2020-2021学年高一人教版必修二化学下学期期中考试模拟试题（五）解析版

（人教版）2020-2021学年度高一下学期期中模拟考试（五）

化学试题

全卷满分100分，考试时间90分钟

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证

号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案

标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题

卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

第I卷选择题（共44分）

一.选择题：本体包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分。

1.下列关于碱金属的叙述正确的是（）

A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小

B.碱性：Li0H>Na0H>K0H>Rb0H

C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，锄、艳的反应更剧烈

D.碱金属离子的氧化性：Li<Na+<K<Rb'

【答案】C

【解析】A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，但其中钠的密度大于钾的，A错

误；B.同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，

则碱性：Li0H<Na0H<K0H<Rb0H,B错误；C.同主族从上到下金属性逐渐增强，则钾与氧

气或水反应比钠的反应剧烈，钿、钝的反应更剧烈，C正确；D.同主族从上到下金属性逐

渐增强，则相应阳离子的氧化性逐渐减弱，所以碱金属离子的氧化性：Li'>Na'>K*>Rb*,D

错误；答案选C。

2.己知V+核内共有N个中子，R的质量数为A,则mgR2+中含有电子的物质的量为（)

B.型3m。］

A.

AA

C.型警molD.3Zmol

AA

【答案】A

【解析】R2+核内共有N个中子，R的质量数为A,则其质子数为A-N,其原子核外有A-N个

电子，失去两个电子形成片+;mgR?’的物质的量为口,所含电子物质的量为吟上亘,

故答案为Ao

3.下列说法错误的是()

A.第二周期的原子半径可能大于第三周期的原子半径

B.RbOH的碱性强于Ca(0H)2

C.SrCQ,是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物

D.碳化银(AgAt)是白色难溶于稀硝酸的化合物

【答案】D

【解析】A项，同一周期自左向右元素原子半径逐渐减小，同一主族自上而下元素原子半径

逐渐增大，第二周期的原子半径可能大于第三周期的原子半径，如锂原子半径大于氯原子半

径，故A项正确；B项，Rb的金属性强于Ca,元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化

物的碱性越强，所以RbOH的碱性强于Ca(0H)2,故B项正确；C项，Sr与Ca同主族，CaCO3

是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物，所以SrCCh也是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物，

故C项正确；D项，卤化银中，AgF不稳定，发生光解，AgClTAgBrTAgl,颜色逐渐加深：

白色T淡黄色T黄色，所以AgAt的颜色应很深，不是白色沉淀，故D项错误。综上所述，

本题正确答案为Do

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期序数的3倍，Y原子

的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下

列说法正确的是()

A.离子半径.r(Y)>r(W)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.W只能形成一种氧化物

【答案】B

【解析】X的族序数是周期序数的3倍，则X为0;Y原子的最外层有2个电子，且原子序

数比X(0)大，则Y为Mg：Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si；W与X(0)

位于同一主族，则W为S。A.根据分析可知：Y为Mg、W为S元素，Mg?,核外有2个电子层，

S”核外有3个电子层，则离子半径：r(Mg2>)<r(S20,即r(Y)<r(W),A错误；B.X(0)、

Y(Mg)组成的化合物为MgO,为离子化合物，B正确；C.非金属性：W(S)>Z(Si),则最高价

氧化物对应水化物的酸性：W(S)>Z(Si),C错误；D.W为S,可形成SO?、S03两种氧化物，

D错误。答案选B。

5.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元

素周期表中，Z与Y、IV均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子

最外层电子数之和为17。下列说法簿送的是()

A.X、Y、Z能形成共价化合物

B.Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z

C.X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

D.Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为HI>H2W

【答案】0

【解析】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，在元素周期表中，Z

与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17,若Y、Z、W三者处于同

一周期或同一主族，最外层电子数之和不可能为17,处于不同周期的Y、Z、W两两相邻,

可能出现的位置关系有:,设Y的最外层电子数为x,若为第一种情况，则

有x+x+1+x+1=17,解得x=5,Y、Z、W对应的三种元素分别为N,0,S;若为第二种情况，

则有x+x+x+1=17,解得xjm,不合理，且X、Y、W分别位于不同周期，则X为H元素，

据此解答。A.X、Y、Z可形成的化合物可为HNO3或NH,NOs等，前者为共价化合物，后者为

离子化合物，A项正确；B.Y、Z位于同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，

则原子半径大小顺序为：Y>Z,B项正确；C.H与N、0元素之间形成的核外电子总数为10

的微粒有N%、NH4\0H，比0、七。,等，C项错误；D.Z、W分别为0、S元素，其氨化物分

别为水、硫化氢，非金属性越强，氢化物稳定性越强，且水分子之间存在氢键，则二者最简单氨

化物匚沸点和稳定性均为HzZ>H2W,D项正确；答案选C。

6.原子序数大于4的主族元素X、Y的离子X"、Y"电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正

确的是()

①原子序数X>Y②X和Y在同一周期③Y与X族序数之差是8—(m+n)④X、Y核电荷

数差为(m—n)

A.①③B.②④

C.①②D.①②③

【答案】A

【解析】X：Y”电子层结构相同，则其原子核外电子数是相等的。若X和Y的原子序数分别

为x和y,则一定满足x—m=y+n,所以x>y,①正确；其质子数之差是m+n,X是金属，

Y是非金属，Y位于X的上一周期，②错误；主族元素的族序数就是原子的最外层电子数，

根据离子的电荷数可判断X和Y的族序数分别为m和8—n,所以族序数之差是8-m-n,③

正确；核电荷数=质子数，其核电荷数之差是m+n,④错误；答案选A。

7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号XYZRT

原子半径(nm)0.1600.0890.1020.1430.074

主要化合价+2+2—2、+4、+6+3-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是()

A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X

B.离子半径：X2+>T2-

C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>X

D.相同条件下，气态氢化物的稳定性：T>Z

【答案】D

【解析】X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第IIA族，根据半径关系可知Y为Be,X为

Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第VIA族元素，X的最高价为+6价，X应为S元

素，T无正价，T应为0元素：R的化合价为+3价，应为周期表第IIIA族元素，根据半径大

于Z小于X可知应和X同周期，R为AI元素。A、金属性Mg>AI、Mg>Be,金属性越强，与

酸反应越剧烈越快，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为Mg>AI、Mg>Be,即X>R,X>Y,

故A错误；B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径/'Mg?，,故B

错误；C、金属性Mg>ALMg>Be,金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，

所以X>R,X>Y,故C错误；D、非金属性0>S,非金属越强，气态氨化物的稳定性越强，

即ZCT,故D正确；故选D。

8.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()

A.锌片与稀硫酸的反应B.Ba(0H)2・8HQ与NHC的反应

C.甲烷在空气中的燃烧反应D.高温条件下炭与CO2的反应

【答案】D

【解析】A.锌片和稀硫酸反应为放热反应，属于氧化还原反应，故A不选；B.Ba(OH)2.8H20

与NH4cl的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；

C.甲烷在空气中的燃烧反应中C、0元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，

故C不选；D.灼热的碳与二氧化碳的反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化

还原反应，故D选；故选D。

9.下列说法中正确的是()

A.已知石墨比金刚石稳定，则反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)为吸热反应

B.物质发生化学反应时都伴随能量变化，则伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化

C.对于反应：①S(g)+。2(g)=$。2(g)；②S(s)+02(g)=S02(g),当等质量硫单质参与反应时，

放出热量：①〈②

D.相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E“1mol氧分子所具有的能量为巳，

则2E,=E2

【答案】A

【解析】A.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。石墨比金刚石稳定，说明石墨的

能量比金刚石低，则由石墨转化为金刚石时需吸收热量，故反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)

为吸热反应，A正确；B.物质发生化学反应时都伴随能量变化，但伴随能量变化的物质变

化不一定是化学变化，如浓硫酸稀释放出热量，但发生的是物理变化，B错误；C.物质在

气态时含有的能量比固态时高，所以气态S燃烧产生SOz气体放出的热量就比等质量的固态

S燃烧放出的多，因此对于反应：0S(g)+02(g)=S02(g);@S(s)+02(g)=S02(g),当等质量硫

单质参与反应时，放出热量：①>②，C错误；D.原子形成化学键结合为分子时放出热量，

说明原子具有的能量比分子多。相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为日，1mol

氧分子所具有的能量为E2,则2Ei>Ez,D错误；故合理选项匚乱。

10.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶

液，则A、B、C应是下列各组中的()

A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸

B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸

C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNOs溶液

D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgN。,溶液

【答案】D

【解析】利用原电池的工作原理进行分析，A电极逐渐变粗，说明阳离子在A电极上得到电

子，转化成单质，即A电极为正极，B电极逐渐变细，说明电极B失去电子，转化成离子，

即B电极为负极，然后逐步分析；A电极逐渐变粗，A电极为正极，B电极逐渐变细，B电极

为负极，A、Zn比Cu活泼，因此Zn为负极，Cu为正极，A电极为负极，电极反应式为Zn

2+-

-2e-=Zn,A电极逐渐变细，B电极为正极，电极反应式为2H+2e=H2T,B电极质量不

变，故A不符合题意；B、根据A选项分析，A为正极，电极反应式为2H++2院="1\A电

极质量不变，B为负极，电极反应式为Zn—2e-=Zn",B电极质量减小，故B不符合题意；

C、Fe比Ag活泼，Fe为负极，即A电极上发生Fe—2e-=Fe?+,电极质量减少，B电极为正

极，电极反应式为Ag++e-=Ag,电极质量增大，故C不符合题意；D、根据选项C分析，A

为正极，电极反应式为Ag*+e—=Ag,电极质量增大，B为负极，电极反应式为Fe—2ei=Fe?

+,电极质量减小，故D符合题意。

11

11.已知空气一锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H-2e=ZnO+HO碳棒：-02+H20+2e=20H»

据此判断，锌片是()

A.正极并被还原B.正极并被氧化

C.负极并被还原D.负极并被氧化

【答案】D

【解析】锌片发生反应：Zn+20H-2e=ZnO+H2O,电极反应中，锌元素的化合价升高，被氧

化，原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化，合理选

项是D。

12.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠

杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO,溶液，一段时间后，下列有关

杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变

化）（）

A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

B.杠杆为导体A端高B端低；杠杆为绝缘体时，AB保持水平

C.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

【答案】C

【解析】若杠杆是导体，空心铜球、空心铁球和硫酸铜溶液构成了原电池，活泼金属铁作负

极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，铁变成亚铁离子进入溶液，铁球上质量减小，

正极上铜离子得电子发生还原反应析出金属铜，铜球上质量增加，则杠杆A端低B端高；若

杠杆是绝缘体，铁与铜离子发生置换反应，导致铁球变重，铜不反应，铜球质量不变，则杠

杆A端高B端低；答案选C

13.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸可加快产生氢气的速率

B.汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成N,和Cd,减小压强速率减慢

C.S0?的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

【答案】B

【解析】A.铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H£0,与Fe反应但不产生Hz,A错误；B.有

气体参加的反应，压强减小反应速率减小，B正确；C.升高温度，反应速率加快，与反应

是放热还是吸热无关，C错误：D.加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，c（H*）减小，反

应速率减小，D错误；答案选B。

14.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不生碰的是（）

二氧化铅

铅

硫酸

锌隹干电池忸蓄电池

图1图2图3■图4

A.图1：锌铜原电池中，Zn"向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H*浓度减小

B.图2：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为Ag20+2e+H20+2H+=2Ag+2H8

C.图3：锌镭干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D.图4：铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

【答案】B

【解析】A.图1为铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，H*会在铜上得电子发生还原反应，

所以Cu电极附近溶液中H*浓度减小，A正确，不选；B.图2为纽扣电池，正极为AgzO得电

子发生还原反应，正极的反应式为Ag20+2e-+H20=2Ag+20K,B错误，符合题意；C.图3为锌

镒干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，C正确，不选；D.图4

为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20,所以使用一段时间后，电解

质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，D正确，不选；故合理选项是B。

15.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①F(A)=0.45mol-

L1's'②y(B)=0.6mol'L''③r(C)=0.4mol'L-sF(D)=0.45molL'1's',该反应进行的快

慢顺序为()

A.④〈③=②〈①B.①〉④海=②

C.①啰③泡D.④〉③=②〉①

【答案】B

［解析］同一化学反应，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①区=0.45,

②［司=0.2,③国=0.2,④臼=0.225,则反应快慢为①>④X3)=②，故选B。

16.下列相关实验不能达到预期目的的是()

相关实验预期目的

把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分验证接触面积对化

A

别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢学反应速率的影响

在两份同浓度同体积的1似）2溶液中，分别加2滴FeCL溶液和2

验证温度对化学反

B滴CuCk溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快

应速率的影响

慢

常温下，直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体枳的稀比较同周期金属元

C

盐酸中，观察产生气泡的速率素的金属性强弱

将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中，观察气比较金属活泼性强

D.

泡弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.在保证其他条件相同的情况下，只改变了固体反应物的接触面积，A正确：B.不

仅改变了温度，还使用了不同的催化剂，B错误；C.单质与酸反应置换出氧气越容易，则

元素的金属性越强，C正确；D.构成Zn-Cu-稀硫酸原电池，活泼金属Zn做负极，较不活泼

金属Cu做正极，在铜片上会出现气泡，D正确；答案选B。

17.取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如图）,

下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（）

A.此反应无光照也可发生

B.甲烷和CL反应后的产物只有CH3cl和I1C1

C.盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出

D.CH,和CL完全反应后液面上升，液体充满试管

【答案】C

【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲

烷和四氯化碳四种卤代泾，同时还有氯化氢生成，所以反应产物为混合物；卤代燃不溶于水

中，因此在试管内壁有油状液滴出现，据此进行判断。A、甲烷和氯气发生取代反应，必须

在光照条件下进行，故A错误；B、甲烷和CL反应后生成的CH3cl能继续和氯气发生取代，

从而生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故B错误；C、发生取代反应生成的HCI溶于氯

化钠溶液后，能使氯化钠的溶解度降低，故饱和氯化钠溶液中有晶体析出，所以C选项是正

确的；D、甲烷和氯气取代后生成的一氯甲烷为气体，其它有机产物均为液态，生成的HCI

易溶于水，故甲烷和氯气的反应为气体的物质的量减少的反应，故会导致液面上升，但液体

不能充满整个试管，故D错误。所以C选项是正确的。

18.下列反应中，属于加成反应的是（）

【答案】B

【解析】A.甲烷中氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，该反应属于取代反应，故A错误；B.乙

烯与澳的反应中，碳碳双键断裂变成碳碳单键，生成了1,2-二漠乙烷，发生了加成反应，

故B正确；C.乙醇与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，不属于加成反应，故C错误；D.乙

醇的燃烧属于氧化还原反应，不属于加成反应，故D错误；故选B。

19.正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为下列有关说法正确的是

（）

A.正己烷的分子式为C6HM

B.正己烷的一氯代物有4种

C.正己烷能与溟发生取代反应而使溟水褪色

D.主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体只有1种

【答案】A

【解析】由球棍模型可知正己烷的结构简式为：CH3cH2cH2cH2CH2CH3,具有烷姓的结构和性质

特点，据此分析解答。A.正己烷的结构简式为：CH3cH2cH2cH2cH2cH3,正己烷的分子式为CM”，

故A正确；B.CH3cH2CH2CH2cH2cH3中含有3种H,一氯代物有3种，故B错误：C.正己烷在

光照条件下与湿蒸气发生取代反应，与澳水不反应，故C错误：D.分子的主链上含有4个

碳原子，则结构中含有2个甲基，不可能含有乙基，符合条件的结构简式为：（CH3）2CHCH（C%）2

或（CH3）3CCH2cH3,故D错误；故选AB。

20.下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧后消耗氧

气的量也一定的是（）

A.GH?和C6H6B.GHoO和CJLA

C.CHQ和C2H.Q2D.GHs和CNQ2

【答案】D

【解析】将各物质组成写成C,HM,则1mol物质的耗氧量为（x+y/4-z/2）,“不管它们以何

种比例混合，只要总物质的量一定，充分燃烧后消耗氧气的量一定"，则（x+y/4-z/2）的值

相等时，则符合题意，故选D。

21.将联g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速伸入下列物质中，取出干燥，如此反

复几次，最后取出铜丝用蒸储水洗涤、干燥，称得其质量为W?g。实验时由于所伸入的物质

不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是（）

A.NaOH溶液，W,=W2B.无水乙醇，W,=W2

C.NaHSO”溶液，W1<W2D.CO,W,>W2

【答案】B

【解析】光亮的铜丝在空气中加热时，铜丝和氧气反应2CU+0222CUO生成黑色的氧化铜，

所以加热后的铜丝质量会增加；A.氧化铜和NaOH溶液不反应，所以Wzg为氧化铜的质量，

Wig为铜丝的质量，所以怕<Wz,故A错误；B.CH3cHQH+CuO&CHsCHO+Cu+HzO,固体氧化

铜又生成铜，所以W2g为铜的质量，W,g为铜的质量，所以W.=W2,故B正确；

C.2NaHS04+Cu0=CuS04+Na2S04+H20,硫酸氢钠和氧化铜反应生成硫酸铜，所以有部分铜元素

以离子方式进入溶液，Wzg为未参加反应的铜质量，所以W,>Wz,故C错误；D.氧化铜和C0

反应生成固体铜，所以W2g为铜的质量，Wig为铜的质量，所以W尸Wz,故D错误；故答案为

B,

22.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）

选项①中试剂①中现象解释

A品红溶液溶液褪色SO,具有漂白性

BNazSiOs溶液产生胶状沉淀酸性：H2S03>H2Si03

C酸性高锌酸钾溶液紫色褪去SO2具有还原性

DBa(N03)2溶液生成白色沉淀S0,与Ba"生成白色BaSOs

【答案】D

【解析】A.品红与二氧化硫化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，故A正确；B.发

生强酸制取弱酸的反应，由现象可知，酸性：H2S03>H2Si03,故B正确；C.二氧化硫被高镒

酸钾氧化，紫色褪去，SO,具有还原性，故C正确；D.二氧化硫与Ba（NC）3）2溶液，发生氧化

还原反应生成硫酸领沉淀，SO；与Ba"生成白色BaSO,，故D错误；答案选D。

第II卷非选择题（共56分）

二.填空题：本题包括5个小题，共56分。

23.（10分）8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价（或最低负

原

化合价）的变化如图所示。子

半

川

径-

己知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素。请

B

回答下列问题：.Il

原任丽

（DA在元素周期表中的位置是；G的

原子结构示意图为»

（2）用化学式表示L和Q的最高价氧化物对应水化物的酸性大小—

（3）写出单质E与反应的离子方程式_______________________________________________

⑷下列有关物质性质的推断，正确的是（填“序号”）。

a.金属性：E>Gb.气态氢化物的稳定性：D<L

c.元素最低价离子还原性：D>Ld.简单离子半径：E>G

【答案】（1）第二周期第IVA族

(4)2Na+2H,0=2Na++20H+H,t(5)a、d

【解析】已知X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，则X为H；由图中原子半径及原

子序数可知，X位于第一周期，A、B、D位于第二周期，E、G、L、Q位于第三周期，A、D

的化合价分别为+4、-2,A、D分别为C、0,B为氮元素；E、G、L、Q的化合价分别为+1、

+3、-2、-1,E、G、L、Q分另I为Na、Al、S、Cl,以此来解答。

(1)A为C元素，原子序数为6,在元素周期表中位于第二周期第IVA族；G为AI,原子序数

为13,其原子结构示意图为磅》；

⑵非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S<CI,则L和Q的最高价氧化物

对应水化物的酸性大小为HCI04>H2S04；

(3)E为Na,Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H20=2Na'+20H+H2T：

(4)a.同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性：E>G,故a正确；b.非金属性0>S,

则简单气态氨化物的稳定性：D>L,故b错误；c.非金属性0>S,则元素最低价离子还原

性：DVL,故c错误；d.核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则简

单离子半径：Na+>Ar+,故d正确；故答案为：ad,

24.(9分)(1)氢气是一种理想的新能源，与化石燃料相比，氢能源有哪三大优点

(2)4g甲烷在氧气中燃烧生成C02和液态水，放出222.5kJ热量，写出甲烷燃烧的热化

学方程式___________________________________________________.

(3)拆开ImolH—H键、ImolN—H键、ImolN三N犍分别需要的能量是436kJ、391kJ、

946kJ,则合成氨反应的热化学方程式为.

(4)已知:压(g)+l/202(g)=HQ(g)AH=-241.8kJ/mol；C(s)+02(g)=C02(g)

△H=-393.5kJ/mol；现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，混合物在氧气中完全

燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为

【答案】(1)热值大(2)无污染(3)原料充足

(4)CH4(g)+20z(g)=COz(g)+2H20(I)AH=-890kJ/mol

(5)刈(g)+3H2(g)目2NH3(g)AH=-92kJ/mol(6)1：1

【解析】(1)单位质量的氢气和其他燃料相比，燃烧产生的热量多，氨气燃烧产物是水，无

污染，而且氢气可以用水为原料制取，原料充足。所以氢气和其他化石燃料相比，具有热值

大、无污染、原料充足等优点。

(2)4g甲烷的物质的量为0.25mol,在氧气中燃烧生成CO?和液态水，放出222.5kJ热

量，那么1mol甲烷完全燃烧放出222.5kJX4=890kJ的热量，所以甲烷燃烧的热化学方程式

为CH”(g)+202(g)=C02(g)+2H20(I)△H=-890kJ/moL

(3)拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN三N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、

946kJ,贝"刈(g)+3H2(g)国2NH3(g)的△H=946kJ+3X436kJ-6X391kJ=-92kJ,

所以合成氨反应的热化学方程式为Nz(g)+3H2(g)国2NH3(g)AH=-92kJ/molo

(4)设炭粉的物质的量为xmol,则氢气的物质的量为0.2-x,根据氢气和碳燃烧的热化学

方程式：393.5x+241.8(0.2-x)=63.53,解得x=0.1,则混合物中C和Hz的物质的量均为

0.1mol,C与用的物质的量之比为1：1。

25.(11分)按要求对下图中两极进行必要的连接并填空:

(1)在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫。

电极反应式：锌电极：铜电极：»

(2)在B图中(a,b都为惰性电极)，使a极析出铜，则b析出：。

加以必要的连接后，该装置叫。电极反应式:b极:

经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值(升高、降低、不变)。

【答案】(1)原电池(2)Zn-2e-=Zn"(3)2H++2e=H2T(4)02

(5)电解池(6)2HzO-4e=02T+4H+(7)降低

2

【解析】(1)A中发生的反应为：Zn+2H=Zn*+H2T,将Zn和Cu用导线连接，则形成铜锌原

电池，Zn作负极，电极反应为：Zn-2e=Z广，Cu作正极，H*在正极得电子，电极反应式为：

2

2H*+2e-=HzT,故答案为：原电池；Zn-2e=Zn*;2H*+2e=H2T;

(2)a、b电极均为惰性电极，电极不能得失电子，则该装置为电解池装置，a极析出铜，则

a极为Cu?,得电子，为阴极，电极反应式为：Cu，2e=Cu。b极为阳极，水电离出的0K失电

子析出电极反应式为：2H2。-4e-=02f+4H;溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH降低，

故答案为：Oz：电解池；2HzO-4e-=0zT+4H'：降低。

26.(11分)在一个固定容积的密闭容器中通入amolNz与bmolH?的混合气体，保持温度不

变,发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NHj(g)»

（1）若反应到某时刻t时,〃（面=9mol,〃（阳3）=2mol,则a-mol；

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为448L（标况下）,其中NH3的含量（体积分数）为25%,

平衡时NL的物质的量.

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），〃（始）：

〃(平)=

（4）原混合气体中，a:b=

（5）平衡混合气体中，n（N2）：〃（压）：〃（限）=

【答案】⑴10(2)5mol(3)5：4(4)2：3(5)3：3：2

【解析】（1）根据题意列三段式有:

a

根据三段式可知a=（9+1）mol=10mol：

⑵混合气体的体积为448L（标况下），则混合气体的物质的量为0=20moI,N%的含量

（体积分数）为25%,体积分数即物质的量分数，所以/7（NH3）=20molX25%=5mol;

（3）平衡时"（NH3）=5mol,列三段式有

冈

则有（7.5+b-7.5+5）mol=20mol,解得b=15mol,则