3.3.1盐类的水解 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

人教版选修第一册第三章水溶液中的离子反应与平衡

第三节：盐类的水解第1课时：盐类的水解【引入】Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？1.Na2CO3可作胃药，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等，而碳酸钠则不能用作胃药？2.同浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，滴入酚酞后变红的程度为何不同？问题讨论Na2CO3溶液NaHCO3溶液碱性：碳酸钠>碳酸氢钠【探究一】盐溶液的酸碱性项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性盐NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐的类型思考：哪些方法可以测试上表所列盐溶液的酸碱性呢？【探究一】盐溶液的酸碱性项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性盐NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐的类型pH试纸法酸碱指示剂法pH计法【探究一】盐溶液的酸碱性项目一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性盐NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐的类型中性碱性酸性中性碱性酸性强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐显然：盐溶液可以显酸性、碱性、中性酸碱性酸性碱性中性盐的类型强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐盐溶液酸碱性判断方法：谁强显谁性，同强显中性【探究一】盐溶液的酸碱性项目二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液NaClNH₄ClCH₃COONa溶液中的离子

离子间能否生成弱电解质

c(H+)和c(H+)大小

Cl-、Na+H+、OH-Cl-、NH4+H+、OH-CH3COO-、Na+H+、OH-无c(H+)=c(OH-)NH3·H2Oc(H+)>c(OH-)CH3COOHc(H+)<c(OH-)NH4++

H2O

⇌NH3·H2O+

H+CH3COO-

+

H2O

⇌CH3COOH+

OH-一、盐类水解在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解1.定义：CH3COO-

+H2O⇌CH3COOH+OH-NH4+

+H2O⇌NH3·H2O+H+(弱碱阳离子结合OH-)(弱酸阴离子结合H+)2.条件：溶液中存在弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸阴离子：弱碱阳离子：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-等Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等随堂练习1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是()A.NH4+B.SO42-

C.Al3+

D.F_随堂练习2.在溶液中，不能发生水解的离子是（）

A.ClO–B.CO32–C.Fe3+

D.SO42–BD一、盐类水解氯化铵(NH4Cl)溶液：NH4Cl=NH4++

Cl-H2O⇌OH-+H+

+NH3·H2ONH4+水解：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进水的电离3.实质：促进水的电解一、盐类水解中和反应的逆反应4.与中和反应的关系：醋酸和氢氧化钠：CH3COOH

+OH-

=

CH3COO-

+H2OCH3COO-

+H2O⇌CH3COOH+OH-醋酸钠水解：5.特征：①水解程度较小a.一般不用“↑”或“↓”b.一般不写“=”，而写“

⇌”②盐类水解——可逆过程③盐类水解——吸热过程【探究一】盐溶液的酸碱性项目三：盐类水解的规律盐NaClNa2CO3NH4ClCH3COONH4酸碱性盐的类型中性碱性酸性中性强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐有弱才水解无弱不水解谁强显谁性谁强显谁性同强显中性一、盐类水解6.水解规律：1.有弱才水解、无弱不水解2.越弱越水解、都弱双水解3.谁强显谁性、同强显中性随堂练习3.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（

）A、硫酸

B、NaOHC、硫酸铝

D.碳酸钠随堂练习4.在Na2S溶液中，c(Na+)

与c(S2–)

之比值（）于2

A.ClO–B.CO32–C.Fe3+

D.SO42–CA二、水解方程式的书写1.盐类水解程度很小，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”HCO3-

+

H2O⇌H2CO3

+OH-(碳酸不分解)Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2

+2H+(不标“↓”)2.多元弱酸酸根阴离子的水解方程式应分步书写，且以第一步水解为主CO32-+H2O⇌HCO3-

+OH-HCO3-+H2O⇌H2CO3

+OH-(主要)(次要)二、水解方程式的书写3.多元弱碱阳离子水解的离子方程式较为复杂，中学阶段只要求一步写到底即可Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2

+2H+要点诠释：①盐类水解遵循质量守恒、电荷守恒②盐的电离与盐类水解的区别电离：HS-

+

H2O⇌S2-+

H3O+水解：HS-+H2O

⇌H2S

+

OH-思考1：用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因CO32-+H2O⇌HCO3-

+OH-HCO3-+H2O⇌H2CO3

+OH-思考2：用离子方程式表示FeCl3溶液显碱性的原因Fe3++3H2O

⇌Fe(OH)3+3H+盐类水解方程式的书写随堂练习5.下列各方程式中，属于水解反应的是()A．CO2+H2O⇌H2CO3B．OH－

+HS－⇌S2－

+H2OC．HS－

+H2O⇌H3O＋

+S2－

D．S2－

+H2O⇌HS－

+OH－随堂练习6.下列水解离子方程式正确的是()A、Fe3++

3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+

B、Br-

+H2O⇌HBr+OH-C、CO32-+H2O⇌H2CO3+2OH-

D、NH4+

+H2O⇌NH3.H2O+H+

DD二、水解方程式的书写4.弱酸弱碱盐水解——双水解NH4HCO3溶液：CH3COO–+NH4+

+H2O⇌CH3COOH+NH3·H2O①一般的双水解程度不是很大，阴阳离子仍能大量共存②完全双水解：水解进行完全，阴阳离子不能大量共存

Al3+

与

AlO2-、CO32-、HCO3-

等

Fe3+

与AlO2-、CO32-、HCO3-等

NH4+

与

SiO32-、AlO2-等注意：“完全双水解”用“=”、“↑”、“↓”、碳酸分解随堂练习7.双水解的离子方程式的书写：

（1）Al3+

与

CO32-

（2）Al3+

与

HCO3-

（3）Al3+

与

S2-

（4）Al3+

与

AlO2-

2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑二、水解方程式的书写5.多元弱酸酸根阴离子的水解与电离强弱的比较：NaHCO3溶液水解：HCO3-

+

H2O⇌H2CO3

+

OH-电离：HCO3-

⇌CO32-

+

H+(碱性)(酸