第10周-2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册周周测

第十周——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册周周测1.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A.原子半径：Na>Al B.热稳定性：C.酸性： D.还原性：2.某元素R最高价含氧酸的化学式为，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价为()A.2b-a B.a-2b C.8+a-2b D.2b-a-83.Al是金属元素，某同学认为Al也有一定的非金属性，下列能支持该观点的描述是()A.能溶于强碱溶液B.铝片能与盐酸反应生成氢气C.溶液能与NaOH溶液反应D.Al与在高温下反应生成和Fe4.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是()A.将适量的钠和镁分别投入冷水中，证明金属性：Na>MgB.S与化合所需的温度远高于与化合的温度，说明非金属性：F>SC.铁投入硫酸铜溶液中，能置换出铜，钠投入硫酸铜溶液中不能置换出铜，不能判断出钠与铁的金属活动性强弱D.如图所示实验可以证明元素的非金属性：Cl>C>Si5.已知1-18号元素的离子都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A.质子数：c>dB.简单离子的还原性：C.简单氢化物的稳定性：D.原子半径：X<W6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是()XYZWA.Z的非金属性比Y的强B.X的简单气态氢化物比Y的稳定C.X与Y形成的化合物都易溶于水D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强7.下列描述正确的是()A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.一定不存在质子数相同、电子数也相同的离子和分子C.氟单质可以从氯化钠溶液中置换出氯单质D.根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，和的电子层结构相同，的电子数比多8个，下列叙述正确的是()A.W在自然界只有一种核素B.半径：C.金属性：X>YD.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱9.下列推断正确的是()A.由氧化性：，推断通入水中可以发生反应：B.由还原性：Ca>Mg，推断Ca投入溶液中可以发生反应：C.由稳定性：，推断非金属性：S>OD.由酸性：，推断非金属性：Cl>C10.短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列判断不正确的是()A.简单氢化物的热稳定性：Q>RB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>WC.原子半径：T>Q>RD.T的氧化物既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应11.如图是部分短周期主族元.素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A.和属于同种核素B.简单气态氢化物的稳定性：a>d>eC.b、c的最高价氧化物分别对应的水化物之间可以发生反应D.a和b形成的化合物不只有一种12.现有短周期主族元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；与的电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是()A.Y、Z组成的化合物与反应的产物只有一种B.简单氢化物的沸点：X<YC.T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性：T>RD.Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸13.如表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中W、T、X、Y、Z、M为短周期元素。元素相关信息WW在自然界中有三种核素，其中一种核素没有中子TT为第三周期元素，其最高价氧化物对应的水化物A是一种强碱XX原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍YY是地壳中含量最高的金属元素ZT、X、Z组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分W元素原子最外层比次外层少2个电子RR在元素周期表中的位置如图所示请依据上述信息回答下列问题：（1）R在元素周期表中的位置是第___周期第___族。（2）Z离子（）的结构示意图：___。（3）X与Y形成的化合物的性质决定了它在物质的分类中应属于___。（4）X、M分别与W形成的简单化合物中较稳定的是___（填化学式）。（5）T和W形成的化合物TW可在野外用作供氢剂。请写出TW与水反应的化学方程式：___。（6）将A的水溶液逐滴加入Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是___。（7）向的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象为___。（8）Z的单质（）和Z的氧化物（）都可以作饮用水消毒剂，相同质量的两种消毒剂消毒效果较好的是___（填化学式）。

答案以及解析1.答案：B解析：A项，同周期主族元素，原子序数越大，原子半径越小，原子序数：Al>Na，所以原子半径：Na>Al，与元素周期律有关；B项，碳酸氢盐稳定性比碳酸盐差，与元素周期律无关；C项，元素的非金属性：S>P，所以酸性：，与元素周期律有关；D项，Br、I是同主族元素，非金属性：Br>I，所以还原性：，与元素周期律有关。2.答案：D解析：R元素的最高价为2b-a，其最多能得到的电子数为8-2b+a，所以R元素的最低价为-（8-2b+a），即2b-a-8，故选D。3.答案：A解析：能溶于强碱溶液中，体现了金属铝具有一定的非金属性，A正确。4.答案：D解析：钠与冷水反应更剧烈，可以证明金属性：Na>Mg，A正确；非金属单质与氢气化合时越容易，对应元素非金属性越强，与氢气化合时更容易，所以F元素的非金属性更强，B正确；钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，两个反应不具有可比性，故不能判断钠与铁的金属活动性强弱，C正确；当试管中出现白色沉淀时，可以证明酸性：，不能证明非金属性：Cl>C>Si，D错误。5.答案：B解析：由审题指导可知，c=8，d=9，则质子数：d>c，A错误；非金属性：F>O，简单离子的还原性：，简单氢化物的稳定性：HF>，B正确、C错误；Na和Al为同周期元素，核电荷数：Al>Na，原子半径：Na>Al，D错误。6.答案：D解析：同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，则S的非金属性比O弱，A错误；同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：O>N，所以O的简单气态氢化物比N的稳定，B错误；X、Y分别为N元素、O元素，二者形成的化合物中，NO难溶于水，C错误；非金属性：Cl>S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Cl>S，D正确。7.答案：B解析：质子数相同的粒子可能是原子或原子团，不一定是同种元素，A错误；分子是中性微粒，其质子数等于电子数，离子的质子数和电子数不相等，则一定不存在质子数相同、电子数也相同的分子和离子，B正确；氟气在氯化钠溶液中先和水反应生成HF和，C错误；由非金属性可以推出简单氢化物的稳定性，但非金属性与氢化物水溶液的酸性无直接关系，D错误。8.答案：C解析：C在自然界有多种核素，如等，故A错误；和的电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，比和多一个电子层，离子半径最大，则半径：，故B错误；Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，为强碱，故D错误。9.答案：A解析：氧化剂的氧化性大于氧化产物，由氧化性：，通入水中可以发生反应：，A正确；Ca比Na更活泼，在溶液中会先和水反应生成，再与反应生成，B错误；由稳定性：，可推断非金属性：O>S，C错误；HCl不是CIl元素的最高价含氧酸，不能由酸性强弱推断非金属性强弱，D错误。10.答案：AB解析：元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：N>Si，则简单氢化物的热稳定性：R>Q，A错误；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Si<S，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Q，B错误；同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素自上而下，原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为T>Q>R，C正确；T为Al元素，T的氧化物既能与盐酸反应生成氯化铝和，又能与氢氧化钠溶液反应生成和，D正确。11.答案：CD解析：短周期主族元素中，a的常见化合价为-2价、e的常见化合价为+6价，则a、e处于第ⅥA族，可推知a为O、e为S；b的常见化合价为+1价，原子序数大于氧，则b为Na；由原子序数可知，c、d处于第三周期，常见化合价分别为+3价、+5价，则c为Al、d为P。31P和33P的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，二者互为同位素，故A错误；非金属性：，故简单气态氢化物的稳定性：a>e>d，故B错误；b为Na、c为Al，NaOH能与反应生成和，故C正确；a和b形成的化合物有和，故D正确。12.答案：BC解析：Y、Z组成的化合物有氧化钠、过氧化钠，前者与反应生成NaOH，后者与反应生成NaOH和，A错误；常温下水为液体，为气体，水的沸点高于，B正确；T、R的最高价氧化物对应的水化物分别为硫酸、碳酸，硫酸的酸性比碳酸的强，C正确；Y（O）与T（S）组成的二元化合物中二氧化硫的水溶液为溶液，不是强酸，D错误。13.答案：（1）四；ⅥA（2）（3）两性氧化物（4）（5）（6）溶液中逐渐有白色沉淀生成，且不断增加，然后沉淀又由多到少，最后消失（7）溶液先变红，后褪色（8）解析：（2）的质子数为17，核外电子总数为18，结构示意图：。（3）X与Y形成的化合物为氧化铝，氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应决定了它应属于两性氧化物。（4）X、M分别与W形成的简单化合物为，非金属性：O>S，稳定性：。（5）T和W形成的化合物TW为NaH，能与水反应生成NaOH和，