《盐类水解的原理》教学课件

0第2节

课时2

盐类水解的原理0010203通过实验探究和自主探讨，理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律；掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式；能够用盐类水解的知识解释生活、生产中的有关现象和做法。0NaHCO3可以降低胃酸的含量说明了什么？胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）。0探究盐溶液的酸碱性1活动探究：用pH试纸测定下表中各盐溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性盐类型

中性

碱性

碱性

酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐0盐溶液KNO3CH3COONaAl2(SO4)3FeCl3酸碱性盐类型

中性

碱性

酸性

酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐讨论：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？0盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O碱性盐溶液呈现不同酸碱性的原因是什么？0盐溶液呈现不同酸碱性的原因2碱性溶液：[H+]＜[OH-]中性溶液：[H+]=[OH-]酸性溶液：[H+]＞[OH-]讨论：是什么原因造成不同类型的盐溶液中[H+]或[OH-]的差异呢？0交流：对三类不同盐溶液中存在的各种粒子进行比较、分析，从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。H2O⇌H++OH–NaCl溶液电离方程式[H+]和[OH–]相对大小盐溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式[H+]=[OH–]NaCl=Cl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O无无0H2O⇌H+

+OH–CH3COO–+H2O⇌CH3COOH+OH–CH3COONa=CH3COO–+Na++⇌CH3COOH0CH3COONa溶液电离方程式[H+]和[OH–]相对大小盐溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式[H+]<[OH–]有H2O⇌H++OH–离子方程式：CH3COO–+H2O⇌CH3COOH+OH–CH3COONa=Na++CH3COO–

Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH0H2O⇌H++OH–NH4Cl=Cl–+NH4+NH4++H2O⇌NH3·H2O+H++⇌NH3·H2O0NH4Cl溶液电离方程式[H+]和[OH–]相对大小盐溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式[H+]>[OH–]有H2O⇌H++OH–NH4Cl=Cl–+NH4+Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2O⇌NH3·H2O+HCl离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+0盐类的水解3.条件：1.概念：[H+]≠[OH-]（1）盐必须溶于水中；（2）盐中必须含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。在水溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-生成弱电解质（弱碱或弱酸）的反应。2.本质：0盐类的水解4.规律：强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐强酸强碱盐pH<7pH>7pH=7都弱都水解同强显中性谁强显谁性有弱才水解无弱不水解0盐类的水解可逆5.特点：吸热微弱水解一般是可逆反应，在一定条件下达到平衡状态可看作是中和反应的逆反应，是吸热反应通常情况下，盐水解的程度很小，但对溶液酸碱性的影响较大0盐类的水解6.表示方法：NH4Cl+H2O⇌NH3·H2O+HClCH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH（1）用化学方程式表示（2）用离子方程式表示NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+CH3COO–+H2O⇌CH3COOH+OH–0判定下列溶液的酸碱性，能水解的分析其过程并写出离子方程式。NaFAlCl3NaNO3碱性酸性中性F-+H2O⇌HF+OH-Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+盐类水解的离子方程式用“⇌”，一般不用“↑”或“↓”0写出下列盐类水解的离子方程式CuCl2Al2(SO4)3与Na2CO3混合Na2CO3CO32-+H2O⇌

HCO3-+OH-HCO3-+H2O⇌

H2CO3+OH-多元弱酸的强碱盐多元弱碱的强酸盐Cu2++2H2O⇌

Cu(OH)2+2H+2Al3++3CO32-+3H2O=3CO2↑+2Al(OH)3↓Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓双水解反应0双水解反应一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子都发生水解，两者混合时，若两种离子水解趋于完全，此时用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物和气体后应标“↑”或“↓”，依据电荷守恒和质量守恒来配平。常见的能发生双水解反应的离子有：Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-NH4+与SiO32-、AlO2-01.盐溶液酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐酸性碱性中性2.盐类的水解[H+]≠[OH-]吸热可逆微弱本质概念条件规律特点表示方法01.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（），哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤2.盐类水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.没有发生中和反应B03.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）A.NH4+

、H+、OH-、Cl-

B.Cl-、NH4+、H+、OH-C.H+、Cl-、NH4+

、OH-D.Cl-、NH4+、OH-、H+B04.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①HCl+H2O⇌