2022年中考化学专题复习-金属化学性质的题型专练

金属的化学性质题型专练

题型一金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

写名称__________________________________________________________________________________

【练一练】

1.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z

分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化.根据以上实验事实，判断

这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X,Z、Y

2.有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO”溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现

红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，

但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）

A.甲〉丙〉乙B.丙〉乙〉甲C.甲＞乙＞丙D.丙〉甲〉乙

3.甲、乙、丙、丁四种金属。甲在常温下就被氧气氧化形成氧化膜，乙、丙、丁在加热条件下都能与氧

气反应。丁制的容器盛放可以盛放乙溶液却不能盛放丙溶液。这四种金属的活动性由强到弱的顺序

是（）

A.甲＞乙＞丁＞丙B.甲＞丁＞丙＞乙

C.甲＞丙＞丁＞乙D.乙＞丁＞丙〉甲

4.下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是（）

①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应,镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强；

②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放；

③尽管金属的种类很多，但在自然界中,仅有少数金属（银、伯、金）以单质形式存在；

④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强。

A.①②③B.0©C.③④D.①②③④

5.将铁、锦（Mn）、银三种金属丝分别伸入等浓度的稀硫酸中，发现只有银丝表面没有气泡产生;将铁丝浸入

氯化钛溶液中，没有观察到明显现象。则三种金属活动性由强到弱的顺序为()

A.Mn、Fe、AgB.Fe>Mn^Ag

C.AgxFe>MnD.Mn^Ag、Fe

6.金属M与CU(NO3)2溶液发生反应:M+CU(NO3)2---CU+M(N03)2O下列叙述不正确的是()

A.金属M不可能是铝

B.M一定能发生反应:M+2AgNCh-----2Ag+M(NO3)2

C.若M为镁，恰好完全反应后，溶液的质量较反应前减少

D.恰好完全反应后,M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色

7.用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的()

A.ZnSO」溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.CuSO,溶液

8.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：其中可行的是()

①将Zn、Cu分别加入到FeSO,溶液中②将Fe分别加入到ZnSO,、CuSO,溶液中

③将Zn分别加入到FeSO」、CuSO1溶液中④将Zn、Cu分别加入到ZnSOi溶液中

A.①或④B,①或②C.②或③D.③或④

9.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：

①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中;②将Ag放入CU(NO3)2溶液中；

③将Cu放入AgNCh溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；

⑤将Zn放入AgNCh溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是()

A.①②B.d)©C.②④D.①⑤

10.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示实验方案。下列说法不正确的是

铝丝（打磨后）铜丝铜丝

CuSO,溶液AgNO,溶液AXSOJ溶液

#wr

甲乙丙

A.由实验甲可知金属活动性:AI>Cu

B.由实验乙可知金属活动性:Cu>Ag

C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:Al>Cu>Ag

D.若将实验甲中的CuSO4改为CuC12,则不能完成本实验探究

11.金属M与AgNOa溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO：,=M（N03）2+2Ag.则下列说法错误的是（）

A.M的金属活动性比Ag强B.金属M可能是铜

C.该反应属于复分解反应D.该反应前后M的化合价发生了改变

12.若金属镐（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）

A.Mn+2HC1==MnCl2+H2tB.Mg+MnSCh==MgSO-i+Mn

C.Mn+Cu(NOa)2===Mn(NOa)2+CuD.Fe+MnSO.i-FeSOi+Mn

13.为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。

其中不必进行的是（）

柿HC!

A

小结：

题型二金属与酸反应

金属与酸反应的条件：金属必须位于金属活动顺序表中氢__________。

①锌与盐酸反应的化学方程式、（反应）

②铁与硫酸反应的化学方程式。

现象产生，固体溶液由_______色变为_________色

③铝与盐酸反应«

金属性越强与酸反应。从反应判断金属性的强弱。

④铜与盐酸反应。

【练一练】

1、把铁钉放入稀硫酸中，以下对该实验现象的描述不正确的是（）

①铁钉表面有气泡产生②溶液变作为浅绿色③铁钉质量增加④溶液质量减轻

A.①②B.③④C.①②③D.①②③©

2.将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量、等浓度的稀硫酸中，所得比质量与稀硫酸质量关系的曲线正

确的是（）

质

H2质H2

量

量

用

/g

。

稀硫酸质量/gO稀硫酸质量/g

AB

H2质

Mg

量

/Fe

/g

O稀硫酸质量/gO稀硫酸质量/g

cD

3.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反

应时间的关系如图-3所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2）。下列说法中不正确的是（）

生

成

氢

甲

气

乙

质

内

量

/g

反应时间/s

图-3

A.生成氢气的质量:甲＞乙＞丙B.相对原子质量:乙＞丙＞甲

C.金属活动性:乙＞甲＞丙D.消耗硫酸的质量:甲＞乙＞丙

小结:

题型三金属与盐溶液反应

【条件】金属单质必须位于金属活动顺序表中盐的金属,______置换»

铁丝浸入硫酸铜溶液的化学方程式（反应）

现象：固体溶液由色变为色

固体质量溶液质量

【注意】铁与酸和盐的置换反应中一定生成。

【练一练】

1.探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体

产生的“异常”现象。推测该气体可能是（）

A.氢气B.二氧化硫C.二氧化碳D.一氧化碳

2.向含有AgNO：,、Cu（N0j2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸,

有气体生成，则滤出的固体一定为（）

A.Ag、Cu两种单质的混合物B.Cu、Fe两种单质的混合物

C.Ag、Fe两种单质的混合物D.Ag、Fe、Cu三种单质的混合物

3.向AgNQ,和Cu（N0j混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法

正确的是（）

A.一定有锌粉剩余B.所得溶液中一定有Zn"、Cu"

C.一定有银粉生成D.所得溶液中一定有Cu"、Ag'

4.制印刷电路板时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeC13+Cu—2FeClz+CuCk.向盛有

FeCh溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）

A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无

5.向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，有关判断

正确的是（）

A.滤渣中一定有铁，可能有铜B.滤渣中一定有铁,没有铜

C.滤液中一定有硫酸亚铁、硫酸铜D.滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜

6.取一定量的AkFe放入Cu（NCh）2溶液中充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正

确的是（）

A.滤渣中一定有FeB.滤液中一定含有CU（NO3）2

C.滤渣中一定有AlD.滤液中一定没有Fe（NO3）2

7.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝

酸银溶液，充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析下列说法错误的是（）

A.金属活动性强弱顺序:M>Cu>AgB.滤渣中可能有金属M

C.滤液中至少含有两种溶质D.滤渣中一定有Ag

8.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧

杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则：

①滤液里一定含有（填化学式,下同），可能含有；

②滤渣中一定含有，可能含有o

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有（填化学式）。

（3）反应后所得滤液的溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于"）原硝酸银溶液的溶质质量分数。

9.白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室

分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。已知溶液B中含有一种二价金属化合

物，溶液D中也含有一种二价金属化合物。分析该流程，回答下列问题：

f固体A

过量稀硫酸

白铜饰品----------------A—►固体C

I

「溶港适量锌粉

B--------------------►

II

—►溶'/D

（1）过程I、n中的实验操作名称是。

（2）固体c的化学式为。

（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是

10.实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废被进行处理得到铜和硫酸锌溶液,

实验流程如图所示。

（1）步骤I、n、m中均包含的操作名称是o

（2）步骤I反应的化学方程式。

（3）当观察到时，说明滤渣A中铁已经完全反应。

（4）步骤ni中加入的x是。（填化学式）

H.我区某校化学社团-“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩。他们以“绿色化学”为主题进行了如下活

动。他们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO,、CuSOi的废水，为防止废水直接排放到下水道造成

重金属污染和浪费。设计了如下回收硫酸亚铁晶体和