《第1课时 化学反应的速率》参考课件

第2章第3节化学反应速率第1课时化学反应速率1、了解化学反应速率的概念及其定量表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念；2、熟练掌握化学反应速率的计算方法。学习目标单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量ν==mol/(L∙min)，mol/(L∙s)含

义：表示方法：表

达

式：单

位：化学反应速率阅读课本P55，自主学习化学反应速率的含义化学反应速率的表示方法、符号、单位描述化学反应快慢的物理量一、化学反应速率ν==化学反应速率注意事项：③表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，数值可能

不同，但意义相同。①化学反应速率为一段时间内的平均速率，非瞬时速率。(固体、纯液体∆c=0，不用其表示化学反应速率)②化学反应速率之比＝∆C之比=∆n之比＝化学计量数之比。课堂练习1、在一定条件下，反应N2+3H22NH3在1L密闭容器中进行，测得2s内N2的物质的量由2mol减少到0.8mol，则2s内H2、NH3的化学反应速率为多少？⇌2、一定温度下，某2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：(1)该反应的反应物是_______。

(2)0～10s时，平均反应速率v(Z)＝

。(3)0～10s时，平均反应速率v(X)____v(Y)。课堂练习0.079mol/(L·s)－1X、Y=3、在1L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C.在第2min末的反应速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D.在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大⇌课堂练习B同一时间段内，用反应物、生成物表示的速率的意义是相同的，变化趋势也是一样课堂练习4、反应：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6mol/(L·min)

②v(B)＝0.45mol/(L·s)③v(C)＝0.015mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·min)，则此反应在不同条件下进行最快的是（）A.②③B.①③C.②④D.②D注意：判断化学反应速率大小的方法归一法：单位统一，且需换算成同一物质来表示反应速率比值法：单位统一，比较不同物质化学反应速率与系数的比值5、对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A.用HCl和CaCl2表示反应速率数值不同，但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率课堂练习A可以用下列方法来测定反应速率：(1)测定收集一定体积的CO2时所用的时间。(2)测定一段时间内溶液中c(H＋)的变化。(3)测定一定质量的CaCO3完全溶解所需时间。(4)测定一定时间内产生CO2气体的体积。化学反应速率的计算“三段式”法求解化学反应速率

写出有关反应的化学方程式；

找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；

根据已知条件列方程计算。(转化量之比等于化学计量数之比)一般步骤：反应体系颜色的变化。1.测定原理：2.测定方法：利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度相关的性质进行测定。化学反应速率的测定直接观察测定：科学仪器测定：释放出气体的体积和体系的压强例：在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色的深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。步骤：人教版课本P18实验：测定化学反应速率目标：测定锌与硫酸反应的速率加入Zn粒，快速加入40mL1mol/L的H2SO4，测量收集10mLH2所用的时间加入Zn粒，快速加入40mL4mol/L的H2SO4，测量收集10mLH2所用的时间4mol/L的硫酸