《高中化学》考点5物质结构与性质、元素周期律--A试题

考点5物质结构与性质、元素周期律—高考化学一轮复习考点创新题训练1.短周期主族元素X、YZ、W的原子序数依次增大，它们构成的一种分子簇结构如图所示。X、W的周期数等于族序数，Z的简单氢化物的水溶液呈碱性且分子间能形成氢键。下列说法错误的是()A.简单离子半径：Z>W>X B.最高价含氧酸的酸性：Z>YC.X在自然界只有1种核素 D.W与Cl可形成共价化合物2.一种可用于食品包装、婴儿用品的环保型颜料由短周期元素X、Y、Z、W、Q组成，五种元素的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，X的单质常温下为气体，Y、Z为同周期相邻元素，与具有相同的电子结构。下列说法正确的是()A.原子半径：Y>Z>W B.简单氢化物的沸点：Q>ZC.WZ为共价化合物 D.X的单质只具有还原性3.蒙脱石是一种重要的硅酸盐矿石，主要成分为，下列说法正确的是()A.离子半径：B.第一电离能：C.热稳定性：D.上图所示硅酸盐阴离子的化学式为4.阅读下列材料，完成下题：氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热，点。F、Mg、Al、B等是构成储氢材料的常见元素。氢化钠（NaH）、（氨硼烷）、四氢铝锂（）、Fe-Mg合金、合金、合金是常见的储氢材料。NaH固体遇水后放出氢气并生成一种碱；的结构式为；350℃时，与反应生成和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢元素的质量分数的为0.07）。咔唑（）是一种新型有机液体储氨材料。碱性镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，放电时的工作原理为（M为储氢合金）。是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构。已知：①，②。（1）下列说法正确的是()A.H—N—H的键角：B.的空间结构为三角锥形C.Fe-Mg合金的晶胞结构如图，距离Mg原子最近的Fe原子的个数是2D.分子中C原子的杂化类型为（2）下列化学反应表示正确的是()A.与反应的化学方程式为B.NaH固体与水反应的离子方程式为C.碱性镍氢电池放电时的正极反应式为D.与反应生成的热化学方程式为（3）下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是()A.Fe-Mg合金能够吸收大量，可作储氢材料B.Al表面可形成致密的保护膜，常温下可用铝制容器运输浓硫酸C.分子间可形成氢键，的沸点比高D.中存在配位键，可用作还原剂5.如图所示是一种离子液体，属于绿色溶剂，其中R、X、Y、Z、W五种元素均为短周期元素，R元素形成的一种同素异形体熔点高、硬度小，在有机化学中常用作示踪原子来研究乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯的反应机理，Y元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液易挥发，Z元素形成的单质是氧化性最强的。下列说法正确的是()A.第一电离能：Z>X>Y>RB.沸点：C.阳离子中Y杂化类型均为D.是极性分子，其中极性键X—乙中显6.离子化合物在电化学中起着重要作用。某新型阴离子中L结构如图所示，其中D、M、Q、E、R五种短周期元素的核电荷数依次增大，Q原子价电子数是R原子价电子数的2倍。下列说法正确的是()A.Q为同周期电负性最强的元素 B.简单氢化物沸点：E>Q>MC.该离子中所有原子均为杂化 D.R的配位数为47.某阴离子的结构如图所示，其中X、Y、Z、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大且总和为22。下列说法不正确的是()A.Z的氧化物有5种B.原子半径：Y>Z>R>XC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YD.化合物和均为刺激性气体，且均易溶于水8.如图所示为芳香族化合物合成药物的原料的结构，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，分子中所有原子均满足稀有气体元素的稳定电子结构，Z原子的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是()A.简单氢化物的沸点：Z>Y B.X的第一电离能大于同周期相邻元素C.基态原子的未成对电子数：X<Z D.电负性：W>X9.离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，Q的一种同位素可用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法正确的是()A.Q、X分别与P形成的化合物的沸点：Q<XB.Y的最高价氧化物对应的水化物是三元酸C.同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有2种D.基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道10.稀有气体极不活泼，曾被称为惰性气体，但一定条件下仍能发生某些反应，例如：。（n=2、4、6）。下列说法错误的是()A.Xe的熔点低，与分子间作用力有关 B.沸点：C.的空间结构为V形 D.熔融状态下，均不导电11.下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期，X的电负性大于Z，工业上利用沸，点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元素，E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是()A.分子中的杂化轨道类型不相同B.第一电离能：C.X的氢化物的VSEPR模型为四面体形D.简单离子半径：12.2023年7月22日，韩国科研人员声称发现了世界首个常温常压超导体—LK-99，在学术界引起巨大轰动，LK-99的主要成分为（Pb为+2价）。回答下列问题：（1）磷的化合物丰富多彩，和分子极性从强到弱的顺序为____________________________。可用和在一定条件下反应制得，的VSEPR模型为________，其水解反应的产物为____________________________。（2）与Cu同周期且基态原子核外单电子数与基态Cu原子相同的元素还有______种。若中心离子含有单电子，则配合物为顺磁性物质，反之为抗磁性物质，据此推断是一种________（填“顺磁性”或“抗磁性”）物质。（3）8月，中国科研团队证实LK-99并不是超导体，其表现出的电磁性主要来自其中的杂质。钇钡铜氧化物是一种临界温度很高的超导体，科学家通过在空气中加热的混合物得到钇钡铜氧化物X，并释放出二氧化碳。已知化合物X属于正交晶系，晶胞结构如图所示（晶胞参数，），上述反应的化学方程式为___________________________________。若阿伏加德罗常数的值，化合物X的密度p=g·（用含的代数式表示）。13.硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：（1）在元素周期表中的位置为_______，用电子式表示的形成过程：_______。（2）关于Ⅰ~Ⅳ4种分子，下列说法不正确的有____（填序号）。A.Ⅰ中仅有Se—Se键一种非极性键B.Ⅱ中最多有5个碳原子共直线C.Ⅲ中S原子和N原子的杂化类型均为D.Ⅰ~Ⅳ中，只有Ⅰ为非极性分子（3）Ⅲ易溶于水的原因是_______。（4）S所在周期所有主族元素中第一电离能小于的元素有_____种。（5）已知Se和S对应含氧酸的结构相似，分析的酸性强于的原因：______。（6）钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：①该超导材料的化学式为______。②Fe原子的配位数为______（只考虑Se原子）。14.中国科学院上海有机化学研究所的一支团队利用三氟甲基（—）稳定碳铜键的特性，采用两种结构确定的三氟甲基一价铜配合物与卤代乙腈，在室温下实现了一价铜至三价铜的氧化加成过程。回答下列问题：（1）二氟氯甲烷（）与无水氟化氢在催化剂作用下发生气相反应生成三氟甲烷（）。常温常压下，为无色气体，固态的晶体类型为______；碱性条件下发生水解反应并酸化，所得有机产物为______（填结构简式）。（2）基态三价铜离子（）的价电子中成对电子数与未成对电子数之比为______；从结构上分析，基态比基态更稳定的原因是______。（3）—中碳原子的轨道杂化方式为—中F—C—F键角______（填“>”“<”或“=”）—中H—C—H键角，其原因是______。（4）卤代乙腈的碱性随N原子周围电子云密度的增大而增强，中碱性最弱的是______。（5）化合物X由Cu、Fe、S三种元素形成，属于四方晶系，晶胞结构如图所示。若晶胞的底面边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，则化合物X的密度为__________（用含的代数式表示）。15.固态电池是当前电池制造及化学储能领域研究的热点，其正极材料可以用固态氟化碳、复合材料、磷酸铁锂、等，其电解质可采用聚合物固态电解质如聚丙烯腈等。回答下列相关问题：（1）基态锰原子的价电子排布式为___________，的空间结构为________________。（2）已知第一电离能，，的原因是________________；和有类似的结构，但和中O-O键键长分别为121pm和148pm，请解释其原因：________________。（3）丙烯腈（）聚合得聚丙烯腈，聚丙烯