广东省化学高三上学期期中试卷与参考答案(2024年)

2024年广东省化学高三上学期期中复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、金刚石与石墨B、氧气与臭氧C、水与过氧化氢D、二氧化碳与一氧化碳2、下列物质中，不属于电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、HCl（氯化氢）C、H2O（水）D、CH4（甲烷）3、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白质C、糖类D、二氧化硅4、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A、共价键一定存在于非金属元素之间B、离子键只存在于金属元素与非金属元素之间C、金属元素与非金属元素之间形成的化合物一定含有离子键D、含有氢元素的化合物中一定存在氢键5、下列关于化学键的说法错误的是（）A.离子键是由阴阳离子之间的静电引力形成的B.共价键是由原子间共用电子对形成的C.氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键D.金属键是由金属原子之间自由电子云形成的6、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A.该元素位于周期表的第三周期；B.该元素属于卤族元素；C.该元素的最高正化合价为+7；D.该元素的原子半径比同周期的相邻元素大。7、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键只能存在于非金属元素之间。B、离子键的形成是因为金属元素失去电子，非金属元素获得电子。C、金属晶体中，金属阳离子之间通过离子键相互作用。D、非极性共价键的形成是由于两个相同原子之间电子的共享。8、在下列反应中，哪一个反应的焓变（ΔH）是负值？A.2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)B.CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)C.N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g)D.H₂O(l)→H₂O(g)9、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、共价键和离子键都是通过电子转移形成的B、非极性键和极性键都是通过电子共享形成的C、单质分子中的化学键都是非极性键D、共价键和离子键都是通过电子的重新分配形成的10、下列反应中，哪一个不属于氧化还原反应？A.2B.FC.ND.211、下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计B.原子的电子层由内到外，电子的能量依次降低C.同一元素的不同核素，其原子核中的质子数相同，中子数不同D.核外电子排布遵循泡利不相容原理，但不受能量最低原理的制约12、下列关于化学平衡的描述，哪一项是正确的？A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应和逆反应完全停止。B.化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度保持恒定不变。C.只有气体参与的反应才能达到化学平衡。D.增加系统压力总是会促使平衡向体积减小的方向移动。13、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气B.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水C.氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙和氯化钠D.氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水14、下列哪种物质在水中的溶解度会随着温度的升高而降低？A.NaClB.KNO3C.CaSO4·2H2O(石膏)D.NH4NO315、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：A.反应速率与反应物的浓度成正比。B.反应速率与温度成反比。C.反应速率与反应物的摩尔质量成反比。D.反应速率与反应物的表面积无关。16、下列哪种物质在水中溶解度随温度升高而降低？A.NaClB.KNO3C.Ca(OH)2D.NH4NO3二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：下列物质中，不属于有机化合物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.乙烷（C2H6）C.甲烷（CH4）D.氯化钠（NaCl）第二题化学实验设计与分析实验背景：为了探究金属钠与水反应的性质，某小组进行了以下实验：实验步骤：1.将一小块金属钠放入装有水的烧杯中；2.观察并记录反应现象；3.取反应后的溶液，滴加酚酞指示剂；4.观察溶液颜色变化。实验现象：1.金属钠与水反应剧烈，产生大量气泡，并伴有轻微的爆鸣声；2.溶液呈碱性，酚酞指示剂变红。问题：1.请简述金属钠与水反应的化学方程式。2.为什么溶液加入酚酞指示剂后变红？3.如果要进一步探究反应生成物的性质，你认为可以采取哪些实验步骤？第三题题目：某化工厂在生产过程中产生了一种含有Zn、Fe、Cu、Ag四种金属离子的废水，现需对其进行处理以净化水质。请根据以下步骤设计一个实验方案，并说明实验原理和预期结果。（1）取一定量的废水样品，加入过量NaOH溶液，充分搅拌，静置。观察并记录沉淀现象。（2）过滤上述混合液，取滤液，加入少量CuSO4溶液，充分振荡，观察并记录现象。（3）将步骤（2）得到的沉淀物用稀盐酸溶解，得到溶液A。取溶液A，加入KSCN溶液，观察并记录现象。（4）取溶液A，加入铁粉，充分振荡，观察并记录现象。要求：1.完善实验步骤（1）中观察并记录沉淀现象的描述。2.说明步骤（2）中CuSO4溶液的作用及预期结果。3.解释步骤（3）中KSCN溶液的作用和预期现象。4.预测步骤（4）中可能发生的反应，并写出相应的化学方程式。第四题题目：已知反应：2Al+3FeCl3→2AlCl3+3Fe。请回答以下问题：（1）根据反应式，计算1摩尔Al与3摩尔FeCl3反应后生成的AlCl3的摩尔数。（2）若反应中Al过量，求反应后剩余的Al的摩尔数。（3）计算在标准状况下，反应生成的3摩尔Fe所占的体积（标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L）。（4）分析该反应的化学方程式，判断Al与FeCl3的反应类型，并解释原因。2024年广东省化学高三上学期期中复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同素异形体的是：A、金刚石与石墨B、氧气与臭氧C、水与过氧化氢D、二氧化碳与一氧化碳答案：C解析：同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，属于同素异形体；氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，但分子结构不同，属于同素异形体；二氧化碳和一氧化碳都是由碳和氧元素组成的化合物，不属于同素异形体。水（H₂O）和过氧化氢（H₂O₂）虽然都含有氢和氧元素，但水是由两个氢原子和一个氧原子组成的分子，而过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子组成的分子，因此它们也不属于同素异形体。所以正确答案是C。2、下列物质中，不属于电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、HCl（氯化氢）C、H2O（水）D、CH4（甲烷）答案：D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A选项NaCl是典型的离子化合物，在水中溶解后会电离成Na+和Cl-离子，能导电；B选项HCl是强酸，在水中完全电离成H+和Cl-离子，也能导电；C选项H2O虽然本身不是电解质，但可以微弱电离成H+和OH-离子，具有导电性；而D选项CH4是甲烷，是一种有机化合物，在水中不电离，也不导电，因此不属于电解质。3、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白质C、糖类D、二氧化硅答案：D解析：有机高分子化合物是指由碳、氢、氧、氮等元素组成的大分子化合物。选项A的聚乙烯是由碳和氢元素组成的高分子化合物，选项B的蛋白质含有碳、氢、氧、氮等元素，选项C的糖类含有碳、氢、氧元素。而选项D的二氧化硅（SiO2）是由硅和氧元素组成的无机物，不属于有机高分子化合物。因此，正确答案是D。4、下列关于化学键类型的描述，正确的是：A、共价键一定存在于非金属元素之间B、离子键只存在于金属元素与非金属元素之间C、金属元素与非金属元素之间形成的化合物一定含有离子键D、含有氢元素的化合物中一定存在氢键答案：C解析：A选项错误，共价键虽然通常存在于非金属元素之间，但也可以存在于金属元素与非金属元素之间，如AlCl3中的Al与Cl之间形成的是共价键。B选项错误，离子键不仅存在于金属元素与非金属元素之间，如氯化铵（NH4Cl）中的NH4+和Cl-之间也存在离子键。D选项错误，氢键是一种特殊的分子间作用力，并不是化学键，且并不存在于所有含有氢元素的化合物中。因此，正确答案是C，金属元素与非金属元素之间形成的化合物一定含有离子键。5、下列关于化学键的说法错误的是（）A.离子键是由阴阳离子之间的静电引力形成的B.共价键是由原子间共用电子对形成的C.氢键是一种特殊的分子间作用力，不是化学键D.金属键是由金属原子之间自由电子云形成的答案：C解析：氢键是一种特殊的分子间作用力，存在于分子间，而不是化学键。A选项中离子键是由阴阳离子之间的静电引力形成的，B选项中共价键是由原子间共用电子对形成的，D选项中金属键是由金属原子之间自由电子云形成的，这三个选项描述的均是化学键的性质。因此，C选项说法错误。6、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：A.该元素位于周期表的第三周期；B.该元素属于卤族元素；C.该元素的最高正化合价为+7；D.该元素的原子半径比同周期的相邻元素大。答案：D解析：原子序数为17的元素是氯（Cl）。氯位于周期表的第三周期，第七主族，即卤族元素。卤族元素的最高正化合价与其最外层电子数相同，氯的最外层有7个电子，所以它可以达到+7的氧化态（如高氯酸中的氯）。然而，对于原子半径而言，由于氯是比同周期相邻元素更易吸引电子（更高的电负性），它的原子半径实际上比相邻的硫（S）和氩（Ar）小，因为随着核电荷的增加，对电子的吸引力增强，导致电子云更靠近原子核，从而减小了原子半径。因此选项D是错误的描述。7、下列关于化学键的描述，正确的是：A、共价键只能存在于非金属元素之间。B、离子键的形成是因为金属元素失去电子，非金属元素获得电子。C、金属晶体中，金属阳离子之间通过离子键相互作用。D、非极性共价键的形成是由于两个相同原子之间电子的共享。答案：D解析：A选项错误，共价键可以存在于非金属元素之间，也可以存在于某些金属元素和非金属元素之间，如氯化铝（AlCl3）；B选项错误，离子键的形成是因为金属元素失去电子变成阳离子，非金属元素获得电子变成阴离子，从而形成稳定的离子晶体；C选项错误，金属晶体中，金属阳离子之间是通过金属键相互作用，而非离子键；D选项正确，非极性共价键是由于两个相同原子之间电子的均匀共享而形成的。8、在下列反应中，哪一个反应的焓变（ΔH）是负值？A.2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)B.CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)C.N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g)D.H₂O(l)→H₂O(g)答案：A和C解析：选项A描述的是氢气和氧气生成液态水的反应。这是一个放热反应，因为当氢气和氧气结合形成水时，会释放出大量的能量。因此，这个反应的焓变ΔH是负值，表明系统向外界释放了热量。选项B描述的是碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳的反应。这是一个吸热过程，通常需要加热才能进行，所以它的焓变ΔH是正值，意味着系统从外界吸收了热量。选项C描述的是氮气和氢气合成氨气的反应。这也是一个放热反应，在工业上被称为哈柏法，用于大规模生产氨。此过程中也释放能量，因此焓变ΔH同样为负值。选项D描述的是液态水蒸发成为水蒸气的过程。这是一个典型的相变过程，需要吸收热量来克服液体分子间的相互作用力，因此焓变ΔH为正值。综上所述，选项A和C的反应焓变ΔH是负值，代表这两个过程都是放热反应。但根据题目要求选择一个正确答案的情况下，我们通常会选择最直接与题目描述相符的选项，即选项A更适合作为本题的答案。如果必须选择一个答案，则选择A；若可多选，则A和C均为正确答案。基于题目常规设置，这里建议将A作为最终答案。9、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、共价键和离子键都是通过电子转移形成的B、非极性键和极性键都是通过电子共享形成的C、单质分子中的化学键都是非极性键D、共价键和离子键都是通过电子的重新分配形成的答案：C解析：A选项错误，因为共价键是通过电子共享形成的，而离子键是通过电子转移形成的。B选项错误，非极性键是通过电子均匀共享形成的，极性键是通过电子不均匀共享形成的。D选项错误，共价键是通过电子共享形成的，而离子键是通过电子转移形成的。只有C选项正确，单质分子中的化学键都是非极性键，因为它们是由相同元素的原子通过共享电子形成的。10、下列反应中，哪一个不属于氧化还原反应？A.2B.FC.ND.2答案：C解析：氧化还原反应涉及电子的转移，通常表现为元素氧化数的变化。选项A中氢气和氧气结合生成水，氢和氧的氧化数分别从0变为+1和-2；选项B中铁与硫酸铜反应置换出铜，铁的氧化数从0变为+2，而铜的氧化数从+2变为0；选项D中氯酸钾分解产生氯化钾和氧气，氯的氧化数从+5变为-1，氧的氧化数从-2变为0。这三个选项都涉及到氧化数的变化，因此都是氧化还原反应。而选项C中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，这是一个酸碱中和反应，没有发生电子的转移，各元素的氧化数在反应前后均未改变，所以不属于氧化还原反应。11、下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计B.原子的电子层由内到外，电子的能量依次降低C.同一元素的不同核素，其原子核中的质子数相同，中子数不同D.核外电子排布遵循泡利不相容原理，但不受能量最低原理的制约答案：C解析：A选项错误，因为虽然电子的质量相对于原子核的质量非常小，但它们对原子的化学性质有重要影响。B选项错误，电子层由内到外，电子的能量是依次升高的。C选项正确，同一元素的不同核素，质子数相同，但中子数不同。D选项错误，核外电子排布遵循泡利不相容原理和能量最低原理。12、下列关于化学平衡的描述，哪一项是正确的？A.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应和逆反应完全停止。B.化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度保持恒定不变。C.只有气体参与的反应才能达到化学平衡。D.增加系统压力总是会促使平衡向体积减小的方向移动。答案：B解析：选项A不正确，因为即使在化学平衡状态下，正反应和逆反应并没有停止，而是它们的速率相等，从而使得宏观上看起来物质的量没有变化。选项B是正确的。化学平衡是指在一个封闭系统中，当可逆反应的正反应速率等于逆反应速率时的状态。在这种状态下，尽管微观层面上分子仍然在不断反应，但从宏观上看，反应物和生成物的浓度保持不变。选项C不正确，液体或溶液中的反应同样可以达到化学平衡状态。选项D不完全正确，增加压力通常会影响那些涉及不同摩尔数气体的反应，促使平衡向气体摩尔数较少的一方移动，但这并不适用于所有情况。例如，在固体和液体参与的反应中，改变压力可能不会影响平衡位置；此外，如果反应前后气体总体积相同，改变压力也不会影响平衡。因此，只有在特定条件下（即反应前后气体摩尔数发生变化）这一规则才适用。这道题考查了学生对于化学平衡概念的理解以及它如何受到外界条件的影响。正确理解这些基本原理对于掌握更复杂的化学过程至关重要。13、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气B.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水C.氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙和氯化钠D.氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水答案：A解析：氧化还原反应是指反应中物质的氧化态发生变化的化学反应。在A选项中，铁（Fe）由单质氧化态0变为+2价，硫酸（H2SO4）中的硫（S）由+6价变为+4价，属于氧化还原反应。而其他选项中的反应中元素的氧化态没有发生变化，不属于氧化还原反应。14、下列哪种物质在水中的溶解度会随着温度的升高而降低？A.NaClB.KNO3C.CaSO4·2H2O(石膏)D.NH4NO3答案：C.CaSO4·2H2O(石膏)解析：通常，大多数固体溶质的溶解度随温度升高而增加，这是因为溶解过程多数是吸热的。然而，CaSO4·2H2O（石膏）是一个例外，它的溶解度随着温度的升高反而减小。这种现象被称为逆溶解性或负溶解热效应。当温度上升时，溶液中水分子的能量增加，对于那些溶解过程放热的物质来说，这会导致更多的溶质从溶液中析出，以达到新的平衡状态，从而降低了该溶质在给定温度下的溶解度。选项A的NaCl和B的KNO3都是在加热时溶解度增大的典型例子；而D选项的NH4NO3也是随着温度升高其溶解度增加的。因此，根据题目要求，正确答案为C选项CaSO4·2H2O(石膏)。15、下列关于化学反应速率的叙述正确的是：A.反应速率与反应物的浓度成正比。B.反应速率与温度成反比。C.反应速率与反应物的摩尔质量成反比。D.反应速率与反应物的表面积无关。答案：A解析：化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成的物质的量。根据速率方程，反应速率与反应物的浓度成正比，这是因为反应物浓度越高，单位体积内反应物分子数目越多，碰撞频率增加，从而加快反应速率。而选项B、C、D中的叙述均不符合化学反应速率的基本原理。选项B错误，因为温度越高，反应速率通常越快；选项C错误，因为反应速率与反应物表面积有关，表面积越大，反应速率越快；选项D错误，因为反应物表面积越大，反应速率越快。16、下列哪种物质在水中溶解度随温度升高而降低？A.NaClB.KNO3C.Ca(OH)2D.NH4NO3答案：C.Ca(OH)2解析：大多数固体溶质的溶解度随着温度的升高而增加，比如NaCl（食盐）、KNO3（硝酸钾）和NH4NO3（硝酸铵）。然而，Ca(OH)2（氢氧化钙）是一个例外。它的溶解过程是放热的，因此当温度升高时，根据勒夏特列原理，平衡会向生成更少产物的方向移动，从而导致Ca(OH)2在水中的溶解度下降。这一性质使得Ca(OH)2成为选项中唯一一个溶解度随温度升高而降低的物质。对于准备化学考试的学生来说，了解不同物质溶解度与温度之间的关系是非常重要的。这个题目考察了学生对常见无机物溶解度-温度关系的理解以及应用勒夏特列原理的能力。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：下列物质中，不属于有机化合物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.乙烷（C2H6）C.甲烷（CH4）D.氯化钠（NaCl）答案：D解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，通常还包含氢元素，并可能含有氧、氮、硫、磷等元素。然而，并不是所有含碳的化合物都被归类为有机化合物。以下是对各选项的分析：A.乙醇（C2H5OH）是一种常见的有机化合物，属于醇类。B.乙烷（C2H6）是一种简单的烷烃，也是有机化合物。C.甲烷（CH4）是最简单的烷烃，同样是有机化合物。D.氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的无机盐，不含碳元素，因此不属于有机化合物。综上所述，选项D氯化钠不属于有机化合物。第二题化学实验设计与分析实验背景：为了探究金属钠与水反应的性质，某小组进行了以下实验：实验步骤：1.将一小块金属钠放入装有水的烧杯中；2.观察并记录反应现象；3.取反应后的溶液，滴加酚酞指示剂；4.观察溶液颜色变化。实验现象：1.金属钠与水反应剧烈，产生大量气泡，并伴有轻微的爆鸣声；2.溶液呈碱性，酚酞指示剂变红。问题：1.请简述金属钠与水反应的化学方程式。2.为什么溶液加入酚酞指示剂后变红？3.如果要进一步探究反应生成物的性质，你认为可以采取哪些实验步骤？答案：1.金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。2.溶液加入酚酞指示剂后变红的原因是金属钠与水反应生成了氢氧化钠（NaOH），氢氧化钠是强碱，能够使酚酞指示剂在碱性条件下变红。3.为了进一步探究反应生成物的性质，可以采取以下实验步骤：将反应后的溶液进行滴定，以确定氢氧化钠的浓度；将反应后的溶液进行pH值测定，以了解溶液的酸碱性；对产生的氢气进行收集和性质测试，如点燃、与氧气反应等；对反应后的溶液进行离子检测，如检测Na⁺、OH⁻等离子的存在；通过化学分析，确定溶液中可能存在的其他物质。第三题题目：某化工厂在生产过程中产生了一种含有Zn、Fe、Cu、Ag四种金属离子的废水，现需对其进行处理以净化水质。请根据以下步骤设计一个实验方案，并说明实验原理和预期结果。（1）取一定量的废水样品，加入过量NaOH溶液，充分搅拌，静置。观察并记录沉淀现象。（2）过滤上述混合液，取滤液，加入少量CuSO4溶液，充分振荡，观察并记录