专题35　常见的化学反应

专题35常见的化学反应【思维导图】【知识点回顾】一、物理变化和化学变化eq\a\vs4\al(考点1描述物质的物理变化和化学变化)1．物理变化：没有生成________的变化。2．化学变化：________新物质的变化。eq\a\vs4\al(考点2区别物质的物理变化和化学变化)物理变化和化学变化的根本区别是________(微观上：是否生成新分子)。二、物理性质和化学性质考点3识别物质的物理性质和化学性质；知道外界条件能影响物质的性质1．物理性质：不需要发生________就能表现出来的性质。物理性质主要包括状态、颜色、气味、密度、熔点、沸点、导电性、比热、溶解性等。2．化学性质：物质在________中表现出来的性质。化学性质主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性等等。三、氧化性和还原性eq\a\vs4\al(考点4举例说出氧化反应、还原反应)物质________的反应叫氧化反应，物质________的反应叫还原反应。例H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))H2O＋Cu在这个反应中，氢气得到氧化铜中的氧，________，具有________；氧化铜失去氧，________，具有________。eq\a\vs4\al(考点5说明氧气具有氧化性)氧化反应中________、具有氧化性的物质叫做________。氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质，具有________，是常见的________。eq\a\vs4\al(考点6说明氢气和一氧化碳具有还原性)1．氢气和一氧化碳氢气一氧化碳可燃性反应2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2CO2现象淡蓝色火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体还原性反应H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(加热))Cu＋H2OCO＋CuOeq\o(=,\s\up7(加热))Cu＋CO2装置现象黑色固体变红色；试管壁上有水珠生成黑色固体变红色；生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。注意：尾气燃烧或收集起来，防止污染。2.H2、CO等可燃性气体在使用前必须先________，防止与空气混合受热时发生________。H2的燃烧产物只有水，可用无水硫酸铜鉴别；CO的燃烧产物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鉴别。四、化学反应的基本类型考点7知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点；辨认具体化学反应的基本类型反应类型概念表达式化合反应由________的物质生成另________物质的反应A＋B=AB多变一分解反应由一种物质生成________其他物质的反应AB=A＋B一变多置换反应由一种单质跟一种________反应，生成________和另一种化合物的反应A＋BC=B＋AC一换一复分解反应由两种化合物________，生成另外两种化合物的反应AB＋CD=AD＋CB相互交换五、化学反应中的能量变化eq\a\vs4\al(考点8知道在化学反应过程中伴随能量变化)1．化学反应中往往伴随着________的变化。有热量放出的化学反应叫________，吸收热量的化学反应叫________。2．物质的燃烧、生石灰与水反应可放出大量的热量，这两个反应是化学能转化为________；反应条件为高温或需要加热的反应中，内能转化为________。光合作用太阳能转化为化学能；呼吸作用________转化为其他形式的能；中和反应化学能转化为________。六、质量守恒定律eq\a\vs4\al(考点9描述质量守恒定律)质量守恒定律：化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和________反应后生成的各物质的质量总和。考点10从分子、原子的角度解释质量守恒定律在化学反应前后，原子的________没有改变，原子的________也没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。七、化学方程式eq\a\vs4\al(考点11知道化学方程式表示的意义)以C＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))CO2为例：1．宏观意义：表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质；反应是在什么条件下进行。即在点燃的条件下，氧气和碳反应，生成二氧化碳。2．质量意义：表示了各物质之间的质量关系，即反应物和生成物之间的质量比：如12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。3．微观意义：表示各物质间原子和分子的________。1个碳原子和一个氧分子反应得到1个二氧化碳分子。考点12根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算1．一般步骤：设未知数→写出配平的化学方程式→写出有关物质的质量比和已知量→列方程、求解→写出简明的答案。2．注意点：①方程式必须配平；②计算有关物质的质量比时式量要乘以前面的系数；③单位必须统一；④如是不纯物必须换算成纯物质的质量代入计算。考点11.新物质2.生成考点2有无新物质生成考点31.化学变化2.化学变化考点4得到氧失去氧被氧化还原性被还原氧化性考点5提供氧氧化剂氧化性氧化剂考点62.检验纯度爆炸考点7两种或两种以上一种两种或两种以上化合物另一种单质相互交换成分考点81.能量放热反应吸热反应2.内能化学能化学能内能考点9等于考点10种类数目考点113.个数比【例题精析】（2022•湖州）我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉及到的主要化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。这一化学反应的类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【解答】解：湿法炼铜涉及到的主要化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。故选：C。（2022•温州）我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS2高温¯FeS+SA．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【解答】解：我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS2高温¯FeS+S故选：B。（2021•台州）1774年，法国化学家拉瓦锡在加热氧化汞时，制得并命名了氧气。加热氧化汞发生的化学反应为2HgO△¯2Hg+O2A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【解答】解：加热氧化汞产生气体，从反应的方程式看，反应物是一种，生成物是两种，符合“一变多”的特征，属于分解反应。故选：B。（2021•温州）铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H2O═Eu（OH）2↓+H2↑。该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，Eu+2H2O═Eu（OH）2↓+H2↑属于置换反应；故选项正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；故选：C。（2021•湖州）如图是某同学在旅游时拍摄的一张溶洞照片。溶洞中的钟乳石和石柱等景观的形成过程比较复杂，其中发生的化学反应主要是：Ca（HCO3）2△¯CaCO3↓+CO2↑+H2O，其化学反应属于分解反应（填基本【解答】解：分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，Ca（HCO3）2△¯CaCO3↓+CO2↑+H2O（2022•台州）图甲是模拟火山喷发的实验，向黏土和砂石堆起的“火山口”中放入金属钠，再加入水。钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，放出热量，引发燃烧，火花四射。（1）图乙是钠元素在元素周期表中的相关信息，则钠原子核外有11个电子。（2）请写出钠和水发生反应的化学方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11。（2）钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。故答案为：（1）11；（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（2022•金华）性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体；②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。完成下列问题：（1）过程①中发生反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2高温¯TiCl4+2CO（2）过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的置换反应。【解答】解：（1）在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2高温¯TiCl4+2CO（2）过程②是在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。故答案为：（1）TiO2+2C+2Cl2高温¯TiCl4+2CO（2）置换反应。（2022•绍兴）如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。（1）根据得失氧说，在H2+CuO△¯Cu+H2O化学变化中，H2发生了氧化（2）电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会升高（选填“升高”或“降低”）。（3）根据化合价升降说，化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是置换反应。（4）关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是ABD。A.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念C.自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产都是有利的D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程【解答】解：（1）根据得失氧说，在H2+CuO△¯Cu+H2O化学变化中，H2（2）失电子的反应叫氧化反应，化合价升高的反应叫氧化反应，可见，元素的原子失去电子后，其化合价会升高。（3）因为氧化还原反应在反应前后有元素化合价发生变化，置换反应有单质参与和单质生成，所以一定有化合价变化。（4）A、失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应，可见，氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系，故正确；B、电子转移说是从电子得失（微观）视角来探析和建构氧化还原反应的概念，故正确；C、自然界中发生的氧化还原反应对人类的生活和生产不一定是有利的，例如金属的锈蚀等，故错误；D、由题干信息可知，人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程，故正确。故答案为：（1）氧化；（2）升高；（3）置换；（4）ABD。（2022•金华）为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：Ⅰ.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。（1）下列做法不能实现“碳减排”的是A。A.加高烟囱排放工业废气B.推进新能源汽车使用C.废弃物分类投放并回收利用D.养成节约用水用电习惯Ⅱ.碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2流程如图所示（部分条件及物质未标出）。（2）用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有NaOH、CaO。（3）分离器中发生的反应：①CaO+H2O＝Ca（OH）2，②Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。现有溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。Ⅲ.碳转化：指二氧化碳的资源化利用。【解答】解：（1）A、通过加高烟囱排放工业废气，不能减少空气的污染物的总量，故选项不能实现“碳减排”；B、推进新能源汽车使用，减少燃油，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；C、废弃物分类投放并回收利用，节约资源，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；D、养成节约用水用电习惯，可以减少二氧化碳的排放，故选项能实现“碳减排”；故选：A。（2）用该技术进行“碳捕获有效利用了原材料，该过程中氢氧化钠、氧化钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用；（3）解：设生成碳酸钙的质量为xNa2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH106100100kg×10.6%x106100x＝10kg答：完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量为10kg。故答案为：（1）A；（2）NaOH、CaO；（3）10kg。（2022•丽水）定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有AC（填字母）；A.要善于总结前人的成果和经验B.实验的成功与否，取决于药品的选择C.定量方法是科学研究的重要方法受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出（合理即可）；（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。【解答】解：（1）玻义耳实验中，汞与氧气反应生成氧化汞，则金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；故答案为：参加反应的氧气质量或氧化汞中氧元素的质量；（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究的重要方法；故答案为：AC；（3）在点燃的条件下，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，温度升高导致装置内的气体体积膨胀，且生成的五氧化二磷有毒，因此在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出，防止五氧化二磷弥漫到空气造成空气污染；故答案为：形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因压强过大而冲出（合理即可）；（4）在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小，来进一步说服小丽；故答案为：在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。（2022•湖州）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是无色酚酞试液。（2）酸与碱之间反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O。（3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。①a的值是20。②求反应后溶液中溶质的质量分数。【解答】解：（1）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞试液，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应；（2）酸碱中和的实质就是H+和OH﹣结合生成H2O；（3）①根据质量守恒定律，a＝80.4﹣60.4＝20；②设反应后溶液中溶质的质量为x。NaOH+HCl＝NaCl+H2O36.558.520g×7.3%x36.558.5x＝2.34g反应后溶液中溶质的质量分数为2.34g25g+20g×100%答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。故答案为：（1）无色酚酞试液；（2）H+和OH﹣结合生成H2O；（3）①20；②5.2%。（2022•宁波）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOH△¯NaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N（1）计算样品中NH4NO3的质量分数。（2）计算滤液中NaNO3的质量。【解答】解：（1）样品中含有硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为yNH4NO3+NaOH△¯NaNO3+NH3↑+H2808517xy0.17g8017=x8517=y则样品中NH4NO3的质量分数为0.8g8.0g（2）设硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为zCa（NO3）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaNO31001704.0gz100170z＝6.8g则滤液中NaNO3的质量为0.85g+6.8g＝7.65g答：样品中NH4NO3的质量分数为10%，滤液中NaNO3的质量为7.65g。【习题巩固】参考答案与试题解析一．选择题（共9小题）1．（2022•杭州模拟）一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是（）A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2 B．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3 C．样品中杂质可能只含有NaCl D．所加的稀盐酸溶质质量分数大于7.3%【解答】解：A、取该样品溶于水得到澄清溶液，可知样品中一定不含有氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；正确：B、假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1064410.6gx10644x＝4.4g假设该固体都是碳酸氢钠，则设生成的二氧化碳的质量是zNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑844410.6gz8444z≈5.6g另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，因为纯净的碳酸钠10.6g可生成二氧化碳4.4g，如果只混有碳酸氢钠，生成二氧化碳更多，所以说明混合物中一定含有氯化钠，可能含有碳酸氢钠；正确；C、同B的分析，样品中杂质可能只含有NaCl，也可能是氯化钠和碳酸氢钠，正确；D、假设该固体都是碳酸钠，反应的氯化氢的质量是yNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1067310.6gy10673y＝7.3g如果该固体全部是碳酸钠，此时盐酸的溶质质量分数7.3g100g×100%=7.3%，而反应中的二氧化碳小于4.4g，所以消耗的氯化氢应该比此时要少，所以所加的稀盐酸溶质质量分数小于故选：D。2．（2022•长兴县模拟）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.2g，并得到残留固体6.4g.则原混合物粉末的质量是（）A．5.6g B．13.6g C．19.2g D．25.6g【解答】解：设与稀盐酸反应的铁的质量为xFe+2HCl＝FeCl2+H2↑562x0.2g562=x设与氯化铜反应的铁的质量为tFe+CuCl2＝Cu+FeCl25664y6.4g5664=y6.4gy＝5.6g因为盐酸足量，因此残留的固体质量为金属铜的质量6.4g，故含有氧化铜的质量为6.4g÷6480×100%=8.0g3．（2022•宁波模拟）为测定二瓶久置的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，小金进行了如下探究：取该溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法错误的是（）A．加入50g稀盐酸后，才开始产生气泡 B．混合液中碳酸钠质量分数为10.6% C．滴加的稀盐酸质量分数为3.65% D．该方法测得的碳酸钠质量分数偏小【解答】解：A、分析图可知，滴加稀盐酸质量是m1g，溶液质量是100g，m1的值是：100﹣50＝50，故正确；B、设碳酸钠质量为x，反应的氯化氢质量为y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy2.2g10644x＝5.3g4473y＝3.65g混合液中碳酸钠质量分数为5.3g50g×100%＝C、与碳酸钠反应的稀盐酸质量：147.8g+2.2g﹣100g＝50g，稀盐酸质量分数=3.65g50g×100%D、过程中锥形瓶中原有的空气会让二氧化碳替代，造成反应前后的质量差变小，即二氧化碳的质量偏小，使计算的碳酸钠质量分数偏小，故正确；故选：C。4．（2022•杭州模拟）某混合溶液中含有HCl、MgCl2、AlCl3，为确定各物质的含量，现取该溶液100g，向其中逐渐加入NaOH，产生沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。已知Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，下列说法错误的是（）A．OA段发生的反应为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O B．C点时溶液中的溶质只有NaAlO2和NaCl C．MgCl2、AlCl3消耗NaOH溶液的质量比为1：1 D．原混合物中MgCl2的质量分数为9.5%【解答】解：A、OA段没有沉淀生成，是氢氧化钠与盐酸反应，发生的反应化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，故正确；B、AB段为氢氧化钠与MgCl2、AlCl3反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀和氯化钠的过程，BC段为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2和H2O，所以C点时溶液中的溶质只有NaAlO2和NaCl，故正确；C、由图可知，反应中生成氢氧化铝的质量为13.6g﹣5.8g＝7.8g，生成氢氧化镁的质量为5.8g，设MgCl2消耗NaOH的质量为x，氯化镁的质量为z。MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl958058zx5.8g8058x＝8g9558z＝9.5g根据方程式AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，可得关系式Al（OH）3～4NaOH设AlCl3消耗NaOH的质量为yAl（OH）3～4NaOH781607.8gy78160y＝16g由于NaOH溶液浓度相同，MgCl2、AlCl3消耗NaOH溶液的质量比为1：2，故错误；D、原混合物中MgCl2的质量分数为9.5g100g×100%＝故选：C。5．（2022•鹿城区校级三模）镍镉电池含有重金属镍（Ni）、镉（Cd），废弃的镍铬电池必须合理处理。下面是处理过程中某一重要反应：CdSO4+Na2S＝CdS↓+Na2SO4。该反应属于（）A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，CdSO4+Na2S＝CdS↓+Na2SO4属于复分解反应；故选项正确；C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；故选：B。6．（2022•鹿城区校级二模）晋代葛洪著有《抱朴子》，其中谈到“丹沙烧之成水银，积变又还成丹砂”其中涉及到了反应HgS+O2△¯Hg+SO2A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【解答】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，HgS+O2△¯Hg+SO2D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；故选：C。7．（2022•鹿城区一模）若人长期吃菠菜炒豆腐易得结石病，因为菠菜里的草酸（H2C2O4）和豆腐中的硫酸钙会反应生成难溶于水的草酸钙，其化学方程式为：H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4，该反应属于（）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应【解答】解：A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，H2C2O4+CaSO4═CaC2O4↓+H2SO4属于复分解反应；故选项正确；故选：D。8．（2022•乐清市一模）我国科研人员以CCl4和金属钠为原料在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，反应方程式为4Na+CCl4高温¯C+4NaClA．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应【解答】解：该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应。故选：B。9．（2022•西湖区模拟）化学反应基本类型有四种（化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应），其中，化学反应前后有元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，他们的关系如图所示。下列反应中属于阴影“2”处的化学反应是（）A．H2CO3△¯H2O+CO2↑B．2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑C．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ D．CuO+CO△¯Cu+CO【解答】解：A、H2CO3△¯H2O+CO2B、2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2C、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，不属于分解反应，故选项错误。D、CuO+CO△¯Cu+CO2故选：B。二．填空题（共3小题）10．（2022•嘉善县模拟）硫酸铵是常见氨肥的主要成分，能促使农作物的茎叶生长茂盛。检验硫酸铵时可加氢氧化钠溶液并加热，请写出有关化学方程式（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑。硫酸铵溶解在水中被植物的根吸收，在植物体内主要通过茎中的导管运输。【解答】解：硫酸铵与氢氧化钠反应生成硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑。硫酸铵溶解在水中被植物的根吸收，在植物体内主要通过茎中的导管运输。故答案为：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑；导管。11．（2022•临平区一模）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。物质ABCD微观示意图反应前质量/g1001146反应后质量/g48955x（1）X的值为0。（2）D的化学式是C2H5OH。【解答】解：（1）由质量守恒定律反应前后物质的质量总和相等可知，x＝100+1+1+46﹣4﹣89﹣55＝0，故x＝0。（2）由质量的变化可知，A为反应物，B、C为生成物，D为反应物。因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自D，即D中一定含有碳、氢两元素，生成物中氧元素的质量为88g×16×244×100%+54g×1618×100%＝112g＞96g，可确定生成物中的一部分氧元素来自D，即D中一定含有氧元素，所以D中含有三种元素；由上述计算可知，D中碳、氢、氧三种元素的质量比为（88g×1244×100%）：（54g×218×100%）：（112g﹣96g）＝12：3：8，因此D中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为1212：31：8故答案为：（1）0；（2）C2H6O。12．（2022•常山县模拟）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为铜及其部分化合物的“价类二维图”，据此回答下列问题。（1）a点表示的物质类别是单质。（2）物质g与H2反应，属于基本反应类型中的置换反应。【解答】解：（1）a点表示的物质中铜元素呈0价，单质中元素呈0价，该物资是铜，类别是单质；（2）物质g属于氧化物，且含氧元素和铜元素，其中氧元素为﹣2价，该物质是氧化铜，与H2在高温下反应生成铜和水，由于反应物和生成物都是单质和化合物，属于基本反应类型中的置换反应。故答案为：（1）单质；（2）置换反应。三．实验题（共3小题）13．（2022•西湖区校级二模）我国有许多盐碱湖，从中可获取天然碱。小乐为测定天然碱中碳酸钠的质量分数（杂质为氯化钠及少量泥沙），设计了如图1所示两个方案，小金设计如图3所示的实验方案测定“碱”样品中碳酸钠的质量分数。（1）写出方案1中加入过量试剂A的目的使碳酸钠全部参加反应。（2）若方案2中，滴加试剂B至恰好完全反应前后，溶液中离子种类如图2所示，则生成白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。（3）该“碱”样品中碳酸钠的质量分数为53%。【解答】解（1）样品中加入试剂A产生二氧化碳，说明A为酸，加入过量A的目的是使碳酸钠全部参加反应；故答案为：使碳酸钠全部参加反应；（2）碳酸钠与氢氧化钙反应可生成碳酸钙沉淀，所以滴加试剂B为氢氧化钙，反应方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（3）加入盐酸后烧杯内减少质量为二氧化碳，反应产生二氧化碳质量为40g+200g﹣231.2g＝8.8g设碳酸钠质量分数为xNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑1064440g×x8.8g10644x＝53%答：该“碱”样品中碳酸钠的质量分数为53%。14．（2022•江山市一模）小科和小龙沿着河边散步时，小科发现了一块灰色石块，看着与以前观察过的石灰石很像，认为石块就是石灰石，小龙却认为不一定。（1）下列陈述，支持小龙说法的有A。A.河滩上任何石灰石的石块已被河水溶解B.即使过了很长时间，矿石的物理性质也很少变化C.不同的矿石常具有相似的某些物理性质（2）小科将石块样品放在烧杯里，倒入适量的酸液，观察到石块表面冒出大量的气泡。小科说：“这个实验证明了它就是石灰石”，但小龙仍然不同意，请说明不同意的理由金属与酸反应也有气体生成。（3）小龙通过实验证明了该石块为石灰石。为了测定该石灰石中碳酸钙的纯度（杂质不与酸反应，也不溶于水），小龙同学取8克样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸80克分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据，完成下面问题：实验次数1234加入稀盐酸的质量/克20202020剩余固体的质量/克6.04.0M1.2①表中M的值为2克。②该石灰石中碳酸钙的纯度为85%。【解答】解：（1）河水中鱼、虾等生物呼吸产生二氧化碳及空气中二氧化碳与水反应生成碳酸，河水呈酸性，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙溶于酸，故选：A。（2）不能证明是石灰石，因为金属与酸反应也有气体生成。（3）①根据表格数据可得，每消耗20g盐酸，固体质量减少2g，所以m的值为4g﹣2g＝2g。②由表中数据可知，第4次固体的质量减少0.8g，盐酸有剩余，碳酸钙完全反应，所以杂质的质量为1.2g，第1次实验剩余固体质量为6.0g，故石灰石样品质量为8.0g，所以石灰石的质量分数8.0-1.2g8.0g×=100%答：该石灰石样品的纯度85%。故答案为：（1）A；（2）金属与酸反应也有气体生成；（3）①2；②85%。15．（2022•杭州二模）多位科学家用了几百年的时间，经过无数次的实验才对光合作用有了比较清楚的认识。（1）1629年，比利时科学家海尔蒙特把一株2.5千克的小柳树种在装有100千克土壤的木桶里，然后只用雨水浇灌，5年后发现土壤质量减少了0.1千克，柳树质量增加62千克。他认为植物增加的质量全部来源于雨水。海尔蒙特的实验结论有一个重要的遗漏，那就是忽略了植物也可能从空气中得到物质。从质量守恒的角度，植物体内有机物的增加，不仅需要水，还需要碳元素。动物获得这种元素的途径是进食。（2）另一个实验的思路及过程简述如下：（注：当CO2浓度降