。让我深感欣慰的是，学生们在课堂上的表现非常积极，尤其是在实验环节，大家都能认真观察、动手操作，对质量守恒定律有了更直观的认识。然而，我也发现了一些问题，需要在今后的教学中加以改进。

在教学方法上，我采用了讲授、讨论、实验等多种方式，旨在让学生从不同角度理解质量守恒定律。从课堂反馈来看，这种方法是行之有效的。学生们在小组讨论中能够各抒己见，实验操作时也能严格遵守操作规程，展现出良好的科学素养。

然而，我也注意到，在课堂提问环节，部分学生的回答不够准确，这说明他们在理解质量守恒定律的本质上还存在一定的困难。为此，我计划在今后的教学中，加强对学生的个别辅导，帮助他们真正理解这一概念。

在情感态度方面，我鼓励学生们积极参与课堂活动，尊重他们的观点，给予充分的肯定和鼓励。这使得学生在课堂上表现出较高的热情和自信，这对于培养他们的科学探究精神大有裨益。

然而，在教学管理方面，我发现课堂时间分配不够合理，导致实验环节略显紧张。为了提高教学效果，我将在今后的教学中更加注意时间管理，确保每个环节都能顺利进行。

针对本节课的教学效果，我认为学生在知识、技能和情感态度方面都有所收获。他