山东省泰安市2024年高考化学模拟试题（含答案）

山东省泰安市22024年高考化学模拟试题题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题1．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了“2022年度化学领域十大新兴技术”名单，包括钠离子电池、球形核酸、纳米酶和纤维电池等。下列有关说法中错误的是A．钠比锂储量丰富，价格低廉是钠离子电池的显著优势B．通过红外光谱仪可检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团C．纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是丁达尔效应D．柔性纤维电池中正极发生还原反应2．下列有关物质类别的说法正确的是A．P2B．油脂属于高分子化合物C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．氮化硼纤维属于有机高分子材料3．下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是A．将盛有KMnOB．配制Na2SC．纯碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中D．白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存4．M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上有2个未成对电子，Y元素原子的价电子数是W的两倍，由五种元素组成某电极材料的结构如图所示。下列说法错误的是A．电极材料的结构中存在配键 B．简单氢化物沸点：X<YC．第一电离能：W<X<Y D．单质的氧化性：Z<Y5．下列实验设计所得结论均正确的是A．将氯水密闭放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应B．将制备乙酸乙酯后剩余的反应液加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明乙酸有剩余C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入到和甲苯溶液中并振荡，证明甲苯中的甲基可活化苯环D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)6．NAA．25℃，101kPa下，11.2L乙烯分子中σB．浓硝酸热分解生成NO2、N2OC．1L0.01mol⋅L−1溶液中，和的离子数目之和为0.01D．5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈(F7．布洛芬具有消炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是A．甲、乙中不对称碳原子数目相同B．甲分子中最多有10个碳原子共平面C．甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应D．乙中氮原子为sp8．某化工厂的废液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计回收方案如下：下列说法错误的是A．试剂a选择Na2CB．回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇C．试剂b为COD．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为蒸馏9．一种汽车玻璃采用了电致变色技术，其工作原理如下图所示：在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，下列有关说法错误的是已知：WO3和Li4FA．当A接电源正极时，LiB．当A接电源负极时，电致变色层发生反应为：WC．当B接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光D．该凝胶电解质聚环氧乙烷的结构简式为H[10．已知Na2SO3+S=Na2S2O3，实验室用下述方法制备Na2S2O3固体：①铜和浓硫酸加热产生SO2；②将SOA．①中消耗1molH2B．②中溶液先变浑浊的原因：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓C．为提高产品的纯度，混合液中n(NaD．用适量NaOH溶液吸收②中选出的CO2、S11．某同学按图示装置进行实验，向抽滤瓶溶液中通入足量a气体获得a的饱和溶液，再通入足量的b气体，抽滤瓶中最终一定得到沉淀。下列物质组合符合要求的是

abcACN饱和食盐水BCSBaClCHClNAgNODNCAlClA．A B．B C．C D．D12．乙炔(HC≡CH)能在Hg2+催化下与水反应生成A．过程①中，水分子中的氧原子向HgB．本反应历程涉及的物质中，CHC．HC≡CH转化为CHD．其他条件不变时，更换其他催化剂可改变由乙炔和水制备乙醛的焓变13．乙酸正丁酯是重要的化工原料。实验室将乙酸、正丁醇、浓硫酸加入圆底烧瓶中，加热条件下制备乙酸正丁酯的装置(加热和夹持装置已省略)和有关信息如下：

乙酸正丁醇乙酸正丁酯熔点/℃16.6-89.5-73.5沸点/℃117.9117126.0密度(g/cm3)1.10.800.88下列说法错误的是A．实验开始时应先加热装置C，再由装置A的b口通入冷凝水B．装置B的作用是不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率C．当B中水层高度不再变化时，说明反应完全，这时可以停止加热D．提纯乙酸正丁酯可采取水洗、氢氧化钠溶液洗、无水氯化钙干燥、过滤一系列操作14．双膜碱性多硫化物空气液流二次电池可用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电极I为掺杂Na2S2的电极，电极II为碳电极。电池工作原理如下图所示。下列说法错误的是A．离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜B．放电时，中间储液器中NaOH的浓度不断减小C．充电时，电极I的电极反应式为：2S22--2e-D．充电时，电路中每通过1mol电子，阳极室溶液质量理论上增加9g15．25℃时，用0.1mol⋅L−1NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数[n(NaOH)n(H2下列说法错误的是A．25℃时，H2AB．c点溶液中：c(NC．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>d>b>aD．b点溶液中：c(N二、非选择题16．非金属及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态氟原子的核外电子有种空间运动状态，下列电子排布中属于氟原子且能量较高的是(填序号)。a.1s2c.1s2（2）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)，以上元素第三电离能的变化图是(填序号)。（3）在ZnO催化作用下，呋喃()可与氨反应转化为吡咯()。二者均存在与苯类似的大π键，表示方法为πnm，n为成环原子个数，m为形成大π键电子个数，则的大π键可以表示为。二者的熔、沸点关系为呋喃吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是。（4）晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl⋅3H2O属于正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.75nm①据此推断该晶胞中氯原子数目为。LiCl⋅3H2O的摩尔质量为Mg⋅mol−1，晶胞密度为dg⋅c②图中A、B两原子的核间距为nm。17．磷酸二氢铵(NH4H（1）Ⅰ.某研究小组用磷酸吸收氨气制NH实验过程中，当出现倒吸现象时，(填写实验操作，下同)，当上述现象消失后，，继续通入氨气。（2）常温下，磷酸盐溶液中含磷物种的分布系数与pH的关系如图2所示，据图示分析，若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色发生相应变化时，停止通NH3，即可制得NH（3）Ⅱ.利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC已知：ⅰ.pH>4时，Feⅱ.几种物质的溶解度(g/

FeS(NFeS20℃48753760℃1018838第一次加稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是。（4）操作a是蒸发浓缩，(填操作)。（5）为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1下列实验操作的正确顺序为(填序号)。①点燃酒精灯，小火加热②停止通入氮气，关闭K1、③打开K1、K2⑤缓缓通入氮气⑥称重A重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。假设此过程中FeC218．氧化钪可提高计算机记忆元件性能，利用钪精矿为原料(主要成分为Sc2O3，还含有已知：钪与铝类似，其氢氧化物具有两性；HTBP是钪元素的萃取剂，萃取发生的反应为Sc（1）加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是。（2）上述洗脱剂X最好选择(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。（3）过程中Mn2+生成MnO（4）“沉钪”前先加入稀盐酸调节溶液至酸性，然后用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中c(C2O42-)（5）“沉钪”后所得到的草酸钪晶体的化学式为Sc2(C2O419．一种药物的关键中间体部分合成路线如下：（1）反应①的反应类型为，反应③参加反应的官能团名称为。（2）反应②要加入K2CO（3）反应⑤的化学方程式为。（4）化合物()经过水解和氧化可得到化学式为C4H9O①分子结构中有一个六元环；②1H−NMR（5）设计以甲苯和乙烯为原料制备X()的合成路线(无机试剂任选，用流程图表示)。20．烯腈()是一种重要的化工原料，以为原料通过脱水、腈化合成丙烯腈的主要反应如下：（1）的名称为。（2）某科研小组在盛有催化剂TiO2、压强为100kPa的恒压密闭容器中按体积比2：15充入A(g)和①随着温度的升高，B(g)平衡的物质的量分数先增大后减小的原因是。②a点对应反应的压强平衡常数Kp=③在实际生产中，充入一定量N2(N2不参与反应)可以提高丙烯腈的平衡产率，原因是（3）家研究腈化反应的机理，通过DFT计算发现反应分2步进行：反应ⅰ：(g)+NH3反应ⅱ：(g)+H恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量(g)和NH3(g)，图甲为该体系中B、M、C浓度随时间变化的曲线，图乙为反应ⅰ和ⅱ的lnk∼1T曲线(①在t1时刻之后，反应速率v(B)、v(M)、v(C)的定量关系为②结合图乙，反应ⅰ、ⅱ正反应的活化能Eai、Eaii的大小关系为(填序号，下同)，反应ⅰ、ⅱ的ΔHa.前者大于后者|b.前者小于后者|c.无法比较

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．钠以盐的形式广泛存在于海水、矿物中，因此钠离子电池相比于锂离子电池，具有原料储量丰富，价格低廉的优点，A不符合题意；B．红外光谱可以测定化合物中存在的基团，故通过红外光谱仪可检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团，B不符合题意；C．纳米酶分散到水中形成的分散系为胶体，本质特征是分散质的粒子直径在1~100nm，C符合题意；D．柔性纤维电池中，正极发生得电子的还原反应，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．钠以盐的形式广泛存在于海水、矿物中；B．红外光谱可以测定化合物中存在的基团；C．胶体本质特征是分散质的粒子直径在1~100nm；D．原电池中，正极发生得电子的还原反应。2．【答案】A【解析】【解答】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；P2B．高分子化合物是相对分子质量几万、几十万的很大的化合物；油脂不属于高分子化合物，B不符合题意；C．棉花、麻均为植物纤维，属于碳水化合物；蚕丝为动物蛋白质，不是碳水化合物，C不符合题意；D．氮化硼纤维属于新型无机非金属材料，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；B．高分子化合物是相对分子质量几万、几十万的很大的化合物；C．蛋白质不是碳水化合物；D．属于新型无机非金属材料。3．【答案】D【解析】【解答】A．高锰酸钾具有强氧化性，能和乙醇反应，不能将盛有KMnOB．Na2SC．纯碱溶液水解显碱性，会和玻璃反应，不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，C不符合题意；D．白磷燃点低，在空气中易燃，应该浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．高锰酸钾具有强氧化性，能和乙醇反应；B．NaC．纯碱溶液水解显碱性，会和玻璃反应；D．白磷燃点低，在空气中易燃。4．【答案】D【解析】【解答】A．W为B，最外层仅有3个电子，形成四个共价键，有一个为配位键，A不符合题意；B．X的简单氢化物为CH4，Y的简单氢化物为H2O，简单氢化物沸点：C<O，B不符合题意；C．同一周期，除第ⅡA族和第ⅤA族以外第一电离能随原子序数增大而增大，第一电离能B<C<O，C不符合题意；D．同一周期非金属单质氧化性随原子序数增大而增大，O<F，D符合题意；故答案为：D。

【分析】M形成+1价阳离子，其原子序数最小，则M为Li元素，说明五种元素均位于第二周期，Y元素原子的价电子数是W的两倍，Y形成2个共价键，其价电子数为6，W的价电子数为3，则W为B元素，Y为O元素；Z形成1个共价键，X形成4个共价键，则X为C元素，Z为F元素。5．【答案】A【解析】【解答】A．氯气和水生成的次氯酸容易分解为盐酸、氧气，氯水放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应，故A符合题意；B．酯化反应中使用浓硫酸作催化剂，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸剩余，故B不符合题意；C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入到苯和甲苯溶液中并振荡，苯不能是酸性高锰酸钾溶液褪色、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲苯中的苯环活化了甲基，故C不符合题意；D．检验葡萄糖的反应需要在碱性条件下进行，故应该先加入氢氧化钠除去过量稀硫酸后在进行实验，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．次氯酸易分解为盐酸、氧气；B．剩余的反应液含硫酸；C．甲苯中的苯环活化了甲基；D．检验葡萄糖的反应需要在碱性条件下进行。6．【答案】B【解析】【解答】A.25℃，101kPa下，11.2L乙烯物质的量小于0.5mol，分子中σ键的数目小于2.5B.23gNO2与N2O4的最简式均为NO2，混合气体中含有0.5molNO2，浓硝酸热分解的过程中N的化合价由+5降低到+4，故转移0.5mol电子，转移电子数为0.5NA，B符合题意；C．溶液中电离出的，既可以水解又可以电离，溶液中存在的粒子有、、，三者的数目之和为0.01NA，C不符合题意；D.5.6g铁的物质的量是0.1mol，完全发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，则在电化学过程中转移的电子数为0.2NA，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；1个乙烯分子中σ键的数目为5；B.二者最简式相同；C.依据物料守恒分析；D.铁完全发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁。7．【答案】B【解析】【解答】A．如图所示，甲和乙中右侧与苯环直接相连的第一个碳原子为不对称碳原子，均只有1个不对称碳原子，A不符合题意；B．如图所示，，最多11个碳原子共平面，B符合题意；C．甲中的羧基能与氢氧化钠溶液反应，乙中的酯基能与氢氧化钠溶液反应，C不符合题意；D．含N原子的六元环与苯环一样均含大派键，N原子的杂化方式为sp2杂化，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．依据结构简式分析；B．依据苯、乙烯、甲醛是平面结构，乙炔是直线结构、甲烷是正四面体形结构且单键可以沿键轴方向旋转判断；C．根据官能团的性质判断；D．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型。8．【答案】D【解析】【解答】A．氢氧化钠碱性太强，加热可能导致二氯甲烷水解，故试剂a选择Na2CB．乙醇沸点高于二氯甲烷，回收物1、2分别是二氯甲烷、乙醇，B不符合题意；C．由分析可知，试剂b为COD．由分析可知，Ⅱ为分液操作，D符合题意；故答案为：D。【分析】A．氢氧化钠碱性太强，加热时卤代烃水解；B．互溶但是沸点相差较大的液体分离用蒸馏法；C．依据物质和杂质的性质选择试剂；D．不互溶的液体分离用分液法。9．【答案】A【解析】【解答】A．当A接电源正极时，LiWO3失去电子发生氧化反应，LiWOB．当A接电源负极时，A极为阴极，WO3得到电子发生还原反应，故电致变色层发生反应为：C．当B接电源正极时，B为阳极，Li4FD．聚环氧乙烷中含有氧原子，可以与水分子之间形成氢键，为水溶性聚合物，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】放电时，负极失电子，元素化合价升高，发生氧化反应；正极得电子，元素化合价降低，发生还原反应；原电池“同性相吸”，阳离子移向正极，阴离子移向负极。10．【答案】C【解析】【解答】A．①中反应为Cu+2H2SO4(浓)ΔB．硫离子具有还原性，②中溶液先变浑浊的原因二氧化硫和硫离子反应生成硫单质，B不符合题意；C．Na2SO3+S=Na2S2O3，亚硫酸酸钠和硫反应物质的量为1：1；由反应可知，2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S，该反应生产亚硫酸酸钠和硫反应物质的量为2：3；故还需要1份碳酸钠和二氧化硫生成1份亚硫酸钠，故混合液中n(NaD．氢氧化钠和二氧化碳、二氧化硫反应分别生成碳酸钠、亚硫酸钠，吸收液可直接返回到步骤②循环利用，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据反应中的反应方程式分析。11．【答案】B,D【解析】【解答】A．二氧化碳在饱和氯化钠溶液中溶解性很小，通入氨气不能产生大量的碳酸氢根离子，碳酸氢根离子浓度较低，不会析出NaHCO3晶体，A不符合题意；B．Cl2与C．HCl和AgNOD．氨气通入AlCl故答案为：BD。

【分析】A．依据侯氏制碱原理，二氧化碳在饱和氯化钠溶液中溶解性很小；C．加入足量的氨气，生成银氨络离子；BD．实验设计合理。12．【答案】A【解析】【解答】A．由图可知，过程①中H2O与Hg2+形成配合物，水分子的氧原子具有孤对电子，可向Hg2+的空轨道提供孤对电子形成配位键，A符合题意；B．图中CH2=CHOH的能量最高，故其稳定性最弱，B不符合题意；C．由本反应历程图示知，HC≡CH转化为CHD．催化剂改变反应历程，降低活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A．水分子的氧原子具有孤对电子，Hg2+有空轨道；B．物质的能量越低，越稳定；C．消去反应是指一定条件下，有机物分子里生成小分子，同时生成不饱和有机物的反应；D．催化剂改变反应历程，降低活化能，加快反应速率，但不能改变反应的焓变。13．【答案】A,D【解析】【解答】A．实验开始时应先由装置A的b口通入冷凝水，再加热装置C，提高原料利用率，A项符合题意；B．装置B为分水器，可不断分离出产生的水，使反应向正向移动，提高产率，B项不符合题意；C．当B中水层高度不再变化时，说明反应不再有水生成，反应已经基本完成，这时可以停止加热，C项不符合题意；D．提纯乙酸正丁酯不可采取氢氧化钠溶液洗，碱性条件下乙酸正丁酯会发生水解，D项符合题意；故答案为：AD。【分析】A．冷凝管中冷凝水采用逆流方式；B．依据化学平衡移动原理分析；C．利用“变者不变即平衡”；D．碱性条件下乙酸正丁酯会发生水解；14．【答案】B,C【解析】【解答】A．放电时，正极发生还原反应，反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极发生氧化反应，反应为2S22--2e-=B．由A分析可知，中间储液器中NaOH的浓度不断变大，B符合题意；C．充电时，电极I为阴极，得到电子发生还原反应，C符合题意；D．充电时，电极II为阳极区，反应为4OH--4e-=O2+2H2O，电路中每通过1mol电子，阳极室从中间储液器进入1mol氢氧根离子、同时生成0.25mol氧气，溶液质量理论上增加17g-8g=9g，D不符合题意；故答案为：BC。

【分析】A．依据离子移动方向、利用离子类型与离子交换膜类型一致判断；B．由A分析判断；C．充电时，阴极，得到电子发生还原反应；D．利用得失电子守恒。15．【答案】C,D【解析】【解答】A．由图可知，25℃，c(HA-)=c(H2A)时，pH约为4，则H2A第一步电离平衡常数Ka1=c（HA-）c（B．c点溶液中，溶液中溶质为NaHA和Na2A，且c(HA-)=c(A2-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)=3c(HA-)=3c(A2-)=2c(HA-)+c(A2-)，故B不符合题意；C．未加氢氧化钠溶液时，H2A电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液，酸逐渐被中和为盐，对水的抑制程度减弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促进水的电离，当酸碱恰好中和为Na2A，即d点附近(pH突变)，对水的电离促进程度最大，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：d＞c＞b＞a，故C符合题意；D．b点溶液中溶质为NaHA和Na2A，结合图像可知c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，b点pH<7，c(H+)>c(OH-)，H2A被滴定分数[n(NaOH)n(H2A)故答案为：CD。

【分析】A．选择交点，依据Ka1=c（HAB．依据电荷守恒分析；C．依据酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离；D．依据图像分析判断。16．【答案】（1）5；d（2）b（3）π5（4）4；4Md×0.【解析】【解答】（1）基态氟原子的核外电子有9个，电子排布式为：1s22s22p5，空间运动状态数等于电子占据轨道数，所以有1+1+3=5种空间运动状态；氟原子序数为9，其基态原子电子排布式为1sa．1sb．1sc．1sd．1s22综上，d正确，故答案为：d；（2）碳、氮、氧、氟四种元素在同一周期，基态+2价阳离子失去一个电子生成气态基态+3价阳离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电离能的总体趋势也依次升高，但由于碳原子失去2个电子之后2s能级为全充满状态，因此再失去一个电子需要的能量较高，则满足这一规律的图像为图b；（3）由题干中的结构简式可知，分子内含有一个大π键，该大π键由4个碳原子和一个O原子，每个碳原子给出1的电子参与形成大π键，每个O原子给出2个电子参与形成大π键，则该大Π键的表示形式为π56影响物质熔沸点的主要因素为分子间作用力，氢键大于分子间作用力，有氢键的吡咯沸点大于呋喃，吡咯易形成分子间氢键，沸点较高，则呋喃沸点低于吡咯，吡咯易形成分子间氢键，故答案为：低于；（4）①根据晶胞沿z轴的投影图可知，该晶胞中氯原子的位置为(图中黑球代表氯原子)，yz面上有2个氯原子，与yz平行的面上有2个氯原子，体内有2个氯原子，所以1个晶胞中氯原子的数目为4×12+2=4。由dg⋅mol②观察图中A、B原子坐标参数，它们在x轴的坐标参数都是0.5，则A、B原子在平行于yz的面上。可以建立直角三角形，A、B两原子的核间距是这个三角形的斜边长，则A、B两原子的核间距为[(0.

【分析】（1）空间运动状态数等于电子占据轨道数；依据构造原理分析；（2）同一周期原子的第三电离能的总体趋势也依次升高，具有全充满，半充满，全空三种状态的电子排布比较稳定。（3）依据结构简式判断；分子间含有氢键，熔沸点较高；（4）根据晶胞结构及晶胞的均摊法计算。17．【答案】（1）关闭K1，打开K2；关闭K（2）甲基橙；N（3）抑制Fe2+和NH（4）趁热过滤（5）③⑤①④②⑥；8(【解析】【解答】（1）由于NH3极易溶于水，因此实验中要平衡气压防止发生倒吸，则实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2；当上述现象消失后，关闭K2，打开K（2）当pH为4~5时，可制得NH4H2PO4，说明NH4H2PO4溶液显酸性，因此若不选用pH传感器，还可以选用甲基橙作指示剂，当溶液颜色从红色变为橙色时，停止通NH3，即可制得NH4H2PO4溶液；若此时继续向溶液中通入少量氨气，氨气与N（3）已知条件pH＞4时，Fe2+易被氧气氧化，而Fe2+和NH4+在酸性较弱的环境中也会发生水解反应，则第一次加稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：抑制Fe2+（4）根据溶解度表可知，为了防止温度降低而析出一些低温下溶解度较小的杂质，如FeSO4•7H2O，则操作a是蒸发浓缩，趁热过滤。（5）为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，需将一定量样品完全分解、吸收并测定其中全部结晶水的质量，故实验步骤依次为：将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1g；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g；按图3所示连接好装置进行实验；③打开K1、K2；⑤缓缓通入氮气；①点燃酒精灯，小火加热；④熄灭酒精灯，冷却至室温；②停止通入氮气，关闭草酸亚铁晶体(FeC2O4•xH2O)中n(FeC2O4)：n(H2O)=1：x，n(FeC2O4)=m(FeC2O4)M(FeC2O4)

【分析】（1）依据气体性质和倒吸原理分析。（2）依据滴定终点的现象选择指示剂；根据反应物和生成物的化学式书写；（3）调节溶液的pH值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解，防止某些离子的氧化等。（4）根据溶解度表分析；（5）依据定量测定实验的原理排序；利用热重法计算。18．【答案】（1）Fe（2）酸性（3）M（4）2（5）Sc2【解析】【解答】（1）根据流程中物质分离的信息，加入氨水调节pH=3目的是除去溶液中的Fe3+，故滤渣主要成分是（2）根据方程式Sc（3）过程中Mn2+在碱性条件下被双氧水氧化生成MnO（4）根据草酸的电离平