人类对原子结构的认识 第一课时 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

萃取、分液如何洗涤沉淀?检验沉淀是否洗涤干净如何检验离子已经除尽从溶液中得到晶体实验在分液漏斗中进行，振荡静置，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作

2~3

次取最后一次洗涤滤液，滴加XX试剂，若无沉淀产生，则证明已洗涤干净，反之则未洗涤干净取少许上层清液，滴加XX试剂，若无沉淀产生，则证明已除尽，反之则未除尽蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥人类对原子结构的认识必修

1·专题二·单元三·课时

11803年1897年1911年1913年原子结构模型的演变道尔顿，实心球模型汤姆生，葡萄干面包模型卢瑟福，核式结构模型玻尔，原子轨道模型原子核的构成必修

1·专题二·单元三·课时1原子的构成原子核外电子原子核质子中子(+)(-)(+)核电荷数＝

质子数＝

核外电子数＝

原子序数原子：1H、2H、3H

既属于同一种元素，又不是同一种原子，它们的关系如何呢？一、核

素元

素具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素具有相同质子数的一类原子的总称＋＋＋12C13C14C12C原子是指哪种碳原子？12代表什么意思？质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质量数XAZ质量数——质子数——数值上质量数、相对原子质量、摩尔质量的关系？质量数只对原子而言，数值近似等于原子的相对原子质量18O的质量数(),相对原子质量(),摩尔质量(

)H218O的相对分子质量(),摩尔质量()181818g·mol-12020g·mol-1XAZm-电子数=（

）

XAZn+电子数=（

）

1.阳离子2.阴离子Z-nZ+m质子数相同、质量数(或中子数)不同

的核素互称为同位素。特点1.质子数相同，核外电子数相同，化学性质相同2.中子数不同，物理性质不同同位素1H、2H、3H

属于同一种元素，但中子数不同，它们的关系如何呢？同一种()同一种()三种不同

()三种不同

()互称为

()互称为(）1H11H21H36C126C6C1314元素

核素

同位素元素元素核素核素同位素同位素1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中

表示质子或电子，

表示中子。则下列有关①②③的叙述正确的是 ()A.①②③互为同位素 B.①②③为同种原子C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数A核内中子数为N的

R+离子，质量数为A，则

ng的氧化物中所含质子的物质的量是（

）A.B.C.D.A原子的构成原子核外电子原子核质子中子(+)(-)(+)核电荷数＝

质子数＝

核外电子数＝

原子序数原子：核外电子分层排布

按照电子能量的高低，由里向外排列

电子层

将能量不同的电子运动区域称为电子层原子结构示意图+15第1层第2层第3层K层L层M层原子核核电荷数285各层电子数弧线代表电子层P(1)电子层：里→外，离核距离：近→远，能量：低→高(2)若n为电子层数，则每层最多容纳2n2个电子3.核外电子排布的一般规律(3)最外层最多8个电子（K层2个）(4)次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个请写出下列原子结构示意图：

HOMgNNaS元素各电子层的电子数KLMNOP2He（氦）10Ne（氖）18Ar（氩）36Kr（氪）54Xe（氙）86Rn（氡）228288288182881818288181832总结：稀有气体元素最外层电子数为8（He为2），化学性质稳定金属元素最外层电子数一般小于4，易失电子非金属元素最外层电子数一般大于或等于4，易得电子Mg+12228O+862失去

2e-得到

2e-Mg2+O2-Mg2++1228O2-

+882镁原子与氧原子结合形成氧化镁离子结构示意图Na+、Mg2+、Al3+、Ne、F-、O2-核外电子排布相同即电子层结构相同，故微粒所含电子总数相等Ne+1082Mg2++1228O2-

+882Ne型结构：O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋Ar型结构：S2－、Cl－、K＋、Ca2＋化合价与得失电子+11失去1个+27失去2个得到2个得到1个-2下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1价的是

()D下列各组中，两种微粒所含电子