《溴与海水提溴》教学课件

0第4节：海水中的元素第2课时:溴与海水提溴学习目标0一、认识氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较方法，以及溴单质和溴的化合物的主要用途；二、认识海水综合开发利用的意义。0新课导入你知道这是什么吗？0新课导入照片AgBr----胶卷、相纸的感光材料0新知讲解溴在海洋和陆地中含量的比较

茫茫大海是化学元素溴的“故乡”，地球上99％以上的溴分布在海水中。海洋中溴的总含量达到9万亿吨。溴被称为“海洋元素”。0新知讲解三、溴与海水提溴观察.思考溴单质和碘单质的物理性质碘单质观察溴单质和碘单质的状态、颜色。0新知讲解溴水CCl4振荡CCl4层水层碘水振荡CCl4水层CCl4层三、溴与海水提溴观察溴单质和碘单质在水和四氯化碳中的溶解性和形成溶液的颜色。0新知讲解物理性质Br2

I2颜色

状态

溶解性和溶液的颜色水中

酒精中

四氯化碳中

微溶、橙色易溶、橙红色易溶、橙红色微溶、黄色易溶、棕褐色易溶、紫色

深红棕色紫黑色液体(易挥发)固体(易升华)三、溴与海水提溴0新知讲解三、溴与海水提溴观察.思考1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？2、I2还有哪些特性？Br2:水封或液封，棕色瓶I2:密封保存0新知讲解I2的特性淀粉溶液碘水升华碘使淀粉变蓝0新知讲解利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同。萃取的原理1.与原溶剂互不相溶2.溶质在萃取剂中的溶解度较大3.溶质与萃取剂不发生反应萃取剂的选择萃取、分液的原理和实验操作0新知讲解分液漏斗0新知讲解3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。1、使用前检查是否漏水2、振荡静置注意事项：分液漏斗0新知讲解1.检漏碘水中提取碘2.加液3.振荡，放气实验步骤：0新知讲解5.接收溶液实验步骤：

4.静置分层碘水中提取碘0新知讲解现象结论水和CCl4互不相溶2.碘水在上层CCl4在下层1.分层CCl4的密度比水大3.振荡前:上层是棕黄色下层是无色振荡后:上层变浅下层是紫红色碘在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度。碘水中提取碘0新知讲解三、溴与海水提溴活动.探究氯、溴和碘单质的氧化性比较选用下列试剂设计实验，探究Cl2

、Br2

、I2三种单质氧化性的强弱。试剂：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳0新知讲解三、溴与海水提溴活动.探究氯、溴和碘单质的氧化性比较实验方案实验现象反应方程式结论氯水+NaBr溶液再滴加CCl4，振荡溶液分为上下两层，下层呈橙红色2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl氧化性:Cl2>Br2氯水+KI溶液再滴加CCl4，振荡溶液分为上下两层，下层呈紫红色2KI+Cl2=I2+2KCl氧化性:Cl2>I2溴水+KI溶液再滴加CCl4，振荡溶液分为上下两层，下层呈紫红色2KI+Br2=I2+2KBr氧化性:Br2>I2结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I20新知讲解三、溴与海水提溴工艺流程海水NaCl苦卤溴水Br2Cl2晒盐热空气或水蒸汽反应原理：

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

海水提溴的一般步骤浓缩氧化提取0新知讲解三、溴与海水提溴溴的用途工业：大量用来制造燃料的抗爆剂；见光容易分解的AgBr常被用作感光材料。农业：常使用含溴的杀虫剂医药方面：红药水的主要成分是含溴和汞的有机化合物,溴化钠和溴化钾长被用做镇静剂。0课堂练习、1.方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信,鲁迅先生收到信后,为了看清信的内容，使用的化学试剂是()A.KIB.碘酒C.溴水D.碘化钾淀粉溶液B0课堂练习、2.溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题:（1）你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的溶液中可以将氧化为Br2？()A.I2B.I-

C.Cl2D.Cl-（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，凉干后就是实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气发生什么变化？为什么会发生这种变化？C变成蓝色，Cl2+2KI=2KCl+I2(3)下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是()A.氯水B.溴水C.淀粉溶液C0课堂练习3.从海水里提取溴的方法之一是：①向海水中通往CL2；②向所取得的溶液中鼓入热空气把溴吹出；③用纯碱溶液吸收溴生成的NaBr、NaBrO3；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油，振荡、静置、分液。根据以上叙述，回答下列问题：（1）①中反应的离子方程式是：（2）②中利用了溴的哪些性质？（3）④中反