2024年高考重点复习知识点之“氧化还原反应”

复习材料

考点13氧化复原反响

知识整合

______/

一、氧化复原反响中的根本概念

i.氧化复原反响的特征及本质

一此一电子转移（得失或偏移）

照旦固L丽一反应过程中元素的化食价发生变化

2.氧化复原反响中的根本概念

11）氧化剂与复原剂

氧化剂：在氧化复原反响中得到电子（或电子对偏向）的反响物（即所含元素的化合价降低）。

复原剂：在氧化复原反响中失去电子（或电子对偏离）的反响物（即所含元素的化合价升高）。

注意：氧化剂与复原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质，如氯气与水反响时，氯气既是氧化

剂也是复原剂。

12）氧化反响与复原反响

氧化反响：失去电子（或元素化合价升高）的反响叫氧化反响。

复原反响：得到电子（或元素化合价降低）的反响叫复原反响。

[3）氧化性与复原性

氧化性：物质得到电子的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。

复原性：物质失去电子的性质叫复原性，复原剂具有复原性。

注意：1.元素的化合价处于该元素中间价态的物质一般既具有氧化性又具有复原性，如SO2中的硫元

素处于其中间价态，所以SO?既具有氧化性，又具有复原性。

2.具有氧化性，能得电子，不肯定是氧化剂，反之，具有复原性也不肯定是复原剂。

14〕氧化产物与复原产物

氧化产物：复原剂失去电子后生成的对应产物。

复原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。

注意：在氧化复原反响中，某些产物可能既是氧化产物又是复原产物，如碳与氧气反响生成的二氧化

碳既是氧化产物又是复原产物。

复习材料

3.用双线桥理解氧化复原反响的概念之间的关系

化合价降低得到电子，发生还原反应

一|生成

氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物

［生成

化合价升高失去电子，发生氧化反应

概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。

二、氧化复原反响的根本规律

1.守恒规律

m内容。

①质量守恒：反响前后元素的种类、原子的数目和质量不变。

②电子守恒：氧化复原反响中，氧化剂得到的电子总数等于复原剂失去的电子总数，表现为化合价升

高的总数等于化合价降低的总数。

③电荷守恒：离子方程式中反响物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。

12）应用：运用“守恒规律”可进行氧化复原反响方程式的配平和相关计算。如用铜电极电解Na2s。4

溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu2+〜2e-〜E〜20H-。

2.价态律

当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有复原性，处于

中间价态时既具有氧化性又具有复原性。如：浓H2s。4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有复原性，

单质S既具有氧化性又具有复原性。

3.强弱规律

复习材料

在氧化复原反响中，强氧化剂+强复原剂=弱氧化剂（氧化产物）+弱复原剂（复原产物），即氧化剂的氧化

性比氧化产物强，复原剂的复原性比复原产物强。如由反响2FeCb+2KI===2FeC12+2KCl+l2可知，FeCb的

氧化性比12强，KI的复原性比FeCl2强o

一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低复原性越

强。如氧化性：浓H2so4>SC）2（H2so3）>S；复原性：H2S>S>SO2O

在金属活动性顺序表中，从左到右单质的复原性逐渐减弱，阳离子（铁指Fe2+）的氧化性逐渐增强。

4.优先律

在浓度相差不大的溶液中：

（1）同时含有几种复原剂时」将按照复原性由强到弱的顺序依次反响。

如向FeB0溶液中通入少量C12时，因为复原性Fe2+>B「，所以Fe?+先与Cb反响。

（2〕同时含有几种氧化剂时加入还原剂>将按照氧化性由强到弱的顺序依次反响。

如在含有Fe3+、CM+的溶液中参加铁粉，因为氧化性Fe3+>Cu2+,所以铁粉先与Fe3+反响，然后再与

Cu2+反响。

5.归中规律

同种元素不同价态之间发生氧化复原反响时可总结为:

价态相邻能共存，价态相间能归中,

归中价态不交叉，价升价降只靠拢。

如以下两例:

失6e-

失6e-

-2+60+4

+5-1-10

误解:HzS+HzSON浓）^SI+SOt+2HO,

22误解：KC1O3+6HC1（浓）=KCl+3Cl2t+3H2O

ItIt

得6e-得

⑴<⑵《6e

失2e-失5b

II

+5-1

正解:H2S+H2sON浓）Sl+SO2t+2H2O.正解：KCIO3+6HCI（浓）KC1+3CH+3H2O

IJI______________I

得2e-得5e-

6.歧化反响规律

发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化复原反响，叫做歧化反响。其反响规律是：

所得产物中，该元素一局部价态升高，一局部价态降低，即'中间价一高价+低价"。具有多种价态的元素（如

氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反响。

复习材料

三、氧化性和复原性的强弱比较

1.依据氧化复原反响推断。氧化复原反响总是遵循以下规律（简称强弱律）:

得电子，化合价降低，被还原（发生还原反应）

II

氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）一还原产物+氧化产物

I______________________t

失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）

氧化性：氧化剂,氧化产物，氧化剂>复原剂；复原性：复原剂〉复原产物，复原剂>氧化剂。

2.依据元素在周期表中的相对位置推断。

从从左至右

上

卞

从

至

下

下

至

上

从右至左

-----------

金属原子的还原性增强非金属原子的氧化性增强

相应阳离子的氧化性减弱相应阴离子的还原性减弱

3.依据金属、非金属活动性顺序推断。

（1）依据金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

单质的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐超强

（2）依据非金属活动性顺序

___________F2C12Br2I2S

单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐需增强

4.依据与同一物质反响的情况（反响条件、剧烈程度等）推断。

当不同的氧化剂作用于同一复原剂时，假设氧化产物价态相同，可依据反响条件高、低来进行推断，

反响条件越低，性质越强；假设氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。

5.依据电化学原理推断。

U）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其复

原性：负极〉正极。

（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的复

原性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2->r>Br>Cl->OH,即是复原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序:

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,即是氧化性强弱顺序。

6.依据物质中元素的化合价推断。

11）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，复原性越强。如：氧化性：浓

复习材料

3+2+

H2SO4>H2SO3;复原性：H2sAs02。又如氧化性：Fe>Fe>Fe,复原性反之。

（2）在和同一种氧化剂（或复原剂）反响时，氧化剂（或复原剂）被复原（或氧化）的程度越大“即是化合价

降低（或升高）越多，复原剂（或氧化剂）的复原性（或氧化性）就越强。如Fe和Cb反响生成FeCb，而Fe和S

反响只生成FeS,则氧化性:Cl2>So

7.某些物质的氧化性、复原性与温度、浓度、酸碱性有关。

（1）一般浓度越大，氧化性（或复原性）越强。如氧化性：浓H2sOF稀H2so4，浓HNC）3>稀HNO3。

（2）一般温度越高，氧化性（或复原性）越强。如常温下浓H2s。4和Cu反响放出缓慢，而加热条件下浓

H2s。4氧化性增强，两者反响速率加快。

（3）一般是溶液的酸性越强，氧化性（或复原性）越强。如KMnO4是一种强氧化剂，而在酸、中、碱性

溶液中，其氧化性强弱顺序是：酸性〉中性,碱性。又如N0］的氧化性也随着H+浓度的增大而增强。

四、氧化复原反响方程式的配平

1.配平原则

2.氧化复原反响方程式配平的一般方法与步骤

［1）一般方法：从左向右配。

⑵步骤：即

T标变价I~；标明反应前后变价元素的化合价

配T列变化H列出化合价的变化值

平

五T求总数H通过求最力、公倍数使化合价升降总值相等：

步」麻玄痂」赢定鼠花疝、还原而、痴济物、还原声而区而

凡配系数二学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数］

骤

T查守恒H检查质量、电荷、电子是否守恒

3.氧化复原反响配平的特别技巧

in从右向左配平法

复习材料

适用范围：此法最适用于某些物质(如硝酸、浓硫酸的反响)局部参加氧化复原反响的类型。

例如：Cu+HNC>3(浓)一CU(NO3)2+NO2+H2O

分析：由于HNO3在反响中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻

烦，但如采纳从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。

(2)整体总价法(零价法)

适用范围：在氧化复原反响中，一种反响物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化，或几种不同

物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中，把该物质当成一个“整体”来考虑，可令该物质中各元

素的化合价均为零，然后计算出各元素化合价的升降值，利用化合价升降相等进行配平。

例如：FeSj+O2—FejOj+SO2

分析：在FeSz中Fe的化合价由+2变到+3,S的化合价由-1变到+4,即同一种物质中有两种元素的化

合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把FeS2当成一个“整体”来考虑。

(3)歧化归一法

适用范围：同种元素之间的歧化反响或归一反响。

技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。

例如：Cl2+KOH—KC1+KC1O3+H,0

分析：该反响中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反响。C1的化合价由0变为T和+5,因此

Cl2的系数为6/2=3,KC1的系数为5,KC1O3的系数为10

(4)单质后配法

适用范围：反响物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧都可用此法。

技巧：把游离态的那种元素放在最后来配。

例如：FeS2+O2—Fe2O3+S02

分析：反响物中有单质。2,我们可以把0元素放在最后来配。首先假定FezCh的系数为1，则FeS2的

系数为2,那么SO2的系数为4,因此。2的系数为11/2,然后把每种物质前的系数都扩大2倍，即可配平。

(5)待定系数法

技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后依据质量守恒定律列方程求解最后配平。

总结：从以上例如我们觉察，对于同一氧化复原反响，有时可采纳不同的方法来配平，也有时用几种

方法综合应用。总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化复原反响方程式会得心应手。

复习材料

务重点考向,

考向一对氧化复原反响根本概念的考查

典例引领

典例1以下变化中，气体被复原的是

A.二氧化碳使Na2。?固体变白

B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使B0的四氯化碳溶液褪色

D.氨气使AlCb溶液产生白色沉淀

【解析】A项中2Na2C)2+2CO2===2Na2co3+O2，反响中Naz。？中氧元素的化合价为T，在反响中既

升高又降低，NazCh既是氧化剂也是复原剂，CO2中各元素化合价不变；B项中Cb+2B「===Br2+2C「，

cH

CH,I2

C12中氯元素化合价降低，被复原；C项中反响为CH2cH2+Br2-IB发生的是加成反响；项中反

rD

Br

响为A1C13+3NH3-H2O==Al(OH)3i+3NH4C1,此反响为非氧化复原反响。

【答案】B

变式拓展

1.氟氨基化钙(CaCNz)是一种重要的化工原料，制备CaCNz的化学方程式为：CaCO^+2HCN^=

CaCNz+COT+HbT+CO2T则在该反响中

A.氢元素被氧化，碳元素被复原

B.CaCNz是氧化产物，比为复原产物

C.HCN仅作氧化剂

D.CO为氧化产物，印为复原产物

R分清氧化复原反响的常见类型

〔1〕完全氧化复原型

此类反响的特点是复原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反响的氧化剂(或复原剂)全部被复原(或被

复习材料

氧化），有关元素的化合价全部发生变化，例如：4NH3+5O2翼胃三4N0+6H2。。

催化剂

（2）局部氧化复原型

此类反响的特点是复原剂（或氧化剂）只有局部被氧化（或被复原），有关元素的化合价只有局部发生变化,

△

例如：MnO2+4HC1（浓）=MnCb+CbT+2H2O。

13）自身氧化复原型

自身氧化复原反响可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种

元素被复原，该物质既是氧化剂，又是复原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一种物质中

_△△

的同一种元素既被氧化又被复原。例如：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T,3S+6KOH=

2K2S+K2S03+3H20O

（4）归中反响型

此类反响的特点是同一种元素在不同的反响物中有不同的价态（高价、低价），反清脆转化成中间价态。

例如：

_________得5e-_________

I}

KCIO3+6HQ（浓）=KQ+3Clz^+3H（）

I______________f一2

失5「

考向二依据化学（离子）方程式推断氧化性'复原性的强弱

典例引领

典例1依据以下事实：

①X+Y2+==X2++Y

②Z+2H2O===Z（OH）2+H2T

③Z2+氧化性比X2+弱

④由Y、W电极组成的原电池，电极反响为W2++2e-===W,Y-2e2-===Y2+

可知X、Y、Z、W的复原性由强到弱的顺序是

A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>Y

C.Z>X>Y>WD.Z>Y>X>W

【解析】①X+Y2+===X2++Y,X作复原剂，Y是复原产物，所以X的复原性大于Y的复原性；②Z+

复习材料

H2O==Z(OH)2+H2t，Z能与水反响作复原剂，所以Z的复原性最强；Z作复原剂，氏是复原产物，所以Z

的复原性大于H2的复原性；③Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的复原性大于X的复原性；④由Y、W电极组

成的电池，电极反响为W2++2b===W、Y—2b===丫2+,Y是复原剂，W是复原产物，所以Y的复原性

大于W的复原性；所以X、Y、Z、W的复原性由强到弱的顺序为Z>X>Y>W。

【答案】C

变式拓展

2+

2.已知常温下，溶液中能发生如下反响：①2R-+Z2^=R2+2Z[②16H++10Z-+2XO；^=2X+5Z2

+8H2O,③2M2++R2^=2M3++2R-。由此推断，以下说法中正确的选项是

A.Z2+2M2+^=2M3++2Z-不可以进行

B.Z元素在①②反响中发生复原反响

C.各粒子复原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+

3

D.各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO：>Z2>R2>M+

考向三依据氧化性、复原性强弱推断氧化复原反响能否发生

典例引领

典例1已知CO2O3在酸性溶液中易被复原成Co2+,CO2O3、Cb、FeCb、I2的氧化性依次减弱。以下反响

在水溶液中不可能发生的是

A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+Fel2=FeCl2+l2

C.CO2O3+6HC1(^)=2COC12+C12T+3H20

3+2+

D.2Fe+2r=2Fe+I2

【解析】依据氧化复原反响中，氧化性：氧化剂,氧化产物，可推断B中氧化性。2习2；C中

Co2O3>Cl2；D中Fe3+>l2，这些结论与题给信息一致。对于A,由于厂的复原性强于Fe?+,所以CE应先氧

化「，而不应先氧化Fe2+,故A不可能发生。

【答案】A

复习材料

变式拓展

3.已知：2FeC13+2KI^=2FeCb+2KCl+l2，2FeCl2+Cl22FeCl3,2KMnO4+16HC12KC1+

2MnCl2+5Cl2T+8H2O„假设某溶液中有Fe?+、「和C「，要氧化除去「而不影响Fe?+和C「，可参加的

试剂是

A.Cl2B.KMnO4

C.FeCl3D.HC1

考向四氧化复原反响方程式的配平技巧

典例引领

典例1U常见化合价有+4和+6。硝酸铀酰［UO2（NC）3）2］加热可发生如下分解：

［UO2（NO3）2］-->UxO”+NO2T+O2T（未配平）

将气体产物搜集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被汲取，水充满试管。则生成的铀的氧化

物化学式是

A.UO2B.2UO2UO3

C.UO3D.UO2-2UO3

【解析】由题意知气体产物全部被汲取，即二者与水完全反响生成HNC）3，发生反响4NO2+O2+

2H2O===4HNO3,依据原子守恒及NO2与O2的物质的量之间的关系，将［UO2（NC）3）2］改写成UO3-2NC）2%2,

2

故生成的铀的氧化物为UO3o

【答案】C

变式拓展

4.己知：I.高铳酸钾在不同条件下发生的反响如下：

+2+

MnO4+5e-+8H^=Mn+4H2O

MnO；+3e-+2H2O^=MnO2；+4OH

MnO；+e-^=MnO"-（溶液呈绿色）

复习材料

n.在以下反响中，产物K2so4和S的物质的量之比为3:2

KMnO4+K2S+K2MnO4+K7SO4+SJ_+

以下说法不正确的选项是

A.高铳酸根离子被复原的产物受溶液酸碱性的影响

B.化学方程式中反响物缺项为H2s。4,配平后系数为12

C.化学方程式中产物缺项为H2O,配平后系数为12

D.用石墨电极电解中性高铳酸钾溶液，在阴极可以得到Mn02

&氧化复原反响方程式的配平技巧

m正向配平：适用于氧化剂与复原剂相对独立的反响中，如归中反响。

12）逆向配平：适用于氧化剂与复原剂是同一种物质的反响，如歧化反响。

13）缺项配平：缺项一般是H+、0H-或HzO,注意合理的组合方法。

（4）信息型氧化复原反响方程式的书写：先结合信息及物质的性质、氧化复原反响规律找出（推断出）

氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物并用电子守恒配平，再结合电荷守恒、元素守恒补充其他离子（物

质），并最终配平方程式。

考向五利用得失电子守恒巧解氧化复原反响计算题

典例引领

典例1物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反响，假设HNO3被复原的产物为N2O,反响结束后锌没有剩

余，则该反响中被复原的HNC>3与未被复原的HNO3的物质的量之比是

A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5

【解析】依据得失电子守恒法求解。设锌的物质的量为2mol,HNO3的物质的量为5mol,生成N2O

的物质的量为x（被复原的HNC）3的物质的量为2x）。该反响中化合价变化情况：Zn-Zn2+（价差为2）,2NO；

TN2（）（价差为8）,则由化合价升降相等，可得xx8=2mol、2,解得x=0.5mol,则被复原的HNO3的物质

的量（2x）为Imol,未被复原的HNO3的物质的量为4mol。故反响中被复原的HNO3与未被复原的HNO3的

物质的量之比是1:4o

复习材料

【答案】A

变式拓展

5.Cu2s与肯定浓度的HNO3反响，生成CU(NO3)2、CUSO4>NO2>NOH2O,当NO2和NO的物质的量

之比为2：1时，实际参加反响的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A.1：10B.1：8C.1：6D.1：5

3点冲关*

1.以下水处理方法涉及氧化复原反响的是

A.用明矶处理水中的悬浮物

B.用Na2s处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

C.用FeSCU处理含Cr2。厂的酸性废水，再调节pH除去CN+

D.用NaOH处理含高浓度NH1的废水并回收利用氨

2.CsICb是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反响中既可表现氧化性又可表现复原性，有关该物质

的说法正确的选项是

A.Cs显+3价，I、C1均显一1价

B.Cs显+1价，C1显+1价，I显一1价

C.在CsICb溶液中通入Cb，有单质碘生成

D.在CsICk溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

3.实验室可用以下反响制得氯气：KCIO3+6HCI(浓尸==KCl+3CbT+3H2。。反响中有1mol电子转移时制

得氯气44g,则反响物可能的组合是

3537

A.K35cle)3+6H35clB.KC1O3+6HC1

3735

C.KC1O3+6HC1D.K37cle)3+6H37cl

4.己知复原性：HSO?>I,氧化性：IOf>I2o在含3moiNaHSC)3的溶液中逐滴参加NaK)3溶液。参加NalCh

的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如下列图。以下说法正确的选项是

复习材料

A.反响过程中的氧化产物均为SO3

B.a点时消耗NaHSCh的物质的量为LOmol

C.从起点到6点的反响可用如下离子方程式表示：

3HSOf+IO?=3SOF+I-+3H+

D.当溶液中「与b的物质的量之比为1：1时，参加的NaIC>3为L2mol

5.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反响可表示为aHCK)3—灰)2T+cC12f+小IClCU+eH?。，

以下有关说法错误的选项是

A.由反响可确定：氧化性HCK)3>02

B.由非金属性C1>S,可推知酸性HC1O3>H2SO4

C.假设1mol氯酸分解所得混合气体的质量为45g,则反响方程式可表示为3HC1O3—

202T+Cl2t+HC104+H20

D.假设化学计量数a=8,6=3,则该反响转移电子数为20e-

6.目前处理酸性Cr2。；-废水多采纳铁氧磁体法，该法是向废水中参加FeSC>4-7H2O将Cr2。；-复原成CF+,

调节pH,Fe、Cr转化成相当于：FeilFem/CriZ-JOK铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理

1molCr2。；一,需参加amolFeSO4・7H2。，以下结论正确的选项是

A.x=0.5,a=8B.x=0.5,a=10

C.x=1.5,a=8D.x=1.5,(2=10

7.向59.2gFezCh和FeO的混合物中参加某浓度的稀硝酸1.0L,固体物质完全反响，生成NO和

Fe(NO3)3o在所得溶液中参加1.0mol/L的NaOH溶液2.8L,此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，

沉淀质量为85.6g。以下有关说法错误的选项是

A.Fe2C)3与FeO的物质的量之比为1:6

B.硝酸的物质的量浓度为3.0mol/L

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Fe2O3,FeO与硝酸反清脆剩余HNO3为02mol

复习材料

8.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，以下有关说法不正确的选项是

A.硫在自然界中既有游离态又有化合态

B.过程⑤宜在土壤的缺氧区完成

C.硫元素的循环过程中只有硫的复原

D.假设生物体有机硫的成键方法为一C—S—H,则过程④中S未发生氧化复原反响

9.铭及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药等行业，但使用后的废水因其中含高价铭的化合物而

毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取以下循环工艺预防铭的污染：

【Cr尹~CF+)②

⑤③

[CrOt-------------------I)

[1)上述各步反响中属于氧化复原反响的是(填序号)。

(2)第①步，含C%。；的废水在酸性条件下用绿矶(FeS(V7H2O)处理，写出并配平反响的离子方程式:

13)第②步，向上述反清脆的溶液中参加适量的碱石灰，使铝离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀

物中除了Cr(OH)3外，还有、(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似

Al(0H)3,是既能与强酸反响又能与强碱反响的两性物质，写出从该沉淀物中别离出Cr(0H)3的离子方程

式：、。

(4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2C>7。纯洁的KzCr?。7常用于精确测定

Na2s2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：

-3+

®Cr2O'+61-+14H+===3I2+2Cr+7H,0②2s+I2===S4O^+2「

精确称取纯洁的K2Cr2O70.1225g,配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2s2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3

复习材料

溶液的物质的量浓度为（保存四位有效数字）。

直通高考

1.[2024北京]以下除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化复原反响的是

物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCb溶液［FeCb)Fe粉

BNaCl溶液［MgCb)NaOH溶液、稀HC1

CCl2(HC1)也0、浓H2sO4

D

NO〔NO2)H2O>无水CaCb

2.[2024浙江4月选考]反响8NH3+3C12—N2+6NH4C1,被氧化的NH3与被复原的Cb的物质的量之比为

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

3.[2024北京卷]以下实验中的颜色变化，与氧化复原反响无关的是

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2s溶液滴入热铜丝插入稀硝

实验

FeSC）4溶液中水中AgCl浊液中酸中

产生白色沉淀，溶液变红，随后沉淀由白色逐渐产生无色气体，

现象

随后变为红褐色迅速褪色变为黑色随后变为红棕色

4.[2024北京卷]以下变化中，气体被复原的是

A.二氧化碳使NazCh固体变白B.氯气使KBr溶液变黄

C.乙烯使B0的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCh溶液产生白色沉淀

5.[2024天津卷]以下能量转化过程与氧化复原反响无关的是

A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

6.[2024•上海]以下化工生产过程中，未涉及氧化复原反响的是

A.海带提碘B.氯碱工业

C.氨碱法制碱D.海水提澳

7.[2024•上海]O2F2可以发生反响：H2S+4O2F2^SF6+2HF+4O2,以下说法正确的选项是

复习材料

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是复原剂

C.假设生成4.48LHF,则转移0.8mol电子

D.复原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

复习材料

最参考答案,

变式拓展

Lz^---------------

1.【答案】B

【解析】A.H元素化合价由+1价降低到0价，被复原，故A错误；B.生成氢气，H元素化合价降低,

上为复原产物，在HCN中碳为+2价，CO中的碳也为+2价，则CaCN中的碳为+4价，故CaCN2为氧

化产物，故B正确；C.因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又

是复原剂，故C错误；D.HCN中碳为+2价，CO中的碳也为+2价，则CO不是氧化产物，故D错误;

应选B。

2.【答案】D

【解析】此题考查氧化复原性规律的推断。对于一个氧化复原反响来说，氧化剂的氧化性大于氧化产物

的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性。所以从上述方程式中可以看出各粒子氧化性由强到

3+2+

弱的顺序是XO：>Z2>R2>M,各粒子复原性强弱的顺序是X2+VZ-<R-VMP+,综上Z2+2M

------2M3++2Z-符合氧化复原性规律,可以进行，A错误；Z元素在在反响①中的化合价降低，被复原，

反响②中的化合价升高，被氧化，B错误；由分析可知D正确、C错误。应选D。

3.【答案】C

【解析】此题考查氧化复原反响规律的应用。反响①中Fe元素的化合价降低，则FeCb为氧化剂，由氧

化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性FeCb>l2,反响②中Cl元素的化合价降低，则Cb为

氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性CbAFeCb,反响③中Mn元素的化合

价降低，则KMnCU为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4>Cb,即

氧化性强弱为KMnO4>Cl2>FeCl3,则某溶液中有Fe2+和「共存，要氧化除去「而又不影响Fe?+和C1",

选择氧化性强的物质除杂时能将Fe2+和C「氧化，应选择弱氧化剂FeCb来除杂而不影响Fe2+和C「，且

没有引入新的杂质，应选C。

4.【答案】B

【解析】审题时要注意高镒酸钾在不同条件下被复原的产物不同。在酸性溶液中生成Mn2+,在中性溶液

中生成MnCh,在碱性溶液中生成MnOj,A正确。依据产物K2M11O4知，反响在碱性条件下进行，故

反响物缺项不可能是H2so4,B不正确。反响物缺项为K0H,产物缺项为H2O,方程式配平得

复习材料

28KM11O4+5K2S+24KoH=28K2MnC)4+3K2so4+2SJ+12H2。，C、D正确。

【名师点拨】假设不清楚高镒酸钾在不同条件下被复原的产物不同，则很难得出缺项物质；假设不能依

据反响物和生成物的化合价变化及原子个数守恒配平，则不能正确配平反响方程式。

5.【答案】B

【解析】Cu2s与肯定浓度的HNC>3反响中，Cu2s中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧

化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被复原为NO2和NO,起酸作用的

硝酸生成CU(NO3)2=设N02和NO的物质的量分别为2mol、1mol,依据电子转移守恒可知：

«(Cu2S)x[6-(-2)+lx2]=2molx(5-4)+lmolx(5-2),解得“(Cu2s尸0.5mol。由硫元素守恒可知

??(CuSO4)=n(Cu2S)=0.5mol,依据铜元素守恒可知溶液中7?[Cu(NO3)2]=2n(Cu2S)-M(CuSO4)=2x0.5mol-0.5

mol=0.5molo由氮元素守恒可知参加反响的硝酸w(HNO3)=2w[Cu(NO3)2]+n(NO2)+w(NO)=2x0,5mol+2

mol+1mol=4moL所以实际参加反响的Cu2S与HNO3的物质的量之比为«(Cu2S)：n(HNO3)=0.5mol：4

mol=l:8o

考点冲关

----

1.【答案】C

【解析】A项，用明矶处理水中的悬浮物，利用的是AF+的水解反响，不存在化合价的变化，不涉及氧

化复原反响；B项，用Na2s处理水中的CM+、Hg2+等重金属离子，S2-与C4+、Hg2+生成沉淀，不存

在化合价的变化，不涉及氧化复原反响；C项，用FeSCU处理含Cr20H的酸性废水，再调节pH除去

Cr3+,Fe2+与Cr2。歹发生氧化复原反响；D项，用NaOH处理含高浓度NH才的废水并回收利用氮，0H

-与NH大反响生成氨气，不存在化合价的变化，不涉及氧化复原反响。

2.【答案】D

【解析】CsICb中Cs显+1价，I显+1价，C1显一1价，A、B项均错误；CsICk溶液中通入Cb,Cl2

应作氧化剂，CsICb应作复原剂，I的化合价应升高，不可能降低，即不会有单质碘生成，C项错误；

在CsICb溶液中通入SO2气体，SO2是复原剂，S元素的化合价升高，被氧化为H2so4,D项正确。

3.【答案】B

【解析】由题意可知，该反响中假设有5moi电子转移，则生成3moi氯气，其中5moi氯原子来自

HC1,1mol氯原子来自KCIO3,因此，当反响中有1mol电子转移时，生成0.6mol氯气，又知其质量为

44g,故氯气的相对分子质量为73.3,氯元素的平均相对原子质量为36.7。由于36.7更接近于37,所以

生成的氯气分子中37cl的含量更多一些，即37cl应存在于HC1中，故B项正确。

复习材料

4.【答案】C

【解析】在溶液中，NaHSCh中的HSO5最终被氧化为SO歹，不会出现SO3,A项错误；依据复原性:

HSOA厂及从起点到b点没有I2生成知，10屋和HSO屋刚开始发生氧化复原反响生成「，反响的离子方

程式为3HSOr+lOf=3SOF+l+3H+,a点时参加的NaI03的物质的量为0.4mol,依据反响方程式

知，消耗的NaHSCh的物质的量为1.2mol,B项错误，C项正确；依据反响知，3moiNaHSCh消耗NalCh

的物质的量为1mol,生成的「的物质的量为1mol,设生成的b的物质的量为"mol,则依据反响10屋+

n5n

6H++5「===3H2O+3b知，消耗NaIC>3的物质的量为]mol,消耗厂的物质的量为4■mol,剩余的「

/5n\

|mol,溶液中n(I~)：〃(【2)=1：1,即mol,解得故此时参加的〃(NaIC>3)=

为0F

n1

1moH■一mol-1moH■一mol=1.125mol,D项错误。

38

5.【答案】B

【解析】A项，HCIO3能将-2价的O氧化成。2,说明HCIO3的氧化性大于O2；B项，HCIO3不是最高

价含氧酸，不能与硫酸比较酸性的强弱；C