高中化学竞赛辅导

高中化学竞赛辅导高中化学竞赛辅导元素化合物——氧族元素一、氧分子结构：二、过氧化氢（Hydrogenperoxide)1、结构：极性分子H2O2保存在棕色瓶内避光

阴凉处保存.3、性质：酸性：K1＝1.55×10－12K2~＝10-25(二元弱酸)(1)分解：催化剂（如：MnO2）MnO2＋H2O2＝Mn2＋＋O2＋H2OH2O2＋Mn2+==MnO2+H2O总反应：2H2O2=======2H2O+O2

MnO2（2）氧化还原性：作为氧化剂的突出优点：氧化性强、不引入杂质。PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O（将油画还原颜色）测定H2O2的定量方法：用KMnO4溶液滴定：2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2+8H2O鉴定H2O2的方法：

Cr2O72-+4H2O2+2H+==2CrO5+5H2O用乙醚萃取CrO5，显蓝紫色。三、臭氧（Ozone)1、结构：（唯一单质极性分子）（转移电子4/3e)2、强氧化性：鉴定或测定O3含量：

O3+2I-+H2O==O2+I2+2OH-I2+2S2O32-===2I-+S4O62-四、硫1、存在：硫化物（ZnS、PbS、FeS2、Sb2S3）

硫酸盐（CaSO4、CrSO4、BaSO4）

煤、蛋白质2、同素异形体：（Allotrope)3、硫化物H2SNaSHNa2SAs2S3As2S5Na2S2H2ONaOHNa2OAs2O3As2O5Na2O2

碱性碱性两性、还原性酸性碱性、氧化性2S2-+O2+2H2O==2S+4OH-4、多硫化物：S2-+xS=Sx+12-S8+S2-=S-S-S-S-S-S-S-S-S2-M2Sx(x=2~6)M2Sx+2H+==2M++(x-1)S+H2S硫烷：H2Sx（x达到8)

H－S－（S）x－2－S—H5、硫代硫酸钠：

Na2SO4•5H2O大苏打、海波。(1)还原性：

I2+2S2O32-==S4O62-+2I-(进行I2的定量测定）（2)自身氧化还原：（在酸性条件下）

S2O32-+2H+==S+SO2+H2O(3)作为配体：

Ag++2S2O3

2

-===Ag(S2O3)23-β2=4×1013OOOMSSOOSSOM单基配体双基配体7、连二亚硫酸Na2S2O4•2H2O保险粉【例题】同主族元素其性质相似。例如，硫化物性质类似于氧化物；它也可以分为酸性硫化物和碱性硫化物；也存在氧化性或还原性；互相间也能发生反应。例如：Na2S＋CS2＝Na2CS3（硫代碳酸钠），完成下列反应方程式：

l．Na2S＋As2S5→2NaAsS3

2．Na2S＋SnS2→Na2SnS3

3．Na2S2＋SnS→Na2SnS3

酸

次氯酸

磷酸

硝酸高氯酸非羟基氧原子数0

123

酸性

弱酸

中强酸

强酸最强酸

判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子越多，该含氧酸的酸性越强，如

（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是二元中强酸，H3AsO3有三个羟基氧原子，它既有弱酸性又弱碱性，由此可推出它们的结构式分别是

。（2）H3PO3与H3AsO3分别与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是

（3）在H3AsO3中加入盐酸，分析反应情况，写出化学方程式

（4）在H3PO3溶液中加入AgNO3溶液，有黑色沉淀Ag和NO气体生成，写出这一反应的化学方程式：

HOHOAs－OHH3PO3