高中化学苏教版必修第一册课件专题2第一单元第2课时物质的检验物质的性质和变化探究

第2课时物质的检验物质的性质和变化探究概念认知·自主学习一、几种常见离子的检验1．

的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入2mLNH4Cl溶液，再加入2mL______溶液，_____试管，将_________________试纸靠近试管口：①实验现象：观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝。②反应原理：化学方程式是___________________________________。(2)方法总结：取少量待测液，加入______溶液，并_____，若产生____________________________的气体，则原溶液中含有

。△====NaOH加热湿润的红色石蕊NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2ONaOH加热使湿润的红色石蕊试纸变蓝2．Cl－的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入少量KCl溶液，再滴加几滴_______溶液和_______，现象是生成_____沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，反应的化学方程式为____________________________。(2)方法总结：取少量待测液，加入_______溶液，产生_____沉淀，加入_______，沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－。AgNO3稀硝酸白色KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3AgNO3白色稀硝酸3．

的检验：(1)实例探究：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴_______和_____溶液，生成_____沉淀，该沉淀不溶于_______，反应的化学方程式为______________________________。(2)方法总结：取少量待测液，先加入___________，无现象后再滴加_____溶液，若产生_____沉淀，则原溶液中含有

。稀盐酸BaCl2白色稀盐酸K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl过量稀盐酸BaCl2白色二、焰色反应物质组成元素的检验1．焰色反应：(1)定义许多_____________________在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫作焰色反应。金属或它们的化合物(2)操作(3)几种金属的焰色①钠元素的焰色反应呈___色。②钾元素的焰色反应呈___色(透过蓝色的钴玻璃观察)。(4)应用①检验_________的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。②利用焰色反应制节日烟火。黄紫金属元素2．现代化学分析测试元素：现代化学分析测试中常借助仪器来分析化学物质的组成。(1)用___________确定物质中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。(2)用___________确定物质是否含有某些有机原子团。(3)用_________________确定物质中含有哪些金属元素。元素分析仪红外光谱仪原子吸收光谱仪1．(情境思考)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。烟花中发生的焰色反应是物理变化还是化学变化？提示：焰色反应是物理变化。2．(教材开发)教材中描述“根据火焰所呈现的特征颜色，可以检验金属或金属离子的存在”，如果发现某溶液的颜色反应显示黄色，则该溶液一定为钠盐溶液。这种说法是否正确？提示：不正确。根据火焰所呈现的特征颜色是黄色，可以检验钠离子的存在，但不一定是钠盐，也可能是氢氧化钠等。三、物质性质和变化的探究1.物质检验的方法：2．物质性质和变化的探究：(1)金属铝的性质①物理性质：铝是_____色金属，熔点比氧化铝___(填“低”或“高”)。②化学性质a．被O2氧化：常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层_________________，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。反应的化学方程式为__________________。b．与盐酸反应：现象为_____________________________。反应的化学方程式为_________________________。银白低致密的氧化物薄膜4Al＋3O2===2Al2O3铝片溶解，生成无色无味气体2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑c．与氢氧化钠溶液反应：现象为铝片溶解，生成无色无味气体。反应的化学方程式为____________________________________。(2)影响双氧水分解速率因素的探究①加催化剂，双氧水分解速率_____；②温度升高，双氧水分解速率_____；③增大双氧水浓度，双氧水分解速率_____。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑加快加快加快1．等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，两者生成氢气的量有什么关系？提示：产生H2的物质的量相等。2.(思维升华)足量的铝分别与等浓度、等体积的盐酸和NaOH溶液反应，生成氢气的量有什么关系？提示：产生H2的物质的量之比为1∶3。3．(教材开发)教材中描述“通过实验探究可以进一步认识物质的性质和变化，揭示物质变化的本质和规律”。某化学小组设计了如下实验：上述实验的实验现象是什么？由此实验现象得出的实验结论是什么？提示：未加MnO2时，带余烬的木条不复燃；加入MnO2后，锥形瓶内立即产生气泡，带余烬的木条复燃。由此实验现象得出的结论是使用合适的催化剂能加快双氧水分解速率。能力形成·合作探究2．(教材开发)教材中描述“取一根铂丝(或细铁丝)，放在酒精灯(或煤气灯)火焰上灼烧至无色……再用稀盐酸洗净铂丝”。(1)做焰色反应实验时为什么用盐酸洗涤铂丝而不是用硫酸？(科学探究与创新意识)提示：盐酸易挥发。(2)作焰色反应的载体为什么用铂丝？能用别的材料代替铂丝吗？(科学探究与创新意识)提示：因为铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色，因此常用铂丝作焰色反应的载体，其他金属，如光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝等灼烧时火焰也没有特殊颜色，也可以用作焰色反应的载体。(1)如何进一步检验溶液中是否含有Na＋？提示：取该稀溶液少量进行焰色反应，如有黄色出现，说明含有Na＋，如没有黄色出现，说明不含Na＋。(2)该溶液中是否可能含有Cu2＋？提示：不可能。含有Cu2＋的水溶液为蓝色，而该溶液为无色。不同点相同点鉴定一定要根据物质的化学性质对其组成进行全面分析，对于离子化合物而言，不仅要检出阳离子，还要检出阴离子，如鉴定某一物质是否是硫酸钾均要根据待检物质的特征反应，选用适当的试剂和方法，准确观察反应中颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色等现象加以判定鉴别对两种或两种以上物质进行区别的过程推断通过已知实验事实，根据物质的性质进行分析、推理，确认被检验的是什么物质或什么物质可能存在，什么物质一定不存在的过程1．向某钠盐溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断该钠盐一定是碳酸钠？提示：不能，若为碳酸氢钠也有相同的现象。2．(教材开发)结合教材“物质检验的思想方法”判断出以下四种物质。A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。A________，B________，C________，D________，X________。提示：NaOH

NaNO3

Ba(NO3)2

HNO3

MgSO4。NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4，Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。

(1)四种溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀产生的是什么溶液？提示：Na2CO3和Na2SO4溶液(2)四种溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀产生的是什么溶液？提示：Na2CO3、Na2SO4和NaCl溶液

【规律方法】1．物质检验的两种方法(1)物理方法：常利用物质的颜色、气味、溶解性等加以区别，如可根据颜色区分FeCl3溶液和NaCl溶液，可根据溶解性区分Na2CO3和CaCO3。(2)化学方法：常用酸碱指示剂、点燃、加热、加试剂等方法，如区分盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液，可用紫色石蕊溶液。2．物质检验的一般思路进行物质的检验时要做到原理正确、现象明显、方法简单、试剂用量少，解答物质检验有关题目时，应按“取样”、“操作”、“现象”、“结论”顺序进行描述。具体应做到：(1)“先取样，后操作”。若是固体样品，则一般先用水溶解，配成溶液后再检验。(2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂中检验。(3)要“先现象，后结论”。例如，向Na2