2020-2021学年辽宁省鞍山市某中学高三化学上学期期末试题含解析

2020-2021学年辽宁省鞍山市高级中学高三化学上学期期末试AD

略

题含解析

3.有Al、CuO.FC2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解,

当再加入250mLZOOmol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共分。）

60A.0.050mol/LB.1.00mol/LC.2.00mol/LD.3.00mol/L

1.高铳酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理Cu2s固体时，发生参考答案：

如下反应：跖2。，+%"女+=0?++$02+丽2++/0（未配平）。下列说法D

略

正确的是

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.被氧化的元素只有S

A.使甲基橙变红的溶液中：Na\Cl、CH3coO、Fe2+

B.肠是氧化剂，既Cu2s是氧化剂又是还原剂

B.水电离的OH浓度为10/mol/L1的溶液中：Mg2\NH」、AIO\SO.r

C.氧化性的强弱关系是：肠0；〉版"〉2

C.无色溶液中：Al3\NO3、Cl、SO42

D.生成2.24L片（标况下）SO2时反应中转移电子的物质的量是0.8mol

参考答案：D.c（H2C2O4）=0.5mol/L溶液中:Na\K\MnO.,\Cl

D参考答案：

略C

【考点】离子共存问题.

2.胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

【分析】A.使甲基橙变红的溶液，显酸性；

B.水电离的OH浓度为l（）Fmol/L।的溶液，为酸或碱溶液：

C.该组离子之间不反应；

D.发生氧化还原反应.

【解答】解：A.使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO,故A错误；

2

B.水电离的OH浓度为10々moi/L।的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AIO?、SO3

下列说法正确的是，碱溶液中不能大量存在Mg"、NHZ，故B错误；

A.若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3HQ2）加热得到的，则该反应的反应类型属C.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；

于加成反应D.MnCh、H2GOa或Q发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误：

B.有机物D分子中所有碳原子•定共面故选C.

C.有机物C的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关

D.有机物B既能跟Na反应放出H2,又能跟NaHCCh溶液反应放出CO?气体键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大.

参考答案：

5.下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是C.稀HN03在反应中只作氧化剂D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

参考答案：

B

物质略

abcd

选项8.己知25℃、lOlkPa条件下:

AAlNaOH

A1(OH)3NaAlO2

BCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH0

24A1(s)+302(g)====2A12O3(S)；AH=-2834.9kJmol'；

CNaOH

Na2cO3NaHCO3CO2

DClFeClFeClFe1

2324A1(s)+2O3(g)====2A12O3(S)：AH=-3119.IkJmol

参考答案:

D由此得出的正确结论是

略A.等质量的5比O3能量低，由02变。3为吸热反应

6.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O===NaOH+H2T»它也能跟液

B.等质量的02比03能量低，由02变。3为放热反应

氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是()

C.03比02稳定，由变。3为吸热反应

A.跟水反应时，水作氧化剂

D.02比。3稳定，由。2变。3为放热反应

B.NaH>|>H半径比半径小

参考答案：

C.跟液氨反应时，有NaNH2生成

A

D.跟乙醇反应时，NaH被氧化9.下列叙述正确的是()

参考答案：A.1.OOmolNaCl中含有6.02X10.个NaCl分子

B

B.1.OOmolNaCl中，所有Na.的最外层电子总数为8X6.02X10”

略

C.欲配置1.00L,1.OOmol.I?的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

7.将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+N0：+

14H2O。下列判断合理的是D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠

A.Fe(N0)x中的x为2B.反应中每生成0.2mol还原产物，就

3参考答案：

有0.6mol电子转移

B

10.下列粒子在相应条件下可大量共存的是A.大于2cmol/LB.等于2cmol/L

A.常温常压下混合气体：比、F?、NO、O2

2C.小于2cmol/LD.在cmol/L-2cmol/L之间

B.碱性溶液中:Na\S匕SO3匕CO3-

C.酸性溶液中:K+、Fe3\SO产、「

参考答案：

+2

D.含有0.1mo卜L」Ca2+的溶液中：Na>Cu\SiO/，NO3-

答案：A

参考答案：13.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

+2-

BA.pH=l的NaHSQi溶液:c(H)=c(SO4)+c(OH")

略B.含有AgCl和Agl固体的悬浊液:c(Ag")>c(Cr)=c(r)

+

11.2010年8月15口为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼口，为防止大灾之后有大疫，灾区C.CO?的水溶液：c(H)>c(HCO；r)=2c(CO3)

的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，D.含等物质的量的NaHG04和Na2c2O4的溶液：

3c(Na+)=2[c(HCOr)+c(C2O；-)+c(H2c2OQI

高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：2

参考答案：

湿法制备的主要反应为：2Fe(0H)3+3C10—+40H—===2FeO42—+3Cl—+5H20,

A

干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO44-2Na2O+2Na2SO4+02114.用惰性电极电解一定量的CuSOq稀溶液，下列说法中正确的是

A.阳极发生的电极反应为：Cu+2e=Cu

下列有关说法不正确的是()

B.阴极发生的电极反应为；40H=2H20+O21+4e-

A.高铁酸钠中铁显+6价

C.若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05mol

B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子

D.电解完成后，加入一定量的Cu(011)2,溶液可能恢复到原来的浓度

C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子参考答案:

D

D.Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的15.一种充电电池放电时的电极反应为：

Fe(0H)3还能吸附水中的悬浮杂质

H1+2OH-2e=2H2O：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH；当为电池充电时，与外电源

负极连接的电极上发生的反应是

参考答案：

A.Ni(0H)2的氧化B.NiO(OH)的还原

C

C.比的氧化D.HzO的还原

略

参考答案：

12.质量分数为a%,物质的量浓度为cmol/L的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若

D

质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为()

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）【设计方案进行实验】

16.硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2s和基于晶体中含有Na2c03杂质，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）。

Na2c03的混合溶液中，便可得到Na2s2。3,其制备反应方程式为：限选实验试剂：3mo卜PH2so4、Imol-L_1NaOH,酸性KM11O4溶液、饱和NaHCO?溶

液、品红溶液、澄清石灰水

2Na?S+Na2co3+4SC）2=3Na2s2O3+CO2。

实验方案现象及结论

（1）在配制混合溶液前先将蒸镭水加热煮沸一段时间后待用，其目的

是“取适量晶体于烧瓶中，加入足量3mol?L"____________

H2SO4,塞上带导气管的橡皮塞，将产生

（2）用该方法获得的Na2s2。3・5&20晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含

的气体导出并依次通过盛

杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。

有________________

【提出假设】

则晶体中含Na2c。3杂质。

_________________的洗气瓶。

假设1：晶体中只含Na2c03杂质

【问题讨论】

假设2：晶体中只含Na2s杂质

（3）已知：2Na2s2O3+12=2NaI+Na2s式）6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示

假设3：_________剂，用O.OlOmolL”的碘水进行多次取样滴定，测得Na2s2。3・5比。的含量约为102%。若所

用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是。（写一个）

【杳阅资料】①SO2+2H2s=3S1+2H2。

（4）测定绿研产品中Fe?+含量的方法是：a.称取2.850g绿矶产品，溶解，在250mL容量瓶

②Na2s2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：

中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的O.OlOOOmol/LKMnCU溶液滴

Na2s2O3+H2sO4=S1+SO2+Na2sO4+H2O定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

③C11SO4+H2S=CuS1（黑色）+H2SO4①滴定时盛放KMT1O4溶液的仪器为（填仪器名称）。

【判断与思考】②判断此滴定实验达到终点的方法是o

某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2so4,并将产生的气体通入CuS04

③计算上述样品中FeSO4-7H2O的质量分数为。（结果保留4位有效数字）

（FeSO4-7HO的式量为278）

溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？2

（填“合理”或“不合理”）并说明理由：参考答案:

（16分）（3）检验某溶液中是否含A中阳离子的方法.

（1）赶走水中的溶解氧（或空气）（2分）参考答案：

（1）NH4HSO3;SO2；酸雨：

（2）晶体中含Na2s和Na2c03两种杂质（1分）不合理（1分）

傕化剂

+

（2）4NH3+5O2高温高压4NO+6H2O；C+2H2s0$（浓）COd+2s0"+2Hq：Cu+4H+2NO3

Na2s2O3与稀H2s04反应生成的SO2和H2s发生反应，可能无H2s逸出。（2分）足量酸性

2+

=Cu+2NO2t+2H2O：

KMn04溶液、品红溶液、澄清石灰水。（2分）若（高镒酸钾溶液褪色）品红溶液不褪色、

（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有

澄清石灰水变浑浊，（2分）（其他合理答案均给分）

NH4+.

（3）晶体中含有杂质（如Na2s等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（2分）（其

【考点】无机物的推断.

他合理答案均给分）①酸式滴定管（2分）②滴加最后一滴KMnOq溶液时，溶液变成浅红色且

【分析】G是红棕色气体，则G是NO?；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水

半分钟内不褪色。（2分）③0.9750（2分）反应生成H是HNQ-；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E,E和氧,气反应生成NO,则E是NH3；

B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C,所以B是SO?，C是SO：；：三氧化硫和水反应生成

略

D为H2s0«,A是酸式盐且是钱盐，所以A是NH’HSCh，据此分析解答.

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2,F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO,二氧化氮

和水反应生成H是HNO3.A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E,E和氧气反应生成NO,则E是

17.（2007•山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举

NH.B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C,所以B是SO?,C是SO»三氧化硫和水反

办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯鼠菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用3

的问题。已知氯觌菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和应生成D为HfOj,A是酸式盐且是钱盐，所以A是NH4HSO3,

水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。

（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO?,二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚

参考答案：硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成

酸雨，

18.A〜H等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）.已知：A是酸式盐，B是能

故答案为：NH4HSO3：so：酸雨；

使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体.按要求回答问题：2

（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：