专题03质量守恒定律化学方程式-2022年《三步冲刺中考化学》之第2步过专题提能力（原卷版）

专题04质量守恒定律化学方程式中考目标认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质知道物质发生化学变化时伴随能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性知道催化剂的重要性，初步形成物质是变化的观点初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释能正确书写简单的化学方程式，并进行简单的计算认识定量研究对于化学科学发展的作用，实验探究化学反应前后的质量关系知识框架重难点与易错点(一）、质量守恒定律及其应用质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应实质参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变适用范围①适用于一切化学变化，不适用于物理变化；②质量守恒，不包括其他方面的守恒，如体积、分子数目等；③没有参加反应的物质质量和非反应生成物的质量不能计入“总和”中应用(常考点)①确定某物质的组成或化学式，配平化学方程式；②根据反应物(或生成物)的质量推算生成物(或反应物)的质量；③解释生活中的某些现象和某些实验现象归纳总结化学反应中六不变：化学反应中可能变：元素的化合价、分子的数目。化学反应中一定变：微观—分子的种类；宏观—物质的种类。（二）、质量守恒定律的验证实验方案反应原理4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑2Mg+O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO反应物、生成物状态固体与气体反应，生成固体(白烟)固体与液体反应，生成物有气体固体与气体反应，生成固体体系状态密封敞口开放反应现象天平平衡天平不平衡天平不平衡解释原因无气体或烟外逸有气体外逸有气体参加反应(氧气)实验结论能验证质量守恒定律不能验证质量守恒定律方法技巧一切化学变化都遵循质量守恒定律，因此任意一个化学方程式都可用于验证质量守恒定律，但对于有气体参加或有气体生成的化学反应，都必须在密闭容器中进行才能验证质量守恒定律。验证质量守恒定律时，所得结论的正确与否与反应是否完全进行无关。（三)、化学方程式1．表示的意义表示的意义示例(以S＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))SO2为例)宏观反应物、生成物和反应条件反应物是S和O2，生成物为SO2，反应条件是点燃微观反应物和生成物的粒子参加反应的硫原子、氧分子和生成的二氧化硫分子的个数比为1∶1∶1质量关系反应物、生成物各物质之间的质量比每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫特别提醒根据化学方程式无法获取反应快慢的信息2．书写化学方程式的原则原则说明以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应正确写出反应物、生成物各物质的化学式，式子左右两边之间用“——”连接遵循质量守恒定律，式子两边各元素原子的种类和数目必须相等配平，使“——”两边的各种原子的数目相等，再将“——”变为等号3.书写化学方程式的步骤(以H2O2分解为例)写根据客观事实，在式子的左右两边写出反应物和生成物(右)的化学式，并在式子左右两边之间画一条短线H2O2——H2O＋O2配配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数量，使化学方程式遵守质量守恒定律2H2O2——2H2O＋O2注注明化学反应发生的条件，把短线改为等号2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑查①化学式；②配平；③条件；④“↑”或“↓”特别提醒①“↑”和“↓”都只用于区分生成物不同于反应物的状态。若反应物中有气体，生成的气体不用标注“↑”符号；同样，在溶液中进行的反应，若反应物中有不溶性固体，反应生成的不溶性固体不用标注“↓”符号。②在标注反应条件时，燃烧的条件为“点燃”，电解的条件为“通电”，用酒精灯加热的反应条件为“加热(或△)”，用酒精喷灯加热的反应条件为“高温”。③配平化学方程式时，不能改变物质的化学式。(四)、利用化学方程式进行计算1．解题依据：质量守恒定律，化学方程式中反应物、生成物各物质之间有固定的质量比(即相对分子质量与化学计量数乘积之比)。2．解题思路：先找出题中涉及的化学反应，并正确写出反应的化学方程式，然后找出题中相关量与已知量和未知量间的关系。3．解题过程设→设未知数(本身含有单位)↓写→正确写出本题涉及反应的化学方程式(注意配平：配平错误影响计算结果)↓标→eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(对应位置标出：在相关物质的化学式下面,标出相关量（相对分子质量×化学计量数）,对应位置标出：在相关量下面标出已知量,和未知量,))↓列→列出比例式：相对分子质量与化学计量数的乘积比等于实际质量比↓算→计算出未知数的数值(如果是间接未知数要转化为本题所需要结果)，一定带有单位↓答→写出答句特别提醒按中考说明的要求，计算过程分步骤给分，写计算过程时要全面、完整。4．化学方程式计算的两种类型(1)由一种纯净的反应物(或生成物)为已知量，计算另一反应物(或生成物)的质量。(2)由一种含有杂质(杂质不参加反应)的反应物为已知量，计算反应物(或生成物)的质量。特别提醒代入方程式计算的量，必须是纯净物参加反应的物质质量(纯净物的量＝含有杂质物质的质量×质量分数)，即杂质的质量、未参加反应的物质的质量(或剩余物)均不能代入计算。方法技巧化学方程式的意义从宏观和微观两个角度理解。判断一个化学方程式是否正确，首先检查反应物和生成物的化学式是否正确，是否与事实相符，然后检查配平是否正确、反应条件的标注是否正确、气体符号和沉淀符号的使用是否规范。(正确标注“↑”或“↓”)，对于根据信息书写陌生反应的化学方程式，也按上述步骤进行，若无法配平在溶液中进行的反应，需考虑是否有水参加反应或生成。中考对根据化学方程式计算的考查，一般较简单，只涉及一个化学反应，或涉及不纯物质(含杂质)的相关计算，重点是考查根据化学方程式计算的书写格式。【考点一】质量守恒定律1.（2019盐城中考）工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。现有100gCaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（）A.生成的质量是33g

B.生成物中CaO的质量是42g

C.剩余固体中钙元素的质量分数大于

D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：42.（2019·无锡）在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20302015反应后质量/g0xy10下列叙述错误的是（）A.参加反应的甲与丁的质量比为4：1B.x+y=75C.y≤20时，该反应一定是化合反应D.x的取值范围：0≤x≤303.（2018•南京）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是（）A．a=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%4．（2018•徐州）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量（g）101600反应中质量（g）m21.6反应后质量（g）m1015.26.4A．m1的值是4.4 B．m2的值是4C．甲和乙是反应物 D．甲、丁间反应的质量比为7：85.（2018•常州）可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/gm1m2000反应后质量/g00m3m4m5下列叙述正确的是（）①m1=1/9m4时，R是H2②m1+m2=m3时，R是C或CO③m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④6．（2018•常州）利用如图所示装置进行如下实验探究。在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。（1）实验时，气球的变化是。（2）根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是。（3）实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针（填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”）（4）白磷（P4）燃烧生成P2O5，写出该反应的化学方程式：。7．（2017·常州）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如表所示，其中未知数据正确的是（）阶段/物质甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前404000反应中M1M2M310.8反应后23M43027A．m1=30.8 B．m2=24 C．m3=13.6 D．m4=348（2017·徐州）甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g4312110反应后的质量/gm40616A．甲一定是该反应的催化剂B．该反应一定是化合反应C．并物质一定属于化合物D．乙、丁在反应中的质量比为5:29．（2017·镇江）已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O。16.0gCuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu。下列说法正确的是（）A．生成2.4gCO2B．混合物中含9.6g铜元素C．混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9D．反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0%10．（2017·淮安）质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。（1）为验证质量守恒定律，小华设计如题121图所示装置进行实验。实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如题121图所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到，从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是。（2）某反应的微观示意图如题122图所示。①X的化学式是。②根据上述微观示意图，可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是。【考点二】化学方程式的书写1．（2017·常州）合成尿素的化学方程式为：CO2+2X一定条件CO（NH2）2+H2O，X的化学式为（）A．NH3 B．N2H4 C．HNO3 D．NH3•H2O2．（2017·扬州）下列属于置换反应的是（）A.2H2O2H2↑+O2↑B.H2+CuOCu+H2OC.S+O2SO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3．（2017·苏州）下列反应属于置换反应的是()

A.2CO+O2点燃2CO2B.H2CO3△H2O+CO2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑4．（2017·镇江）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A．铝的自我保护：2Al+3O2═2Al2O3B．用双氧水制氧气：H2O2H2↑+O2↑C．配制波尔多液：CaO+H2O+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓D．小苏打治疗胃酸多：Na2CO3+2HCI═2NaCI+CO2↑+H2O5．（2017·苏州）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：。（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：。（3）Cu和AgNO3溶液反应生成Cu(NO3)溶液和Ag：。（4）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)沉淀和Na2SO4溶液：。（5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）在高温下反应，生成铁和二氧化碳：。6．（2019苏州中考）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）红磷在空气中燃烧：。（2）铁钉浸入硫酸铜溶液：。（3）二氧化碳通入澄清石灰水：。（4）稀盐酸除去铁锈：。7.（2019连云港中考）NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。

（1）工业用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X↑X的化学式为______。

（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案

注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3

①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3．产生气体的化学方程式为______。

②试剂X为______溶液；可证明NaCl存在的现象是______。

（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量，确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了图所示装置并进行如下实验：

步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。

步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。

①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是______。

②小明同学认为（m1m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是______。

（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为______（写出计算过程，否则不得分）。

8.（2019连云港中考节选）化学的基本特征是研究和创造物质。试从科学家认识物质的视角认识CO2。

（4）变化角度

如图是某同学整理的物质转化图；实验室中常用CO2→CaCO3检验CO2气体，写出其化学反应方程式______

（5）应用角度

I．可用如图所示方法自制汽水来消暑解热

制汽水时，NaHHCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水。

①据此推测，通常条件下不能与柠檬酸反应的物质______（填字母）。

a．镁带b．氯化钠c．烧碱

②打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与______有关。

Ⅱ．AlCO2电池是一种新型电池。

③电池的工作原理：在O2的催化下，Al与CO2发生化合反应生成Al2（C2O4）3．写出此反应的化学方程式______。

9.（2019连云港中考）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如图

注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。

（1）滤渣X的主要成分为______（填化学式）。

（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。

①该装置中仪器A的名称为______。

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是______（填字母）。

a．滤纸已破损b．漏斗中液面低于滤纸边缘c．滤纸未紧贴漏斗内壁

（3）“沉镁”时MgSO4与NH3•H2O发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式______。

（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如题图三所示。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是______。

10．（2019扬州中考节选）MgO在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO2、CO2、CO、硫蒸气。（2）在高温、催化剂条件下，CO和H2可化合成燃料甲醇（CH3OH），该反应中CO和H2的分子个数比为。若CO和H2中混有H2S气体，H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为。（3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。已知：常温下，硫为固体；SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。①装置B、C中的溶液分别是、。（填字母）a．NaOH溶液b．KMnO4溶液②装置B、C的作用分别是、。③装置D的作用是。④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为。11．（2019宿迁中考节选）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式。②从微观的角度分析，上述反应的实质是。12．（2017·镇江）观察下列实验，回答问题：（1）采用冰水浴的原因是。（2）写出此实验中反应的化学方程式（其中H2O2与生成单质的化学计量数之比为3：2）。【考点三】利用化学方程式的有关计算13．（2019扬州中考）工业上，利用溶液X（溶质为CuCl2和HCl）在50℃时与Cu反应制作电路。CuCl2消耗后，HCuCl2经处理又能转化为CuCl2，流程如图。下列说法错误的是（）已知：①反应ICuCl2+Cu+2HCl＝2HCuCl2②反应Ⅱ2HCuC12+H2O2＝2CuCl2+2H2OA．反应I和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元素的化合价发生了变化 B．反应Ⅱ中生成的CuCl2质量与溶液X中CuCl2质量一定相同 C．工业上，每溶解6.4kgCu时，外界只需提供34kg10%的双氧水就能使生成的HCuCl2全部转化为CuCl2D．若由Cu、CuCl、CuCl2中的若干种组成的10.66g混合物中，铜元素为6.4g，则该混合物中一定含CuCl214．（2019苏州中考节选）维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。（3）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3（填化学式）。待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。（4）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。相关数据如表：物品反应前反应后锥形瓶蒸馏水维C泡腾片锥形瓶及瓶内所有物质质量/g71.7550.004.00125.53①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是。15．（2019苏州中考）（10分）水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是。16．（2019淮安中考）化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。

（1）实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中，分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从______号柜中取出。

（2）小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为______色。

（3）小文从柜中取出标有“10%NaOH溶液”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因：______。

小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。

I．测定NaOH溶液中Na2CO3的质量分数

【实验操作】取40.0g

10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。

【数据处理】

①所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于______g。

②如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。

Ⅱ．变质的NaOH溶液再利用

小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到NaOH溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是______。

（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是______。

同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。17.（2019连云港中考）NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。

（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X↑．X的化学式为______。

（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案

注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3

①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3．产生气体的化学方程式为______。

②试剂X为______溶液；可证明NaCl存在的现象是______。

（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量，确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了图所示装置并进行如下实验：

步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。

步骤二