专题08工业流程题-三年（2020-2022）中考真题化学分项汇编（原卷版）

专题08工业流程题一、单选题1．（2022·江苏泰州）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法错误的是A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸B．“除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应C．“转化”发生的主要反应是D．操作a为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥2．（2021·江苏连云港）回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。下列关于该流程的说法，错误的是A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B．滤液X中的溶质为FeSO4C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu3．（2020·江苏）以石灰浆[Ca(OH)2、CaCO3]为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性B．过程Ⅱ中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率C．过程Ⅱ中的反应为CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4ClD．理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液二、流程题4．（2022·江苏徐州）硅是信息技术应用的关键材料，徐州已成为单质硅的重要生产基地。工业上常用石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得单质硅，主要流程如图所示：(1)单质硅属于___________（填“无机”或“合成”或“复合”）材料。(2)过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途：___________。(3)过程②发生化合反应，参加反应的单质X的化学式为___________。(4)过程③发生置换反应，反应的化学方程式为___________。5．（2022·江苏苏州）二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。碳捕集：捕捉烟气CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：(1)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为___________。(2)上述流程中可循环使用的物质有___________（填化学式）。碳的资源化利用

中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：(3)检验淀粉的常用试剂是___________（填名称）。

(4)绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________。(5)阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式：___________。(6)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。①推测分子中氢原子数目：甲醇___________甲醛（填“>”、“<”或“=”）。②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2.理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比≥___________。6．（2021·江苏镇江）以碳酸钡原料（含少量SiO2）制备高纯碳酸钡的流程如图。(1)试剂X应选用______（填字母）。a．稀硫酸b．盐酸(2)操作1、操作2用到的玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒等。(3)滤液Y中溶质有KOH、K2CO3和______。(4)酸溶时，试剂X不能过量太多，一是节约试剂X，二是______。7．（2021·江苏南通）利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）：已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。(1)“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有__________（任写一种）。(2)“氧化”阶段发生的反应为，则a=________。(3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。80℃、pH=6时，Fe3+转化为________（填化学式）。(4)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为_____________。该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是____________。8．（2021·江苏常州）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下：已知反应②：(1)蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于_______(选填“常量”或“微量”)元素。(2)写出反应①的化学反应方程式：_________。(3)反应②的基本反应类型为_________，②中“搅拌”的作用是_______。(4)某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如下图，其最佳反应条件是_____。(5)已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90％。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要______个鸡蛋壳。9．（2021·江苏徐州）已知：向饱和食盐水中通人氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水能与CO2发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。某学习小组以饱和食盐水等为原料制备纯碱的主要流程如下：（1）常温时。饱和氨盐水的pH___________（填“=”或“>”）7.反应时，溶液中生成的NH4Cl中含有原子团的名称是___________（2）过滤时，若经两次过滤滤液仍浑浊其原因可能是___________（任写一条）（3）热解时，NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为___________10．（2021·江苏宿迁）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgC12、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。(1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+，则试剂X为_______(填化学式)。(2)“操作1”中玻璃棒的作用是_______，“操作2”的名称为_______。(3)滤渣中除泥沙外，还含有_______。(4)实际生产中，步骤1常选用_______作为沉淀剂。(5)步骤2需电解_______状态的MgCl2以获得金属镁。11．（2021·江苏南京）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。（1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量______（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。（2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如下：（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。）①钨酸钠中钨元素的化合价为______。②填写下表。步骤化学方程式基本反应类型Ⅱ______复分解反应Ⅲ______分解反应Ⅳ____________12．（2021·江苏扬州）以某菱镁矿石（主要成分是MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下：（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有______（写出一种）。此时，MnCO3发生反应的化学方程式是______。（2）“转化”时主要反应是，氯元素反应前后化合价变化情况是______（填“升高”或“降低”）。（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：温度/℃67.5200析出晶体MgSO4·12H2OMgSO4·7H2OMgSO4·6H2OMgSO4·H2O等①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、______、过滤、洗涤、低温干燥。②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是______（填化学式）。循环使用的目的是______。（4）已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数：①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是______。②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是______。（5）若用100t菱镁矿石可制得246tMgSO4·7H2O产品，忽略反应过程中镁元素损失，求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。（写出计算过程）______。13．（2020·江苏）用除铁锈后的废液(主要含FeCl3、FeCl2、HCl)制备污水处理剂FeSO4⋅7H2O的流程如图。(1)“操作1”“操作2”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______等。“操作1”所得固体需洗涤。取最后一次洗涤后的滤液，向其中滴加_______，无明显现象，则固体已洗净。(2)试剂X可用_______(填序号)。a稀HClb稀HNO3c稀H2SO4(3)“系列操作”包括：蒸发浓缩、_______、过滤等。14．（2020·江苏泰州）硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）B2O3中B元素的化合价为________。（2）为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是_________；回收副产物Mg（OH）2可制得流程__________的反应物。（3）H3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程②的化学反应方程式为_________。（4）根据流程③的化学反应方程式：，理论上制备1.1吨的硼，需消耗镁多少吨写出计算过程）_________？15．（2020·江苏常州）2020年6月23日，我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。Ⅰ.火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室，与液氧混合燃烧产生推动力。该反应的化学方程式为______________。Ⅱ.人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如下：（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是______________（选填“纯净物”或“混合物”）。（2）反应②的过程是_______________（选填“放热”或“吸热”）过程。（3）“母液”中含MgCl2，以上①~④步化学反应中未涉及的反应类型是______________。a.化合反应b.分解反应c.复分解反应d.置换反应（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为______________（保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是___________________。16．（2020·江苏徐州）已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：（1）沉淀时，NaOH应过量的目的是________（2）过滤时，使用玻璃棒的作用是_________（3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为_______，该反应的反应类型为______17．（2020·江苏扬州）以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下：已知“沉淀”时的主要反应为：（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为_______。FeO（OH）可表示为mFe2O3·nFe（OH）3，=_____________。（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有__________（填字母）。A能与酸反应B能与碱反应C不与FeO（OH）反应②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是_______。（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为__________（填离子符号）。（4）“煅烧”时反应的化学方程式为________。（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是___________。当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是_______。（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9tFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。_________。18．（2020·江苏淮安）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是__。（2）“操作1”、“操作2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。（3）“操作2”中分离得到的NH4C1，在农业上可用作________。19．（2020·江苏连云港）黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会