高考化学知识点归纳无机知识归纳总结

无机知识归纳总结

反应途径结构网络图:

工业生产

I有机合成II制备实验方案的丽I非金属单质的制番J金属的冶炼|

等效平衡

常见的制备反应II

I盖斯定律Lco、

X

I反应途径Ic---------->C02

ZHC1.

/、一Al3*

C12--------»HC10]|A(OH)%

/S03AIO2-/N2=-HNO3

S,'S02^

加2。2Na2c03

Z%

>N<iOII>NaHCOa

“、、°丁Fe2+Fe3+NO2NO

显色反应

KSCN|CO———►Fe2()3Fe3()4FeO

苯叫112

CI2Br2,FeCLFeBrs

Fe2()3-----------Fe(0H)3----------FeCh——T2~S>FeSFei2

Sn2+|HN0-

£|\3冷浓硫酸，人,

9冷浓硝酸'例1七

o0SBr2

rS2-|MnOrH-Fe3+Mg+

隔绝空

FeO7Fe(0H)2------------FeC12ll2

uj®°>Fe304

特征现象：

I、浅黄色固体：S或NazOz或AgBr

2、有色溶液：Fe?+（浅绿色），FT（黄色）、C/（蓝色）、MnO4:紫红色）

3、有色固体：红色（Cu、CRO、Fe2O3）红褐色：Fe（OH）3蓝色：Cu（OH）2

黑色：CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S>PbS黄色：AgLAg3Po4

白色：Fe（0H）2>CaCCh、BaSO-AgCl>BaSOs

4、有色气体：F2（浅黄绿色）、CI2（黄绿色）NO2、Bn（蒸气）（红棕色）

反应现象结构网络图

①遇酚酰变红的气体必是氨气。

②在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NOo

③向一溶液中加入碱液，产生白色沉淀，进而变成灰绿色最后变成红褐色，该溶液中必含

Fe2\

④遇SCN一显红色或遇OFT生成红褐色沉淀，或遇苯酚显紫色的离子是Fe3\

⑤遇BaCb生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液可能含有Ag+、S03?-或SC^，

2

⑥遇HC1生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SKV-、S2O3-O

⑦具有臭鸡蛋气味的气体是H2S、与H2s反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cb、。2、SO2.

NO?等。

⑧电解电解质溶液时阳极气态产物一般是。2或。2,阴极产物是H2O

⑨使品红溶液褪色的气体可能是CI2（加热后不恢复红色）或SO?（加热后又恢复红色），物

质可能是次氯酸盐NaClO、Ca（C10）2＞氯水，NazO2等。

⑩在Ck中燃烧生成白色烟雾的是磷。

反应物的浓度不同导致反应原理不同

MnO2+4HCl（浓）^^MnCl2-|-C12t十2H2O

MnC）2+HC1（稀）—*•不反应

Ca（ClO）2+2HCl（稀）=CaCl2+2HC10

Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCI2+2Cl2t+2H.0

CH4+Br2（g）CH3Br+HBr

CH4+滨水一”f不反应

+Br2(液;+HBr

<O)+溟水不反应

反应过程中需浓H2SO4的反应

制H3Po4：Ca3（PO4）2-l-3H2SO4（浓）^=2H3Po4+3CaSO4

_△

制亚硫酸酥：Na2sO3+H2so4（中等浓度）^Na2so4+H2O+SO2f

微热

制H。：NaCl（固）+H2SO4（浓）-^NaHSO4+HClt

强热

NaHSO4+H2SO4（浓）’'Na2SO4+HClt

制C2H4：CH3cH20H售，＞CH2=CH2t+H20

制葡萄糖：（C6H|oC）5）n（纤维素）-FnHoO—'笠检》nC6Hl2。6

制硝基苯：＜O^＞+HNO3（浓）浓普酸，笈〉-N02+H20

制乙酸乙酯：CH3coOH+CH3cH20H箜》CH3coOCH2cH3+H2O

制硝酸纤维：[C6H7O2（OH）3]n+3nHNO3浓普酸»[C6H7O2（ONO2）31n+3nH2。

（浓硫酸的还原产物是SO2,稀硫酸的为H2）

Zn+2H2sO4（浓）=ZnSO4+SO2t+2H2O；Zn+H2sO4（稀）=ZnSO4+H2t

Cu+2H2sO4（浓）=^=CUSO44-SO2t+2H2O；Cu+2H2sO4（稀）-----*不反应

2A1+6H2s。4（浓）=^=A12（SO4）3+3SO2t+6H2O；Al在H2sO4（冷，浓）中钝化

2A1+6H2SO4=A12（SO4）3+3H2t

2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO21+6H2OFeH2SO4（冷，浓）中钝化

Fe+H2s（稀）=FeSO4+H2t

C+2H2sO4（浓）=^=C02t+2SO2t+2H2OC+H2sO4（稀）不反应

反应过程中需稀硫酸的反应

制H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

糖类水解：Cl2H22。“(蔗糖)一比。一却fC6Hl2。6(果糖)+C6Hl2。6(葡萄糖)

酯水解：CH3COOCH2CH34-H2O酸，CH3COOH+C2H50H

(浓硝酸的还原产物常为NO2,稀硝酸的还原产物为N0,金属和硝酸的反应不考虑氢气

的生成)

CU+4HNO3(^)^^CU(NO3)2+2NO2t+2H2O

3C11+8HNO3(稀)=^3CU(NO3)2+2NOt+4H2O

C+4HNCh(浓)=CO2t+4NO2t+2H2O

AkFe在冷的浓稍酸、浓硫酸中钝化

A1+6HNO3(浓)=A1(NO3)3+3NC)2t+3H2O

A1+4HNCM稀)A1(NO3)34-NOt+3H2O

过量的铁和浓、稀硝酸的反应的分析

Fe+6HNO3(^)Fe(NO3)3+3NO2t+3H2O

Fe+4HNCh(稀)=Fe(NO3)3-l-NOt+2H2O

Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2

其他

电解

2NaCl(熔融)^=2Na+Cl2t

电解

2NaCl+2H2O^=2NaOH+H21+C121

NaCl(®)+C02+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4C1

无机框图题题眼归纳

(一)特征反应：

1、与碱反应产生气体j

1+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2t

⑴单质Al、Si/电一H2t

S:+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2t

+

⑵钱盐：NH4-^-NH3t+H2O

2、与酸反应产生气体:

金属一股fH2t

金属"sst

金属-HNOi*N(>2t：Wt

⑴

单质浓H2soi

S(htCCht

浓HN(K

N0tCO2t

非金属2

(瞥鸳$02t

’.浓HNS〉蚓2tC02t

2-

co3(HCO3)-L―>

co21

⑵化合物S2'(HS)ir

H2St

2

SO3'(HSO.O_1_>S02t

3、Na2s2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:

2+

S2O3+2H=SI+SO2t+H20

4、与水反应产生气体：

⑴单质：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

2F2+2H2O=4HF+O2t

⑵化合物：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+02t

Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)21+2NH3t

A12S3+6H2O=2A1(OH)3I+3H2st

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H21

5、强烈双水解

3+2H2

A1+CO3--°>C0;t+AI(OH)3I

Al3++S2-(HS)—A1(OH)3I+H2st

A产+AIO2—蚓一AI(0H)3I

6、铝热反应：

A1+金属氧化物一^―金属+AI2O3

7、既能与酸反应，又能与碱反应

⑴单质：AkBe、Zn

⑵化合物：A12O3>A1(OH)3、BeO、Be(OH)2、ZnO、Zn(OH)2>

弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸

8、与NazO2反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

9、2FeCh+H2s=2FeCk+SI+2HC1

10、电解

2H2。电解见t+O2t2A12O3=^=4A1+3O21

2NaCl+2H2O=St=2NaOH+t+C12t

30HOH

U、AP+、'Al(OH)3•^中'A102-

JI1

催化剂

12、归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO5N2+6H2O

13、受热分解产生2种或3种气体的反应：

,NH4HCO3[(NH4)2CO31—^->NH3t+co21+H2O

钱盐•NH4HSO3[(NH4)2SO3]—NH3t+SO2t+H2O

.NH4HS[(NH4)2S]—f+H2st

14、特征网络

)A°2>B02II2O

*C-AD（酸或碱）

0202H2O

①N%(气体)-*NO-ANO2>HNO3

。2O2

②H2s（气体）fso?fSO3H2OH2SO4

02O2

③C（固体）一H2O

------>-CO------Aco2-H2CO3

002J

2H20

®Na（固体）一Na2O-Na2O2-NaOH

强酸.,气体B

⑵A—强碱气体c

A为弱酸的钱盐：（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3或NH4HSO3

⑶无机框图题中常用到催化剂的反应

2KC1O3M^22KC1+3O2t2H2O2理组21120+02t

2so2+O2、催.剂、2s034NH3+502=^=4N0+6H20

f化j2NH3

N2十、加热、加压4口3

中学常见的混合物和纯净物（无机部分）

一、混合物

名称主要成分的化学式名称主要成分的化学式

黑火药S、KNO3、C金刚砂SiC

工业盐酸硅胶

HQ(FeCb)、H2OSiO2nH2O

漂白粉Ca(ClO)2>CaCl2泡花碱Na2SiO3>H2O

碱石灰CaO、NaOH玻璃Na2SiO3sCaSiCh、Si(

草木灰普钙

K2co3Ca(H2Po4)2、CaSO4

石英硫铁矿

SiO2FeS2

石英砂黄铜矿

SiO2CuFeS?

脉石菱镁矿

Si02MgCO3

硅石菱铁矿

Si02FeCO3

石灰石CaCOj磁铁矿Fe3O4

大理石褐铁矿

CaCO32Fe203-3H2O

硝石KN03方铅矿PbS

方解石CaCOj焊锡Sn、Pb

钟乳石锡石矿S11O2

CaCO3

磷矿石无定形碳焦炭、炭黑、活性炭

Ca3(PO4)2

萤石铝热剂和金属氧化物

CaF2A1

重晶石铜绿

BaSO4CU2(OH)2CO3

冰晶石NaaAlFe纯净盐酸HCkH2O

光卤石KCIMgCl2-6H2O马口铁Sn、Fe（Sn作镀层）

白铁Zn、Fe（Zn做镀层）铁锈FezChnH2。

任点口_1_Al203H2。、AI2O3HQ、2CaOSiOx3CaOSiO^

TTIVLZt水泥22

FezCh、S1O23CaOAI2O3

二、纯净物

名称主要成分的化学式名称主要成分的化学式

面碱、洗涤碱液氨

Na2CO3-l0H2ONH3

纯碱（苏打）重钙

Na2cO3Ca(H2PO4)2

烧（火）碱

NaOH蓝（胆）研CUSO4-5H2O

硫磺S绿矶FeSO4-7H2O

小苏打（面启子）

NaHCO3明(白)矶KA1(SO4)