1.2课时2反应热的计算课件高二上学期化学人教版选择性必修1

反应热的计算第一章化学反应的热效应重点：熟练掌握反应热的计算计算反应热的三种方法：∆H＝∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－

E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）∆H＝E（反应物的总键能）－E（生成物的总键能）H（生成物的总能量）－H（反应物的总能量）例1蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则320g“可燃冰”(分子式为CH4·8H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出的热量为__________。CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－12mol成正比1780.6kJ1mol(放出的热量)890.3kJ2mol?kJ能量1．根据热化学方程式计算2．根据实验数据计算例2家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压下，丁烷的燃烧热ΔH＝－2900kJ·mol－1，则1g丁烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为______。1mol

C4H10

——58g——放热2900kJ

50kJ如，中和热的测定如，燃烧热的计算3．根据反应物、生成物的键能计算ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)。物质CO2(C=O)CH4(C－H)P4(P－P)SiO2(Si－O)石墨金刚石S8(S－S)Si键数24641.52821.白磷与氧气可发生如下反应：P4(g)＋5O2(g)=P4O10(g)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—PakJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P=OckJ·mol－1、O=OdkJ·mol－1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(

)A、(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B、(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C、(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D、(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1A2.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：化学键C－HC－CC＝CH－H键能/kJ·mol－1412348612436计算上述反应的△H＝________kJ·mol－1。＋124不变的地方不要管4．根据图像计算放热反应吸热反应3.碳燃烧的过程如图所示：则下列说法正确的是（

）A.1molC(s)与0.5molO2(g)的总能量小于1molCO(g)的能量B.CO2(g)===C(g)＋O2(g)

ΔH＝﹢393.5kJ·mol－1C.2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0kJ·mol－1D.等量的碳燃烧C(s)―→CO2(g)过程比C(s)―→CO(g)―→CO2(g)过程释放的能量多放热反应总能量反应物大于生成物的C根据盖斯定律可知，反应的反应热只与始态和终态有关，与过程无关4.探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：回答下列问题：ΔH3＝________kJ·mol－1。由盖斯定律，反应Ⅲ＝反应Ⅰ－反应Ⅱ，即ΔH3＝ΔH1－ΔH2

＝－49.5kJ·mol－1－(－90.4kJ·mol－1)＋40.9===5．根据盖斯定律计算ΔH的大小比较1、与“符号”相关的反应热比较：

对于放热反应来说，ΔH＝－QkJ·mol－1，虽然“—”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即：放热越多，ΔH反而越小。ΔH的大小比较2、与“化学计量数”相关的反应热比较则a

b，ΔH1

ΔH2。<>ΔH的大小比较3、与“物质聚集状态”相关的反应热比较S(s)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH7S(g)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH8ΔH7＞ΔH8ΔH9＜ΔH10

对于同种物质，气态时焓最高，液态次之，固态最低。

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH9H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)

ΔH104、注意可逆反应的ΔH

将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后，放热98.3kJ；2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1，则Q

98.3。大于ΔH的大小比较1.已知1mol白磷(s)转化成1mol红磷(s)，放出18.39kJ热量，又知：4P(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH14P(红，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是()A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定C2.根据下列热化学方程式可判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的大小关系是(

)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2

H2(g)＋

O2(g)=H2O(g)

ΔH3A．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH2>ΔH3C．ΔH1＝ΔH2>ΔH3 D．ΔH2<ΔH1<ΔH3A3.已知化学反应A2(g)＋B2(g)==2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(

)A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量观察题给图像可以得到，上述反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。B4.黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2在25℃和101kPa时，1molFeS2(