第5章第1节金属的性质和利用物质燃烧的条件分层作业-2022-2023学年九年级化学沪教版上册含解析

第1节金属的性质和利用物质燃烧的条件第5章金属的冶炼与利

用2022_2023学年九年级化学分层作业（沪教版全国）

一.选择题（共12小题）

1.（2022•龙川县模拟）可通过金属与稀盐酸反应直接得到的物质是（）

A.氯化锌B.氯化银C.氯化铜D.氯化铁

2.（2022•临沂）下列有关金属材料的说法不正确的是（）

A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性

B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼

C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金

D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱

3.（2022•青海）下列金属不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（）

A.AlB.FeC.ZnD.Ag

4.（2022嗨拉尔区模拟）要证明Fe的活动性比Cu强，选用下列各组试剂进行实验时，不

能验证此结论的是（）

A.Cu、FeC12溶液B.Fe、Cu、稀盐酸

C.Fe、Cu、Z11SO4溶液D.Fe、C11CI2溶液

5.（2022•内江）向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说

法正确的是（）

A.滤液中一定含有Cu（NO3）2

B.滤液呈无色

C.滤渣只含有Ag

D.向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生

6.（2022•济宁）相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸

充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是

()

H2

质Mg

量

也

Fe1

-zn

0反应时间

A.金属锌反应速率最大

B.金属锌的活动性最强

C.金属镁生成氢气质量最多

D.金属铁消耗稀硫酸质量最多

7.（2022•保康县模拟）已知某金属X发生化学反应：X+YSO4=Y+XSO4,下列根据此反

应信息判断正确的是（）

A.X一定是金属铁

B.丫元素的化合价一定不变

C.X一定比丫活泼

D.溶液的质量一定增加

8.（2022•泌阳县四模）将质量相等且足量的四种金属Zn、Mg、Al、Fe分别投入等质量且

等浓度的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量最大的是（）

A.ZnB.MgC.AlD.Fe

9.（2022•荔湾区二模）有X、Y、Z三种金属，小刚比较了它们的金属活动性，结果如下

表所示：能反应的记为“J”，不能反应的记为“-无标记的表示未做该实验，则它

们的金属活动性顺序为（）

参加反应的物质XYZ

X(MO3)2溶液V

Z(MO3)2溶液

稀盐酸-

A.Z>Y>XB.Y>X>ZC.Y>Z>XD.X>Y>Z

10.（2022•黄梅县模拟）将一定量的镁粉和锌粉加入硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中,

完全反应后过滤得到的滤渣中固体为m种，滤液中溶质为n种，则下列叙述正确的个数

有（）

①若滤液呈无色，则n可能等于m；

②若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则m一定等于1；

③若m=3,则滤液可能呈蓝色；

④若n=2,则滤渣中一定有Ag和Cu,可能有Zn；

⑤若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则n可能为2。

A.1个B.2个C.3个D.4个

11.(2022•立山区二模)在氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过

滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。下列分析正确的是()

A.滤液中可能有氯化锌

B.滤渣中一定有铜和铁，可能有锌

C.滤渣中一定有铜，可能有铁和锌

D.滤液中一定有氯化锌，可能有氯化铜

12.(2022•宜昌模拟)将铁粉逐步加入到盛有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液的烧杯中，

某同学通过分析绘制出了生成铜的质量与加入铁粉质量的关系图像，下列说法错误的是

()

UMN加入铁的长量

A.在M点时，烧杯里的固体只有Ag

B.在N点时，烧杯溶液中的离子有Fe?+、NO3,Cu2+

C.NQ段表示铁粉和Cu(NO3)2的反应

D.在P点时，烧杯溶液中的溶质有Fe(NO3)2和AgNO3

二.填空题(共3小题)

13.(2021秋•辽阳期末)铭(Cr)是一种重要的金属元素，铭的单质及其化合物应用广泛。

(1)重铭酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，则重铭酸钾中铭元素的化合价为;

(2)铭桶可以盛装AlCh溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，A1Cr(填”

>”“<”)根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是0

A.Zn、Cr和稀硫酸B.Cr、Z11SO4溶液C.Cu、Z11SO4溶液、CrSC)4溶液

14.(2021•广安模拟)某化学兴趣小组的同学想从含有AI2(SO4)3、CuSO4的废液中回收

金属铜，设计流程如图:

（1）操作①的名称为。

（2）I中有关反应的化学方程式为o

（3）溶液B中所含的溶质是；固体A的成分是。（填化学式）

（4）II中加入过量的稀硫酸的目的是0

（5）过程I、n中涉及反应的基本类型为。

15.（2021秋•丰润区期末）将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCb溶液，充分

反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量.质量仍为mg,对所得滤液和滤渣有如下四种判

断：

A、滤液可能是无色

B、滤液中一定有ZnC12和FeCh

C、滤渣中的物质可能有3种

D、滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生

以上判断正确的是（填序号）.

三.解答题（共3小题）

16.（2020•苏州）铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。

（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为（填字母）。

a.地壳中铝元素含量少

b.冶炼铝的技术要求高

（2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和

（写一条）等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程

式：»

（3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜。将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片

表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。

①写出生成红色物质的化学方程式：o

②硫酸铜溶液中的阳离子有（填离子符号）。

（4）原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构

亦其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号:。

领切

[铝原子的结构示意图为/]

17.（2021秋•双台子区校级期末）同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌

粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣

和滤液。请你填空：

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，贝

①滤液里一定含,可能含有；（填化学式，下同）

②滤渣中一定含有，可能含有o

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有（填化学式）。

（3）反应后所得滤液的质量_______（填“大于”“小于”或“等于"）原硝酸银溶液的

质量。

18.（2020•蒙阴县模拟）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,

他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列

问题：

（1）步骤①中，金属X是,该步骤中发生反应的化学方程式为。

（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是；该步骤中发生反应的化学方程式

为o

（3）以上两反应中属于置换反应的是（填序号）。

第1节金属的性质和利用物质燃烧的条件第5章金属的冶炼与利

用2022_2023学年九年级化学分层作业（沪教版全国）

参考答案与试题解析

一.选择题（共12小题）

1.（2022•龙川县模拟）可通过金属与稀盐酸反应直接得到的物质是（）

A.氯化锌B.氯化银C.氯化铜D,氯化铁

【分析】排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和

酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。

【解答】解：A、在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,

故选项正确。

B、在金属活动性顺序中，银排在氢后面，银和盐酸不能发生反应，不能生成氯化银，故

选项错误。

C、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，铜和盐酸不能发生反应，不能生成氯化铜，故

选项错误。

D、在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成

氯化铁，故选项错误。

故选：Ao

【点评】本题难度不是很大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能

灵活运用是正确解答此类题的关键所在。

2.（2022•临沂）下列有关金属材料的说法不正确的是（）

A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性

B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼

C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金

D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱

【分析】A.根据铜丝的性能及其应用解答；

B.根据金的化学性质解答；

C.根据铁合金的分类解答；

D.根据铝的性质解答。

【解答】解：A.铜具有良好的导电性，故常用作铜丝，故正确；

B.金的化学性质非常稳定，在高温的条件下不与氧气发生反应，故“真金不怕火炼”说

明金的化学性质不活泼，故正确；

C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，故正确；

D.铝的化学性质活泼，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，故铝制品具有

良好的抗腐蚀性能，故错误；

故选：D。

【点评】本题难度系数不大，考查各物质的性质及其应用，掌握基础是解答本题的关键。

3.（2022•青海）下列金属不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（）

A.AlB.FeC.ZnD.Ag

【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置

换出来，进行分析判断。

【解答】解：A、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，能从CuSO4

溶液中置换出Cu,故选项错误。

B、铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能从CuSO4溶液中置

换出Cu,故选项错误。

C、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，能从CuSO4溶液中置换

出Cu,故选项错误。

D、银的金属活动性比铜弱，不能能与硫酸铜反应，不能从CuSO4溶液中置换出Cu,故

选项正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，明确“前金换后金”是正确解

答此类题的关键所在。

4.（2022•海拉尔区模拟）要证明Fe的活动性比Cu强，选用下列各组试剂进行实验时，不

能验证此结论的是（）

A.Cu、FeCb溶液B.Fe、Cu、稀盐酸

C.Fe、Cu、ZnSO4溶液D.Fe、C11CI2溶液

【分析】根据金属的活动性顺序表及其应用来分析实验的方法。

【解答】解：A、铜不会与氯化亚铁反应，说明铁比铜活泼，故正确；

B、铁会与盐酸反应，铜不会，说明铁比铜活泼，故正确；

C、铁、铜都不会与硫酸锌反应，不能验证，故c错误；

D、铁会与氯化铜反应，铁比铜活泼，可以验证，故正确。

故选：Co

【点评】本题的难度不大，熟记金属活动性顺序并理解其应用即可分析解答。

5.(2022•内江)向AgNO3溶液中加入过量铜粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。下列说

法正确的是()

A.滤液中一定含有Cu(NO3)2

B.滤液呈无色

C.滤渣只含有Ag

D.向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生

【分析】根据铜的金属活动性比银强，能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。

【解答】解：A、铜的金属活动性比银强，过量铜粉的能与硝酸银反应生成硝酸铜和银,

则滤液中一定含有Cu(NO3)2,故选项说法正确。

B、铜的金属活动性比银强，过量铜粉能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，滤液是CU(NO3)

2溶液，滤液呈蓝色，故选项说法错误。

C、铜的金属活动性比银强，过量铜粉能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，滤渣是银、铜的

混合物，故选项说法错误。

D、滤渣是银、铜的混合物，向滤渣中滴加稀硫酸，均不反应，无明显现象，故选项说法

错误。

故选：Ao

【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、明确铜粉是过量的是正确解答本题的关

键。

6.(2022•济宁)相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸

充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是

()

H2

质Mg

量

也

Fe1

-zn

0反应时间

A.金属锌反应速率最大

B.金属锌的活动性最强

C.金属镁生成氢气质量最多

D.金属铁消耗稀硫酸质量最多

【分析】A、根据金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，进行分析判断。

B、根据金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，进行分析判断。

C、根据纵坐标表示生成氢气的质量，进行分析判断。

D、根据质量守恒定律，生成的氢气中氢元素的质量来自于硫酸中氢元素的质量，进行分

析判断。

【解答】解：A、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁反应速率最大,

故选项说法错误。

B、由图象可知，至完全反应，镁用的时间最短，则金属镁的活动性最强，故选项说法错

误。

C、纵坐标表示生成氢气的质量，则金属镁生成氢气质量最多，故选项说法正确。

D、由质量守恒定律，生成的氢气中氢元素的质量来自于硫酸中氢元素的质量，金属镁与

稀硫酸反应生成氢气质量最多，则金属镁消耗稀硫酸质量最多，故选项说法错误。

故选：Co

【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、确定金属的活动性顺序的方法等是正确

解答本题的关键。

7.（2022•保康县模拟）已知某金属X发生化学反应：X+YSO4=Y+XSO4,下列根据此反

应信息判断正确的是（）

A.X一定是金属铁

B.Y元素的化合价一定不变

C.X一定比丫活泼

D.溶液的质量一定增加

【分析】根据题意，某金属X发生化学反应：X+YSO4=Y+XSO4,说明X的金属活动

性比丫强；XS04中硫酸根显-2价，则X元素显+2价；进行分析判断。

【解答】解：A、某金属X发生化学反应：X+YSO4=Y+XSO4,说明X的金属活动性比

丫强；XS04中硫酸根显-2价，则X元素显+2价；X不一定是金属铁，是可能是锌、

镁等，故选项说法错误。

B、生成物是丫单质，丫元素的化合价为0,则丫元素的化合价一定改变，故选项说法

错误。

C、某金属X发生化学反应：X+YSO4=Y+XSO4,说明X的金属活动性比丫强，故选项

说法正确。

D、某金属X发生化学反应：X+YSO4=Y+XSC）4,无法确定X、丫是相对原子质量的大

小，则溶液的质量不一定增加，也可能是减少，故选项说法错误。

故选：Co

【点评】本题难度不大，明确X的金属活动性比丫强、在化合物中X元素显+2价是正

确解答本题的关键。

8.（2022•泌阳县四模）将质量相等且足量的四种金属Zn、Mg、Al、Fe分别投入等质量且

等浓度的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量最大的是（）

A.ZnB.MgC.AlD.Fe

【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢

气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼,

越容易先和盐溶液反应。

【解答】解：假设稀硫酸中的硫酸质量是98g,反应的锌、镁、铝、铁质量分别是65g、

24g、18g、56g,生成氢气质量都是2g,充分反应后所得四种溶液的质量最大的是锌。

故选：Ao

【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢

后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出

来。

9.（2022•荔湾区二模）有X、Y、Z三种金属，小刚比较了它们的金属活动性，结果如下

表所示：能反应的记为“V”，不能反应的记为“-无标记的表示未做该实验，则它

们的金属活动性顺序为（）

参加反应的物质XYZ

X(MO3)2溶液V

Z(MO3)2溶液

稀盐酸-

A.Z>Y>XB.Y>X>ZC.Y>Z>XD.X>Y>Z

【分析】根据金属与酸、盐的反应比较金属的活泼性强弱。

【解答】解：由题意可知，Z能与X（M03）2溶液反应，说明了金属的活动性是Z>x；

由丫能与Z（MC）3）2溶液反应，说明了金属的活动性是Y>Z；由X不能与稀盐酸反应,

丫能与稀盐酸反应，说明了金属的活动性是丫>H>X,所以它们的金属活动性顺序为丫

>z>x„

故选：Co

【点评】本题的难度不大，理解金属活动性顺序表的应用是解答本题的关键。

10.（2022•黄梅县模拟）将一定量的镁粉和锌粉加入硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，

完全反应后过滤得到的滤渣中固体为m种，滤液中溶质为n种，则下列叙述正确的个数

有（）

①若滤液呈无色，则n可能等于m；

②若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则m一定等于1；

③若m=3,则滤液可能呈蓝色；

④若n=2,则滤渣中一定有Ag和Cu,可能有Zn；

⑤若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则n可能为2。

A.1个B.2个C.3个D.4个

【分析】金属活泼性镁>锌>铜〉银，所以将一定量镁、锌加入硝酸银、硝酸铜、硝酸

镁混合液中，先发生镁和硝酸银的反应（若镁有剩余，则继续和硝酸铜反应）；之后镁消

耗完全（硝酸银和硝酸铜还有剩余），则发生锌和硝酸银的反应，硝酸银全部消耗后再发

生锌和硝酸铜的反应。在整个过程中，硝酸镁不参与反应。

【解答】解：①若溶液呈无色，说明硝酸铜已经完全被消耗。当镁粉、锌粉恰好和硝酸

银、硝酸铜完全反应时，滤渣只含有生成的银、铜，m=2,此时滤液中含有生成的硝酸

镁和硝酸锌，n=2,则m=n,正确；

②氯化钾和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，且氯化钾不和其余物质发生反应。

若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则该沉淀只能为氯化银沉淀，故滤液中一定

含有硝酸银，则镁、锌的量不足以和全部的硝酸银反应，所以此时滤渣中只含有银，故

m=l,正确；

③若m=3,则滤渣中一定含有银、铜，第三种剩余金属只可能是锌，因为金属活泼性锌

＞铜，所以有锌剩余时，硝酸铜不能存在，故滤液不可能呈蓝色，错误；

④若滤液中有两种溶质，则溶质一定含有硝酸镁。当镁不足时，锌参与反应，溶液中一

定含有硝酸锌，则硝酸铜和硝酸银需要全部反应，此时滤渣中一定含有银、铜，可能含

有锌；当镁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反应时，溶液中只含有硝酸镁，不符题意；当镁

消耗部分硝酸银，则锌必须全部反应剩余的硝酸银和硝酸铜才能符合溶质只有两种的条

件，此时滤渣含有银、铜，可能含有锌。综合上述，n=2时，滤渣一定含有银、铜，可

能含有锌，正确；

⑤若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣中一定不含镁、锌。当镁、锌恰好和硝酸

银、硝酸铜完全反应，此时溶液中含有硝酸镁、硝酸锌，滤渣一定含有银、铜，符合要

求，正确；

综合上述，①②④⑤正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.（2022•立山区二模）在氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过

滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。下列分析正确的是（）

A,滤液中可能有氯化锌

B.滤渣中一定有铜和铁，可能有锌

C.滤渣中一定有铜，可能有铁和锌

D.滤液中一定有氯化锌，可能有氯化铜

【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢

气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼,

越容易先和盐溶液反应。

【解答】解：在氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先和氯化铜反应生

成氯化锌和铜，后和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，反应停止后过滤，向滤液中插入洁

净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明氯化铜完全反应。

A、滤液中一定含有氯化锌，该选项不正确。

B、滤渣中一定有铜，不一定含有铁，该选项不正确。

C、滤渣中一定有铜，可能有铁和锌(锌过量时)，该选项正确。

D、滤液中一定有氯化锌，不可能有氯化铜，该选项不正确。

故选：Co

【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢

后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出

来。

12.(2022•宜昌模拟)将铁粉逐步加入到盛有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液的烧杯中,

某同学通过分析绘制出了生成铜的质量与加入铁粉质量的关系图像，下列说法错误的是

钝

的

?!量■

°MN加入铁的质量

A.在M点时，烧杯里的固体只有Ag

2+

B.在N点时，烧杯溶液中的离子有Fe?+、NO3\CU

C.NQ段表示铁粉和Cu(NO3)2的反应

D.在P点时，烧杯溶液中的溶质有Fe(NO3)2和AgNO3

【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢

气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼,

越容易先和盐溶液反应。

【解答】解：A、铁粉逐步加入到盛有Cu(NO3)2和AgN03的混合溶液的烧杯中，由

金属活动性Fe>Cu>Ag可知,铁先与AgNO3发生反应,硝酸银反应完后，再与Cu(NO3)

2发生反应。图示可以看出N点后铜的质量开始增加，说明N点之后铁与硝酸铜开始发

生反应。故M点时，烧杯里的固体只有铁与硝酸银反应生成的银。该选项正确。

B、N点表示硝酸银已被完全反应完，而硝酸铜刚开始参与反应，则溶液中的溶质分别是

铁和硝酸银反应生成的硝酸亚铁和刚开始参与反应的硝酸铜，故烧杯溶液中的离子有

2+2+

Fe,N03\CU»该选项正确。

C、N点开始铜的质量开始增加，证明铁开始与硝酸铜发生反应，Q点铜的质量不再改变,

证明硝酸铜已全部反应完，故NQ段表示铁粉和Cu（NO3）2的反应，该选项正确。

D、N点表示硝酸银已完全反应完，P点时溶液中不会含有硝酸银，该选项不正确。

故选：D。

【点评】会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢

后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出

来。

二.填空题（共3小题）

13.（2021秋•辽阳期末）铭（Cr）是一种重要的金属元素，铭的单质及其化合物应用广泛。

（1）重铭酸钾（K2Cr2O7）可用于测试酒驾，则重铭酸钾中铭元素的化合价为+6；

（2）铭桶可以盛装A1C13溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Al>Cr（填”>”

“<”）根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是C。

A.Zn、Cr和稀硫酸B.Cr、Z11SO4溶液C.Cu、Z11SO4溶液、CrSC>4溶液

【分析】（1）根据化合价原则求出元素的化合价；

（2）根据金属与酸是否反应以及反应速率来分析，根据金属与盐溶液是否反应结合金属

活动性顺序来分析。

【解答】解：（1）钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铭元素的化合价是x,根据在化

合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）X2+2x+（-2）X7=0,则x=+6价，则

铭元素的化合价为+6；

（2）锚桶可以盛装A1C13溶液不能盛装稀硫酸，可知格不能置换铝盐溶液中的铝，则金

属活动性Cr<Al；

A.将两种金属放入等浓度的硫酸中，根据产生气泡的速率来分析，铝产生气泡较快，铭

产生气泡较慢，能判断锌和铭的活动性，可以达到目的；

B.修不能置换出金属锌，能判断锌和铭的活动性，可以达到目的；

C.Cu与ZnSO4溶液、CrSO4溶液不反应，说明了锌、铭的活动性大于铜，无法比较锌

与铭的活动性，不可以达到目的。

故答案为：（1）+6.（2）>；Co

【点评】本题很好的考查了金属活动性顺序，让学生自己设计实验并且限制物质的种类,

难度较大；此种题型的设计可以利用金属和酸、金属和盐溶液的角度考虑。

14.（2021•广安模拟）某化学兴趣小组的同学想从含有AI2（SO4）3、CuSO4的废液中回收

金属铜，设计流程如图:

(1)操作①的名称为过滤。

(2)I中有关反应的化学方程式为Fe+CuS04—FeSCU+Cu。

(3)溶液B中所含的溶质是A”溶。4)3、FeS04;固体A的成分是Cu、Fe。

(填化学式)

(4)II中加入过量的稀硫酸的目的是除去固体A中的铁o

(5)过程1、H中涉及反应的基本类型为置换反应。

【分析】过滤可以将固体和液体分离开分析；

铝比铁活泼，铁比铜活泼，向混合溶液中加入铁时，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和

铜，不能和硫酸铝反应；

置换反应指的是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。

【解答】解：(1)操作①将固体和液体分开，名称是过滤，所以操作①是过滤；

(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4—FeSO4+Cu；

(3)铁会置换出硫酸铜中的铜，不会置换出硫酸铝中的铝，所以固体A是Cu、Fe,溶

液B中所含的溶质是A12(S04)3、FeS04;

(4)过量的铁会与稀硫酸反应，所以II中加入过量的稀硫酸的目的是除去除去固体A

中的铁；

(5)过程I、II中涉及反应均为单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，其反应的

基本类型为置换反应；

故答案为：(1)过滤；

(2)Fe+CuSO4~FeSO4+Cu；

(3)Ah(SO4)3、FeSO4；Cu、Fe；

(4)除去固体A中的铁；

(5)置换反应。

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但

氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换

出来

15.（2021秋•丰润区期末）将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCk溶液，充分

反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量.质量仍为mg,对所得滤液和滤渣有如下四种判

断：

A、滤液可能是无色

B、滤液中一定有ZnC12和FeCh

C、滤渣中的物质可能有3种

D、滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生

以上判断正确的是B（填序号）.

【分析】根据金属活动性顺序以及金属盐溶液的颜色进行分析解答即可.

【解答】解：由于金属的活动性是锌＞铁＞铜，将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的

CUC12溶液，锌与先氯化铜反应生成氯化锌和铜，固体质量会减小，当锌反应完后，铁再

与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体质量会增加，而反应后金属的质量不变，故铁一

定参加了反应，由此可知：

A、氯化亚铁的水溶液是浅绿色的，溶液不可能为无色，错误；

B、滤液中一定有ZnC12和FeCh,正确；

c、铁参加了反应，则锌一定全部反应完，滤渣中不可能含有三种物质，错误；

d、滤渣中不一定含有铁，故加入盐酸不一定有气泡产生，错误；

故填：B.

【点评】本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识结合金属活动

性顺序的知识进行.

三.解答题（共3小题）

16.（2020•苏州）铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。

（1）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为b（填字母）。

a.地壳中铝元素含量少

b.冶炼铝的技术要求高

（2）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和

硬度大（写一条）等性质。高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化

卢.日

学方程式：3学2O+2A1向皿6Li+AbC）3。

（3）用砂纸去除铝片表面的氧化膜。将其浸入硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片

表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。

①写出生成红色物质的化学方程式：2A1+3CUSO4—Al2(SO4)3+3CUO

②硫酸铜溶液中的阳离子有H+、Ci?+(填离子符号)。

(4)原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构

成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号：A113

O

[铝原子的结构示意图为领”/]

【分析】(1)金属越活泼，被认识和利用的越晚；

(2)一般来说，合金的特点是强度高、硬度大、耐腐蚀等；

高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，同时生成氧化铝；

(3)铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜；

显酸性溶液中含有氢离子；

(4)根据原子结构示意图及其提供信息可以判断相关方面的问题。

【解答】解：(1)人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能是因为冶炼铝的技术要求高。

故填：bo

(2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和

硬度大等性质；

高温下，铝与Li2O反应可置换出金属锂，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式：

3Li2O+2Al6Li+Al2O3。

-o-<B

故填：硬度大；3Li2O+2Al向皿6U+AI2O3。

(3)①生成红色物质，是因为铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式：

2A1+3CUSO4—Al2(SO4)3+3CUO

故填：2A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CUO

②硫酸铜溶液中加入铝时，产生氢气，说明溶液中含有氢离子，因此硫酸铜溶液中的阳

离子有氢离子和铜离子，可以表示为H+、Cu2+o

2+

故填：H+、CU0

(4)铝原子最外层电子数是3,其最外层电子数的总和为40时相对稳定，说明该稳定铝

原子簇带1个单位负电荷，微粒符号可以表示为A113，

故填：A113-O

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得