2024-2025学年陕西省西安市蓝田县城关中学、大学区联考高一（上）段考化学试卷（10月份）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2024-2025学年陕西省西安市蓝田县城关中学、大学区联考高一（上）段考化学试卷（10月份）一、单选题：本大题共16小题，共48分。1.下列物质分类正确的是(

)

①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉

②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2④同系物：CHA.①②④ B.②③④ C.①②⑤ D.②④⑤2.纳米Fe3O4A.在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解

B.反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO3.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(

)A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出；Mg+2H++2Cl−=MgCl2+H2↑

B.4.今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl−、Mg2+、Ba2+、CO32−、SO42−，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量A.Cl−一定不存在 B.K+一定存在 C.Mg2+5.ClO2是一种新型水消毒剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应为A.反应中HCl作还原剂B.ClO2之所以能做水消毒剂，是利用了它的强氧化性

C.反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为4：5D.反应中每生成1

mol

ClO6.纳米Fe3O4(粒子半径1～100nm)广泛应用于生物医学和功能材料，用废旧镀锌铁皮制备纳米Fe3O4的流程如图：

A.“碱洗”时，Zn发生了还原反应

B.“酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶的速率

C.“氧化”时发生：6Fe2++7.我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液(又称为氨盐水)中，发生：NaCl+CO2+NHA.制备CB.析出NaHCC.分离出NaHCD.制取NA.A B.B C.C D.D8.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，下列叙述中错误的是(

)A.从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为−1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂

B.物质①与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H29.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO42−、Cl−、HCO3−、Na+、Mg2+、Ba2+，所含离子的物质的量浓度相同。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行了如下实验：

Ⅰ.向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；

Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。

下列不正确的说法的个数有(

)

①Ⅰ中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物

②溶液X中一定存在SO42−A.1个 B.2个 C.3个 D.4个10.NaClO2工业上常用于消毒杀菌、漂白，如图为“过氧化氢法”制备NaClO2的流程。下列说法正确的是A.为减少杂质离子，硫酸可以用盐酸代替

B.过程①的离子方程式为2ClO3−+C2O42−+4H+=2ClO2↑+2CO211.某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是(

)

A.氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度

B.从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强

C.氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO

D.光照过程中O212.无水FeCl3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g干燥铁粉制得13.00g无水FeCl3样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是(

)A.该实验中FeCl3的产率为60%

B.装置C、H中的药品可以都为P2O5

C.装置B用于干燥氯气，装置E和G用于收集产物

D.可用13.为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用NH3作还原剂，其反应之一为：8NH3+6NA.氧化产物与还原产物的质量比为3：4 B.生成1mol水转移电子的数目为2NA

C.可使用Na214.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为铁元素的价类二维图，下列说法错误的是(

)

A.铁丝在氧气中燃烧生成FeO

B.Fe2O3是碱性氧化物

C.Fe(OH)2在潮湿的空气中容易转化为15.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是(

)

A.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

B.溶液b中阳离子只有Fe2+16.次磷酸根离子(H2PO2−)具有较强的还原性。利用Fe2+、A.转化(Ⅰ)中1mol氧化剂参加反应转移1mol

e−

B.转化(Ⅱ)的离子方程式：2⋅OH+H2PO2−=H2PO4−+H2↑

二、综合题：本大题共5小题，共52分。17.（12分）硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以解决氧化镁在医药、建筑等行业的应用广泛。现以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：

(1)酸溶所涉及反应的离子方程式为______、______。

(2)加入H2O2氧化的作用是______，滤渣2的成分是______(填化学式)。

(3)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C− 800℃  2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C− 800℃  MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3C− 800℃  MgO+S↑+3CO↑

利用如图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

18.（10分）高铁酸盐(K2FeO4湿法强碱性介质中，Fe(NO3)干法Fe2O3、KNO(1)写出干法制备K2FeO4的化学方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(2)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为______，它能净水的原因是______。

(3)在实验室配制Fe(NO3)3溶液时，若用蒸馏水直接配制，所得溶液往往较混浊，其原因是(用离子方程式表示)______，因此，正确的配制操作是在溶液中加入少量的(填试剂名称)______，其目的是______。

(4)Fe2O3是一种______色的氧化物，写出它和盐酸反应的离子方程式______19.（10分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用稀盐酸而不选用稀硫酸，理由是______。

(2)装置C的作用是______，装置E中碱石灰的作用是______。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是______。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL。则Na2O2试样的纯度为______20.（8分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2。

(1)制备实验开始时，检查完装置气密性接下来的操作依次是______(填序号)。

A.往烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与足量Zn如反应，测量生成的H2体积。

请回答下列问题：

①小组经过讨论判定甲方案不可行，理由是______。

②小组进行乙方案实验：

a.量取残余清液10mL，稀释至100mL作为试样，稀释时需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______、______。玻璃棒的作用包括______。

b.量取试样20mL，用0.10mol⋅L−1NaOH溶液滴定，HCl恰好完全反应时，消耗22mLNaOH溶液，可计算反应后的原残余清液中HCl浓度为______mol⋅L−1(结果保留二位有效数字)。

③进行丙方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。

已知：活泼金属与酸的反应是放热反应；实际实验中，不管试剂是何种状态，转移试剂时难免有少量会残留在原试管内。

实验步骤如下：

(ⅰ)记录初始读数：连接好装置，检查气密性后装药品，向长颈漏斗中加水，进行操作a，使得量气管内气体压强与外界大气压相等，记录量气管中凹液面最低处读数V1。则操作a为______。

(ⅱ)收集气体：使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将______转移到另一侧中(填“残余清液”、“锌粒”)，收集产生的气体。

(ⅲ)记录最终读数：反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是______(排除仪器和实验操作的影响因素)。气体体积不变后，量气管中的液面比长颈漏斗中的低，进行操作b后，记录量液管中凹液面最低处读数V2，21.（12分）回答下列问题：

(1)工业上，FeCl3溶液作为将铜箔刻制成电路的“腐蚀液”，产物是CuCl2和______，回收铜，可向腐蚀后的溶液中加入______。(选填“钠块”铁粉”或“银粉”)

(2)过氧化钠(Na2O2)中氧的化合价为______，它可用于呼吸面具中的供氧剂，其反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)某化学兴趣小组拟开展探究FeSO4溶液性质的实验。回答下列问题：

①用绿矾(FeSO4⋅7H2O)配制500mL0.1mol/L的FeSO4溶液，需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需使用______(填仪器名称)。

②下列操作可能使所配溶液浓度偏大的是______(填选项编号)。

A.未洗涤烧杯和玻璃棒

B.定容时俯视容量瓶的刻度线定容

C.配制溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水

D.

参考答案1.C

2.C

3.B

4.B

5.B

6.D

7.B

8.C

9.B

10.C

11.B

12.B

13.A

14.A

15.A

16.B

17.MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

FeC18.Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O

3：1

高铁酸钾有强氧化性

19.生成的CaSO4微