3.2.2溶液的酸碱性与pH++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

第二节水的电离和溶液的pH

第2课时溶液的酸碱性与pH

人教版选择性必修1情境引入

“pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要记录许多个零，颇为繁琐，经过长期潜心研究，他发现：用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH(p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+)彼得·索仑森1.能判断溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。2．

能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。学习目标判断溶液的酸碱性重难点阅读课本64--67回答下列问题1、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系2、pH与c(H+)的关系3、溶液的酸碱性与pH的关系4、pH试纸与pH剂使用注意事项及pH的应用25℃时，分析下列溶液中c(H＋)和c(OH－)

纯水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1盐酸c(H＋)/(mol·L－1)________________________c(OH－)/(mol·L－1)________________________c(H＋)、c(OH－)的相对大小c(H＋)

c(OH－)c(H＋)

c(OH－)c(H＋)

c(OH－)溶液的酸碱性__________________1×10－71×10－130.11×10－70.11×10－13＝<>中性碱性酸性常温（25℃）下，Kw=c(H＋)·c(OH－)=1.0×10-14一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小结论：常温下，在任意溶液中酸性溶液：c(H＋)＞c(OH－)，c(H＋)＞1.0×10-7mol/L；中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10-7mol/L；碱性溶液：c(H＋)＜c(OH－)，c(H＋)＜1.0×10-7mol/L；任何水溶液中都有H＋和OH－。二、pH与c(H+)的关系

1.定义：溶液的pH是c(H+)的负对数，即

显然，对于c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液(<1mol/L)，用pH表示其酸碱度比直接用c(H+)或c(OH-)表示要方便。c(H+)=1×10-9mol/L的碱性溶液，pH＝-lg10-9＝9c(H+)=1×10-5mol/L的酸性溶液，pH＝-lg10-5＝5中性溶液的pH＝7碱性溶液的pH>7酸性溶液的pH<7pH＝-lgc(H+)c(H+)=1×10-7mol/L的中性溶液，pH＝-lg10-7＝7

结论：c(H+)越小，pH越大，溶液的碱性越强；

c(H+)越大，pH越小，溶液的酸性越强。2.常温下，溶液的酸碱性与pH的关系应用体验1.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是A.pH＝7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性

D.在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性C2.常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是(

)A．滴加甲基橙指示剂后变为橙色的溶液（已知甲基橙变色范围为3.1-4.4，颜色变化为红—橙—黄）B．加入Al产生H2的溶液C．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10-12mol·L-1溶液D．含H＋的水溶液A溶液酸碱性的判断思维建模返回3.在一定温度下，强碱的pH一定比弱碱的pH大吗？提示不一定。pH的大小取决于溶液中c(H＋)的大小。强碱溶液中c(OH－)不一定大，弱碱溶液中c(OH－)不一定小。4.等浓度的下列稀溶液：①乙酸②盐酸③碳酸④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是__________。④②①③5．25℃时的下列溶液中，碱性最强的是(

)A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L-1的溶液C．1L中含有4gNaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10-10mol·L-1的溶液B三、溶液酸碱性的测定方法1．pH试纸（1）使用方法

取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。注意：若pH试纸先用蒸馏水打湿，在测定溶液的pH，将产生误差。酸性溶液pH变大，碱性溶液pH变小。（2）分类①广泛pH试纸：其pH范围是1～14(最常用)，可以识别的pH差约为1，精确到1。②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值，精确到0.1。③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。2.pH计：又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程为0～143.酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。××1．关于pH的测定，下列说法正确的是(

)A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．不存在pH＝0的溶液C．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3D．pH计是精确测定溶液pH的仪器E.用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。D2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(

)A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照AA测定溶液pH“三”注意(1)不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，也不能将pH试纸先用水润湿，否则会将溶液稀释，可能导致所测定的pH不准确，使酸性溶液的pH变大，碱性溶液的pH变小，但中性溶液不受影响。(2)若某溶液具有漂白性，则不能用酸碱指示剂测定该溶液的酸碱性，也不能用pH试纸测定其pH。(3)pH试纸不能测c(H＋)>1mol·L-1或c(OH－)>1mol·L-1的溶液的pH。血液的正常pH范围是7.35~7.45。大多数体液都要保持一个较小的pH变化范围，如果pH变化超出范围，就可能产生危害。当血浆的pH降到7.2以下会引起酸中毒，升到7.5以上会引起碱中毒，降到6.8以下或升到7.8以上，会危及生命安全。血浆中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。H+(aq)+HCO3-(aq)H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)当体系中增加少量强酸时，平衡向正反应方向移动而消耗H+

；当增加少量强碱时，平衡向逆反应方向移动而消耗OH-。由于HCO3-和H2CO3的浓度较大且可以调节，因此可以防止体系的pH出现较大幅度的变化。四、pH的应用1.医学上血液的pH是诊断疾病的一个重要参数洗发水是碱性的，能够洗去油污，但是对头发有一定的伤害护发素是酸性的，和洗发水发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用2.人体健康调节，如洗发时，护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度3.环保领域中酸性或碱性废水常利用中和反应进行处理酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和;碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和