7.1.3烷烃的性质课件高一下学期化学人教版2

课时3烷烃的性质

第七章

有机化合物

第一节

认识有机化合物贰学习目标本节重难点烷烃的物理性质壹烷烃的化学性质贰新课导入煤层气含碳原子个数较多的烷烃凡士林天然气沼气蜡烛蜡笔主要成分甲烷在生活中我们接触过哪些烷烃？请结合生活和初中化学的有关知识，想一想烷烃可能具有哪些性质？教师导学气液固一、物理性质特例：新戊烷为气体①状态：常温下：气→液→固C＞16

为固态C5~

C16液态C1~

C4气态②熔点、沸点：③密度：其熔点、沸点和密度一般随着分子中碳原子数的增加而升高。随C数↑，

密度逐渐增大,但均比水的低④溶解性：所有烷烃难溶于水，易溶于有机溶剂逐渐升高逐渐升高逐渐升高相似相溶教师导学名称正戊烷异戊烷新戊烷结构简式CH3(CH2)3CH3CH3CH(CH2)CH2CH3C(CH3)4熔点/℃-129.7-159.6-20沸点/℃36.0727.99.5观察下表中所给的数据，你能得到哪些规律？对于同种烃，若碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。一、物理性质训练验学1、下列物质的沸点按由高到低的顺序排列，正确的是（）①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3A.②④①③ B.④②①③C.④③②① D.②④③①AC4H10C5H12C4H10C5H12教师导学结构决定性质教师导学通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。浓硫酸氢氧化钠高锰酸钾×××1、稳定性二、化学性质烷烃的稳定性是相对的，在特定的条件下，烷烃也会发生某些反应。CH4+2O2

CO2+2H2O点燃教师导学2、氧化反应——可燃性甲烷可以在空气中完全燃烧，发生氧化反应，生成二氧化碳和水，并放出大量的热。明亮的淡蓝色火焰，放出大量的热。无烟现象：结论：化学方程式：注意：有机反应的原理、条件较复杂，常伴有副反应，有机反应方程式书写用“→”不用“＝”二、化学性质C3H8+5O23CO2+4H2O点燃含碳量越高，黑烟越浓CnH2n+2

+O2

CO2+H2O点燃3n+12n(n+1)甲烷丙烷丁烷验纯、通风教师导学3、分解反应

烷烃在较高温度下会发生分解。需要隔绝空气CH4C+2H2高温C4H10CH2=CH2（乙烯）+CH3CH3高温

这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。二、化学性质炭黑：橡胶工业的重要原料还可以用于制造颜料、油墨、油漆等随堂练习【例1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)√√××(1)

C3H8的熔、沸点和密度均比C6H14的低。 ()(2)

CH4、C2H6均能使酸性KMnO4溶液褪色。 ()(3)

烷烃很稳定，不能发生分解反应。 ()(4)点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸。()甲烷的爆炸极限为5%~15.4%(即甲烷体积在空气中含量为5%~15.4%)。如果甲烷中混有空气，点燃时可能会发生爆炸，因此点燃之前必须验纯。教师导学4、取代反应——烷烃的特征反应【实验7-1】取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4，和半试管Cl2，分别用铁架台固定好（如图7-8）。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。静置，比较两支试管内的现象。二、化学性质降低Cl2在水中的溶解度避光处理原因：光照太强，会剧烈反应发生爆炸自然光照同伴助学

实验现象实验现象原因分析无光照光照无明显变化暗处不反应试管内黄绿色气体颜色变浅氯气逐渐消耗试管壁上有油状液滴生成不溶于水的液体试管中液面上升生成的气体溶于水中使试管内压强减小可能观察到白雾生成了易溶于水的HCl气体教师导学反应中的HCl是如何形成的？Cl—Cl+光照CHHHClClH+CH4+Cl2

CH3Cl+HCl光该反应为连锁反应，生成的一氯甲烷还可以继续跟Cl2发生取代反应同伴助学Cl—Cl+光CHHClClH+CHHHClClCH3Cl+Cl2

CH2Cl2+HCl光二、化学性质4、取代反应——烷烃的特征反应CH2Cl2+Cl2

CHCl3+HCl光Cl—Cl+光CHClClH+CHHClClClCl同伴助学CH2Cl3+Cl2

CCl4+HCl光Cl—Cl+光CClClH+CHClClClClClCl二、化学性质4、取代反应——烷烃的特征反应同伴助学用途状态沸点水溶性二氯甲烷(CH2Cl2)常温下是油状液体难溶于水39.8℃用作牙科局部麻醉剂二、化学性质二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷分子是正四面体形用途状态沸点水溶性常温下是气体难溶于水-24.2℃一氯甲烷同伴助学用途状态沸点水溶性四氯甲烷(CCl4)俗称：四氯化碳难溶于水76.5℃主要用作优良的溶剂常温下是油状液体二、化学性质用途状态沸点水溶性四氯甲烷(CCl4)俗称：四氯化碳难溶于水76.5℃主要用作优良的溶剂常温下是油状液体教师导学概念：模型：有机物分子里的某些________________被其他原子或原子团所替代的反应原子或原子团特点：A－B＋

C－D

→

A－D＋C－B①反应物类型：

反应物至少有一种是

；②反应形式：③断键特点：

反应中旧化学键不一定全断开，可能部分断开；④反应条件：

一般都需要加热、光照或催化剂等，反应复杂，副反应、副产物多；⑤产

物：

两种化合物，一般没有单质。二、化学性质4、取代反应——烷烃的特征反应有机物上一下一，取而代之Fe+CuSO4=FeSO4+Cu同伴助学在这过程中，有哪些产物？哪种产物最多？CH4

＋Cl2CH3Cl＋HCl光照CH3Cl＋Cl2CH2Cl2

＋HCl光照CH2Cl2

＋Cl2CHCl3

＋HCl光照CHCl3

＋Cl2CCl4

＋HCl光照产物有

5

种（共存），4

种有机物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

均不溶于水；

1

种无机物HCl

同伴助学CH4

＋Cl2CH3Cl＋HCl光照CH3Cl＋Cl2CH2Cl2

＋HCl光照CH2Cl2

＋Cl2CHCl3

＋HCl光照CHCl3

＋Cl2CCl4

＋HCl光照【思考】1molCH4完全生成1molCCl4需多少molCl2？生成多少molHCl？每有1molH被取代，就要消耗1molCl2

，同时生成1molHCl。所以1molCH4与Cl2发生完全取代生成1molCCl4，消耗Cl24mol，生成4molHCl。①定量关系：每有1mol

H原子被取代，则消耗1molCl2，同时生成1molHCl；②守恒关系:“原子守恒”，反应前后C、H、Cl数目不变；同伴助学取代反应的计算：①定量关系：每有1mol

H原子被取代，则消耗1molCl2，同时生成1molHCl；②守恒关系:“原子守恒”，反应前后C、H、Cl数目不变；针对训练：

将2molCH4与氯气发生取代反应，待反反应完全后,测定四种有机物的物质的量相等,则产生HCl的物质的量是（

）

A.2mol

B.5mol

C.6mol

D.8molB同伴助学CH4+Br2CH3Br+HBr光照CH3Br+Br2光照CH2Br2+HBrCH2Br2+Br2光照CHBr3+HBrCHBr3+Br2光照CBr4+HBr试一试：写出甲烷与溴蒸气发生取代反应的化学方程式小结——甲烷的取代反应反应物反应条件生成物反应特点连锁反应数量关系学科网原创甲烷与氯气(不能用氯水，需用卤素的气态单质）漫散光照射(不能用太阳光直射，以防爆炸)甲烷与氯气反应生成四种有机产物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和无机物HCl，其中HCl的物质的量最多（产物复杂）甲烷中的氢原子被氯原子逐步取代，各步反应同时进行，即第一步反应一旦开始，后续反应立即进行每取代1mol氢原子，消耗1molCl2，同时生成1molHCl课堂总结烷烃的性质物理性质：难溶于水，随碳原子数递增，熔沸点、密度递增，

状态：气→液→固化学性质：（1）稳定性：与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应（4）取代反应：与卤素单质光照取代（2）氧化反应：燃烧（3）高温分解随堂练习【例3】如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等物质的量的甲烷和Cl2，用光照射烧瓶一段时间后，下列有关叙述中正确的是()A．只能生成CH3Cl一种有机物 B．烧瓶内液面不可能上升C．烧瓶内的液体可能会分层 D．向水中加入石蕊试液后无变化C随堂练习【例4】下