山东省滕州市第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考试题化学

20242025学年度第一学期10月份阶段检测高三化学可能用到的相对原子质量：Ca20Cl35.5O16C12Ag108S32N14一、单选题(共10题，每个小题只有一个正确选项，每题2分共20分)。1.科技是第一生产力，而化学与科技息息相关，下列说法不正确的是A.杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B.国产大型邮轮“爱达・魔都号”采用的薄形钢板属于合金C.清华大学研制的“天机芯”是全球首款异构融合类芯片，其主要成分和光导纤维不相同D.冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素2.下列有关化学实验安全规范的说法错误的是A.眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗B.废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理C.开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，应反复摇动D.加热制备并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松开导管上的橡皮管3.化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是A.湿润的pH试纸先变红后褪色，说明有酸性和漂白性B.f处出现红色沉淀是因为被氧化为，遇生成弱电解质C.g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性：D.等量分别单独缓慢通过g、h、i试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：14.过二硫酸钾(，其中S为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含有非极性共价键的数目为B.分解，生成的分子数为C.标准状况下，含有的原子数为D.溶液中的离子总数为5.草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。下列操作错误的是A.配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却B.检查气密性后，打开、、，关闭C.P中不再冒出气泡时，打开，关闭、D.反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体6.某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作：下列说法错误是A.实验过程中有氧化还原反应发生B.无法判断原溶液中是否含有C.原溶液中一定不含、、、、、D原溶液中一定含有、、、7.二氧化氯的制备及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂—亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图，下列说法正确的是A.“滤渣”的成分为MgCO3、CaCO3 B.两处HCl的作用相同C.H2O2可以用KMnO4代替 D.理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1∶18.能正确表示下列反应的离子方程式是A.溶液与少量溶液反应：B.电解水溶液：C.向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：D.向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡：9.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.甲装置制取 B.乙装置可制备无水C.丙装置观察钠空气中燃烧现象 D.丁装置鉴别溶液和溶液10.利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是选项试剂价态转化实验装置abcA浓盐酸二氧化锰亚硫酸钠溶液B水过氧化钠硫化钠溶液C浓硝酸铜片氢氧化钠溶液D70%硫酸亚硫酸钠氯化铁溶液A.A B.B C.C D.D二、不定项选择题(共5题，每题有一或两个选项正确，每题4分共20分)。11.一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量等杂质)制备的工艺流程如下。下列说法正确的是已知：常温下，部分金属离子沉淀的如下表，金属离子开始沉淀的8.52.23.47.8完全沉的10.03.04.59.4A.“酸浸时可用代替B.“调的范围为，滤液中残留的C.气体X可在“调操作单元回收利用D.“高温焙烧时的化学方程式：12.根据下列实验叙述，得出结论正确的是A.向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体，则原FeCl2溶液部分变质B.向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色，则Cl2氧化性大于Br2C.向CuSO4溶液中加入适量的氨水，再加入乙醇，析出深蓝色固体，则该固体难溶于水D.向含有等物质的量H2SO4和HNO3的混酸稀溶液加入过量铜粉，充分反应，则溶液中的溶质有CuSO4和Cu(NO3)213.某短周期主族元素(R)组成的盐的通式为，为了探究R元素，设计如图装置进行实验。下列叙述正确的是选项试剂1试剂2Ⅱ中现象结论A稀盐酸澄清石灰水溶液变浑浊R元素可能位于周期表第2周期ⅣA族B浓盐酸品红溶液溶液褪色基态R原子价层电子排布式一定为C浓硫酸品红溶液溶液褪色D浓硝酸石蕊溶液溶液变红色R的单质一定是半导体材料A.A B.B C.C D.D14.中学化学常见物质之间，在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的H2O没有标明)，其中A、B、C中均含有同一种元素。下列说法错误的是A.若A、B、C、D都是中学化学常见气体，则D可能是氧气B.若A是气体，D是常见金属，则反应①、②、③都是化合反应C.若B物质具有两性，A、B、C、D都化合物，则C溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D.若①、②、③反应都是氧化还原反应，则A、B、C中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价15.取一定体积的下列两种试剂(浓度均为)进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应产生的现象相同的是A.溶液、稀盐酸 B.溶液、氨水C.溶液、溴水 D.溶液、酸性溶液卷Ⅱ部分三、填空题(共5道题，满分60分)。16.化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：白色固体A用溶解后，多余的酸用恰好中和，请回答：（1）X的组成元素是___________，X的化学式是___________。（2）写出溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式___________。（3）写出生成白色固体H的离子方程式___________。（4）设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子___________。17.某化学兴趣小组在实验室中用下列装置设计实验探究与HClO的酸性强弱。请回答相关问题：（1）甲同学认为，仅选用A、C、F装置就能探究与HClO的酸性强弱。①A装置中发生反应的离子方程式为_______。②乙同学认为该方案不合理，请简述乙同学的理由：_______。（2）丙同学结合甲、乙两同学的方案，设计如下实验探究与HClO酸性强弱。①正确的装置连接顺序为_______。_______→_______→_______→_______→D→F(各装置均只用一次)。②C装置的作用是_______；F装置中发生反应的化学方程式为_______。③将F装置中试管内的溶液通过一系列操作后得到晶体，再将该晶体加入盐酸中，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到的现象是____，得出酸性：____(填“>”或“＜”)HClO。18.利用水钴矿(主要成分为，含少量、、、)制备二次电池添加剂的流程如下。已知：25℃时，部分金属离子浓度与pH的关系如下图所示；沉淀过快无法形成，在碱性溶液中易被氧化。回答下列问题：（1）“酸浸”中反应的离子方程式为_______。（2）“沉铁”中控制pH的理论范围为_______(溶液中离子浓度时，可认为已除尽)。（3）萃取剂对、萃取率随pH的影响如下图，应选择萃取剂_______(填“M”或“N”)。若萃取剂的量一定时，_______(填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。（4）“沉钴”中，的离子方程式为_______。（5）过程中，先加氨水再缓慢加NaOH溶液的理由是_______，“沉钴”中使用热NaOH溶液的目的是_______。19.Ⅰ．硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，然后再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。回答下列问题：（1）实验前先检查装置气密性，操作为：①在F中加水至浸没导管末端，……；②微热A处三颈烧瓶，观察到F处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，F处导管末端形成一段水柱，且高度不变。将操作①补充完整_______。（2）检查气密性后加入药品，打开。装置B中盛装的试剂为____。待A中反应结束后关闭，打开通一段时间，目的是_____。（3）撤走搅拌器，打开，水浴加热D处三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是_______，D处合成硫脲的化学方程式为_______。Ⅱ．某实验室利用和制备(室温下为橙黄色固体，178~187℃熔化并分解)的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知易水解，熔点为78℃，沸点为60℃。i．制备（4）操作步骤的先后顺序为_______。①组装仪器并检验装置气密性，加入药品②加热装置C使其中的硫磺熔化③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭④打开、，关闭⑤充分反应后停止滴加浓盐酸⑥向A中加浓盐酸，加热C至135℃左右ii．制备打开止水夹，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。（5）生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为_______。Ⅲ．测定的纯度称取5.00g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100mL溶液，用移液管移取20.00mL，以甲基红亚甲蓝为指示剂用盐酸进行滴定，重复3次实验，平均消耗20.00mL盐酸。已知滴定反应为。（6）制得的纯度为_______，下列实验操作导致测定结果偏低的是_______。A．盛待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接用B．移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数20.是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含、、NiO及少量、)制备的工艺流程如下：已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的碱性氧化物Ⅱ.0.1溶液的pH=1.0Ⅲ.回答下列问题：（1）滤渣的主要成分是___________；酸化时，完全转化为的最大pH为___________。(已知；离子浓度≤105mol/L时沉淀完全)（2）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为___________。（3）反萃取剂应选用___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为___________。（4）生成的化学方程式为___________，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下：综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是___________；制备过程中需加入NaOH维持最佳pH，若过量，需要增加NaOH的用量，原因是___________。

20242025学年度第一学期10月份阶段检测高三化学可能用到的相对原子质量：Ca20Cl35.5O16C12Ag108S32N14一、单选题(共10题，每个小题只有一个正确选项，每题2分共20分)。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】B二、不定项选择题(共5题，每题有一或两个选项正确，每题4分共20分)。【11题答案】【答案】BD【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】AC【14题答案】【答案】D【15题答案】【答案】B卷Ⅱ部分三、填空题(共5道题，满分60分)。【16题答案】【答案】（1）①.②.（2）（3）（4）用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取取溶液于试管中，加入至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有【17题答案】【答案】（1）①.②.漂白液中的具有氧化性，具有还原性，将通入漂白液中会发生氧化还原反应，不是较强酸制备较弱酸的复分解反应，不能证明与的酸性强弱，故该方案不合理（2）①.ACBE②.除去SO2中的HCl③.④.澄清石灰水变浑浊⑤.>【18题答案】【答案】（1）（2）3.2~7.2（3）①.N②.少量多次萃取（4）（5）①.“碱溶”形成的在加入“沉钴”时可缓释利于晶体形成，缓慢加溶液可以防止沉淀过快无法形成②.温度高利于减少溶解氧，形成气氛隔绝空气，防止产物被氧化【19题答案】【答案】（1）关闭开关K1、K2、K3（2）①.饱和硫氢化钠溶液②.将滞留在装置中A的硫化氢气体排入装置D中并排净装置中的空气，防止产品被氧化（3）①.受热时部分发生异构化生成NH4SCN，故温