鲁科高中化学四酸碱中和滴定（课时练）（学生）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精3-4-2酸碱中和滴定1．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下:甲基橙：3.1~4。4；石蕊:5.0~8.0；酚酞:8。2～10。0。用0.100mol·L—1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是(）A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B。溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C。溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂2．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是(）A．大于40。0mL B．40.0mLC．小于10.0mL D．10.0mL3．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(）A．大于10。00mLB．小于10。00mLC．等于10。00mLD．等于11。00mL4．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点.文中所述操作有错误的序号为（)A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平6．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是（)A．甲操作有错 B．乙操作有错C．甲测定数值一定比乙小 D．乙实际测得值较不准确7．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸（0.01mol·L－1)的体积①20mLNaOH溶液V1mL②20mLNaOH溶液＋10mLH2OV2mL③敞口隔夜放置的20mLNaOH溶液V3mL则该新制的NaOH溶液的浓度c（mol·L－1)计算合理的是()A．c＝0.01×（V1＋V2＋V3)/（3×20)B．c＝0.01×（V1＋V2）/（2×20）C．c＝0。01×（V1＋V3）/(2×20)D．c＝0。01×V1/208．准确量取25.00mL的高锰酸钾溶液,可选用仪器（）A.500mL量筒 B。10mL移液管C。50mL酸式滴定管 D。50mL碱式滴定管9．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较(）A．偏高 B．准确C．偏低 D．可能偏高或偏低10．如下图是常见仪器的部分结构。(1)写出仪器名称A________，B________，C________，D________。(2）使用前需检查是否漏水的仪器有________（填字母)。11．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视____________________________________________________________________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________________为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号）。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL；所用盐酸溶液的体积为________mL。12．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6。人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg·L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。（1)测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。（2）测定原理:C6H8O6+I2C6H6O6+2H++2I—.(3)实验用品：①仪器：(自选,略)。②试剂：指示剂________（填名称)、浓度为7。5×10-3mol·L—1的标准碘溶液、蒸馏水等。(4)实验过程:①洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。②打开橙汁包装,目测：颜色—橙黄色，澄清度-好。用________（填仪器名称）向锥形瓶中量入20。00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。③用左手控制滴定管的________________(填部位）,右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________，直到滴定终点,滴定至终点的现象是_________________。（5)数据记录与处理:若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg·L-1。(6)问题讨论:①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？_______________________________________________________②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁________（填“是”或“不是).13．在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时,Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为__________色。(2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第______种(填序号）。①2。500mol·L－1②0。25mol·L－1③0。025mol·L－1(3)若采用