第一章 原子结构与性质单元复习（核心素养检测）

学而优教有方第一章原子结构与性质（核心素养检测）一、选择题1．（2023秋·山东枣庄·高二统考期末）下列电子排布图中，所表示氮原子的能量状态最高的是A． B．C． D．2．（2023秋·四川遂宁·高二统考期末）某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法不正确的是A．工业上常用电解法制备元素W的单质B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱C．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键D．四种元素中电负性最大的是Y，第一电离能最小的是W3．（2023秋·广东广州·高二广东实验中学校考期末）下列叙述中正确的A．p区元素均有p轨道B．所有元素中，氟的第一电离能最大C．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离不一定越大D．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱4．（2023秋·广东广州·高二广东实验中学校考期末）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是A．X的最高价氧化物可能具有两性B．简单离子半径Z<M<QC．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y5．（2023秋·广东广州·高二统考期末）下列各元素性质的比较中，正确的是A．第一电离能：F>N>P>SB．电负性：F>N>P>SC．原子半径：F>N>P>SD．最高正化合价：F>N>P>S6．（2022秋·浙江杭州·高二学军中学校考期中）下列说法正确的是A．鲍林根据实验测得了氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，并以此为标准，得出了各元素的电负性B．稀有气体化学性质比较稳定，目前只发现了Xe存在稳定的化合物C．Ag原子的4s轨道上的电子只有一种自旋方向D．Li原子的吸收光谱中缺失的色带就是Li原子的发射光谱7．（2022秋·湖北武汉·高二华中师大一附中校考期中）下列有关化学用语表达正确的是A．15N的原子结构示意图：B．NH4Cl电子式为C．CS2的空间充填模型：D．基态铜原子的价层电子排布图：8．（2023·湖北·高二统考期末）下列说法正确的是A．元素周期表中Fe处于ds区B．激发态硼原子核外电子运动状态有3种C．基态碳原子电子排布式违反了洪特规则D．电子云图中的小黑点越密，表示该原子核外空间的电子越多9．（2023秋·山东枣庄·高二统考期末）下列说法中正确的是A．氢原子核外电子的运动轨迹为一个圆B．所有金属元素都分布在d区和ds区C．3p能级上有2个未成对电子和4p能级上有2个未成对电子的原子一定属于同一族D．原子的价电子排布式为ns(n-1)np(n+1)的原子位于第三周期ⅥA族10．（2023秋·湖南永州·高二统考期末）下列说法正确的是A．p能级能量一定比s能级的能量高B．3d、4d能级容纳的电子数依次增多C．2p和3p轨道的形状均为哑铃形D．简并轨道的电子先单独分占，且自旋相反11．（2022春·重庆荣昌·高二重庆市荣昌永荣中学校校考期末）下列说法或有关化学用语的表述正确的是A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式为C．因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区12．（2022秋·浙江杭州·高二期中）下列叙述中不正确的是A．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析B．p轨道电子云轮廓图是哑铃形C．电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子对应为同一元素13．（2022秋·河南商丘·高二商丘市第一高级中学校考期末）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子14．（2022秋·河南商丘·高二商丘市第一高级中学校考期末）最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是

A．简单气态氢化物的稳定性：C>E>DB．第一电离能：E>D>CC．电负性：D>C>ED．该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构15．（双选）（2022秋·黑龙江双鸭山·高二校考期末）某元素的最外层电子数为2，价电子数为3，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是A．电子排布式为： B．该元素为ScC．该元素为IIIA族元素 D．该元素位于d区二、非选择题16．（2022秋·黑龙江双鸭山·高二校考期末）依据原子结构知识回答下列问题。(1)基态硅原子的电子排布式是_______；基态硫原子的价电子排布式是_______。(2)基态的铁原子有_______个未成对电子，基态的价电子排布图为_______。(3)、、O、F四种元素中第一电离能最小的是_______，电负性最大的是_______。(4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_______。A．元素的电负性：P<O<FB．元素的第一电离能：C<N<OC．离子半径：D．原子的未成对电子数：(5)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_______；违反洪特规则的是_______；违反泡利原理的是_______。①②③④⑤⑥(6)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填选项字母)。A．B．C．D．17．（2022秋·山东泰安·高二统考期末）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。(1)基态氮原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向。(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。①Cr原子的价电子排布图为_______；第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_______。②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有_______(填元素符号)(4)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。①Mn在元素周期表中的位置_______，基态Mn原子未成对的电子数为_______。②第三电离能_______(填“>”或“<”)，原因是_______。18．（2023秋·广东揭阳·高二统考期末）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)③原子的核外电子轨道表示式是_______。(2)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：_______，该元素属于_______区元素。(3)在标号的主族元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)。(4)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：_______(填化学式)。(5)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式_______。19．（2023秋·上海浦东新·高二上海市建平中学校考期末）化学的符号表征是化学交流与传承的基础。关于C、N、O、Cl等元素有关的问题，完成下列填空。(1)可以正确描述碳原子结构的是_______A．原子结构示意图：B．原子核外能量最高的电子云图像：C．碳-12原子：D．原子的轨道表示式：(2)下列有关微粒的描述正确的是_______A．羟基的电子式： B．乙炔的分子式：C．的球棍模型： D．乙烯的结构简式：(3)写出N、Cl元素的气态氢化物常温下相互反应的化学方程式_______，其生成物的电子式为_______。(4)Cl元素基态原子的电子排布式为_______，其最高能级是_______。(5)在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，其价电子轨道表示式为_______。20．（2022秋·湖北·高二校联考期末）钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用，工业上以硅铍钇矿为原料生产氧化钇。(1)钇()位于元素周期表中钪()的下一周期，基态钇()原子的价电子排布图为_______，与元素同周期的基态原子中，末成对电子数与原子相同的元素还有_______种。(2)在元素周期表中，和处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。①写出的最高价氧化物对应水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：_______；②已知元素和元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)与、均为第二周期元素，其部分电离能(I)数据如下：元素电离能1086.51402.231313.92352.62856.03388.3ab5300.5①元素的原子核外共有_______种不同空间运动状态的电子。②由表格中数据可知；原因是_______。判断a_______b(填“>或”)。(4)Fe位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，实验室检验的离子方程式为：_______。

第一章原子结构与性质（核心素养检测）一、选择题1．（2023秋·山东枣庄·高二统考期末）下列电子排布图中，所表示氮原子的能量状态最高的是A． B．C． D．【答案】A【解析】中2s轨道的一个电子跃迁到2p轨道，为激发态氮原子的电子排布图，中2p轨道上的3个电子的自旋方向不同，不符合洪特规则，不是氮原子的排布图，是基态氮原子的电子排布图，激发态能量比基态能量高，所以表示氮原子的能量状态最高的是，故选A。2．（2023秋·四川遂宁·高二统考期末）某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。图中X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，其中Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法不正确的是A．工业上常用电解法制备元素W的单质B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱C．X分别与Y、Z、W形成的简单化合物中均含有共价键D．四种元素中电负性最大的是Y，第一电离能最小的是W【答案】C【解析】已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且位于不同周期，它们的原子序数依次增大，则X位于第一周期，为H元素；Y位于第二周期，Z位于第三周期，W位于第四周期，Z形成5个共价键，W形成+1价阳离子，则Z为P元素，W为K元素；Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O元素。A．W为K元素，钾单质还原性很强，不能用还原剂还原得到钾，工业上可以用电解法制备元素K的单质，A正确；B．Z为P元素，Z的最高价氧化物的水化物为H3PO4，H3PO4的酸性比硫酸弱，B正确；C．X为H元素，Y为O元素，Z为P元素，W为K元素；H分别与O、P、K形成的简单化合物分别为H2O、PH3、KH，H2O、PH3中均含有共价键，而KH中只含有离子键，C错误；D．X为H元素，Y为O元素，Z为P元素，W为K元素；元素非金属性越强，元素的电负性越强，H、O、P、K四种元素非金属性最强的为O元素，故电负性最大的是O元素；同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增强，其中IIA族和VA族元素的第一电离能高于相邻元素，故第一电离能最小的是K元素，D正确；故答案为：C。3．（2023秋·广东广州·高二广东实验中学校考期末）下列叙述中正确的A．p区元素均有p轨道B．所有元素中，氟的第一电离能最大C．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离不一定越大D．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱【答案】C【解析】A．0族元素He没有p轨道，A错误；B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，同一族中元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以所有元素中，第一电离能最大的元素是He元素，B错误；C．主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能变化有特例，如电负性：0>N，但第一电离能：0<N，C正确；D．处于最低能量状态原子叫基态原子，处于高能级的原子或分子在向较低能级跃迁时产生辐射，将多余的能发射出去形成的光谱叫发射光谱，1s22s22p→1s22s22p过程中，由于p能级有三个相同的轨道，能量大小相同，即Px=Py=Pz，不能形成发射光谱，D错误；故选C。4．（2023秋·广东广州·高二广东实验中学校考期末）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是A．X的最高价氧化物可能具有两性B．简单离子半径Z<M<QC．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y【答案】B【解析】Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，X的2s轨道全充满，原子序数X<Y，则X为Be或B，M是地壳中含量最多的元素，M为O，原子序数Y<Z<M，则Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na。A．由分析可知，X为Be或B，根据对角线规则，BeO属于两性氧化物，A正确；B．由分析可知，M为O，Z为N，Q为Na，电子层越多，半径越大，核外电子排布相同的时候，原子序数越小半径越大，则简单离子半径Q<M<Z，B错误；C．由分析可知，M为O，Q为Na，两者可以形成过氧化钠，其中含有非极性共价键，C正确；D．由分析可知，Z为N，Y为C，非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性Z>Y，D正确；故选B。5．（2023秋·广东广州·高二统考期末）下列各元素性质的比较中，正确的是A．第一电离能：F>N>P>SB．电负性：F>N>P>SC．原子半径：F>N>P>SD．最高正化合价：F>N>P>S【答案】A【解析】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氟元素的第一电离能大于氮元素，同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则四种元素的第一电离能大小顺序为F>N>P>S，故A正确；B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则磷元素的电负性小于硫元素，故B错误；C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氟原子的原子半径小于氮原子，故C错误；D．氟元素的非金属性强，不存在正化合价，故D错误；故选A。6．（2022秋·浙江杭州·高二学军中学校考期中）下列说法正确的是A．鲍林根据实验测得了氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，并以此为标准，得出了各元素的电负性B．稀有气体化学性质比较稳定，目前只发现了Xe存在稳定的化合物C．Ag原子的4s轨道上的电子只有一种自旋方向D．Li原子的吸收光谱中缺失的色带就是Li原子的发射光谱【答案】B【解析】A．鲍林首次提出电负性的概念，并以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性，并不是根据实验测得了氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，A错误；B．稀有气体原子最层都达到稳定结构，故稀有气体化学性质比较稳定，目前只发现了Xe存在稳定的化合物，B正确；C．已知Ag的基态原子核外电子排布式为：[Kr]4d105s1，故Ag原子的4s轨道上有2个自旋方向相反的电子，C错误；D．原子光谱包括吸收光谱和发射光谱，且原子光谱是线状光谱不是连续光谱，在光谱色带中有明显的特征谱线，特征谱线之外还有很多空余色带，即Li原子的吸收光谱中缺失的色带不完全是Li原子的发射光谱，D错误；故答案为：B。7．（2022秋·湖北武汉·高二华中师大一附中校考期中）下列有关化学用语表达正确的是A．15N的原子结构示意图：B．NH4Cl电子式为C．CS2的空间充填模型：D．基态铜原子的价层电子排布图：【答案】C【解析】A．的原子结构示意图为，A错误；B．电子式为：，B错误；C．原子半径所以的空间充填模型：，C正确；D．基态铜原子的价层电子排布为，D错误；故选C。8．（2023·湖北·高二统考期末）下列说法正确的是A．元素周期表中Fe处于ds区B．激发态硼原子核外电子运动状态有3种C．基态碳原子电子排布式违反了洪特规则D．电子云图中的小黑点越密，表示该原子核外空间的电子越多【答案】C【解析】A．Fe为26号元素，其位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，处于d区，A不正确；B．硼为5号元素，原子核外有5个电子，激发态硼原子核外电子运动状态有5种，B不正确；C．基态碳原子电子排布式为，依据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据2p能级的2个轨道，所以违反了洪特规则，C正确；D．电子云图中的小黑点不表示电子，只表示电子出现机会的多少，小黑点越密，表示该原子核外电子在该区域出现的机会越多，D不正确；故选C。9．（2023秋·山东枣庄·高二统考期末）下列说法中正确的是A．氢原子核外电子的运动轨迹为一个圆B．所有金属元素都分布在d区和ds区C．3p能级上有2个未成对电子和4p能级上有2个未成对电子的原子一定属于同一族D．原子的价电子排布式为ns(n-1)np(n+1)的原子位于第三周期ⅥA族【答案】D【解析】A．氢原子核外只有1个电子，电子在核外的运动轨迹为球形，故A错误；B．ⅠA族和ⅡA族的金属元素位于元素周期表的s区，故B错误；C．3p能级上有2个未成对电子的原子可能为硅原子或硫原子，4p能级上有2个未成对电子的原子可能为锗原子或硒原子，硅元素与硒元素或硫元素与锗元素不在同一主族，故C错误；D．由核外电子排布规律可知，价电子排布式为ns(n-1)np(n+1)的原子的价电子排布式为3s23p4，位于元素周期表第三周期ⅥA族，故D正确；故选D。10．（2023秋·湖南永州·高二统考期末）下列说法正确的是A．p能级能量一定比s能级的能量高B．3d、4d能级容纳的电子数依次增多C．2p和3p轨道的形状均为哑铃形D．简并轨道的电子先单独分占，且自旋相反【答案】C【解析】A．同一能层中，p能级能量高于s能级，A错误；B．3d、4d能级容纳的电子数最多均为10，B错误；C．2p和3p轨道的形状均为哑铃形，C正确；D．简并轨道的电子先单独分占，且自旋方向相同，D错误；故选C。11．（2022春·重庆荣昌·高二重庆市荣昌永荣中学校校考期末）下列说法或有关化学用语的表述正确的是A．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式为C．因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区【答案】B【解析】A．在基态多电子原子中，p能级电子能量不一定高于s能级电子能量，如3s能级电子能量高于2p能级电子能量，故A错误；B．铁元素的原子序数为26，基态原子的价电子排布式为3d64s2，外围电子轨道表示式为，故B正确；C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故C错误；D．铜元素的原子序数为29，基态原子的价电子排布式为3d104s1，处于元素周期表ds区，故D错误；故选B。12．（2022秋·浙江杭州·高二期中）下列叙述中不正确的是A．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析B．p轨道电子云轮廓图是哑铃形C．电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子对应为同一元素【答案】D【解析】A．不同元素的原子吸收光谱和发射光谱不同，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，A正确；B．p电子云轮廓图呈哑铃形，B正确；C．决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，C正确；D．3p能级上只有一个空轨道的原子是Si，3p能级上有两个未成对电子的原子是Si或S，D错误；故选D。13．（2022秋·河南商丘·高二商丘市第一高级中学校考期末）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外L层上有8个电子的X原子与M层上有8个电子的Y原子C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子与3p轨道上有3个未成对电子的Y原子D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子【答案】C【解析】A．最外层只有一个电子可能是H原子、碱金属元素原子或者ⅠB族元素原子，H原子、碱金属元素原子性质有相似的地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素原子性质不同，故A错误；B．原子核外L层上有8个电子的X原子，没有指明有没有M层，M层上有8个电子的Y原子，没有指明有没有N层，无法判断它们是什么原子，无法判断它们的化学性质是否相似，故B错误；C．2p轨道上有3个未成对电子的X原子为N原子，3p轨道上有3个未成对电子的Y原子为P原子，N和P位于同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；D．原子核外电子排布式为1s2的X原子为He原子，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子为Be，二者性质不同，故D错误；故答案为C。14．（2022秋·河南商丘·高二商丘市第一高级中学校考期末）最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是

A．简单气态氢化物的稳定性：C>E>DB．第一电离能：E>D>CC．电负性：D>C>ED．该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构【答案】C【解析】A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族，A形成4个共价键，A为碳；D形成1个共价键，为氟；E形成6个共价键，E为硫，则C为氧、B为氮；A．D、C、E的简单气态氢化物分别为、、，F和O同周期，非金属性F>O，则相应的气态氢化物稳定性为；O和S同主族，非金属性O>S，则相应的气态氢化物稳定性为，故D、C、E的简单气态氢化物的稳定性为，A错误；B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势；第一电离能：D>C>E，B错误；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：D>C>E，C正确；D．8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电子，A为C，成键数为4，最外层电子数为4，和为8，满足8电子稳定结构；C为O，成键数为2，最外层电子数为6，和为8，满足8电子稳定结构；D为F，成键数为1，最外层电子数为7，和为8，满足8电子稳定结构；B为N，成键数为2，带一个单位负电荷，最外层电子数为5，和为8，满足8电子稳定结构；E为S，成键数为6，最外层电子数为6，和不为8，不满足8电子稳定结构；故该化合物中A、B、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构，D错误；故选C。15．（双选）（2022秋·黑龙江双鸭山·高二校考期末）某元素的最外层电子数为2，价电子数为3，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是A．电子排布式为： B．该元素为ScC．该元素为IIIA族元素 D．该元素位于d区【答案】AC【解析】某元素的最外层电子数为2，价电子层的电子总数为3，则价电子排布为(n-1)d1ns2，其为过渡元素，并且是同族中原子序数最小的元素，则其位于该族元素的最上方，其价电子排布式为3d14s2。A．由分析知，该元素为第四周期元素，价电子排布式为3d14s2，电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，A错误；B．该元素的核电荷数为21，元素符号为Sc，B正确；C．该元素的价电子数为3，为ⅢB族元素，C错误；D．该元素为ⅢB族元素，位于元素周期表中d区，D正确；故选AC。二、非选择题16．（2022秋·黑龙江双鸭山·高二校考期末）依据原子结构知识回答下列问题。(1)基态硅原子的电子排布式是_______；基态硫原子的价电子排布式是_______。(2)基态的铁原子有_______个未成对电子，基态的价电子排布图为_______。(3)、、O、F四种元素中第一电离能最小的是_______，电负性最大的是_______。(4)下列有关微粒性质的排列顺序错误的是_______。A．元素的电负性：P<O<FB．元素的第一电离能：C<N<OC．离子半径：D．原子的未成对电子数：(5)下列基态原子或离子的电子排布式或排布图正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_______；违反洪特规则的是_______；违反泡利原理的是_______。①②③④⑤⑥(6)下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填选项字母)。A．B．C．D．【答案】(1)

(2)4

(3)K

F(4)B(5)①⑤

②

③

⑥(6)B

D【解析】（1）基态硅原子的核外电子数为14，排布式为：；基态硫原子的价电子排布式为：；（2）基态的铁原子电子排布为：，3d轨道上有4个未成对电子；基态的价电子排布式为：，价电子排布图为：；（3）根据原子结构，最容易失电子的为，第一电离能最小的是K，F吸引电子能力最强，所以电负性最大的是F；（4）A．根据元素周期律，元素的非金属性：，所以电负性：，A正确；B．根据元素周期律，同周期元素，从左到右第一电离能逐渐增大，但是N原子，因为最外层电子为，为半充满稳定状态，第一电离能比O原子大，所以元素的第一电离能：，B错误；C．核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以离子半径：，C正确；D．Mn原子价电子排布为：，未成对电子数为5，Si原子的价电子排布为：，未成对电子数为2，Cl原子价电子数为：，未成对电子数为1，所以原子的未成对电子数：，D正确。故选B。（5）①符合原理；②，电子排完2s轨道，应该排在2p轨道，不符合能量最低原理；③，违背了洪特规则，不符合原理；④，电子排布不完整，不符合原理；⑤，符合原理；⑥，排布在能量相同的电子对，自旋状态相反，不符合泡利原理；电子排布式或排布图正确的是①⑤；违反能量最低原理的是②；违反洪特规则的是③；违反泡利原理的是⑥；（6）能量最低的是基态硼原子，选B，能量最高的是跃迁的电子较多的激发态，选D。17．（2022秋·山东泰安·高二统考期末）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。(1)基态氮原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向。(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。(3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。①Cr原子的价电子排布图为_______；第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为_______。②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有_______(填元素符号)(4)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度，压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。①Mn在元素周期表中的位置_______，基态Mn原子未成对的电子数为_______。②第三电离能_______(填“>”或“<”)，原因是_______。【答案】(1)3(2)或(3)

Cu

Al、O(4)第四周期ⅦB族

5

<

价电子排布为，易失去一个电子形成比较稳定的半满状态，而的价电子排布式为，处于较稳定的半充满状态，所以难失去【解析】（1）基态氮原子中，能量最高的电子为2p电子，电子云在空间有3个伸展方向。（2）基态氮原子电子排布为1s22s22p3，则其价电子自旋磁量子数的代数和为或；（3）①Cr为24号元素，Cr原子的价电子排布图为；第四周期ds区元素中，铜的价电子为3d104s1，与基态Cr原子最外层电子数目相同的元素的元素符号为Cu。②上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素有Al、O；（4）①Mn为25号元素，在元素周期表中的位置第四周期ⅦB族，基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，故基态Mn原子未成对的电子数为5；②价电子排布为，易失去一个电子形成比较稳定的半满状态，而的价电子排布式为，处于较稳定的半充满状态，所以难失去，故第三电离能<。18．（2023秋·广东揭阳·高二统考期末）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)③原子的核外电子轨道表示式是_______。(2)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：_______，该元素属于_______区元素。(3)在标号的主族元素中，电负性最大的是_______(填元素符号)。(4)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：_______(填化学式)。(5)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式_______。【答案】(1)(2)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

ds(3)O(4)H2O>H2S>PH3(5)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O【解析】由题干提供的部分元素周期表可知，①为H，②为Be，③为N，④为O，⑤为Al，⑥为P，⑦为S，⑧为Ar，⑨为Na，⑩为Cu。（1）由题干信息可知，③为N，则③原子的核外电子轨道表示式是，故答案为：；（2）由题干信息可知，⑩为Cu，故元素⑩的一价离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，该元素属于ds区元素，故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；ds；（3）同一周期，从左往右，元素电负性依次增强；同一主族，从上往下，元素电负性依次减弱；故在标号的主族元素中，电负性最大的是O，故答案为：O；（4）由题干信息可知，④为O、⑥为P、⑦为S；同一周期，从左往右，元素非金属性依次增强；同一主族，从上往下，元素非金属性依次减弱，元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，故元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：H2O>H2S>PH3，故答案为：H2O>H2S>PH3；（5）由题干信息可知，②为Be、⑨为Na，②的氧化物、氢氧化物也有两性，故②的氢氧化物[Be(OH)2]与⑨的氢氧化物（NaOH）反应的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。19．（2023秋·上海浦东新·高二上海市建平中学校考期末）化学的符号表征是化学交流与传承的基础。关于C、N、O、Cl等元素有关的问题，完成下列填空。(1)可以正确描述碳原子结构的是_______A．原子结构示意图：B．原子核外能量最高的电子云图像：C．碳-12原子：D．原子的轨道表示式：(2)下列有关微粒的描述正确的是_______A．羟基的电子式： B．乙炔的分子式：C．的球棍模型： D．乙烯的结构简式：(3)写出N、Cl元素的气态氢化物常温下相互反应的化学方程式_______，其生成物的电子式为_______。(4)Cl元素基态原子的电子排布式为_______，其最高能级是_______。(5)在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，其价电子轨道表示式为_______。【答案】(1)AB(2)D(3)NH3+HCl=

(4)1s22s22p63s23p5

3p(5)Cr

【解析】（1）A．C原子是6号元素，电子结构示意图为，A正确；B．原子核外能量最高的电子为2p轨道电子，p轨道上排布了2个电子，电子云呈哑铃型，其电子云图形为，B正确；C．碳-12原子的质子数为6，质量数为12，该原子的正确表