寒假作业09质量守恒定律化学方程式（原卷版）

限时练习：40min完成时间：月日天气：作业09质量守恒定律化学方程式考点一质量守恒定律1．质量守恒定律的内容及微观解释（1）定义：参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。（2）化学反应前后的“六不变”：①微观：原子的不变，原子的不变，原子的质量不变；（质量守恒定律成立的原因）②宏观：元素的不变，元素的质量不变，物质的不变。（3）化学反应前后“两个一定变”：①微观：分子的一定改变；②宏观：物质的种类一定改变。（4）化学反应前后“两个可能变”：①微观：分子的可能改变；②宏观：元素的可能改变。2．质量守恒定律有关实验实验①实验②实验③实验④镁条镁条天平平衡天平平衡指针偏右平衡或不平衡（1）实验①：气球先鼓起的原因是，后变瘪的原因是。密封装置用到的气球起作用。（2）实验②：观察到的反应现象是。（3）实验③：反应后，天平指针偏右的原因是。（4）实验④：镁条燃烧发出耀眼的，有大量白烟冒出，生成色固体。此实验反应前称量陶土网与镁条的质量，反应后称量陶土网与剩余固体的质量。实验后称得的质量可能出现的情况分析：（填“>”“<”或“＝”）①若反应后称得的质量增加了，原因是：增加的氧元素质量损失的氧化镁的质量。②若反应后称得的质量减少了，原因是：增加的氧元素质量损失的氧化镁的质量。③若反应后天平保持平衡，原因是：增加的氧元素质量损失的氧化镁的质量。考点二化学方程式1．化学方程式的意义（以2H2O2MnO22H2O＋O2↑为例）（1）物质角度：。（2）质量角度：每份质量的过氧化氢分解，生成份质量的水和份质量的氧气。（3）微粒角度：个过氧化氢分子分解，生成个水分子和。2．化学方程式的配平方法（1）H2S＋O2点燃SO2＋H2O（2）C3H6＋O2点燃CO2＋H2O3．根据化学方程式的计算步骤（1）设：设（未知量本身带有单位）；（2）写：写出反应的；（3）关：写出相关物质的量：上标，下标；（4）列：列，求解；（5）答：简明地写出答案。考点一质量守恒定律题型01质量守恒定律的内容及应用1．（2023上·安徽淮北·九年级校联考）关于质量守恒定律的理解，下列说法中错误的是A．实际参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量B．几千万年前，地球上某条恐龙体内的某个原子可能存在于你的身体里C．高锰酸钾加热后固体质量减少，不能用质量守恒定律解释D．1g

硫和1g氧气反应能生成2g二氧化硫2．（2023·山东淄博）现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，则参加反应的A和B的质量比是A．4：11 B．1：2 C．1：4 D．11：93．（2023·江苏南通）阅读下列材料，完成下面小题。大气臭氧层是地球的太阳镜，能吸收紫外线，保护生物。大气平流层中同时发生氧气与臭氧的相互转化，经过漫长时间形成臭氧层。氧气与臭氧的相互转化如图所示。

关于反应箱中氧气与臭氧的相互转化，下列说法不正确的是A．气体总质量保持不变 B．元素种类保持不变C．分子总数保持不变 D．原子总数保持不变4．（2023·西藏）将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是物质质量甲乙丙丁反应前质量/g172013反应后质量/g35x32A．x=1 B．该反应属于化合反应C．丙一定是该反应的催化剂 D．参加反应的甲、乙的质量比为14∶15题型02质量守恒定律有关实验5．（2023·四川）老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题：

(1)第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。反应的化学方程式为，比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是。(2)第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。(3)第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性（选填“好”或“不好”）。②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是（任答1点）；实验中需要测定的数据是锥形瓶（含导管）的容积、。6．（2023·吉林）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。

(1)实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1m2；(2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到的现象是，白色固体消失，气球瘪缩，受浮力影响电子天平示数减小；(3)为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，。电子天平示数不变；(4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是。考点二化学方程式题型01化学方程式的意义1．（2023·河南平顶山·统考一模）如图四位同学所描述的化学方程式是A．2H2+O22H2O B．S+O2SO2C．2CO+O22CO2 D．CH4+2O2CO2+2H2O2．（2023上·广东茂名·九年级校联考）根据化学方程式不能获得的信息是A．该反应中的反应物和生成物 B．各反应物和生成物的质量比C．反应发生所需要的条件 D．化学反应的快慢3．（2023上·辽宁沈阳·九年级统考期末）下列关于的说法正确的是A．该反应表示被电解的水是气态B．该反应前后分子的个数不变C．参加反应的与生成的分子个数比为D．参加反应的与生成的的质量比为4．（2023上·江苏连云港·九年级连云港市新海实验中学校考）18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红的铁管，发生反应的化学方程式为，下列说法正确的是A．X的化学式为 B．该反应属于分解反应C．参加反应的和的质量比为3∶4 D．该实验证明“水中含有氢气”题型02化学方程式的书写5．（2023·湖南邵阳）下列化学方程式书写正确的是A． B．C． D．6．（2023·黑龙江哈尔滨）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是A．木炭在氧气中燃烧

化合反应B．过氧化氢溶液制氧气

分解反应C．赤铁矿炼铁

氧化反应D．铜和硝酸银溶液反应

置换反应7．（2023·湖南长沙）水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。请写出下列有关水的化学方程式。(1)有水参加的反应：二氧化碳和水反应；(2)有水生成的反应：氢气和氧化铜在加热的条件下反应。题型03根据化学方程式的计算8．（2023·湖北襄阳）氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，理论上产生17gNH3可以固定氮气的质量是多少？（请根据化学方程式计算并写出过程）9．（2023·海南）镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：(熔融)。请计算：(1)中镁元素的化合价为。(2)应用此法制备48t镁，至少需要消耗的质量是多少？10．（2023·宁夏）天然存在的大理石是重要的建筑材料，学习小组想测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，现称取20g大理石样品放入烧杯中，再加入200g稀盐酸，大理石完全反应后（杂质不溶于水，也不参与反应），称得烧杯内剩余物质的质量为213.4g。(1)生成二氧化碳的质量是g。(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。1．（2023·北京·统考中考真题）下列物质均可用作燃料，在中充分燃烧时，不会产生的是A． B． C．木炭 D．CO2．（2023·江苏常州·统考中考真题）银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO33．（2023上·湖南怀化·九年级溆浦县第一中学校考期末）下列化学方程式书写正确的是A．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ B．2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3CuC．CH4+O2CO2+H2O D．S+O2↑SO2↑4．（2023·内蒙古兴安盟·统考中考真题）现将20克A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，20克A完全反应后生成16克C和8克D，则参加反应的B与生成的C的质量比是A．1∶4 B．5∶4 C．2∶1 D．1：25．（2023·辽宁盘锦·校考一模）从不同角度认识下图中的反应，其中错误的是

A．宏观现象：氢气在氯气中燃烧B．实践应用：工业上可用于制取盐酸C．符号描述：H2+Cl22HClD．微观解析：反应前后原子种类不变6．（新考法——柱状图）（2023·黑龙江·统考中考真题）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是

A．x的数值为8 B．反应前后元素的化合价可能改变C．该反应一定属于置换反应 D．反应前后甲、戊变化的质量之比为3:17．（2023·四川巴中·统考中考真题）汽车尾气中含有NO和CO有毒气体，在排气管中安装“催化转化器”，可将NO和CO转化为无毒气体，减少空气污染．下图是该反应的微观示意图，有关说法正确的是

A．参与反应的甲与乙的分子个数之比为1∶1 B．该反应属于置换反应C．反应前后分子和原子的种类都发生了改变 D．丁是形成酸雨的气体之一8．（2023上·吉林长春·九年级统考期末）一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，无其它产物。对该化合物的组成判断正确的是A．只含有C、H两种元素 B．无法确定是否含有O元素C．一定含有C、H、O三种元素 D．含有C、H元素，可能含有O元素7．（2023·河南信阳·校考三模）硬铝(含Mg和Cu的铝合金)因硬度大，密度小被广泛应用于制造领域，3.6g硬铝和足量稀硫酸反应，产生氢气的质量可能是A．0.2g B．0.4g C．0.6g D．0.8g8．（2023上·陕西渭南·九年级校考期末）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)质量守恒探究：①下列实验装置(天平省略)能用来验证质量守恒定律的是(填字母)。②实验C观察到的燃烧现象是。(2)质量守恒的应用，下列叙述符合质量守恒定律的是_____(填字母)。A．蜡烛燃烧后，其固体减少的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和B．5g磷在5g氧气中完全燃烧生成10g五氧化二磷C．12g碳在32g氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳9．（2023·江西·统考中考真题）兴趣小组对“化学反应前后物质的质量关系”进行探究，实验方案如下：

【分析交流】(1)方案A中红磷燃烧的现象为，方案B中铁与硫酸铜反应的化学方程式为。两个方案反应前后天平均保持平衡，说明上述两个化学反应前后物质的总质量不变。【发现问题】方案A中因有氧气参加反应，故采用密闭装置。但方案B中铁与硫酸铜反应，反应物和生成物都没有气体，为什么也要用密闭装置呢？(2)于是在老师的指导下，小组同学再次实验，并使用pH传感器测定锥形瓶内溶液pH，其数据如下图。分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐（填“增强”或“减弱”），那么导致这一现象出现的原因又是什么？

【提出猜想】猜想甲：硫酸铜溶液和铁作用所致；猜想乙：硫酸铜溶液和空气作用所致；猜想丙：硫酸铜溶液、铁及空气共同作用所致。【进行实验】(3)为验证上述猜想，现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH传感器等，实验过