第十单元课题1常见的酸和碱-2022-2023学年九年级化学下册知识梳理与练习（人教版）（原卷版）

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱一、酸碱指示剂1.概念：能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质；2.作用：用于检验溶液的酸碱性；3.常见的酸碱指示剂：（1）紫色石蕊试液（2）无色酚酞试液4.变色情况：酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液红色蓝色紫色无色酚酞试液不变色红色无色重点提示：1.酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色．并且，显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液；2.酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但是能够使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液。例如，纯碱溶液能够使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红；只能说此溶液显碱性，而不能说此溶液是碱的溶液（因为纯碱溶液是盐溶液）．同理，硫酸氢钠溶液能够使石蕊试液变红，酚酞试液不变色；只能说此溶液显酸性（是根据石蕊试液的变色来判断的，因为酚酞试液在中性溶液中也是不变色的），而不能说此溶液是酸的溶液（因为硫酸氢钠溶液是盐溶液）。【经典例题】例题1．向某一无色溶液中滴加少许无色酚酞溶液，溶液变红色。若向此无色溶液中滴加少许紫色石蕊溶液，则溶液呈现的颜色为（）A．无色 B．紫色 C．红色 D．蓝色例题2．圆梦中学化学兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：她们分别用蓝紫色牵牛花、大红色、月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1：1）浸泡10分钟。（1）用研钵捣烂的目的是；（2）乙醇在其中起到的作用是。A．催化剂B．参加化学反应C．溶质D．溶剂步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；（3）过滤的目的是。步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水和食醋中。花名称花颜色浸取液颜色在不同溶液中所呈颜色澄清石灰水食醋牵牛花蓝紫红棕黄绿粉红月季花大红玫瑰红橙黄粉红萝卜花紫紫红黄绿粉红丝瓜花黄绿黄绿黄黄（4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填名称）。（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈色；滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈色。二、常见的几种酸的物理性质和用途1.浓盐酸和浓硫酸的比较注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。⑦稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性。2.浓硫酸的稀释操作方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌。注意：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度小于浓硫酸的密度，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，非常危险。例题3．下列有关酸的说法错误的是（）A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关 B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性 C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小 D．浓盐酸在空气中会形成白雾三、酸的化学性质1.酸能跟酸碱指示剂起反应，能使紫色的石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色；2.酸能跟多种活动性较强的金属(如镁、铝、锌、铁等)发生置换反应，生成盐和氢气；3.酸能跟金属氧化物起反应，生成盐和水；4.酸能与碱反应生成盐和水；例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。5.酸能与部分盐反应生成新盐和新酸。CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O重点提示：1、酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子；2、酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液。例题4．下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是（）A．紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应 C．和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀 D．与Mg反应放出氢气例题5．归纳是学习的重要方法。学完盐的性质后，小郑归纳出酸的A、B、C、D、E五条化学性质，并用“五角星”呈现出来，见下图：（1）图中酸的D性质中，即“五角星”右下角里面对应物质的类别是____________；（2）紫色石蕊试液滴入酸中，溶液显_____________色；（3）若酸是硫酸，请写出用稀硫酸清除铁锈的主要反应化学方程式：________________；（4）若酸是盐酸，请你选择一种常见的物质来检验酸的D性质___________________（填化学式）；（5）小郑探究Mg和Fe与酸液反应的快慢，需要控制的变量是_____________(填代号)。①金属的聚集形态（形状）；②酸液起始温度；③酸液种类；④酸液的浓度；⑤反应容器的大小四、常见的碱1.几种常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰化学式NaOHCa(OH)2色、态白色固体白色粉末固体溶解性易溶于水，并放出大量热微溶于水,溶解度随温度的升高而减小露置在空气中的变化吸收空气中的水分而潮解、吸收二氧化碳而变质吸收二氧化碳而变质腐蚀性有强腐蚀性有较强的腐蚀性用途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂作材料，中和土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液2.碱的化学性质（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应.能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；（2）碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水；例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。（3）碱能跟酸反应生成盐和水。例如：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O。（4）碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐。例如：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4重点提示：1.碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子；2.碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液；3.根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）。因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水。4.氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，故可作某些气体如氢气、氧气、一氧化碳等的干燥剂。5.氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都会吸收二氧化碳，必须密封保存。例题6．固体氢氧化钠必须密封保存的原因是（）①氢氧化钠有毒②氢氧化钠有腐蚀性③氢氧化钠易吸收水分而潮解④氢氧化钠有挥发性⑤氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。A．①② B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤例题7．氢氧化钙是一种常见的、重要的碱，如图是氢氧化钙化学性质的知识网络，回答问题。（1）在①反应中，试剂a是。（2）利用②反应，Ca（OH）2溶液在实验室里常用来检验。（3）根据③反应原理，氢氧化钙在农业生产上用于改良（选填“酸性”或“碱性”）土壤。（4）工业上用④反应：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH，制取轻质碳酸钙和。五、最新中考试题、最新模拟题训练一．选择题（共10小题）1．（2021•德州）小明同学自制了一种黄色的花汁，滴加到不同液体试剂中，观察到液体的颜色如下。他又把花汁滴到另一种无色的溶液中，发现溶液呈浅红色，则此溶液可能是（）。试剂稀盐酸稀硫酸蒸馏水石灰水烧碱溶液颜色红红黄绿绿A．氨水 B．白醋 C．食盐水 D．小苏打溶液2．（2022•茅箭区校级模拟）稀硫酸是实验室中常用的酸，下列属于稀硫酸的用途的是（）A．干燥剂 B．金属除锈 C．洁厕灵的主要成分 D．存在于胃液中3．（2022•新抚区模拟）下列实验现象描述正确的是（）A．用木棍蘸取稀硫酸后，木棍变黑 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．将高锰酸钾放入汽油中，很快溶解形成紫红色溶液4．（2022•云龙区校级模拟）如图是一些物质的近似pH，关于这些物质的说法中正确的是（）A．苹果汁能使酚酞试液变红 B．稀释厨房清洁剂可使其碱性增强 C．酸雨酸性弱于苹果汁 D．可用石蕊鉴别小苏打水和厨房清洁剂5．（2022•富源县校级模拟）人体内一些液体的正常pH范围如表：下列说法中不正确的是（）液体胃液唾液胆汁胰液pH0.9﹣1.56.6﹣7.17.1﹣7.37.5﹣8.0A．胆汁和胰液都能使无色酚酞变红 B．胃液和唾液都能使紫色石蕊变红 C．胰液和胆汁都能与酸反应 D．服用含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症6．（2022•柳江区一模）下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A．Ca（OH）2 B．NaOH C．NaCl D．CaCO37．（2022•广饶县校级模拟）下列关于酸和碱的说法中错误的是（）A．酸的溶液中都存在氢离子 B．碱中一定含有氢元素和氧元素 C．酸一定能使无色酚酞溶液变红 D．碱中不一定含有金属元素8．（2022•浦东新区二模）用稀硫酸除铁锈的原理是（）A．FeO+H2SO4═4FeSO4+H2O B．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ C．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O D．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O9．（2022•自贡模拟）将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（）A．溶液的质量都增大 B．溶液的质量都减小 C．溶液中溶质的质量分数都增大 D．溶液中溶质的质量分数都减小10．（2021春•鄞州区月考）向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色．测得溶液质量与实验时间的关系如图．下列说法错误的是（）A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢 B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种 D．bc段溶液中有硫酸铜生成二．填空题（共2小题）11．（2020秋•肇州县期末）下表列出了一些液体的pH．液体胃液护发素蒸馏水洗发水厨房清洁剂pH267812（1）在厨房洗洁剂中滴入酚酞溶液，溶液显色；（2）人大量饮水会后，胃液的pH会（填“变大”、“变小”或“不变”）；（3）洗发时先用洗发水洗发，再使用护发素．这样做的原理是．12．（2021秋•让胡路区校级月考）将下列物质：①氯化氢、②氯化钠、③氢氧化钠、④碳酸钠分别溶于水，在它们的水溶液中分别滴入几滴紫色石蕊试液，请用序号填写下列空白：（1）pH＞7的溶液是，滴加紫色石蕊试液显色；（2）pH＜7的溶液是，滴加紫色石蕊试液显色；（3）pH＝7的溶液是，滴加紫色石蕊试液显色．三．实验题（共2小题）13．（2020•北京）补全实验报告。装置及操作现象解释或结论（1）向1中滴加溶液铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅Fe的金属活动性比Cu的强（2）向2中滴加盐酸固体减少，得到黄色溶液化学方程式：（3）向3中滴加足量盐酸Ca（OH）2能与盐酸反应14．（2022•惠山区校级二模）将简单的实验仪器进行合理的组装，有利于我们研究物质的相关性质。查阅资料：HCl气体