《高中化学》2024年八月热题跟踪训练（化学）-A试题

PAGE1PAGE2024年八月热题跟踪训练（化学）1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是()A.氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质，土壤保肥与胶体的性质也有关C.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D.节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色反应2.用密度为、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1:4配制成稀盐酸，密度为，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为()A. B.C. D.3.在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是()。A. B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大4.分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。已知：ⅰ.溶液中存在平衡：ⅱ.25℃时，（砖红色），（白色）下列分析不正确的是()A.实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀B.产生白色沉淀时，存在C.当产生砖红色沉淀时，如果，已沉淀完全D.滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低5.已知常温时和的电离平衡常数分别为和。现将pH和体积都相同的两种酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是()。A.曲线Ⅱ为稀释时pH变化曲线B.从b点到d点，溶液中减小（HR代表或）C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大D.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗的体积较小6.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法错误的是()A.原子半径：B.电负性：C.简单氢化物的沸点：D.同周期中第一电离能小于Z的元素有五种7.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是()A.图Ⅰ：称量固体 B.图Ⅱ：除去中的C.图Ⅲ：稀释浓硫酸 D.图Ⅳ：干燥8.向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A.c点时溶液中的离子反应是：B.a点时溶液中金属阳离子只有和C.原溶液中物质的量浓度为D.原溶液中的物质的量为9.在硫酸工业中，在催化剂条件下使氧化为：。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法正确的是()温度平衡时的转化率45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A.该反应在任何条件下均能自发进行B.实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强C.使用催化剂可加快反应速率，提高的平衡产率D.为提高的转化率，应适当充入过量的空气10.实验探究是化学学科核心素养之一，如图为某实验测得0.1mol·溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法错误的是()A.a点时溶液呈碱性，此时B.a、b、c三点的溶液中，均存在C.a、c两点溶液的c（）相同D.图中ab段，溶液pH逐渐减小，说明及水的电离平衡正移对pH影响大于水解平衡正移对pH的影响11.我国科学家开发了FeCo-NSC催化剂，设计一种新型锌-空气电池，装置如图所示。放电时，下列说法错误的是()A.“FeCo-NSC”能降低正极反应的活化能B.正极反应式为C.向Zn极附近迁移D.右侧电极电势比左侧电极高12.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子开始沉淀时的pH7.23.72.27.5完全沉淀时的pH8.74.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH两个作用分别是_______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_______。（2）“滤液②”中含有的金属离子是_______。（3）“转化”中可替代的物质是_______。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，如图，“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。（4）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。（5）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______。13.氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体化学式为：，实验室以为原料制备该晶体的流程如图：（1）若“还原”后其它产物均绿色环保，写出该反应的化学方程式___________。（2）“转化”可在如图装置中进行。（已知能被氧化）①上述装置依次连接的合理顺序为___________（填字母）。②加入前需要进行的操作是___________。③装置2中将转化并得到产品，实验操作顺序为：________→_______→_______→_______→B→F→D→抽干称重（填标号）。___________。A．取下分液漏斗，将锥形瓶瓶口换上橡胶塞B．用饱和溶液洗涤晶体3次C．将锥形瓶置于干燥器中，静置后过滤D．用乙醚洗涤2次E．打开分液漏斗活塞，加入溶液F．用无水乙醇洗涤2次G．打开活塞a④用饱和溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是___________。（3）为测定粗产品的纯度，进行如下实验：分别称量三份ag产品于三只锥形瓶中，每份分别用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.0200mol/L溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用0.100mol/L标准溶液分别滴定至终点，消耗标准溶液的体积如下表所示。（）序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL第一份0.0019.98第二份1.2022.40第三份1.5621.58粗产品中钒的质量分数为___________（假设V的相对原子质量为M）。14.回答下列问题。（1）已知：断裂化学键吸收的能量或者形成化学键放出的能量叫该化学键的键能。根据下表回答问题：化学键键能435390x①已知，每生成放出的热量，则上表中x的数值为_____。②关于反应的下列说法正确的是_____。A．在其他条件不变时，升高温度，正反应速率会增大，逆反应速率会减小B．在恒温恒容的密闭容器中，充入氦气使压强增大，该反应速率增大C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率D．若需要制备，通入的氮气的物质的量应大于③检验生成的的方法是_____。氨的催化氧化是工业合成硝酸的基础，该反应方程式为_____。（2）某温度时，在一个容积为的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：①反应开始至，气体Z的反应速率为_____；若反应容器恒压，则充入氦气会使反应速率_____（填“变快”、“变慢”或“不变”）。②在的另一个密闭容器中，放入和，在一定温度下，压强为p，放入催化剂（体积忽略），发生反应，在后，容器中，若温度不变，压强变为，则_____。（3）甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理的示意图如图，请回答下列问题：①电极反应式为_____。②该电池工作时消耗（标准状况下），则通过质子交换膜物质的量为_____。15.基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向.利用木质纤维素为起始原料结合生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，缓解日益紧张的能源危机，路线如下：回答下列问题：（1）化合物Ⅰ的分子式为_________.（2）分析化合物Ⅱ的结构，预测反应后形成的新物质，参考①的示例，完成下表.序号变化的官能团的名称可反应的试剂（物质）反应后形成的新物质反应类型①____________氧化反应②____________________________________加成反应（3）化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率100％的反应，且1molⅢ与1mol化合物a反应得到1molⅣ，则化合物a为_________.（4）已知化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为2:3，写出化合物Ⅴ的结构简式：_______________________.（5）化合物Ⅶ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有______