沪教版九年级化学课时同步检测试题：第2节常见的酸和碱(三)

第2节常见的酸和碱（3）

1.下列反应中属于中和反应的是（）

A.Na2C03+2HCl==2NaCl+H20+C02tB.2Na0H+H2S04==Na2S04+2H20

C.SO2+2NaOH==Na2S03+H20D.Zn+CuS04===ZnS04+Cu

2.向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）

3.X可以发生如下反应：1.X+酸=盐+水；2.X+非金属氧化物=盐+水。X可能是（）

A.氧化铜B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸钠

4.下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：

颜色红橙绿蓝紫

pH范畴1〜34〜56~78〜91C14

向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（）

A.由红变紫B.由蓝变绿C.由绿变橙D.由蓝变紫

5.要除去FeSOa溶液中少量的H2s0〃可加入的物质是⑥®（

)

!---------______________

①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁®®

A.②③⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③（^0）

6.按要求完成下列填空

（1）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平［主要成分A1（OH）1常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多

症时的化学反应方程式o

（2）右图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是结合生成水。请写出一

个与上述反应本质相同的化学反应方程式：=

（3）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁的原理（用化学方程式表示）

7.已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。

（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是o

（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？

A.C02B.CaCOsC.Fe(OH)3D.CuS04

8.化学实验常伴随明显的实验现象，但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了

化学反应，某同学进行了如下实验:

(1)取2mlNaOH溶液于试管中，滴入1〜2滴酚配试剂，振荡。然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管,

观察到的现象是o

(2)上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入，溶液碱性。这是由于

。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。

9.酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，下图表

示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线。请写出你从曲线图中所获取的信息:

(1)甲是;

(2)乙是；

(3)；

(4)o

10.向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酸溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定

溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下：

(1)当加加入稀盐酸的体积入稀盐酸

02468101214

的体积为/mLmL时,NaOH

溶液和稀烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9盐酸恰好

完全反应。

(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显色。

(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：o

11.某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后,对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题,进行了如下探究,请你一

起参与他们的探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】甲同学猜想:溶质有NaCl、HC1、NaOH乙同学猜想:溶质只有NaCl

丙同学猜想:溶质有NaCl、HC1

你的猜想:溶质有.(填化学式)

乙同学认为甲同学的猜想是错误的,理由是o

【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：

实验操作实验现象实验结论

取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液丙同学的猜想正确

—有蓝色沉淀你的猜想正确

12.为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验:

①在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10g,滴入2滴酚酸试剂后，溶液呈红色；

②另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜

色逐渐变浅；③在溶液红色消失瞬间，停止实验。若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答:

（1）实验中酚酸试剂的作用是;

（2）计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？（精确到0.1）

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.锁餐是硫酸钢的悬浊液，可用于x射线检查肠胃病

B.福尔马林能杀菌消毒，干冰可作制冷剂，都可以用于食品保鲜

C.河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得自来水

D.电线老化短路起火，应使用泡沫灭火器灭火

2.两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3P可形成HB07或H5P等,

下列物质不属于硫酸（HzSOD脱水后形成的是（）

A.H2s3O9B.H2s2O7C.H2s4O13D.H2S5O16

3.有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂-对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会

对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示.下列有关对苯二胺的说法不正确的是（）

HH

A.对苯二胺的化学式为C6HsNz

B.对苯二胺的相对分子质量为108

C.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3：4：1

D.对苯二胺能被皮肤少量吸收

4.除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是（）

选项物质杂质除杂质所用试剂和方法

ACu(N03)2溶液AgNOs溶液加入过量的铜粉，过滤

BCaO固体CaCO3加水，溶解，过滤

CNazSO"溶液Na2cO3溶液加入过量稀硫酸

DHC1将混合气体通入足量NaOH溶液，干燥

co2

A.AB.BC.CD.D

5.如图是银元素在元素周期表中的相关信息和镇的原子结构示意图。下列说法不正确的是（）

A.x=8,银原子在反应中易失去电子

B.银原子的核外电子数为28

C.银元素位于元素周期表的第二周期

D.银原子的相对原子质量为58.69

6.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释：①金刚石和石墨的物理性

质不同一一构成它们的碳原子结构不同；②稀硫酸和稀盐酸具有酸性一一都能解离出吟③用明研净水一一明

矶可降低水中钙、镁离子的含量；④氧气能被液化贮存于钢瓶一一分子间有间隔且间隔能改变。其中正确的是

（）

A.①②B.②④C.③④D.②③

7.下列关于溶液说法正确的是（）

A.将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液

B.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

C.向20C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解

D.配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤

8.“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠（NaClO）,其中氯元素的化合价为

A.+1B.+3C.+5D.-1

9.2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币

银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是（）

A.金银铜铁都是重要的金属资源

B.金银的化学性质比铜铁更稳定

C.自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

10.下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（）

A.金刚石、石墨、Ce。都是碳元素组成的单质

B.在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应

C.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性

D.水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼

11.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A.测定空气中氧气的B.水的电解

o反应时间0反应时间

生成f有催化剂固体］

氧气/%坦镜

C.用等质量等浓度的双氧水分别制氧气质量//无催化剂D.加热高镒酸钾制氧气元素.

■髀

0反应时间;S0时间，S

12.如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.甲和丙的溶解度相等

B.在时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g

C.将t「C时，甲的溶液降温到tJC,一定有晶体析出

D.将tJC时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大

到小的顺序是乙＞甲＞丙

13.下列关于水和溶液的说法，正确的是（）

A.硝酸钾溶液的溶质是水

B.电解水实验证明，水由氢气和氧气组成

C.向饱和氯化钠溶液中加水，可使其变为不饱和溶液

D.电解水实验中，负极产生的气体可使带火星的木条复燃

14.铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关，下列关于铝、铁、铜的说法错误的是（）

A.铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为A1+CUS04=A1S04+CU

B.用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属活动性顺序

C.铝制品具有抗腐蚀性，是因为铝制器品表面可形成致密的氧化物薄膜

D.我国历史上最早使用的金属是铜

15.下列说法不正确的是

A.石墨很软，有滑腻感。它具有优良的导电性能

B.煤炉里煤层上方的蓝色火焰，是一氧化碳燃烧形成的

C.稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢注入水中，而不能把水注入浓硫酸中

D.催化剂都能加快化学反应速率

二、填空题

16.同学们假日到外地游玩，亲近自然，在游玩活动中，遇到一些衣食住行方面跟化学有关的问题，请你来解

答下面的问题：

（1）同学们准备的下列服装主要用天然高分子材料制成的是（填序号）。

A羊毛衫B涤纶连衣裙C庸纶运动衣

（2）他们准备的食品因有毒而不能食用的是（填序号）。

A用碳酸钠代替小苏打除去发酵面团中的酸

B霉变的米粉、花生、面包

C用亚硝酸钠（NaNOz）代替食盐烹调的食品

D食盐腌制的咸鸭蛋、咸猪肉

（3）他们准备的食谱如下：主食--馒头和水；配菜--卤香瘦猪肉、油炸花生米。从营养合理搭配的角度来

看，你认为食谱中还应添加富含（填一种营养素）的食物会更好。

（4）他们在居住的宾馆房屋内看到一个木炭雕塑，可以吸收装修材料释放出的甲醛（CAO）、苯（C6H6）等有毒

气体，这是利用木炭的____性。

（5）他们看到几个农民欲将化肥硫酸钱与熟石灰混用，他们赶忙制止，其原因是o

（6）他们乘坐的交通工具是汽车。下列汽车配件及用品中，主要成分属于合金的是（填序号）

A.钢铁外壳B.玻璃车窗C,橡胶外轮胎D.羊毛座垫

17.回答下列与水有关的问题：

（1）用氯化钠固体和蒸储水配制溶液时，蒸储水作;

（2）在过滤、吸附、蒸储等净化水的方法中，净化程度最高的是；

（3）电解水时，当负极产生气体的体积是4mL时，正极产生的气体为mLo

18.水是生命之源，我们应该了解水、爱护水。

（1）目前部分农村的饮用水，主要是取地下水，可用____检验地下水是硬水还是软水，常用方法降低水

的硬度。

（2）净化地下水可用如图所示的简易净水器，其中活性炭起_____作用。

纱布

皿-熄石

纱布

卜石英砂

纱布

活性炭

纱布

膨松棉

三、简答题

19.结合如图所示实验，回答下列问题:

（1）实验一中，B中酚酸溶液变为红色，实验的目的

（2）实验二中，观察到现象，说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应;

（3）实验三，验证可燃物燃烧需要的条件是

（4）用实验四探究质量守恒定律，没有得出正确结论，改进的方法是

20.金属材料与人类的生产和生活息息相关。

（1）金属材料包括纯金属和它们的。人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良

性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）o

（2）使用铜制作电线，是利用了铜的。

(3)小花发现家里的炒菜的铁锅生锈了，为了防止铁锅生锈，你给她的建议是o

(4)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，波尔多液不能用铁制容器来配

制的原因是(用化学方程式答题)。

(5)将带锈铁钉放入试管，加入过量稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，还能观察到的明显现象是o

(6)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴

加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是o

四、实验题

21.某同学对气体的实验室制法作了以下探究。请根据图按要求回答下列问题：

(1)仪器①的名称是

(2)装置B中某种仪器的下端必须伸入到液体里，该仪器的名称是o

(3)实验室用高镒酸钾制取Oz的发生装置是(所选装置用字母表示)，实验时在装入药品后塞上橡皮塞

之前的操作是o若用E装置收集氧气，把导管放到集气瓶口的适宜时刻是

(4)实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式o在制得的二氧化碳中常

含有水蒸气、氯化氢等杂质，为得到干燥纯净的二氧化碳气体，可使用装置F、G来去除这些杂质，则气体通过

F、G装置接口(导管口)的正确连接顺序是o

(5)某兴趣小组利用实验室制CO。的废液得到CaCOs和NaCl晶体，过程如下：

废液

(CaCh,HC1)

CaCO3

①试剂X可用(选填序号)。

ANaOH溶液bK2c。3溶液cNa2c。3溶液dBa(N(h)2溶液

②试剂X要求稍过量的目的是.

③操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、和烧杯。在操作II前控制溶液的pH,实际操作中，可控制的

pH为。

五、流程题

22.杂卤石(KzSO,•MgS04-2CaS04-2H20)属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca(OH)?溶液浸杂卤

石制备硫酸钾，工艺流程如下：

Ca(OH)2溶液滤渣

r-L-,1——ZL

杂闻石一►溶浸f操作1—＞除杂一►操作2-a硫酸钾

已知:

物质CaS04K2sO4Mg(OH)2

溶解度/g(25℃)0.2811.10.00084

（1）操作1的名称为，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、，玻璃棒的作用是O

（2）滤渣的主要成分有和。

（3）“除杂”环节中，先加入溶液（填字母，下同），经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤

液pH至中性。

a.K2CO3b.Na2cO3c.稀硫酸d.稀盐酸

（4）操作2的步骤是蒸发浓缩、、过滤、洗涤。

（5）洗涤硫酸钾曩好选用。

a.30℃的水b.饱和的硫酸钠溶液c.饱和的硫酸钾溶液

六、计算题

23.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图

所示（已知烧杯的质量为110.6g）。请计算：

（1）实验中生成沉淀的质量为g

（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。。

24.将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，

过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）。请计算（计算结果保留到0.1%）：（1）混

合物中单质铜的质量分数。（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。

七、探究题

25.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，

请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）o

（查阅资料）NazSO,溶液呈中性。

（演示实验）将一定量的稀硫酸加入到盛有无色酚献和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到_（填现象），证明它

们确实发生了化学反应。

（学生板书）该反应的化学方程式：—O

（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？

（假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

①只有Na2s（X②有NazSCh和H2SO4③有Na2s0,和NaOH④有Na2s0,、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想及理由是—o

（实验探究）

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSOd溶液，无明显变化，溶液中一定没有

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCk溶液、Na2CO3

溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案测溶液的pH滴加Na2c。3溶液滴加BaCb溶液

।।

pH武雄/^LsaCh

dSL货

实验操作[[

二三；

续表:

实验现象试纸变色，对比比色卡，pH<7有气泡产生产生白色沉淀

实验结论溶液中有ASO,溶液中有HzSOa溶液中有HzSOa

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（实验探究）（2）

中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：

（1）实验操作中的错误是—o

（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因―-

（反思与拓展）

（1）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑—o

（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有ASO,,除以上正确方案外，下列哪些物质单独使用也能

完成该实验?（填序号）。①Cu②CuO③紫色石蕊溶液④AgNOs溶液

（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是—（写一条）。

【参考答案】***

一、选择题

题

123456789101112131415

号

答

AACACBDACCCDCAD

案

二、填空题

16.ABC维生素吸附镀态氮肥与熟石灰混用会释放出氨气，造成肥效降低A

17.溶剂蒸储2

18.肥皂水煮沸吸附

三、简答题

19.探究分子的运动试管B中液面上升的多温度要达到着火点在密闭容器中进行实验

20.合金大导电性用后擦干涂上植物油Fe+CuS04=FeS04+Cu产生气泡，溶液由黄色变成浅

绿色铜、铁

四、实验题

21.铁架台长颈漏斗A在试管口放一团棉花气泡连续均匀冒出时CaC03+2HCl=

CaCl2+H20+C02fe、f、c、dc除尽氯化钙漏斗W7

五、流程题

22.过滤漏斗引流Mg(OH)2CaS04ac降温结晶c

六、计算题

23.5%

24.(1)28.6%(2)14.8%

七、探究题

25.溶液由红色变为无色H2S04+2Na0H=Na2S04+2H20④，硫酸和氢氧化钠不共存氢氧化钠(或NaOH)

pH试纸浸入溶液中BaCL与Na2sO,反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有HzSO,存在反应物是否有剩

余②③腐蚀下水道

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1.吸入汞蒸气或者食用被汞污染的食品等易引起汞中毒，因此，汞的生产、使用等环节应严格控制。如图是元

素周期表中汞元素的相关信息。下列有关汞的说法错误的是（）

A.汞的核外电子数为80

B.汞的相对原子质量为200.6

C.汞是常温下呈液态的金属，具有导电性

D.汞在化学反应中容易得到电子

2.像是一种奇妙的金属，放在手心马上融化，犹如荷叶上的水珠流来流去。结合如图信息判断下列说法不正确

的是（）

A.图中X=3

B.金属铁的熔点很低

C.绿的氧化物的化学式为GazOs

D.钱元素在周期表中与氮元素是同一族

3.下列“课外实验”得出的结论错误的是（）

选项ABCD

碘7

—

纸片乒乓球碎片

irl►

同冷碟凰明-

课外

实验

十蜡烛

一

一

；-

酸或碱溶液能使一

.It一

|~1

生成炭黑的实验月季花变不同色E-「

9

实验说明蜡烛说明有些花的色素说明同种溶质在不同种

不同物质着火点不同

结论含有炭黑可做酸碱指示剂溶剂里溶解性不同

A.AB.BC.CD.D

4.黄铜渣中约含Zn7%,ZnO31%,Cu50%,CuO5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下

（杂质不溶于水、不参与反应）

下列说法不正确的是（）

A.I、II中的操作均包含过滤

B.I、II中的现象均包含有无色气泡生成

C.I中发生2个化学反应

D.溶液B中只含硫酸锌和水

5.20℃时，氯化钢的溶解度是35.8g。该温度下，将15g氯化钢和20g氯化钢分别加入到50g水中，充分溶解

后，所得溶液的溶质质量分数分别为（）

A.23.1%,26.4%B.23.1%、28.6%

C.30%、35.8%D.30%、40%

6.有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，丫没有明显现象。X放入ZCL溶液中，

没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A.X>Y>ZB.Z>X>YC.Y>X>ZD.X>Z>Y

7.向一定质量的ZnSOi和CuS04的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N.向

滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（）

A.滤液M的颜色呈无色

B.滤液M中一定存在Zn2\Fe2+

C.滤渣N中一定含有Fe和Cu

D.滤渣N的质量大于加入铁粉的质量

8.类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是（）

A.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B.碱性溶液能使酚儆试液变红，所以能使酚醐试液变红的溶液一定呈碱性

C.氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物

D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，所以能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

9.山梨酸钾是一种高效食品防腐剂，山梨酸钾的分子式为：C曲0z,下列说法中正确的是（）

A.山梨酸钾属于氧化物

B.山梨酸钾中含氧元素的质量分数最小

C.山梨酸钾由三种元素组成

D.山梨酸钾是由6个碳原子，8个氢原子和2个氧原子构成的

10.下列实验操作正确的是（）

不・覆鼻

A.稀释浓硫酸B.取用固体药品

■f

C.溶解固体D.测溶液的pH

11.下列叙述错误的是（）

A.2H2表示两个氢分子

B.实验室需要配制10%的氯化钠溶液，用量筒量取溶剂时，仰视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏小

C.除去C0中少量的水蒸气和（%,将气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液

D.氢氧化钠能去除油污，可作炉具的清洁剂

12.下列措施有利于生态文明建设的是（）

①研发易降解生物化肥

②限制生产含磷的洗衣粉

③田间焚烧秸秆

④应用高效洁净的能源

⑤加快化石燃料的开发与使用

A.①③⑤B.①②④C.②③⑤D.②④⑤

13.化学是一门以实验为基础的自然学科。下列实验操作中，正确的是（）

14.下列有关概念的说法中，错误的是（）

A.酸中不一定含氧元素

B.碱中不一定含氢元素

C.化合物中不一定含氧元素

D.含氧的化合物不一定是氧化物

15.采用燃烧法除去空气中的氧气得到较纯净的氮气,下列物质最适宜选用的是

A.铁丝B.木炭C.蜡烛D.红磷

二、填空题

16.判断下列大小或强弱关系，并用“V”、">”或“="填空。

（1）金属活动性：铁铜；（2）受热稳定性：碳酸钠碳酸氢核;

（3）相同条件下的密度：氢气_________空气；（4）硬度：纯铁不锈钢。

17.某小组为了探究“水的净化”过程，从护城河中取了水样，观察到：

A水样呈黄色，有异味

B水样浑浊，有固体小颗粒

现对水样进行如下处理：

(1)向水样中加入明矶搅拌溶解，静置一段时间后，进行(填操作名称)，除去固体小颗粒，再向滤液中加

入活性炭，利用其____性除去水样中的颜色和异味，该过程属于(填“物理”或“化学”)变化。

(2)通入氯气杀菌消毒，得到自来水，发生的反应如下：Clz+Hz0=HCl+HC10(次氯酸)。请判断，次氯酸中氯元

素的化合价为o

(3)为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入进行检验。

(4)将自来水蒸储得到纯净水，把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是(填

字母)

A粉笔灰B硫酸铜C蔗糖D食用油

18.化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

(1)用化学用语填空

①镁元素;

②五氧化二氮分子;

③4个氢离子；

④氧化铝;

⑤2个氮原子o

(2)3Ca。+中“2”表示o

(3)书写化学方程式：硫在氧气中燃烧o

三、简答题

19.铁生锈的条件是铁与接触。可以用稀硫酸来除铁锈，请写出所发生反应的化学方程式o农业

上用熟石灰，硫酸铜，水来配制波尔多液，请用化学方程式表示不能用铁桶来配制波尔多液的原理o

20.近日，在重庆“服役”51年的牛角沱嘉陵江大桥开始大修了，这座跨越了半个多世纪的大桥是重庆主城首

座城市大桥，也是市级文物保护单位。其中，大桥桥面部分的施工是大修工程的重点之一，主要是进行行车道

板改造。工程将拆除桥面现有的混凝土行车道板，更换为钢桥面板。请回答下列有关问题：

(1)钢桥面板的主要材料合金(填“是”或“不是”)，选择该材料的原因是(填字母序号)。

A密度大B硬度大C导热性好

(2)桥梁外表面由于处于潮湿和酸性大气中，容易腐蚀生锈。请写出用稀硫酸清洗铁锈的化学方程式o

(3)如果你是桥梁维护人员，请说出一种防止钢铁生锈的方法0

四、实验题

21.如图是实验室制取气体常用的仪器或装置。

(1)图中仪器B的名称是.

(2)若用氯酸钾制取氧气，除上述仪器外还需要增加一种仪器，其名称是该反应的化学方程式为

;若选用C装置收集氧气，开始收集的适宜时刻是_；

(3)若用G装置制取二氧化碳气体的优点是

五、流程题

22.某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaS04而与相邻的化肥厂联合设计的制备(NH。2SO4的工艺流程。

CaSd悬油源

f|贮酒池|—〈XH4〉nSC>a体

沉空池1------

二|顺承炉|----------

副产品丫

(1)操作b的名称是0

(2)X循环使用有利于节能减排、降低生产成本，X是,副产品丫是o

(3)为促进CO?的溶解吸收，应先向沉淀池中通入NHs,再通入CO2沉淀池中发生的主要化学反应为

(4)判断(NHDzSCh化肥中有无NH4HCO3的方法：取少量式样溶于水，滴加足量的,若出现

现象，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3»

(5)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是o

六、计算题

23.为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品

分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下：

试验次序第1次第2次第3次第4次

所取样品的质量/g50.050.050.050.0

加入稀硫酸的质量/g20.040.060.080.0

生成气体的质量/g0.20.40.50.5

请回答下列问题并计算：

(1)经分析，在第1次实验结束后，反应物(所取样品)(填“有”或“没有”)完全反应完了。

(2)50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体go

(3)计算样品中锌的质量分数(写出具体计算过程)o

(4)请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的