西藏自治区林芝市第二高级中学2024-2025学年高二化学上学期第二学段考试试题含解析

PAGE9-西藏自治区林芝市其次高级中学2024-2025学年高二化学上学期其次学段考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56Cl-35.5一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A.燃烧是指可燃物在氧气中发生的猛烈的发光发热的反应B.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按肯定比例混合制成C.H2在O2中燃烧生成水与H2O电解生成H2和O2互为可逆反应D.因为氨气与HCl气体可以形成NH4Cl固体，所以该反应属于氮的固定【答案】B【解析】A、燃烧是指可燃物与氧化剂发生的猛烈的发光发热的反应，不肯定是和氧气，比如氢气在氯气中燃烧，故A错误。B、黑火药是按一硫二硝三木炭的比例混合而成的，故B正确。C、可逆反应必需是在同一条件下，既能正向进行又能逆向进行的化学反应，H2在O2中燃烧生成水的条件是点燃，而H2O电解生成H2和O2的条件是电解，二者条件不同，不能称为可逆反应，故C错误。D、氮的固定是指把游离态氮元素转化为化合态氮元素，而氨气中的氮元素原来就为化合态，不属于氮的固定，故D错误。本题正确选项为B。2.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①②③④由此推断，正丁烷的燃烧热是A.-2878kJ/mol B.-2658kJ/mol C.-1746kJ/mol D.-1526kJ/mol【答案】A【解析】【分析】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2（气），H→H2O（液），S→SO2（气）等。【详解】正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C4H10

（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为-2878

kJ/mol。故选A。【点睛】在推断燃烧热时，须要留意的是“1mol”、“稳定的氧化物”。即H变成液态水，C变成CO2，S变成SO2等。3.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.吸热反应没有利用价值C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来【答案】B【解析】【详解】A.化石燃料是由数百万年前的动植物演化而来的，因此内部储存着大量的能量，这类燃料中的能量最原始的来源是太阳能，故A正确；B.吸热反应可存储能量，肯定条件下具有特别的价值，故B错误；C.化学能可以转化为热能（如放热反应），可以转换为电能（如原电池），也可以转化为光能（如镁条燃烧），故C正确；D.光合作用即光能合成作用，是植物、藻类和某些细菌，在可见光的照耀下，经过光反应和暗反应，利用光合色素，将二氧化碳（或硫化氢）和水转化为有机物，并释放出氧气（或氢气）的生化过程，将太阳能转化为化学能储存起来，故D正确；答案选B。4.下列关于平衡常数K的说法正确的是（）A.加入催化剂可能会变更平衡常数KB.变更反应物浓度能变更平衡常数KC.平衡常数K与反应本身及温度有关D.K越大，反应物的转化率越小【答案】C【解析】【详解】化学平衡常数K与化学反应本身及温度有关，加入催化剂、变更反应物浓度等均不能变更平衡常数K；平衡常数K越大，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，答案选C。5.对下列物质：①H2SO4②CO2③NaOH④BaSO4⑤NH3⑥SO2⑦NH3·H2O⑧C2H5OH⑨Cu⑩NaCl溶液，以下分类不正确的是A.电解质：①③④⑦ B.非电解质：②⑤⑥⑧C.强电解质：①③④ D.弱电解质：④⑦【答案】D【解析】分析】电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物；强电解质是在水溶液中完全电离产生自由移动的离子的电解质；弱电解质是在水中存在电离平衡，只有一部分电离产生离子，还有大量的电解质分子存在的电解质。【详解】①H2SO4在水溶液里，能完全电离出自由移动氢离子和硫酸根离子，溶液能导电，所以H2SO4是强电解质；②CO2在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子，溶液能导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质；③NaOH在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，溶液或熔融状态均导电，所以NaOH是强电解质；④BaSO4属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质；⑤NH3溶于水后，能和水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是一水合氨，不是NH3，所以NH3是非电解质；⑥SO2为化合物，溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够电离出氢离子和亚硫酸根离子，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质；⑦NH3·H2O在水溶液中不能完全电离，NH3·H2O是弱碱，是弱电解质；⑧C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质；⑨Cu能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；⑥NaCl溶液是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质；综上所述，属于电解质的为①③④⑦，属于非电解质的为②⑤⑥⑧，属于强电解质的为①③④，属于弱电解质的为⑦，D项错误；答案选D。6.下列说法正确的是A.反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0B.铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向正极和负极C.合成氨生产中将NH3液化分别，可加快正反应速率，提高H2的转化率D.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同【答案】B【解析】【详解】A．NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)常温下能自发进行，ΔS＜0，则ΔH＜0，故A不选；B．原电池工作时阳离子移向正极，阴离子移向负极，铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO分别移向正极和负极，故选B；C．合成氨生产中将NH3液化分别，不能加快正反应速率，故C不选；D．盐酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，水的电离程度不同，故D不选。答案选B7.如下图所示原电池的总反应为：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，下列叙述正确的是A.电子从银电极经导线流向铜电极 B.工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻C.电池工作时，Cu2＋向铜电极移动 D.反应过程中银电极上有气泡【答案】B【解析】【分析】原电池的总反应为：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，Cu极作负极，电极方程式为：Cu-2e-=Cu2＋，Ag极作正极，电极方程式为：2Ag＋+2e-=2Ag，以此解答。【详解】A.Cu为负极Ag为正极，电子从负极Cu经导线流向正极Ag，故A错误；B.右烧杯发生电极反应Cu-2e-=Cu2＋，电极重量减轻，故B正确；C.电池工作时，阳离子向正极移动，Cu2＋向银电极移动，故C错误；D.Ag极作正极，电极方程式为：2Ag＋+2e-=2Ag，没有气泡产生，故D错误；故选B。8.作为一种绿色消毒剂，H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H2O2(l)=H2O(1)+O2(g)ΔH=-98kJ·mol-1K=2.88×1020回答问题：(1)H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是___________。(2)纯H2O2可作为民用驱雹火箭推动剂。在火箭喷口铂网催化下，H2O2猛烈分解：H2O2(l)=H2O(g)+O2(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗34gH2O2，理论上___________(填“放出”或“汲取”)热量___________98kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)纯H2O2相对稳定，试验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，缘由是H2O2分解反应的___________(填编号)。a．ΔH比较小b．K不够大c．速率比较小d．活化能比较大(4)向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，反应中Mn2+起___________作用。某组试验数据如下：t/min01020304050c(H2O2)/mol·L-10.700.490.350.250.170.120-30minH2O2反应的平均速率v=___________mol·L·min-1【答案】(1).氧气(2).放出(3).小于(4).cd(5).催化剂(6).0.015mol·L-1·min-1【解析】【详解】(1)利用双氧水消毒的时候会有气泡放出，是由于双氧水分解生成的氧气的原因，故放出的气体是氧气，故答案为：氧气；(2)过氧化氢的分解反应为放热反应，依据题干，34g过氧化氢为1mol，1mol过氧化氢完全分解生成水蒸气和氧气，由于液态水变成水蒸气须要汲取一部分能量，故生成水蒸气时放出是热量小于生成液态水使放出的热量，故答案为：放出；小于；(3)试验表明在54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，说明在54℃下过氧化氢的分解速率较慢，产生较慢反应速率的缘由是过氧化氢分解过程中的须要的能量较高，化学反应活化能较大，而54℃的温度所供应的能量较少，故反应速率较慢，故答案为：cd；(4)向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液，即有气泡快速逸出，说明Mn2+的加入加快双氧水的分解速率，但Mn2+本身没有发生任何变更，故Mn2+起到了催化剂的作用；起始时双氧水的浓度为0.7mol/L，30min时双氧水的浓度为0.25mol/L，其浓度变更量Δc=0.7mol/L-0.25mol/L=0.45mol/L，则这段时间内双氧水的反应速率v==0.015mol·L-1·min-1，故答案为：催化剂；0.015mol·L-1·min-1；9.(1)已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-283kJ·mol-1，②C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2=-110kJ·mol-1，则碳燃烧热ΔH=__________。(2)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1；已知N≡N键的键能是948.9kJ·mol-1，H—H键的键能是436.0kJ·mol-1，则N—H键的键能是__________；向体系中加入2molN2充分反应，放出的热量_________(填“大于”“小于”或“等于”)184.8kJ，缘由是____________________。(3)已知某反应过程如图所示，则该反应为的______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的热化学方程式为__________。【答案】(1).-393kJ·mol-1(2).391.55kJ/mol(3).小于(4).该反应是可逆反应，2mol氮气不能完全反应(5).吸热(6).A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)ΔH=(E1-E2)kJ/mol【解析】【分析】（1）①+②得，C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393kJ·mol-1，即碳的燃烧热；（2）ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和；（3）依据反应物的能量小于生成物的能量可知，此反应是吸热反应；【详解】（1）①+②得，C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393kJ·mol-1，即碳的燃烧热ΔH=-393kJ·mol-1；（2）ΔH=E反-E生=[1×948.9+3×436.0-2×3×E(N-H)]kJ·mol-1=-92.4kJ·mol-1，解得N—H键的键能是391.55kJ·mol-1；此反应是可逆反应，不能进行彻底，故此反应放出的热量小于184.8kJ，故答案为：391.55kJ/mol；小于；该反应是可逆反应，2mol氮气不能完全反应；（3）依据反应物的能量小于生成物的能量可知，此反应是吸热反应；此反应的△H=反应物的键能之和-生成物键能之和=E1-E2，故热化学方程式为A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)ΔH=(E1-E2)kJ/mol，故答案为：吸热；A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)ΔH=(E1-E2)kJ/mol。10.NH4Cl；Na2SO4；KHCO3；Fe(NO3)3；KHSO4；Na2CO3；NaAlO2；KClO4，以上盐中有些能发生水解反应，把能发生水解反应的盐写出来并写出其对应的水解反应的离子方程式___________（盐）；__________________________________（写离子方程式）____________（盐）；____________________________________（写离子方程式）____________（盐）；____________________________________（写离子方程式）___________（盐）；_____________________________________（写离子方程式）_________（盐）；_______________________________________（写离子方程式）【答案】(1).NH4Cl(2).(3).KHCO3(4).(5).Fe(NO3)3(6).(7).Na2CO3(8).，(9).NaAlO2(10).【解析】分析】依据盐类水解的规律可知，能发生水解的物质有：NH4Cl；；KHCO3；Fe(NO3)3；Na2CO3；NaAlO2；【详解】（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，则水解方程式为：，故答案为：NH4Cl；（2）KHCO3强碱弱酸盐，则水解方式为，故答案案为：KHCO3；；（3）Fe(NO3)3为强酸弱碱盐，则水解方程式为：，故答案为：Fe(NO3)3；；（4）Na2CO3为强碱弱酸盐，多元弱酸阴离子分步水解，则水解方程式为：，，故答案为：Na2CO3；，；（5）NaAlO2为强碱弱酸盐，则水解方程式为：，故答案为：NaAlO2；。11.用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的试验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取肯定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤⑤定容、摇匀。完成下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_____mL，量取浓硫酸所用的量筒规格是_____(填字母)。

A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL(2)第③步试验的详细操作是：_____________________________，并用玻璃棒不断搅拌。

(3)第⑤步试验的详细操作是：接着往容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处。改用

__________(填仪器名称)向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止。(4)下列状况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?用“偏大”“偏小”或“无影响”填写。A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_____。

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____。

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_____。

D．定容时俯视溶液的凹液面_____。【答案】(1).16.7(2).B(3).将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入蒸馏水中(4).胶头滴管(5).偏小(6).无影响(7).偏小(8).偏大【解析】【分析】

【详解】(1)用18mol/L浓硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸，设须要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18mol/L×V=100mL×3.0mol/L，解得V=16.7mL；应选择25mL量筒，故答案为：16.7；B；(2)第③步试验是浓硫酸的稀释，正确的操作为：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入蒸馏水中；(3)第⑤步试验是定容、摇匀，正确的操作是：向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加水至液面最低处与刻度线相切，故答案为：胶头滴管；(4)A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸吸水导致浓度变小，则配制出的稀硫酸的浓度偏小，故答案为：偏小；B．只要最终定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的