吉林省白山市抚松县第五中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题

PAGEPAGE9吉林省白山市抚松县第五中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题满分：100分时间：90分钟一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32个小题64分）1．化学与生产、生活亲密相关。下列事实与化学反应速率无关的是（）A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．制造蜂窝煤时加入生石灰D．把块状煤碾成粉状再燃烧2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（）A．酒精 B．生石灰 C．氢氧化钠 D．硝酸铵4．下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应5．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－Q1kJ/molH2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)ΔH＝－Q2kJ/mol有关上述反应的叙述正确的是（）A．Q1＜Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量6．可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是()A．反应停止了 B．正、逆反应的速率都为0C．正、逆反应都还在进行 D．正、逆反应的速率相等且不为07．下列反应不属于可逆反应的是（）A．Cl2溶于水B．NH3溶于水C．合成氨的反应D．电解水生成H2和O2与点燃H2和O2的混合物生成水8．一密闭烧瓶中装有NO2气体，在肯定条件下达到化学平衡2NO2N2O4（正反应为放热反应）。将该烧瓶放在热水中，对现象的描述正确的是（）A．颜色不变 B．颜色变浅 C．颜色加深 D．无法推断9．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1026L·mol－1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为()A．①＞②B．①＜②C．①＝②D．不能确定10．已知可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＝—Q1KJ/mol，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则关系式正确的是（）A．Q1＝Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．无法比较11．下列说法正确的是()A．其它条件不变时，上升温度，可以提高反应物的活化分子百分数B．其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数C．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小D．其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率12．对于平衡体系2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大压强时（其它条件不变）（）A．SO3含量降低 B．正反应速率加快C．逆反应速率减慢 D．平衡向逆向移动13．下列说法正确的是（）A．须要加热才能发生的反应肯定是吸热反应B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．自发反应的熵肯定增大，非自发反应的熵肯定减小D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多14．下列说法中错误的是（）A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞15．图中的曲线是表示肯定条件时，2NO＋O22NO2ΔH<0；反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态且v(正)>v(逆)的点是（）A．a点B．b点C．c点D．d点16．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，变更某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图表示温度对平衡的影响，且甲温度较高B．图表示t0时刻恒容充入He(g)C．图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图中a点v正>v逆17．肯定温度下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变更学反应速率的是（）A．缩小体积使压强增大 B．上升体系的温度C．恒容，充入He D．加入合适的催化剂18．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同状况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L-1·min-1②v(B)＝0.6mol·L-1·s-1③v(C)＝0.4mol·L-1·s-1④v(D)＝0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢依次为（）A．④>③＝②>① B．④<③＝②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①19．已知某反应

在密闭容器中进行，在不同温度和及压强

和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示，下列推断正确的是()A．，，，B．，，，C．，，，D．，，，20．某反应的反应过程中能量变更如图所示，下列叙述不正确的是（）A．催化剂能变更反应的焓变 B．催化剂能降低反应所需活化能C．该反应是吸热反应 D．逆反应的活化能小于正反应的活化能21．在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变更如图所示。下列推断正确的是()A．0~5min内，v(H2)＝0.1mol·(L·min)－1B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10min时，变更的外界条件可能是上升温度22.下列物质的分类组合全部正确的是编组强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa（OH）2HClCuDAgClH2SCH3COOH23.下列各电离方程式中书写正确的是A．CH3COOHH++CH3COO-B．KHSO4K++H++SO42-C．Al(OH)3

=Al3++3OH-

D.H2CO32H++CO32-24．在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中氢离子浓度不变D．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动25．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H+)B．Ka(HF)C.D.26.纯水在80℃时的pHA.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定27．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变28.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c（H+）·c（OH-），所以KW随溶液H+和OH-浓度的变更而变更水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变更而变更D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量29.下列溶液肯定呈碱性的是A.滴加甲基橙后溶液显红色

B.滴加甲基橙后溶液显黄色C．溶液中含有OH离子D．溶液中c(OH-)>c(H+)30．关于pH的测定下列说法正确的是A．pH试纸在运用之前应用蒸馏水润湿B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD．pH计是精确测定溶液pH的仪器31．25℃的下列溶液中，碱性最强的是A．pH=11的溶液B．c（OH-）=0.12

mol/L的溶液C．1L中含有4g

NaOH的溶液D．c（H+）=1×10-10mol/L的溶液32.常温下，pH＝13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为A．1∶9B．9∶1C．1∶11D．11∶1二.非选择题部分（3小题共36分）33．（16分）Ⅰ今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=akJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=bkJ/mol请回答下列问题：(|b|表示b的肯定值)（1）若2molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______(填“＞”、“＜”或“＝”)|b|kJ。（2）反应热的关系：2a_______(填“＞”、“＜”或“＝”)b。（3）若已知H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=－242kJ/mol，且氧气中1mol氧氧键完全断裂时汲取热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时汲取的热量为_________。Ⅱ高炉炼铁过程中发生的主要反应为1已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(4)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；(5)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=_____________、CO的平衡转化率=_____________：(6)欲提高(5)中CO的平衡转化率，可实行的措施是_____________。A．削减Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂34.（10分）请回答下列问题：（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏1molNO的化学键须要汲取的能量为________kJ。（2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)=_____mol/L；往溶液中加入少量NaOH固体（不考虑温度变更），则溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据肯定增大的是___________。A.c(H+)B.C.c(H+)·c(OH-)D.（4）常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是___________。A.将溶液稀释到原体积的2倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol·L﹣1盐酸D.加少量冰醋酸35.（10分）欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：⑴若甲学生在试验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为；⑵乙学生做了三组平行试验，数据记录如下：试验序号待测HCl溶液的体积/mL0.1000mol·L-1NaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为mol·L-1（小数点后保留四位）；⑶滴定时的正确操作是_____________________________________________________。滴定达到终点的现象是；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是。⑷下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）。A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未解除，滴定后气泡消逝D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数抚松县第五中学2024-2025学年第一学期期中考试高二试题答题卡化学满分：100分时间：90分钟答题卡一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共64分）题号12345678答案题号910111213141516答案题号1718192021222324答案题号2526272829303132答案第Ⅱ卷非选择题（36分）33.（12分）(1)(2)(3)(4)(5)(6)34.（10分）(1)(2)(3)(4)35.（10分）(1)