福建省泉州市高一下学期期末考试化学试题

泉州市20192020学年度下学期高中教学质量跟踪监测试卷化学1．试卷共8页，14页为第Ⅰ卷，58页为第Ⅱ卷。2．请将试题答案统一填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35．5Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1～12题，每小题2分；13～18题，每小题3分，共42分)1.2020年6月5日世界环境日主题为“关爱自然，刻不容缓”(TimeforNature)。下列人类活动对该主题有积极作用的是A.改进汽车尾气净化装置 B.将废旧电池深度填埋C.加大化石燃料的直接利用 D.工业废水直接排放【答案】A【解析】【详解】A.改进汽车尾气净化装置可减少汽车尾气的排放，故A正确；B.将废旧电池深度填埋，会造成地下水和土壤污染，故B错误；C.化石燃料是不可再生能源，直接利用化石燃料不仅造成浪费，化石燃料的燃烧还会造成环境污染，可以进行综合利用，以发挥更大效用，故C错误；D.将工业废水直接排放污染环境，故D错误。故选A。2.新冠病毒威胁着人类健康。过氧乙酸是一种常见消毒剂，其分子结构如图所示。有关过氧乙酸的叙述不正确的是A.化学式为 B.相对分子质量为76C.完全燃烧生成和 D.C、H、O三种元素的质量比为2∶4∶3【答案】D【解析】【详解】由过氧乙酸的球棍模型可知其结构简式为CH3COOOH，A.过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，则其化学式为，故A正确；B.过氧乙酸的化学式为，则其相对分子质量为76，故B正确；C.过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，由元素守恒可知，其完全燃烧生成和，故C正确；D.过氧乙酸的化学式为，则C、H、O三种元素的质量比为2×12∶4×1∶3×16=6:1:12，故D错误；故选D。3.化学实验要注意安全，下列实验操作或实验事故的处理方法正确的是A.不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用溶液洗涤B.不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C.不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用硫酸中和并冲洗D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸【答案】B【解析】【详解】A．浓硝酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能使用具有腐蚀性的氢氧化钠溶液，故A错误；B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；C．烧碱和硫酸都会对皮肤造成腐蚀，而且烧碱与硫酸反应时会放出大量的热，烧伤皮肤，正确的作法是若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，用大量水冲洗，最后涂上适量的硼酸，故C错误；D．配制浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入盛有水的烧杯中进行稀释，不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误；答案为B。4.下列化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子： B.的电子式：C.的结构示意图： D.的结构式：【答案】B【解析】【详解】A.原子符合左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子为，故A错误；B.水为共价化合物，则的电子式为，故B正确；C.钠为11号元素，则核外电子数为10，则其结构示意图为，故C错误；D.分子中氮原子之间形成氮氮三键，则其结构式为，故D错误；故选B。5.下列说法不正确的是()A.和是2种核素，他们互称同位素 B.C60与C70互称同素异形体C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物 D.硝基苯可看成是由苯基和NO2两种基团组成【答案】C【解析】【详解】A．质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，和质子数相同，中子数不同，是C元素的2种核素，他们互称同位素，故A正确；B．由同种元素构成的单质互称为同素异形体，C60与C70都是由碳元素构成的单质，互称同素异形体，故B正确；C．结构相似、类别相同，在分子组成上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物互称为同系物，分子式相同，但结构不同的有机物互称为同分异构体，CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，类别也不同，互为同分异构体，故C错误；D．硝基苯是苯和浓硝酸在浓硫酸做催化剂加热的条件下发生取代反应生成的，苯环上的一个氢原子被硝基取代，则硝基苯可看成是由苯基和NO2两种基团组成，故D正确；答案选C。6.联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法不正确的是A.短周期共有18种元素 B.第三周期有8种原子C.元素周期表共有18个纵行 D.在过渡元素中寻找各种优良的催化剂【答案】B【解析】【详解】A.短周期共有18种元素，故A正确；B.第三周期有8种元素，但是某些元素有不同的同位素，则第三周期原子种类数大于8，则故B错误；C.元素周期表共有18个纵行，故C正确；D.在过渡元素中寻找各种优良的催化剂，故D正确；故选B。7.下列说法不正确的是A.油脂可用来制造肥皂 B.苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷的二氯取代物只有一种 D.纤维素、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖【答案】B【解析】【详解】A.油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，水解生成的高级脂肪酸盐为肥皂的主要成分，工业生产中，常用此反应来制取肥皂，故A正确；B.苯无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C.因甲烷为正四面体结构，则甲烷的二氯取代物只有一种，故C正确；D.纤维素、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故选B。8.有关乙醇的说法，不正确的是A.结构简式为 B.能发生取代反应C.能与反应生成 D.可用于制乙酸【答案】A【解析】【详解】A.乙醇的结构简式为或，故A错误；B.乙醇能与乙酸发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故B正确；C.乙醇分子中的羟基中的氢原子能被置换出来生成，故C正确；D.乙醇可被强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液)氧化生成乙酸，故D正确；故选A9.下列反应的离子方程式正确的是A.稀硫酸和小苏打溶液反应：B.碳酸钙和稀硝酸反应：C.铜和硝酸银溶液反应：D.氢氧化钡和稀硫酸反应：【答案】A【解析】【详解】A.稀硫酸和小苏打溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式正确，故A正确；B.碳酸钙难溶于水，不能拆开，正确的离子方程式为：，故B错误；C.反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：，故C错误；D.氢氧化钡和稀硫酸反应还生成硫酸钡沉淀，漏掉了该离子反应，正确的离子方程式为：，故D错误；故选A。【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如本题A选项，铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe+Fe3+=2Fe2+，显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。10.下列说法不正确是A.煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源B.有机物的水溶液一定不能导电C.甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D.可以根据燃烧产生的气味来区分棉纤维和蚕丝【答案】B【解析】【详解】A．煤干馏得到煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，所以煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源，A正确；B．羧酸类物质属于酸，在水溶液中电离出氢离子，具有导电性，B错误；C．甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，甲醛有毒，为装饰材料的常见污染物之一，C正确；D．蚕丝的成分为蛋白质，蛋白质在燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉纤维燃烧时为烧纸的气味，二者灼烧的气味不同，可以根据燃烧产生的气味来区分棉纤维和蚕丝，D正确。答案选B。11.下列离子在水溶液中能大量共存的是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】D【解析】【详解】A．NH4+与OH会发生反应生成NH3·H2O即NH4++OH=NH3·H2O，Al3+与OH会发生反应生成Al(OH)3沉淀即Al3++3OH=Al(OH)3↓，若OH过量，会继续反应生成偏铝酸根，该组离子在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B．Ba2+与SO42会发生反应生成BaSO4沉淀即Ba2++SO42=BaSO4↓，该组离子在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C．Fe3+与I之间发生氧化还原反应即2Fe3++2I=2Fe2++I2，该组离子在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；D．、、之间不反应，该组离子在溶液中能够大量共存，故D符合题意；答案为D。12.下列比较不正确的是A.酸性： B.非金属性：C.原子半径： D.稳定性：【答案】A【解析】【详解】同周期元素从左而右，非金属性逐渐减弱，A.HClO为弱酸，硫酸为强酸，非金属元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：，故A错误；B.同周期元素从左而右，非金属性逐渐增强，则非金属性：，故B正确；C.同周期元素从左而右，原子半径逐渐减小，则原子半径：，故C正确；D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，又非金属性：，则稳定性：，故D正确；故选A。13.下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去中少量的将混合气体通入饱和溶液B除去粉中混有的向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有向溶液中滴入氯水后，再滴加溶液D证明C的非金属性比强将通入溶液中A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.由于Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，因此不能用饱和Na2SO3溶液除去，应用饱和NaHSO3溶液，故A错误；B.Cu也能和稀硝酸反应，不能用稀硝酸，应用稀硫酸或盐酸，故B错误；C.若先滴入氯水，再滴加溶液，溶液变红，不能判断原溶液中有Fe3＋，还是Fe2＋被氧化生成的Fe3＋，应先加KSCN溶液，溶液不变红，再加氯水，如果溶液变红，说明含有Fe2＋，故C错误；D.将通入溶液中，如果有白色沉淀生成，说明碳酸的酸性强于硅酸的酸性，又由于非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则可说明C的非金属性比强，故D正确；故选D。14.下列实验现象预测不正确的是A.实验Ⅰ：饱和硫酸铜溶液中有蓝色晶体析出B.实验Ⅱ：酸性溶液中出现气泡，且颜色逐渐变浅C.实验Ⅲ：钢丝伸入稀片刻，广口瓶内有红棕色气体生成D.实验Ⅳ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变【答案】D【解析】【详解】A．碱石灰吸水，右侧饱和硫酸铜溶液溶剂减少，硫酸铜结晶析出，A正确；B．浓硫酸使蔗糖碳化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，则酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，故B正确；C．Cu与稀硝酸反应生成NO，广口瓶内NO与空气反应生成红棕色气体，C正确；D．NaOH与溴反应后，与苯分层，且苯的密度比水的密度小，上层为无色苯，上层溶液颜色发生变化，D错误；答案选D。15.下列物质间转化均能实现的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A.受热分解生成氨气，氨气发生催化氧化生成一氧化氮，故A符合；B.氮气与氧气在高压放电的条件下反应生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故B不符合；C.铝与浓硝酸在加热的条件下反应生成硝酸铝，由于氢氧化铝能与氢氧化钠反应，则硝酸铝与足量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故C不符合；D.硫与氧气点燃生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D不符合；故选A。16.设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法不正确的是A.中含有的键数目为B.中含有的阴、阳离子总数为C.所含质子数为D.标准状况下，气体含有的中子数为【答案】C【解析】【详解】A.1.6gCH4的物质的量是，由于1个甲烷分子中含有CH键的数目为4个，所以0.1mol甲烷含有的CH键数目为0.4NA，故A正确；B.NaCl中含有的离子为Na+和Cl，所以0.1molNaCl中含有的阴、阳离子总数为0.2NA，故B正确；C.的物质的量为1mol，因1个水分子中的质子数为10，则1mol水所含的质子数为，故C错误；D．标准状况下，2.24LH37Cl的物质的量是0.1mol，由于一个H37Cl分子中含有的中子数为20，所以0.1molH37Cl中含有的中子数为2.0NA，故D正确；故选C。17.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.元素Y的最高正价为B.元素X、N组成的化合物熔点很低C.元素Z的单质可以从元素M的盐溶液中置换出M单质D.元素Z、M、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应【答案】D【解析】【分析】同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，再结合元素周期律与物质的性质等分析解答。【详解】由以上分析知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A.Y为F元素，F元素无正化合价，故A错误；B.X为O元素，N为Si元素，二者组成的化合物为SiO2，其为原子晶体，熔点很高，故B错误；C.钠化学性质活泼，将钠投入到铝盐溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与铝盐反应生成氢氧化铝沉淀或者偏铝酸盐，无法置换出铝单质，故C错误；D.NaOH、高氯酸可发生中和反应生成盐和水，氢氧化铝具有两性，可分别与NaOH、高氯酸反应生成盐和水，故D正确；故选D。18.技术能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的(氮氧化物)的排放，其工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。下列说法不正确的是A.储存过程中化合价发生改变的元素有两种B.还原过程中，转化为C.在储存过程中，参加反应的和的物质的量之比为2∶1D.还原过程中，若还原性气体为，则参加反应的与生成的的物质的量之比是5∶1【答案】C【解析】【详解】A．在储存过程中，只有氮、氧元素的化合价发生变化，A正确；B．还原过程中，与还原性气体反应生成氧化钡、氮气和水，B正确；C．储存过程中，NO与O2、BaO反应生成，1molNO完全反应化合价升高了3mol，1molO2完全反应得到4mol电子，根据电子守恒可知，参加反应的NO和O2的物质的量之比=4mol:3mol=4:3，故C错误；D．还原过程中，若还原性尾气为H2，1mol氢气完全反应失去2mol电子，中+5价N转化成N2得到10mol电子，根据电子守恒可知，参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比=10mol:2mol=5:1，故D正确；答案选C。第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、填空题(本题共有6小题，共58分)19.根据要求填空(选填序号)：(1)以下有机物，分子结构呈平面正六边形的是____________；一定条件下，均能与、、反应的是_________；可用作果实催熟剂的是___________。①甲烷②乙烯③苯④乙醇⑤乙酸(2)以下有机物，含ⅤA族元素的是__________；不属于有机高分子化合物的是_____________。①蔗糖②纤维素③淀粉④油脂⑤蛋白质(3)以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是_________；存在共价键的离子晶体是_________。①晶体②晶体③晶体④干冰⑤水晶【答案】①.③②.⑤③.②④.⑤⑤.①④⑥.④⑦.②【解析】【分析】【详解】(1)苯分子结构呈平面正六边形；一定条件下，乙酸分子中羧基上的氢原子能电离出来，使其水溶液显酸性，乙酸具有酸的通性，均能与、、反应，乙醇分子中羟基上的氢原子不能电离出来，不能与、反应，但是可被活泼金属，如钠，置换出氢气；乙烯可用作果实催熟剂；(2)蔗糖、纤维素、淀粉、油脂均只含C、H、O三种元素，蛋白质一定含有C、H、O、N四种元素，还可能含有S、P等元素，故含第ⅤA族元素的是蛋白质；高分子化合物的相对分子质量在一万以上，蔗糖、油脂不属于有机高分子化合物；(3)①晶体为单质，②晶体为离子晶体，由铵根离子和氯离子构成，铵根离子中氮原子与氢原子间形成共价键；③晶体为离子晶体，由钙离子和氯离子构成，不含有共价键；④干冰为分子晶体，分子间存在分子间作用力，且其为共价化合物；⑤水晶为原子晶体；故存在分子间作用力的共价化合物是干冰；存在共价键的离子晶体是。【点睛】淀粉、纤维素、蛋白质、核酸为高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，这是学生们的易错点，学生们总是误认为油脂也是高分子化合物。20.短周期主族元素A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，以下是部分元素的信息：元素信息A形成化合物种类最多的元素CL层是K层电子数的3倍D短周期中金属性最强的元素E与A同主族F同周期元素中原子半径最小(1)元素A在元素周期表中的位置是第____________周期___________族。(2)元素F的简单离子结构示意图为___________。(3)元素A、B、F的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式，下同)，元素A、B、C的简单气态氢化物的热稳定性最强的是___________。(4)的电子式为___________；的结构式为____________。(5)元素C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。(6)元素F的单质，与足量的元素D的最高价氧化物对应水化物充分反应，转移的电子数是___________，该反应的离子方程式是___________。(7)元素A与E同主族，但两者的最高价氧化物的熔沸点、硬度等相差很大，根据它们的晶体结构差异说明原因________________。【答案】①.二②.ⅣA③.④.⑤.⑥.⑦.⑧.Cl＞O2＞Na+⑨.(或)⑩.⑪.干冰(固态二氧化碳)属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体【解析】【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，由A是形成化合物种类最多元素，A是C元素，C的L层是K层电子数的3倍，C是O元素，B的原子序数介于C和O之间，B是N元素，D是短周期中金属性最强的元素，D为Na元素，E与A同主族，原子序数大于Na，E是Si元素，F是同周期元素中原子半径最小，原子序数大于Si，F是Cl元素，据此解答。【详解】由上述分析可知，A是C元素，B是N元素，C是O元素，D为Na元素，E是Si元素，F是Cl元素；（1）A是C元素，C的原子序数为6，质子数为6，核外电子为6，其原子结构示意图为，C元素位于第二周期第IVA族；答案为二，IVA。（2）F是Cl元素，为17号元素，核内17个质子，核外17个电子，Cl表示得到一个电子，核外18个电子，各电子层的电子依次为2，8，8，其简单离子结构示意图为；答案为。（3）A是C元素，B是N元素，F是Cl元素，C、N属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，即非金属性C＜N，N元素和Cl元素，Cl的电负性大，非金属性更强，故非金属性C＜N＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性最强的为HClO4，A是C元素，B是N元素，C是O元素，三元素属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，非金属性C＜N＜O，非金属性越强，气态氢化物越稳定，H2O最稳定；答案为HClO4，H2O。（4）A是C元素，C是O元素，D为Na元素，为Na2O2，该结构中钠离子与过氧根形成离子键，过氧根中O原子与O原子形成共价键，其电子式为，为CO2，碳原子与每个O原子形成二对共用电子对，其电子式为，结构式为；答案为，。（5）C是O元素，D为Na元素，F是Cl元素，形成简单离子后，Cl离子有三个电子层，O2，Na+有二个电子层，电子层越多，半径越大，O2，Na+具有相同的电子层结构，随着原子序数增大，半径减小，离子半径由大到小的顺序为Cl＞O2＞Na+；答案为Cl＞O2＞Na+。（6）D为Na元素，F是Cl元素，F的单质为Cl2，35.5g的Cl2物质的量为n(Cl2)==0.5mol，D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl2与NaOH发生反应即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2转移1mol电子，则0.5molCl2转移0.5mol电子即0.5NA(或)个电子，反应的离子方程式为；答案为0.5NA(或)，。（7）A是C元素，E是Si元素，两者的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，CO2(干冰)属于分子晶体，熔沸点低，SiO2属于原子晶体，熔沸点高；答案为干冰(固态二氧化碳)属于分子晶体，而二氧化硅属于原子晶体。21.有机物的转化关系如图所示：回答下列问题：(1)H的结构简式为_________；F的官能团名称为___________。(2)的化学方程式为____________，反应类型为____________。(3)向新制的悬浊液中加入B的水溶液并加热至沸腾，产生的实验现象是___________。(4)的化学方程式为_______________________________。(5)用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的无毒塑料，是以H为原料，在一定条件下发生加聚反应得到的，该无毒塑料的结构简式为____________。(6)若要除去G中混有少量的F，可选用的试剂为____________(选填序号)。A．氢氧化钠溶液B．饱和碳酸钠溶液【答案】①.②.羧基③.④.加成反应⑤.有(砖)红色沉淀产生⑥.⑦.⑧.B【解析】【分析】由题中图示关系可推知，A(C6H10O5)n是淀粉或纤维素，B是葡萄糖C6H12O6，D是乙醇，结构简式为CH3CH2OH，H与水反应生成乙醇，H为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙醇氧化生成E，E为乙醛，结构简式为CH3CHO，乙醛氧化生成F，F为乙酸，结构简式为CH3COOH，乙酸和乙醇发生反应生成G，G是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3；据此解答。【详解】（1）H为乙烯，结构简式为CH2=CH2，F为乙酸，结构简式为CH3COOH，该结构中官能团为羧基；答案为CH2=CH2，羧基。（2）H为CH2=CH2，D是CH3CH2OH，的化学方程式为，属于加成反应；答案为，加成反应。（3）B是葡萄糖C6H12O6，该结构中含有醛基，加入新制的悬浊液加热至沸腾，发生反应，生成砖红色沉淀(Cu2O)；答案为有(砖)红色沉淀产生。（4）F为CH3COOH，D是CH3CH2OH，二者反应生成G(CH3COOCH2CH3)，化学方程式为；答案为。（5）H为CH2=CH2，在一定条件下发生加聚反应得到无毒塑料即聚乙烯，其结构简式为；答案为。（6）G为CH3COOCH2CH3，F为CH3COOH，要除去G中混有少量的F，应选取饱和碳酸钠溶液，CH3COOH与饱和Na2CO3溶液反应，即2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O，而CH3COOCH2CH3与饱和碳酸钠溶液不反应，可达到除杂目的，而NaOH溶液与二者均反应，所以不行，故B正确；答案为B。22.某研究性学习小组对实验室中制取、收集、吸收，以及的还原性探究进行了如下实验设计。Ⅰ．的收集和吸收(1)若用图甲装置，排空气法收集，气体应从________口进入(选填“m”或“n”)。(2)已知难溶于。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收的是_________。Ⅱ．的还原性探究利用下列装置，进行还原的反应。已知：与反应的生成物为、和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。(3)采用上图A所示装置作为的发生装置，写出该反应的化学方程式___________。(4)按气流方向正确的装置连接顺序为A→______→_____→_____→_____→C(填序号，每个装置只用一次)。装置连接后，首先应进行的操作是_________。(5)实验结束时，应首先_______(填序号)。A．熄灭A装置的酒精灯B．熄灭B装置的酒精灯(6)若称取完全反应后，测得生成气体X的体积为(已折算为标准状况)，通过计算推测Ⅹ的化学式为_________。(7)装置B中与反应的化学方程式为_________。【答案】①.m②.丙③.④.E⑤.B⑥.F⑦.D⑧.检查装置的气密性⑨.B⑩.⑪.【解析】【分析】Ⅰ．(1)根据氨气的密度与空气密度的大小关系分析；(2)根据氨气的溶解性分析；Ⅱ．A装置用于制取氨气，氨气中混有水蒸气，通过E装置，除去氨气中的水蒸气，氨气进入B装置还原，再先后连接F装置，D装置，浓硫酸吸收反应剩余的氨气，F装置作安全瓶，防止倒吸，最后连接C装置，已知与反应的生成物为、和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收，故C装置用于测量生成气体的体积，据此分析解答。【详解】Ⅰ．(1)氨气的密度比空气小，所以应该用向下排空气法收集，所以集气瓶瓶口向上来收集时应短进长出，即若用图甲装置，排空气法收集，气体应从m口进入；(2)氨气极易溶于H2O，则吸收氨气时，应注意防倒吸，又已知难溶于，乙、丁、戊三种装置均可以防倒吸，丙可能会发生倒吸，则丙装置不能用来吸收；Ⅱ．(3)氢氧化钙与氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨气，故该反应的化学方程式为；(4)A装置用于制取氨气，氨气中混有水蒸气，通过E装置，除去氨气中的水蒸气，氨气进入B装置还原，再先后连接F装置，D装置，浓硫酸吸收反应剩余的氨气，F装置作安全瓶，防止倒吸，最后连接C装置，已知与反应的生成物为、和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收，故C装置用于测量生成气体的体积，则按气流方向正确的装置连接顺序为A→E→B→F→D→C；装置连接后，首先应进行的操作是检查装置的气密性；(5)实验结束时，为防止生成的铁再次被氧化，应先熄灭B装置的酒精灯，在氨气的氛围下冷却后，再熄灭A装置的酒精灯，故选B；(6)的物质的量为0.01mol，则该反应中Fe元素得电子总数为0.06mol，即氮元素失电子总数也为0.06mol，完全反应后，测得生成气体X的体积为(已折算为标准状况)，则气体X的物质的量为0.01mol，又X为无毒气体，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收，则推测Ⅹ应为N2，而生成0.01molN2，氮元素失电子总数为0.06mol，则Ⅹ为N2；(7)根据第(6)问分析和氨气反应生成铁单质、氮气和水，根据得失电子守恒、元素守恒配平该反应的化学方程式为。【点睛】氨气极易溶于H2O，则吸收氨气时，应注意防倒吸，又已知难溶于，题中乙、丁、戊三种装置均可以防倒吸，若丁装置中换为苯，苯密度比水小，则苯在上层，水在下层，不能起到防倒吸的作用，这是学生们的易错点。23.胆矾()是一种重要的硫酸盐，在生产工业中应用广泛。以下是一种实验室制备胆矾的流程：(1)若Ⅹ是浓硫酸，“酸浸”时加热会生成一种有毒的无色气体，该气体是_________(填化学式)。(2)若X是稀硫酸和稀硝酸混合酸，常温下“酸浸