3.3.1.盐类的水解概念 课件高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡第1课时第三节盐类的水解第三章3．掌握盐类水解方程式的书写方法。学习目标1、通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系2、能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律目录一、实验探究盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、盐类的水解概念四、水解方程式的书写Na2CO3俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？【问题1】烧碱，纯碱是什么物质？属于哪一类？【引入】中性

碱性

碱性

酸性

中性

酸性7.010.56.47.07.65.9P71思考：哪些方法可以测试上表所列盐溶液的酸碱性呢？【探究一】盐溶液的酸碱性pH试纸法酸碱指示剂法pH计法一、盐溶液的酸碱性（2）根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按照强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类。强酸强碱弱酸弱碱酸碱＋=盐＋水强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐中性

碱性

碱性

酸性

中性

酸性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐【结果与讨论】分析以上实验结果，归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。中性酸性碱性判断盐溶液的酸碱性口诀：“谁_____显谁性”，“同强显______性”。强中随堂练习1、有下列盐溶液：①KNO3②AgNO3③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl显酸性的是：

显碱性的是：

显中性的是：

①⑤③⑥②④⑦中性酸性碱性

上述盐既不能电离出H+，也不能电离出OH-，那是什么原因造成不同类型的盐溶液中C(H+)或C(OH-)的差异呢？溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的相对大小有关？二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)⑵对水电离平衡的影响：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+最终c(OH-)<c(H+)溶液呈酸性NH3·H2O+⑴、NH4Cl溶液中存在哪些离子：

NH4Cl=Cl-+NH4+

总反应：离子方程式：促进水的电离1、分析NH4Cl溶液呈酸性的原因相互作用生成弱电解质谁强显谁性，同强显中性⑵对水电离平衡的影响：最终c(OH-)>c(H+)溶液呈碱性。CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOHCH3COONa=CH3COO-+Na+⑴CH3COONa溶液中存在哪些离子：相互作用生成弱电解质总反应：离子方程式：促进水的电离2、分析CH3COONa溶液呈碱性的原因H2OH++OH-+谁强显谁性，同强显中性c(H＋)＝c(OH－)

NaCl=Cl-+

Na+水的电离平衡不移动，溶液中c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性。⑴NaCl溶液中存在的离子：

3、分析NaCl溶液呈中性的原因谁强显谁性，同强显中性在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。三、盐类的水解1、定义2、条件溶液中存在弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸阴离子：CO32-、HCO3-、CH3COO-、S2-、HS-等Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等弱碱阳离子：弱酸阴离子弱碱阳离子结合H+破坏水的电离平衡促进水的电离c(H+)≠c(OH-)使盐溶液呈现酸性或碱性盐电离结合OH-生成弱电解质三、盐类的水解2、实质在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。1、定义3、与中和反应的关系4、特征中和反应的逆反应醋酸和氢氧化钠：CH3COOH

+OH-

=CH3COO-+H2OCH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-醋酸钠水解：②盐类水解——可逆过程③盐类水解——吸热过程①水解程度较小a.一般不用“↑”或“↓”b.一般不写“=”，而写“⇌”随堂练习1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是()A.NH4+B.SO42-

C.Al3+

D.F_随堂练习2.在溶液中，不能发生水解的离子是（）A.ClO–B.CO32–C.Fe3+D.SO42–BD无弱不水解,有弱才水解谁强显谁性,同强显中性越弱越水解，都弱双水解5、水解的规律四、水解方程式的书写③多元弱酸的酸根离子分步水解④多元弱碱的阳离子一步水解NH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-Na2CO3的水解①写“⇌”，不写“＝”②产物不标“↑”、“↓”，不稳定的产物不分解要点即学即用【解练习】书写下列盐溶液的水离子方程式①NaClO②NH4NO3ClO-＋H2OHClO＋OH-Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+④FeCl3NH4+

＋H2ONH3·H2O＋H+多元弱碱水解一步完成③NaHCO3HCO3

-＋H2OH2CO3＋OH-2、下列水解离子方程式正确的是()A、Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+B、Br-+H2O⇌HBr+OH-C、HCO3-+H2O⇌H2CO3+2OH-D、NH4++H2O⇌NH3.H2O+H+随堂练习D随堂练习下列化合物：①NaOH

②CH3COOH

③NH3·H2O

④CH3COONa

⑤NH4Cl1、溶液呈碱性的有______________(填序号)。2、CH3COONa溶液呈碱性的因