电离平衡 同步练习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

3.1电离平衡同步练习题一、选择题1．在氢氰酸水溶液中存在平衡：。下列措施能使该电离平衡正向移动的是A．加入NaCN稀溶液 B．加入 C．加入稀盐酸 D．适当降低温度2．22.体积相同，pH相同的NaOH溶液和氨水分别与某强酸溶液反应，消耗酸的量是A．氢氧化钠溶液比氨水多 B．相同C．氨水比氢氧化钠溶液多 D．不能确定3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均减小C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气：盐酸多4．已知某温度下醋酸达到电离平衡后，改变某一条件使电离平衡向正反应方向移动，则下列说法一定正确的是A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的酸性一定增强C．溶液的导电能力一定变强 D．发生电离的醋酸分子总数增多5．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列酸溶液，c(H＋)最大的是A．磷酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸6．25℃时，下列说法正确的是A．pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，CH3COONa溶液的导电能力更强B．某碱BOH溶液与某酸HA溶液充分反应后，溶液呈酸性，可以推测BOH为弱碱C．0.01mol·L-1、0.1mol·L-1的氨水的电离平衡常数分别是Kb1、Kb2，因电离程度不同，故Kb1>Kb2D．pH=10的纯碱溶液中，水电离的OH-的物质的量为1.0×10-4mol7．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是A．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c<a<bB．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点C．若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可以加入Na2CO3固体D．加水前导电能力约为零是因为冰醋酸中没有自由移动的离子8．25℃时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是化学式H2CO3CH3COOHHClO电离平衡常数Ka1=4.5×10–7Ka2=4.7×10–111.75×10–54.0×10–8A．盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强B．次氯酸钠溶液中通入过量的CO2可发生反应C．体积相同、等pH的CH3COOH、HClO溶液与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量HClO更多D．用CH3COOH标准液滴定未知浓度的NaOH溶液选择甲基橙作指示剂，会导致所测c(NaOH)偏小二、填空题9．回答下列问题(1)生石灰的化学式_______，的电子式_______。(2)已知电离出能力为：，则将少量气体通入NaClO溶液中反应的离子方程式为_______。10．回答下列问题：(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ·mol-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。(2)常温常压下，1mol乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。(3)根据盖斯定律计算：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-2983.2kJ·mol-1①P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s)ΔH=-738.5kJ·mol-1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。(4)已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___________kJ的热量。(5)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P键akJ·mol-1、P-O键bkJ·mol-1、P=O键ckJ·mol-1、O=O键dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。(6)常温下，pH=1的H2SO4溶液，由水电离出来的c(H+)=___________mol/L(7)H3BO3溶液中存在以下平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知0.70mol/LH3BO3溶液在298K达到平衡时，c(H+)=2.0×10-5mol/L，水的电离忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(保留2位有效数字)：___________。11．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：酸CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4H2S电离常数（Ka）1.8×10-53×10-8K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15(1)同浓度的CH3COO-、、、、ClO-、S2-中结合H+的能力最强的是．(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____(填字母)。A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)/c(OH-) D．c(OH-)(3)取等体积物质的量浓度相等的CH3COOH、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(CH3COOH)V(HClO)(填“>”、“<”或“=”)(4)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡移动（填“向右”、“向左”、或“不”）。(5)四位同学根据表中数据写出以下几个反应方程式甲：H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3乙：H2C2O4+Na2CO3=Na2C2O4+CO2↑+H2O丙：HClO+Na2S=NaClO+NaHS丁：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑上述反应可以成功进行的是。12．已知25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数回答下列问题：(1)①CH3COOH；②H2CO3；③HCO3-；④HClO四种粒子电离出质子的能力由大到小的顺序是（用标号表示）；碳酸氢钠在水中的电离方程式为。(2)下列反应的离子方程式错误的是_______________（填标号）。A．足量醋酸滴加到碳酸钠溶液中：B．次氯酸钠溶液中滴加醋酸：C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化疏：(3)用蒸馏水稀释0.10mol.L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____________（填标号）。A． B．C． D．(4)已知，lg1.32=0.12。近似计算0.10mol.L-1醋酸溶液中CH3COOH的电离度≈；溶液的pH为。(5)向2mL0.02mol.L-1HClO溶液中滴加2mL稀硫酸，测得溶液的pH为1，则溶液中c（ClO-）=；加入稀硫酸对HClO电离度的影响是（填“增大”“减小”或“无影响”）。13．镍氢催化剂主要含金属Ni、Al、Fe、Ca及其氧化物，还有少量等杂质。采用如下工艺流程分别回收其中各组分并制备硫酸镍晶体：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时()的pH沉淀完全时()的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列问题：(1)“碱浸”中除去金属铝和反应的离子方程式分别为、。(2)“转化”过程中的作用是。“转化”过程温度不宜过高，可能的原因是。(3)“调pH”过程中应调控pH的范围是。在实际操作中，pH未调节到2.2就出现了沉淀，原因是可能是转化后溶液中待沉淀离子的浓度0.01(填“>”、“=”或“<”)(4)滤渣④的成分是CaF2。若滤液③的pH过低会导致沉淀率下降，原因是。(5)有机萃取剂RH的萃取原理为：从滤液④得到硫酸镍晶体可以通过“萃取”和“反萃取”的过程，如图所示，则试剂X是。【参考答案】一、选择题1．B解析：A．NaCN是强电解质，加入NaCN稀溶液，通常CN-浓度增大，HCN电离平衡左移，A错误；B．为弱碱，加入到HCN溶液中发生中和反应，氢离子浓度减小，HCN电离平衡右移，B正确；C．加入稀盐酸，氢离子浓度增大，HCN电离平衡左移，C错误；D．弱电解质电离吸热，适当降低温度HCN电离平衡左移，D错误；答案选B。2．C解析：一水合氨是弱电解质，部分电离，则pH相同的NaOH溶液和氨水中c(NH3∙H2O)>c(NaOH)，则等体积的两溶液n(NH3∙H2O)>n(NaOH)，所以氨水消耗酸的量比氢氧化钠溶液多，故选：C。3．C解析：A．醋酸中存在电离平衡，盐酸中不存在氯化氢的电离平衡，加水稀释后，促进醋酸的电离，所以盐酸的pH变化程度大，溶液的pH：盐酸>醋酸，故A错误；B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，pH不变，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；C．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C正确；D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；故选C。4．D解析：A．增大醋酸的浓度，电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度变小，故A错误；B．加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，但溶液体积增大，CH3COO-和H+浓度均减小，溶液的pH增大，故B错误；C．溶液的导电能力与离子浓度有关，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，但是CH3COO-和H+浓度均减小，则溶液的导电能力变弱，故C错误；D．醋酸电离平衡正向移动，一定有更多的醋酸分子发生电离，故D正确；故答案选D。5．B解析：A．磷酸是弱酸，少部分电离，c(H＋)<0.1mol·L-1；B．硫酸是二元强酸，完全电离，c(H＋)=0.2mol·L-1；C．高氯酸是一元强酸，完全电离，c(H＋)=0.1mol·L-1；D．醋酸是弱酸，少部分电离，c(H＋)<0.1mol·L-1；故c(H＋)最大的是硫酸，选B。6．A解析：A．pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中氢氧根离子浓度相同，CH3COONa溶液浓度大，离子浓度越大，导电性越强，故A正确；B．某碱BOH溶液与某酸HA溶液充分反应的量不知，溶液呈酸性可能是生成了强酸弱碱盐，也可能是强酸与强碱反应过程中酸过量，不能判断BOH一定为弱碱，故B错误；C．0.01mol·L-1、0.1mol·L-1的氨水的电离平衡常数分别是Kb1、Kb2，电离平衡常数随温度变化，电离程度不同，但Kb1=Kb2，故C错误；D．pH=10的纯碱溶液中，溶液体积不知，不能计算水电离的OH-的物质的量，故D错误；故选A。7．B解析：A．溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，由图可知，溶液导电能力由小到大的顺序是c<a<b，则溶液中氢离子浓度由小到大的顺序是c<a<b，故A正确；B．醋酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，醋酸的电离程度增大，由图可知，c点醋酸溶液浓度最小，则醋酸电离程度最大的是c点，故B错误；C．向醋酸溶液中加入碳酸钠固体，溶液中氢离子与碳酸根离子反应，电离平衡右移，醋酸根离子浓度增大，故C正确；D．冰醋酸是纯净的醋酸，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以导电能力约为零，故D正确；故选B。8．C解析：A．电解质溶液的导电能力除了电解质本身的电离情况外还与溶液中离子浓度有关，故A错误；B．根据表中数据可知次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，因此次氯酸钠溶液中通入过量的CO2可发生反应，故B错误；C．根据表中数据可知醋酸的酸性强于次氯酸，因此等pH的两种酸，次氯酸浓度大，等体积、等浓度的两种酸HClO消耗NaOH更多，故C正确；D．醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，因此使用甲基橙作指示剂时要使指示剂变色则醋酸的消耗体积偏大，导致计算的氢氧化钠浓度偏大，故D错误；故选C。二、填空题9．(1)CaO(2)解析：（1）生石灰是氧化钙的俗称，化学式为：CaO，二氧化碳中C原子和O原子之间以双键结合，其电子式为；（2）酸性越强电离出氢离子能力越强，酸性：，则NaClO溶液中通入少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为。10．(1)放热(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367kJ/mol(3)P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-29.2kJ/mol(4)11(5)(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1(6)(7)5.7×10-10解析：（1）ΔH=-184.6kJ•mol-1<0，该反应属于放热反应；（2）乙醇燃烧热指1mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367kJ/mol；（3）根据盖斯定律：①-②×4=P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=(-2983.2+738.5×4)kJ/mol=-29.2kJ/mol；（4）已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出-[(436kJ+151kJ)-2×299kJ]=11kJ的热量；（5）各化学键键能为P-P  a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O  d kJ•mol-1，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol-1+5dkJ•mol-1-(4ckJ•mol-1+12bkJ•mol-1)=(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1；（6）酸抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子等于氢离子，常温下，pH=1的H2SO4溶液，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=；（7）由电离平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)，电离出c(H+)=c([B(OH)4]-)=2.0×10-5mol/L，c(H3BO3)=0.70mol/L，此温度下该反应的平衡常数。11．(1)S2－(2)AC(3)=(4)向右(5)甲、乙、丁解析：（1）电离常数越小，电离出氢离子的能力越弱，酸根阴离子结合氢离子的能力越强，根据题目所给数据可知K2(H2S)最小，所以S2-结合H+的能力最强；（2）A．加水稀释溶液酸性减弱，c(H+)减小，A符合题意；B．=，加水稀释，c(CH3COO-)减小，Ka不变，所以该比值增大，B不符合题意；C．加水稀释酸性减弱，c(H+)减小，c(OH-)增大，该比值减小，C符合题意；D．加水稀释酸性减弱，c(OH-)增大，D不符合题意；综上所述答案为AC；（3）等体积物质的量浓度相等的CH3COOH、HClO两溶液，所含溶质的物质的量相等，二者都是一元酸，所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(CH3COOH)=V(HClO)；（4）新制氯水中存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入少量NaCl固体，溶液中氯离子浓度增大，该平衡向左移动，氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，所以水的电离平衡向右移动；（5）甲：根据题目所给数据可知酸性：H2CO3＞H2S＞HCO＞HS-，结合“强酸制弱酸”原理可知该反应可以发生；乙：根据题目所给数据可知酸性：H2C2O4＞H2CO3，结合“强酸制弱酸”原理可知草酸可以和碳酸盐制取二氧化碳，该反应可以发生；丙：HClO具有强氧化性，会将S2-氧化，HClO与Na2S不会发生复分解反应；丁：根据题目所给数据可知酸性：CH3COOH＞H2CO3，结合“强酸制弱酸”原理可知醋酸可以和碳酸氢盐制取二氧化碳，该反应可以发生；综上所述可以成功进行的是甲、乙、丁。12．(1)①②④③(2)CD(3)B(4)1.32%2.88(5)减小解析：（1）电离平衡常数越大，酸电离出的氢离子越多，即酸电离出质子能力越强，酸性也越强，据图表可知，电离平衡常数大小：Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HCO)，所以四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是①②④③；碳酸氢钠为盐，在水中全部电离，碳酸氢钠在水中的电离方程式为；（2）A．据图表可知，电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)，所以醋酸能够制备碳酸，所以能够发生：，A正确；B．据图表可知，电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)，根据强酸制备弱酸规律，醋酸能够制备次氯酸，故ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO反应能够发生，B正确；C．据图表可知，电离平衡常数：Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HCO)；根据强酸制备弱酸规律，，C错误；D．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化疏：，产物亚硫酸钙有还原性，次氯酸有氧化性，两者不共存，D错误；故选CD；（3）醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，加水稀释，平衡右移，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)，n(H+)增加，由于溶液的体积增加的较大，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)均减小，根据Kw=c(H+)c(OH-)分析可知，溶液中c(OH-)增大；由于温度不变，Ka保持不变；A．n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)，n(H+)增加，故减小，A错误；B．n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)，n(H+)增加，故增大，B正确；C．溶液中c(OH-)增大，Kw=c(H+)c(OH-)，故=减小，C错误；D．稀释过程中，c(H+)减小，c(OH-)增大，故减小，D错误；故选B；（4），，，故pH=-lgc(H+)=2.88；（5）向2mL0.02mol.L-1HClO溶液中滴加2mL稀硫酸，测得溶液的pH为1，则溶液中c（ClO-）=；加入稀硫酸，铜离子效应，次氯酸的电离受到抑制，故加入硫酸对HC