专项12 化学计算题20题-2024年中考化学常考点必杀300题（全国）（原卷版）

专项12化学计算题1．金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸。下列有关绿原酸的说法正确的是A．绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成B．绿原酸中碳元素的质量分数最大C．绿原酸的相对分子质量是D．绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为2．取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400°C时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.32克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O73．下图是两种氮肥的标签（氮肥中杂质均不含氮元素）。下列有关计算的说法正确的是硝酸铵化学式：净重：含氮量：……氯化铵化学式：净重：含氮量：……①的相对分子质量为80②中氮、氢、氯三种元素的质量比为1∶4∶1③等质量的和所含氮元素的质量比为80∶107④通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的A．①④ B．③④ C．①③ D．②④4．碘元素对青少年智力发育影响较大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答问题：

(1)加碘盐是(填“纯净物”或“混合物”)；碘酸钾中的阳离子(填离子符号)。(2)每袋该食盐中碘元素的质量为mg。(3)计算107g碘酸钾中含氧元素的质量(写计算过程)。(4)中国营养学会推荐：一个18岁的青少年每天摄入碘元素的质量为0.15mg，假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐的质量为。5．小明同学用不纯的氯酸钾样品（杂质受热不分解）与2g二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。求：

(1)氯酸钾在时刻开始分解。(2)小明同学共制得氧气g。(3)小明所用样品中氯酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程）。6．某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如下。(1)上述制取氧气的反应属于_______(填基本反应类型)。(2)计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。7．“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）(1)实验中设计干燥装置的目的是。(2)锌完全反应后，产生氢气的质量为g。(3)计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）8．某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6．0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表．反应时间/min1.01.52.02.53.03.5剩余固体质量/g5.14.54.24.084.08m分析表中数据，完成下列问题：(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量最简整数比为；(2)生成氧气的质量为g，m数值为；(3)原混合物中二氧化锰和氯酸钾的质量各是多少？(4)从剩余固体中回收二氧化锰的操作有溶解、、洗涤、烘干，洗涤的目的是。9．某实验小组用一定量大理石（杂质不与盐酸反应也不溶于水）和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤（不考虑溶质损失），向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是

A．大理石和稀盐酸反应产生CO2的质量为0.88gB．c点对应的溶液中溶质的质量为2.34gC．a点对应的溶液中有三种溶质D．bc段发生反应的化学方程式为10．国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15g硫酸铵样品（杂质不含氮元素），与足量的NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：。充分反应后共收集到3.4gNH3。(1)（NH4）2SO4中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。(2)样品中硫酸铵的质量（写出计算过程）。(3)合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3%~99%，通过计算判断上述样品是否合格？11．学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。

(1)反应生成氢气的质量是g。(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数(填“可能”或“不可能”)是15%。12．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）(2)需要水的质量是多少？（写出计算过程）13．用沉淀法测定食用碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数。取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，（化学方程式：）实验数据如下表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入CaCl2溶液的质量/g20.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0M172.0192.0请根据实验数据分析解答下列问题：(1)表中数据M的值为。(2)第次恰好完全反应。(3)该样品中碳酸钠的质量分数是多少？14．现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。(1)B点时烧杯中溶液含有的阳离子是（填离子符号）。(2)恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为g。(3)混合物中氯化钠的质量是多少克（写出具体计算过程）？15．图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。

(1)配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和（填一种仪器）。(2)恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为g。(3)计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程）(4)科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。A．钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好B．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分C．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解D．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素16．某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：（1）生成氢气的总质量为g。（2）稀硫酸中溶质的质量分数。17．现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反