2023年普通高中学生学业水平考试化学《考试大纲》及《考试说明》

一般中学学生学业水平考试

化学考试说明

I.范围与实力

化学学科考试范围分为必考内容和选考内容。必考内容涵盖必修模块“化学1”和“化

学2”的内容。选考内容涵盖选修模块“化学与生活”和“化学反应原理”的内容，考生从2

个选考模块中随意选考1个模块的内容。

学业水平考试的命题着重考查学生对基础学问、基本技能和基本方法的理解、驾

驭与运用。试题力求做到难易适当、题量适度，让坚持正常学习的学生，一般都能达

到学业水平考试的要求。

n.试卷结构

一、考试时间和分数

考试时间50分钟，试卷满分100分。

二、题型及分数安排

试卷包括选择题和非选择题。

1.选择题共15道小题，均为单项选择题，每小题4分，共60分。非选择题由必考题

和选考题构成。必考2—3个题，共25分；选考题15分。

2.考生从2个选考模块中随意选做1个模块，但不得跨模块选做。

3.试卷中试题易中难比例为7：2：1。试卷按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，

非选择题在后。必考题在前，选考题在后。

m.考试内容与考试要求

依据《一般中学化学课程标准（试验）》，结合辽宁省基础教化的实际状况，辽宁省一般

中学学生学生水平考试化学考试内容与考试要求如下：

化学1

主题1相识化学科学

内容标准考试要求

1.知道化学科学的主要探讨对象，了1.知道化学科学的主要探讨对象。

解20世纪化学发展的基本特征和21

世纪化学的发展趋势。2.相识化学是以试验为基础的一门科学。

3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平

2.知道化学是在分子层次上相识物质上相识物质。了解化学可以识别、变更和创建

和合成新物质的一门科学；了解物质分子。

的组成、结构和性质的关系；相识化4.了解物质的组成、结构和性质的关系。

学变更的本质。5.了解化学反应的本质、基本原理以及能量

变更等规律。

3.相识摩尔是物质的量的基本单位，6.相识“物质的量”是描述微观粒子集体的一个

能用于进行简洁的化学计算，体会定物理量，摩尔是“物质的量”的基本单位。了解

量探讨的方法对探讨和学习化学的重阿伏加德罗常数的涵义。

要作用。7.了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度

的涵义。

8.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、

物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间

的关系，能用它们进行简洁的化学计算。

9.了解科学、技术、社会的相互关系（如化

4.相识并观赏化学科学对提高人类生学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信

活质量和促进社会发展的重要作用。息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循

“绿色化学”思想的重要性。

主题2化学试验基础

内容标准考试要求

1.通过离子反应发生的条件、金属和非金属及

1.体验科学探究的过程，学习运用以其化合物的性质、化学反应与能量的变更等有

试验为基础的实证探讨方法。关试验，初步学会运用以试验为基础的实证探

讨方法。

2.初步学会常见物质的检验。

3.初步学会运用过滤、蒸发等方法对混合物进

2.初步学会物质的检验、分别、提纯

行分别和提纯。

和溶液配制等试验技能。

4.初步学习蒸储、萃取等分别和提纯的方法。

5.初步学会配制确定物质的量浓度的溶液。

3.树立平安意识，能识别化学品平安

6.能识别化学品平安运用标识，知道基本的平

运用标识，初步形成良好的试验工作

安措施和意外事故的紧急处理方法。

习惯。

4.能够独立或与同学合作完成试验，

7.能够依据试验目的记录试验现象和数据，完

记录试验现象和数据，完成试验报告，

成试验报告，并能主动进行沟通。

并能主动进行沟通。

5.初步相识试验方案设计、试验条件8.初步相识试验方案设计、试验条件限制、数

限制、数据处理等方法在化学学习和据处理等方法在化学学习和科学探讨中的应

科学探讨中的应用。用。

主题3常见无机物及其应用

内容标准考试要求

1.能依据物质的组成和性质对物质1.了解常见物质及变更的分类方法。

进行分类。2.能依据物质的组成和性质对物质进行分类。

3.知道依据分散质粒子的大小，把分散系分为

溶液、胶体和浊液。

2.知道胶体是一种常见的分散系。

4.知道胶体的丁达尔现象。了解胶体的重要应

用。

3.依据生产、生活中的应用实例或5.了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物

通过试验探究，了解钠、铝、铁、的主要物理性质。

铜等金属及其重要化合物的主要性6.了解钠、铝、铁、铜等金属与氧气、水、酸、

质，能列举合金材料的重要应用。碱、盐溶液的反应状况，了解其共性和特性。

7.了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金

属氧化物与水、酸、碱溶液反应的状况。

8.了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制

备方法；了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、

氢氧化铁的受热分解。

9.比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热

稳定性、与酸的反应，驾驭鉴别它们的方法。

10.了解Fe3+的氧化性；相识Fe3+和Fe2+之间

的相互转化；了解Fe3+的检验。

11.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能

正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。

4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生12.通过试验事实相识离子反应及其发生的条

电离，通过试验事实相识离子反应件，能正确书写涉及强酸、强碱和盐（包括难

及其发生的条件，了解常见离子的溶性盐）的离子方程式及推断溶液中离子能否

检验方法。大量共存。

13.了解C广、SO2—4、CO2—3、Al3+>Fe3+>

NH+4等常见离子的检验方法。

14.能依据反应前后元素化合价有无变更，推

断反应是否为氧化还原反应。

5.依据试验事实了解氧化还原反应15.能通过详细实例识别氧化剂和还原剂，逐

的本质是电子的转移，举例说明生步理解氧化和还原、氧化剂和还原剂、氧化产

产、生活中常见的氧化还原反应。物和还原产物的概念。

16.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反

应。

17.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化

合物的主要物理性质。

18.了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某

些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯水

的消毒和漂白原理。

19.了解硫的可燃性和氮气的稳定性。

知道硅在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，

6.通过试验了解氯、氮、硫、硅等知道晶体硅是良好的半导体材料。

非金属及其重要化合物的主要性20.能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主

质，相识其在生产中的应用和对生要用途。

态环境的影响。21.了解二氧化硫与氧气、与水的反应，相识

亚硫酸的不稳定性，相识二氧化硫的漂白作用

与次氯酸漂白作用的区分，了解二氧化氮与水

的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化

物、与强碱的反应。

22.了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的

成分以及氨水的不稳定性。了解镀盐易溶于水、

受热易分解、与碱反应等性质。

23.了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，

了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。了解

常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。

相识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。

化学2

主题1物质结构基础

内容标准考试要求

1.知道元素、核素的涵义。1.知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。

2.了解原子核外电子的排布。核外电子的运动

2.了解原子核外电子的排布。状态、电子排布式暂不作要求。

3.能画出1〜18号元素的原子结构示意图。

4.能结合有关数据和试验事实（原子核外电子

3.能结合有关数据和试验事实相识

排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价

元素周期律，了解原子结构与元素性

氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性

质的关系。

与非金属性等）相识元素周期律。

5.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的

4.能描述元素周期表的结构，知道结构。相识元素在周期表中的位置与其原子的

金属、非金属在元素周期表中的位置电子层结构的关系。

及其性质的递变规律。6.知道金属、非金属在元素周期表中的位置及

其性质的递变规律。

7.相识化学键的涵义。知道离子键和共价键的

形成。

5.相识化学键的涵义，知道离子键8.了解离子化合物和共价化合物的概念，能识

和共价键的形成。别典型的离子化合物和共价化合物。

9.能从化学键变更的角度相识化学反应的实

质。

6.了解有机化合物中碳的成键特征。10.了解有机化合物中碳的成键特征。

7.举例说明有机化合物的同分异构11.举例说明有机化合物（限于含5个碳原子

现象。以下的烷烧）的同分异构现象。

主题2化学反应与能量

内容标准考试要求

1.知道化学键的断裂和形成是化学1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量

反应中能量变更的主要缘由。变更的主要缘由。

2.了解吸热反应和放热反应的涵义。

2.通过生产、生活中的实例了解化

3.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能

学能与热能的相互转化。

的相互转化。

4.举例说明化学能与电能的转化关系及其应

3.举例说明化学能与电能的转化关用。

系及其应用。5.通过制作简易原电池的试验，了解原电池的

概念和原理。金属的电化学腐蚀。

4.相识提高燃料的燃烧效率、开发

6.相识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃

高能清洁燃料和研制新型电池的重

料和研制新型电池的重要性。

要性。

7.通过试验相识化学反应的速率。

5.通过试验相识化学反应的速率和

8.通过试验相识化学反应的限度。

化学反应的限度，了解限制反应条件

9.了解限制反应条件在生产和科学探讨中的作

在生产和科学探讨中的作用。

用。

主题3化学与可持续发展

内容标准考试要求

1.相识化石燃料综合利用的意义。

2.知道甲烷的分子结构，了解甲烷的来源，了

解甲烷的可燃性、取代反应等性质及主要用途。

3.知道乙烯的分子结构，了解乙烯的工业制法

1.相识化石燃料综合利用的意义，

和物理性质，了解乙烯的可燃性、加成反应、加

了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，

聚反应等化学性质及主要用途。

相识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在

4.知道苯的分子结构，了解苯的来源和物理性

化工生产中的重要作用。

质，了解苯的可燃性、稳定性、取代反应等化学

性质及主要用途。

5.相识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生产

中的重要作用。

6.知道乙醇的分子结构，了解乙醇的可燃性、

与金属钠的反应、催化氧化等性质及主要用途。

2.知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、

7.知道乙酸的分子结构，了解乙酸的酸性、酯

蛋白质的组成和主要性质，相识其在

化反应等性质及主要用途。

日常生活中的应用。

8.相识糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质

及其在日常生活中的应用。

9.通过简洁实例了解常见高分子材料的合成反

3.通过简洁实例了解常见高分子材

应。

料的合成反应，能举例说明高分子材

10.能举例说明高分子材料在生活等领域中的应

料在生活等领域中的应用。

用。

4.以海水、金属矿物等自然资源的

综合利用为例，了解化学方法在实现11.以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为

物质间转化中的作用。相识化学在自例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。

然资源综合利用方面的重要价值。

5.以酸雨的防治和无磷洗涤剂的运

13.以酸雨的防治和无磷洗涤剂的运用为例，体

用为例，体会化学对环境爱护的意

会化学对环境爱护的意义。

义。

6.能说明合成新物质对人类生活的14.能说明合成新物质对人类生活的影响。

影响，探讨在化工生产中遵循“绿色

化学”思想的重要性。

化学与生活

主题1化学与健康

内容标准考试要求

1.相识食品中对人类健康有重要意义的1.了解食品中的糖类、油脂、蛋白质、维生素等

常见有机物。几种常见的有机物，知道它们对人体健康的意义。

2.说明氨基酸、蛋白质的组成、结构和性质特点。

2.说明氨基酸、蛋白质的结构和性质特

3.知道人体必需的几种常见的氨基酸。知道哪些

点，能列举人体必需的氨基酸。

常见食物中富含蛋白质和氨基酸。

3.通过实例了解人体必需的维生素的主4.知道常见的几种维生素及其主要来源、摄入途

要来源及其摄入途径。了解维生素在人径。

体中的作用。5.知道维生素C的组成、结构和重要性质。

6.了解人体中几种常见的微量元素及其对人体健

4.相识微量元素对人体健康的重要作

康的重要作用。

用。

7.知道几种常见微量元素的主要来源和摄入途径。

5.了解合理摄入养分物质的重要性，相8.相识养分均衡与人体健康的关系。

识养分均衡与人体健康的关系。9.了解合理摄入养分物质的重要性。

10.了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应。如：

6.了解人体新陈代谢过程中的某些生化

淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白质等的消化和汲取，人

反应。

体细胞中的一些重要的酸碱平衡。

7.知道常见的食品添加剂的组成、性质11.知道几种常见的食品添加剂的组成、性质、作

和作用。用和恰当运用。

8.通过实例了解某些药物的主要成分和12.了解某些药物的主要成分和疗效。

疗效。13.知道平安用药常识，相识医疗保健的重要性。

主题2生活中的材料

内容标准学习要求

1.知道生活中的常用材料及其主要类别。

1.列举生活中的常用材料，能通过实例相识

2.知道化学是生活中常用材料发展的基础，以

化学在发展生活用材料中的重要作用。

及化学科学对提高生活质量的主动作用。

3.了解居室装修材料的主要成分及其作用。

2.了解居室装修材料的主要成分及其作用。

4.知道居室装修材料可能对居室环境的影响。

3.相识金属与合金在性能上的主要差异，知5.相识金属与合金在性能上的主要差异。

道生活中常见合金的组成。6.知道生活中几种常见合金的组成。

7.知道金属腐蚀的化学原理。

4.描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防腐

8.知道金属防腐的常用方法。

的常用方法，相识防止金属腐蚀的重要意义。

9.相识防止金属腐蚀的重要意义。

10.知道生活中的硅酸盐材料（水泥、玻璃和陶

5.知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、瓷）的主要化学成分、生产原料及其用途。

生产原料及其用途。11.知道玻璃、陶瓷制品的新进展（光导纤维、

新型陶瓷等）。

12.知道生活中常用有机高分子材料的分类、化

6.举例说明生活中常用有机高分子材料的化

学成分及其重要性能。

学成分及其性能，评价高分子材料的运用对

13.评价高分子材料的运用对人类生活质量和环

人类生活质量和环境质量的影响。

境质量的影响。

主题3化学与可持续发展

内容标准考试要求

1.通过典型的水污染实例相识水污染造成1.了解水污染造成的危害。

的危害，能说出污水处理中主要的化学方2.知道污水处理中主要的化学方法及其原

法及其原理。理。

3.知道大气主要污染物及其影响。

2.知道大气主要污染物，能说出削减或消

4.知道削减或消退大气污染物的原理和方

退大气污染物的原理和方法。

法。

5.知道主要的居室空气污染物。

3.知道主要的居室空气污染物，了解其对

6.了解甲醛、一氧化碳、氢等主要的空气污

人体的危害。

染物对人体的危害。

7.知道“白色污染”的涵义及成因。

4.相识“白色污染”的危害和防治方法。

8.了解“白色污染”的危害和防治方法。

9.知道防治土壤污染和爱护环境的有关要

5.依据防治土壤污染、爱护环境的要求，

求。

举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃

10.举例说明废水处理、垃圾和其他生活废

物处置的方法。

弃物处置的方法。

化学反应原理

主题1化学反应与能量

内容标准考试要求

1.了解化学键的断裂和形成是化学反应中

1.了解化学反应中能量转化的缘由，能说

能量变更的主要缘由。

出常见的能量转化形式。

2.能说出常见的能量转化形式。

3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发

2.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础。

展的重要基础，了解化学在解决能源危机4.了解化学在解决能源危机中的重要作

中的重要作用。知道节约能源、提高能量用。

利用效率的实际意义。5.知道节约能源、提高能量利用效率的实

际意义。

6.能举例说明化学能与热能的相互转化。

7.了解反应热和熔变的涵义，了解婚变的

表示符号（AH）及其常用单位（kJ/mol）,

相识AH的“一”、“+”与放热反应和

3.能举例说明化学能与热能的相互转化，

吸热反应的对应关系。

了解反应热和焰变的涵义，能用盖斯定律

8.相识热化学方程式的意义，能正确书写

进行有关反应热的简洁计算。

热化学方程式并利用热化学方程式进行简

洁计算。

9.了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进

行有关反应热的简洁计算。

10.通过进行化学能转化为电能的探究活

动，了解原电池工作原理，能正确书写原

电池的正、负极的电极反应式及电池反应

4.体验化学能与电能相互转化的探究过

方程式。

程，了解原电池和电解池的工作原理，能

11.通过电能转变为化学能的探究活动，

写出电极反应和电池反应方程式。

了解电解池工作原理，能正确书写电解池

的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程

式。

12.通过查阅资料、调查访问等多种方式

了解生产、生活中常见化学电源的种类及

5.通过查阅资料了解常见化学电源的种类工作原理，相识化学能转化为电能的实际

及其工作原理，相识化学能与电能相互转意义。

化的实际意义及其重要应用。13.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、

电冶金等方面的应用。相识电能转化为化

学能的实际意义。

14.能通过多种方式了解金属腐蚀带来的

危害，相识防止金属腐蚀的重要意义。

15.了解化学腐蚀和电化学腐蚀的含义，

理解电化学腐蚀发生的条件，能说明金属

6.能说明金属发生电化学腐蚀的缘由，相发生电化学腐蚀的缘由。

识金属腐蚀的危害，通过试验探究防止金16.相识钢铁吸氧腐蚀与析氢腐蚀发生的

属腐蚀的措施。条件和原理，会书写电极反应式和总反应

式。

17.通过试验探究防止金属腐蚀的措施，

了解常见的防止金属腐蚀的方法，并能说

明其中的缘由。

主题2化学反应速率和化学平衡

内容标准考试要求

1.知道化学反应速率的概念及其定量表示方法，

能进行有关化学反应速率的简洁计算。

1.知道化学反应速率的定量表示方法，

2.了解测定化学反应速率的方法，通过试验测定

通过试验测定某些化学反应的速率。

某些化学反应的速率，培育视察、记录试验现象

及数据处理实力。

2.知道活化能的涵义及其对化学反应3.知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其

速率的影响。对化学反应速率的影响。

4.通过试验探究温度、浓度、压强和催化剂对化

3.通过试验探究温度、浓度、压强和

学反应速率的影响。

催化剂对化学反应速率的影响，相识其

5.相识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速

一般规律。

率影响的一般规律，能用有效碰撞理论加以说明。

4.通过催化剂实际应用的事例，相识

6.通过催化剂实际应用的事例，相识其在生产、

其在生产、生活和科学探讨领域中的重

生活和科学探讨领域中的重大作用。

大作用。

5.能用熔变和嫡变说明化学反应的方7.能初步利用焰变和嫡变说明化学反应的方向。

向。

8.进一步相识可逆反应及其限度。

9.能描述化学平衡建立的过程。

6.描述化学平衡建立的过程，知道化10.理解化学平衡是相对的、有条件的、动态的，

学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常树立辩证唯物主义观点。

数计算反应物的转化率。11.知道化学平衡常数的涵义及表示方法，能利

用化学平衡常数计算反应物的转化率。不出现应

用高次方程进行的计算。

12.通过试验探究温度、浓度和压强对化学平衡

7.通过试验探究温度、浓度和压强对

的影响，并能用相关理论加以说明。

化学平衡的影响，并能用相关理论加以

13.理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化

说明。

学平衡的移动进行分析。

8.相识化学反应速率和化学平衡的调

14.相识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、

控在生活、生产和科学探讨领域中的重

生产和科学探讨领域中的重要作用。

要作用。

主题3溶液中的离子平衡

内容标准考试要求

1.了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的

差异，会推断常见的强电解质和弱电解质。

1.能描述弱电解质在水溶液中的电离2.了解电离平衡概念，描述弱电解质在水溶液中的

平衡，了解酸碱电离理论。电离平衡。

3.会书写常见弱电解质的电离方程式。

4.了解酸碱电离理论。

5.知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。

6.了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离

2.知道水的离子积常数，能进行溶液

子浓度大小、溶液酸碱性之间的关系。

pH的简洁计算。

7.了解pH与c(H+)的定量关系，能进行溶液pH

的简洁计算。

8.初步驾驭测定溶液pH的方法。

9.学会运用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴

3.初步驾驭测定溶液pH的方法，知

定过程中的pH变更曲线，了解酸碱中和过程中pH

道溶液pH的调控在工农业生产和科学

的变更规律。

探讨中的重要应用。

10.通过阅读、查找资料等方法，相识溶液pH的

调控在工农业生产和科学探讨中的重要应用。

11.相识盐类水解的原理，能说明强酸弱碱盐和强

碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。

12.运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类

4.相识盐类水解的原理，归纳影响盐

水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。

类水解程度的主要因素，能举例说明盐

13.能运用盐类水解的规律推断常见盐溶液的酸碱

类水解在生产、生活中的应用。

性。

14.会书写盐类水解的离子方程式。

15.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

16.知道难溶物在水中的溶解状况及沉淀溶解平衡

的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。

5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转

17.知道沉淀转化的本质。

化的本质。

18.知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用（沉

淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。

IV.题型示例

1.试验中剩余的药品应（）

A.放回原瓶B.拿出试验室C.放入垃圾筒D.放入指定容器

【参考答案】D

【说明】本题主要涉及学生试验的药品的运用与存放。

2.包装危急时，常贴上一些图标用来提示人们。下列是一些常见危急品的图标，装运酒精时

应贴的图标是（）

A.易燃性B.爆炸性C.有毒性D.腐蚀性

【参考答案】A

【说明】本题主要考查试验平安图标。

3.下列试验操作错误的是

A.蒸储时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶支管口

B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.配制浓硫酸与浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸渐渐加到浓硝酸中，刚好搅拌和冷却

D.欲测某溶液哦pH,需先用蒸储水润湿pH试纸，再用干净、干燥的玻璃棒醮取该溶液在

试纸上，并与标准比色卡比较

【参考答案】D

【说明】本题涉及的学问点：蒸播装置、分液操作、浓硫酸的稀释、pH试纸的运用方法。

考察学生对试验基本操作的驾驭状况。

4.下列叙述中正确的是（）

A.lmolH2O的质量是18g/mol

B.硫酸根离子的摩尔质量是96g

C.CO2的摩尔质量是44g/mol

D.HC1的相对分子质量是36.5g/mol

【参考答案】C

【说明】本题考察的是摩尔质量、质量、相对分子质量的概念，及它们间的区分；考察了它

们的单位表示方法。

5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区分是（）

A.分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体B,分散质微粒直径的大小

C.能否透过滤纸D.是否均一、稳定、透亮

【参考答案】B

【说明】本题考察溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区分，三种分散系中分散质微粒大小

的驾驭状况的考察。

6.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

A.在反应中不确定全部元素的化合价都发生变更

B.确定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C.非金属单质在反应中只作氧化剂

D.金属原子失电子越多,其还原性越强

【参考答案】A

【说明】本题考察了氧化还原反应的概念，氧化还原反应的实质、特征，及金属与非金属得

失电子实力的比较

7.下列离子方程式正确的是

+

A.CU(0H)2与稀HNO37昆合：OH+H===H2O

2+

B.CaCh与Na2cCh反应：Ca+CO:===CaCO3；

2+

C.MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba===BaSO4i

+3+

D.Fe2O3溶于稀H2so4：Fe2O3+6H===Fe+H2O

【参考答案】B

【说明】本题考察了离子方程式的书写，难溶的、弱电解质在书写时应留意的事项，考察了

质量守恒和电荷守恒。

8.在右图装置中，烧瓶内充溢干燥气体a,将滴管中液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然

后打开弹簧夹f,烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充溢烧瓶。则a和b分别是

()

a(干燥气体)b(液体)1

AN02H20

BC02NaHCOa溶液r

CC12饱和NaCl水溶液

b

1盐酸1__r----------~

DNH3lmol,L

【参考答案】D

【说明】本题考察了四种气体的性质和能够形成喷泉的原理。假如几乎充溢烧瓶产物的性质

也要给与充分考虑。考察了试验设计分析评价实力。

9.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。已知

B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、

C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C

分别是

()

A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P

【参考答案】C

【说明】本题考察了元素周期表的结构，相邻元素间的族序数和原子序数的关系。

10.元素的性质呈周期性变更的根本缘由是()

A.随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B.元素的原子半径呈周期性变更

C.元素原子核外电子排布呈周期性变更

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变更

【参考答案】C

【说明】本题考察了元素周期律的本质和呈现周期性变更的性质。

11.下列叙述正确的是（）

A.两种非金属原子间可能形成离子键

B.非金属原子间不行能形成离子化合物

C.离子化合物中可能有共价键

D.共价化合物中可能有离子键

【参考答案】C

【说明】本题考察了离子键、共价键的形成，两种非金属间不行能形成离子键，离子化合物

+

的特别阳离子NH4,离子键只能存在于离子化合物中。

12.下列装置中能够形成原电池的是（）

酒精稀H2s。4NaCl溶液稀H2SO4

ABCD

【参考答案】C

【说明】本题考察了原电池的概念，构成条件。

13.反应A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应,0.5min内C的物质的量增加了0.6mol,

有关反应速率中正确的是()

A.v(A)=0.005mol•L1•s-1B.v(C)=0.002mol•L-1•s^1

C.v(B)=v(A)/3D.v(A)=0.001mol•L1•s-1

【参考答案】A

【说明】本题考察了化学反应速率的概念，计算方法及反

应速率与方程式中计量数的关系。

14.在确定温度下，将0.3molX2、l.OmoPG和0.2molZ三种

气体混合于5L密闭容器中，经过2min反应达到平衡,

此时符合图2关系，下列说法不正确的是

（）

A.容器内反应前后的压强之比为15：11

B.反应的化学方程式为X2+3Y2=2Z

C.Z在平衡混合物中的体积分数为54.5%

D.生成物Z的反应速率为0.06mol/（L«min）

【参考答案】B

【说明】本题考察了化学平衡的建立，读图实力、获得信息及分析处理实力。

15.3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

【参考答案】B

【说明】本题考察了同分异构体的概念和书写。

16.既能用来鉴别乙烷与乙烯，又能用来除去乙烷中的乙烯以提纯乙烷的方法是