浙江省宁波市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）2

浙江省宁波市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列科学家中，为我国化学工业发展和技术创新做出重要贡献的是（）A．李四光 B．侯德榜 C．邓稼先 D．华罗庚2．下列仪器与名称对应不正确的是（）A．坩埚 B．圆底烧瓶C．长颈漏斗 D．容量瓶3．下列电离方程式中，正确的是（）A．Na2CC．NaClO=Na++C4．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A．Na2O2→O2 B．5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）A．酸性氧化物：CO、CO2B．常见氧化剂：Cl2、C．同素异形体：石墨、C60D．电解质：MgCl26．下列物质的保存方法不正确的是（）A．金属钠保存在煤油中 B．氯水保存在无色试剂瓶中C．过氧化钠应密封保存 D．漂白粉密封保存7．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是（）A．1molH2B．“摩尔”是“物质的量”的单位C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22D．等质量的CO与O28．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2HA．H2S发生氧化反应，是还原剂 B．C．Ag发生氧化反应，是还原剂 D．氧化性：O9．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.510．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途对应关系中，不正确的是（）选项ABCD生活中的物质食盐小苏打铁红漂白粉有效成分的化学式NaClNa2CO3Fe2O3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做红色颜料做消毒剂A．A B．B C．C D．D11．下列说法不正确的是（）A．金属钠着火时不能用水灭火B．将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉C．观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光D．每次做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同12．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K＋、MnO4-、Na＋、ClB．K＋、Na＋、NO3-、COC．Na＋、HCO3-、NO3-D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO413．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（）A． B．C． D．14．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有ClB．溶液呈浅黄绿色，说明有ClC．向氯水中加入NaOH粉末，氯水黄绿色消失，说明氯水中含有HClOD．加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有15．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（）A．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质B．碳酸钠晶体中加少量水放热，碳酸氢钠中加少量水吸热C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可用氢氧化钙溶液鉴别16．下列说法不正确的是（）A．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁B．除去FeSO4溶液中混有的C．向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有CD．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有F17．下列离子方程式中，正确的是（）A．钠与水反应：Na+B．将氧化镁与盐酸混合：MgO+2C．大理石加入到盐酸中：CD．用稀硫酸清洗铁锈：F18．下列实验现象描述不正确的是（）A．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体B．氢气在氯气中点燃，安静燃烧，发出苍白色火焰，燃烧后产物在空气中形成白雾C．钠放入硫酸铜溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中有红色固体析出D．氯化铁溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色19．设NAA．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0B．物质的量浓度为1mol/L的BaCl2溶液中，含有CC．标准状况下，22.4LCO和CO2D．0.1mol过氧化钠含有的离子总数为020．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法不正确的是（）A．工业上通过电解饱和食盐水可以制取氯气等产品B．氯气可用于自来水的消毒，药物的合成等C．Cl2不与铁反应，因此液氯可储存在钢瓶中D．侯氏制碱法实现了从NaCl到Na2CO3的转化21．下列叙述不正确的是（）​选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeClFeC通入适量CBCH2碱石灰C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DNaHCON通入过量CA．A B．B C．C D．D22．如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是（）A．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中ClC．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强23．某同学用下列装置进行实验，有关说法错误的是（）A．利用装置①可以较长时间看到Fe(OH)B．装置②可以除去COC．装置③中生成棕黄色的烟，加少量水溶解，得到棕黄色溶液D．装置④中若气球明显膨胀，证明Cl24．向一定量的Fe和Fe2OA．0.28g B．0.56g C．0.84g D．1.12g25．某无色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、CO32−、S取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列结论正确的是（）A．肯定含有Na+、K+、CB．肯定含有CO3C．该实验无法确定是否含有K+D．肯定不含有K+、H+、Cu2+、S二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26．请按要求完成下列填空：（1）磁性氧化铁的化学式，KSCN的化学名称是。（2）氯气与水反应的离子方程式。（3）下列物质：①液态HCl；②氯水；③酒精；④CO2；⑤NaCl溶液；⑥Na2CO327．化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：（1）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的化学方程式为。（2）电子工业中常用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制印刷电路板，该反应的离子方程式为。（3）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件，其原理为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H228．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物应用广泛。请运用所学知识，回答下列问题。（1）​Ⅰ．某化学学习小组想利用FeCl3腐蚀铜后所得的废液回收铜，并同时使通入F气体时发生反应的离子方程式为。（2）若取少量滤液B于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，振荡试管，再放置几分钟，可以观察到试管内的现象为，涉及的化学反应方程式为。（3）Ⅱ．学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，进行了如图实验。实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅰ中反应的化学方程式为。（4）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，一段时间后，取少量实验Ⅰ中反应后的固体进行实验Ⅱ。如果实验Ⅱ中的溶液b呈现红色，则说明溶液a中一定含有离子(写离子符号)，但甲同学发现实验Ⅱ中的溶液b并没有呈现红色，请你分析溶液b未呈现红色的原因为：。29．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO回答下列问题：（1）a中制取氯气的化学方程式为。（2）d中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。（3）e的作用是。（4）反应结束后，取出c中试管，经冷却结晶、、、干燥，得到KClO（5）反应结束后，d试管中溶液具有消毒、漂白作用，向d中通入或加入下列物质，能使其消毒、漂白效果明显增强的有____。A．NH3 B．饱和食盐水 C．C30．如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答下列问题。（1）该硫酸的物质的量浓度是mol/L。（2）某实验需要90mL3.0mol/L稀硫酸，要配制该溶液，经计算，需要用量筒量取mL浓硫酸。（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)（4）下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是____。A．用蒸馏水洗涤量筒中残留的硫酸并转移至容量瓶B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理C．溶液未经冷却就转移至容量瓶D．未洗涤烧杯和玻璃棒31．向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2气体，充分反应后再向所得溶液中逐滴加入0.20mol/L的盐酸，产生（1）原NaOH溶液中通入CO2之后，所得溶液的溶质是（2）图中纵坐标CO2产生的最大体积是

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、李四光是著名的地质学家，A错误；

B、侯德榜开创了“侯氏制碱法”用于制取碳酸钠，B正确；

C、邓稼先是著名的物理学家，C错误；

D、华罗庚是著名的数学家，D错误；

故答案为：B

【分析】侯氏制碱法通过向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，制取碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解制取碳酸钠。2．【答案】C【解析】【解答】A、A为坩埚，A错误；

B、B为圆底烧瓶，B错误；

C、C为分液漏斗，C正确；

D、D为容量瓶，D错误；

故答案为：C

【分析】分液漏斗没有下端旋塞，该图为分液漏斗。3．【答案】D【解析】【解答】A、碳酸钠电离为钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子为CO32-，A错误；

B、氢氧化钡电离为钡离子和氢氧根离子，氢氧根离子的化学计量数为2，B错误；

C、次氯酸钠电离为钠离子和次氯酸根离子，次氯酸根离子为ClO-，为原子团不可拆，C错误；

D、硫酸铁电离为铁离子和硫酸根离子，D正确；

故答案为：D

【分析】电离方程式的书写方法有以下几点注意：1、强酸强碱完全电离，弱酸弱碱部分电离；2、原子团不可拆；3、强酸酸式酸根可以拆，弱酸酸式酸根不可拆。4．【答案】B【解析】【解答】加入氧化剂才可以实现，即元素化合价升高，A错误；

A、O化合价升高，但是Na2O2可以自身作为氧化剂，如Na2O2和H2O的反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂才可以反应，A错误；

B、Fe2+转化为Fe3+，化合价升高，需要加入氧化剂，B正确；

C、CaCO3转化为CO2，化合价不变，不是氧化还原反应，C错误；

D、CuO转化为Cu，化合价降低，需要加入还原剂，D错误；

故答案为：B

【分析】化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物。5．【答案】C【解析】【解答】A、CO不是酸性氧化物，A错误；

B、H2是常见的还原剂，B错误；

C、石墨、C60、金刚石为同素异形体，C正确；

D、氨水为混合物，不是电解质，D错误；

故答案为：C

【分析】A、酸性氧化物：多数非金属氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；

B、Cl2、高锰酸钾是常用的氧化剂；

C、同素异形体指的是同种元素的不同单质；

D、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。6．【答案】B【解析】【解答】A、金属钠很活泼，应保存在煤油中，A不符合题意；

B、氯水见光易分解，应保存在棕色瓶，B符合题意；

C、过氧化钠是常用的供氧剂，应该隔绝二氧化碳水蒸气保存，C不符合题意；

D、漂白粉接触二氧化碳和水蒸气会变质，应密封保存，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A、金属钠很活泼，应保存在煤油中；

B、氯水见光易分解，应保存在棕色瓶；

C、过氧化钠是常用的供氧剂，应该隔绝二氧化碳水蒸气保存；

D、漂白粉接触二氧化碳和水蒸气会变质，应密封保存。7．【答案】B【解析】【解答】A、质量的单位为g，A错误；

B、摩尔是物质的量的单位，B正确；

C、气体摩尔体积受温度和压强的影响，其数值会发生变化，C错误；

D、设CO和O2的质量都为1g，结合公式n=mM，M(CO)=28g/mol，M(O2)=32g/mol，则n(CO)=128mol，n(O2)=132mol，CO中含有1个C和1个O，O2中含有2个O，则等质量的CO与O2中所含原子数之比为128×2：132×2=8．【答案】C【解析】【解答】A、H2S中S化合价不变，不是氧化剂也不是还原剂，A错误；

B、O2化合价降低，作为氧化剂，被还原，B错误；

C、Ag化合价升高，发生氧化反应，作为还原剂，C正确；

D、O2化合价降低，作为氧化剂，Ag化合价升高，Ag2S作为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：O2>Ag2S，D错误；；

故答案为：C

【分析】化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作为还原剂，得到还原产物；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，得到氧化产物。9．【答案】C【解析】【解答】A、量筒的体积精确到小数点后1位，A错误；

B、托盘天平精确到小数点后1位，B错误；

C、配制980mL溶液用1000mL的容量瓶，C正确；

D、广泛pH试纸无法精确到小数点，D错误；

故答案为：C

【分析】A、量筒的体积精确到小数点后1位；

B、托盘天平精确到小数点后1位；

C、容量瓶常用的体积有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL；

D、广泛pH试纸无法精确到小数点。10．【答案】B【解析】【解答】A、食盐的有效成分是NaCl，是一种调味品，A不符合题意；

B、小苏打的有效成分是NaHCO3，可以作为发酵粉和膨松剂，B符合题意；

C、铁红的有效成分是Fe2O3，可以作为红色调料，C不符合题意；

D、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可以做消毒剂，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】食盐的有效成分是NaCl，是一种调味品；

B、小苏打的有效成分是NaHCO3，可以作为发酵粉和膨松剂，苏打的有效成分是碳酸钠；

C、铁红的有效成分是Fe2O3，可以作为红色调料；

D、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可以做消毒剂。11．【答案】B【解析】【解答】A、钠可以和水反应，不能用水灭火，A不符合题意；

B、澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，不能用于制取漂白粉，B符合题意；

C、钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，C不符合题意；

D、做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A、钠着火应用干沙灭火；

B、漂白粉的制取应用氯气通入石灰乳中制取；

C、钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察；

D、做焰色试验前都要用盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。12．【答案】B【解析】【解答】A．MnO4-的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量共存，A不符合题意；B．离子水溶液均无色，且离子之间及与OH-之间不能发生任何反应，因此离子可以大量共存，B符合题意；C．在碱性溶液中，OH-与HCO3-会发生反应产生CO32−D．Fe3＋水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，且Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】溶液为无色所以可以排除MnO4-和Fe3＋，碱性溶液中含有大量OH-，OH－与HCO3-会发生反应；以此来分析解答该题。13．【答案】D【解析】【解答】A．反应中Na共失去2e－，Cl2共得到2e－，电子转移数目符合题意，但电子转移方向有误，故A不符合题意；B．反应中Cu得到4e－，C失去4e－，但未标明“得”和“失”，故B不符合题意；C．反应中O元素由-2价升高至0价，共失去12e－，氯原子共得到12e-，故C不符合题意；D．反应中电子转移的方向和数目均正确，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】氧化还原反应中电子得失数目应该守恒，从反应物指向生成物，同时化合价要有升有降。14．【答案】B【解析】【解答】A、氯水中有效漂白成分为HClO，A错误；

B、氯气为黄绿色气体，溶于水中溶液颜色为钱黄绿色，B正确；

C、氯水呈酸性，是因为含有HCl和HClO，C错误；

D、氯水中含有Cl-，可以和AgNO3反应生成AgCl，D错误；

故答案为：B

【分析】Cl2+H2O15．【答案】D【解析】【解答】A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，A不符合题意；

B、碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，B不符合题意；

C、结合公式n=mM，M(Na2CO3)=106g/mol，M(NaHCO3)=84g/moL，设m(Na2CO3)=m(NaHCO3)=1g，则n(Na2CO3)=1106mol，n(NaHCO3)=184mol，1molNa2CO3和NaHCO3都生成1molCO2，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少，C不符合题意；

D、碳酸钠和碳酸氢钠溶液都可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙固体，D符合题意；

故答案为：D

【分析】碳酸钠和碳酸氢钠性质的区别：

1、碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；

2、碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解；

16．【答案】C【解析】【解答】A、铁的氧化物通过发生氧化还原反应可以冶炼铁，A不符合题意；

B、铁粉可以将硫酸铁还原为硫酸亚铁，B不符合题意；

C、检验氯离子需要滴加稀硝酸和硝酸银溶液，C符合题意；

D、滴加KSCN溶液后不显红色，即含Fe3+，再滴加氯水后溶液变红，则此时溶液中含有Fe3+，氯水具有氧化性，则原溶液含有Fe2+，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、金属冶炼的方法：钾、钙、钠、镁采用电解熔融氯盐的制取，铝采用电解熔融氧化铝制取，锌、铁、锡、铅、铜采用热还原法冶炼，汞、银采用热分解法冶炼；

B、铁离子和铁反应生成亚铁离子；

C、鉴别Cl-：滴加稀硝酸和硝酸银溶液；

D、鉴别Fe3+：滴加KSCN溶液。17．【答案】B【解析】【解答】A、氢原子原子不守恒，A错误；

B、氧化镁和氢离子反应生成镁离子和水，B正确；

C、碳酸钙不可拆，C错误；

D、氧化铁和氢离子反应生成铁离子和水，铁离子为Fe3+，D错误；

故答案为：B

【分析】离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆，同时注意电荷守恒、原子守恒、18．【答案】C【解析】【解答】A、钠在空气中加热，先熔化成小球后再燃烧，发出黄色火焰，生成的淡黄色固体为过氧化钠，A不符合题意；

B、氢气在氯气中燃烧发生苍白色火焰，生成的白雾为氯化氢气体，B不符合题意；

C、钠加入硫酸铜溶液，浮在水面上四处游动，发出响声，生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜为蓝色固体，C符合题意；

D、氯化铁溶液中加入足量铁粉，生成氯化亚铁，溶液由棕黄色变为浅绿色，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、钠在空气中加热，先熔化成小球后再燃烧，发出黄色火焰，生成的淡黄色固体为过氧化钠；

B、氢气在氯气中燃烧发生苍白色火焰，生成的白雾为氯化氢气体；

C、氢氧化铜为蓝色固体；

D、铁离子为黄色，亚铁离子为浅绿色。19．【答案】C【解析】【解答】A、铁和盐酸反应生成亚铁离子，铁化合价由0变为+2，5.6g铁反应转移的电子数为0.2NA，A错误；

B、未知溶液的体积，无法计算Cl-个数，B错误；

C、标准状况的气体摩尔体积为22.4L/mol，则混合气体的物质的量为1mol，1molCO和1molCO2中的C都为NA，则1molCO和CO2的混合气体中C为NA，C正确；

D、Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为O22-，0.1molNa2O2中离子总数为0.3NA，D错误；

故答案为：C

【分析】A、电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数；

B、结合公式n=c·V可知，计算粒子个数需要知道溶液的浓度和体积；

C、涉及到混合物质的物质的量计算时，采用极值法，即全部由一氧化碳构成的物质的量和全部由二氧化碳构成的物质的量，若两种物质的数值相等，则该数据为混合物混合后的物质的量；

D、原子团为整体，不可拆。20．【答案】C【解析】【解答】A、电解饱和食盐水可以制取氯气、氢氧化钠和氢气，A不符合题意；

B、氯气溶于水生成次氯酸，可以用于杀菌消毒，同时氯气是一种常用的化工原料，可以用于药物的合成，B不符合题意；

C、氯气常温下和铁不反应，加热可以和铁反应生成氯化铁，C符合题意；

D、侯氏制碱法以饱和食盐水为原料，制取碳酸钠，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A、电解饱和食盐水可以制取氯气、氢氧化钠和氢气；

B、氯气溶于水生成次氯酸，可以用于杀菌消毒，同时氯气是一种常用的化工原料，可以用于药物的合成；

C、氯气常温下和铁不反应，加热可以和铁反应生成氯化铁；

D、侯氏制碱法以饱和食盐水为原料，制取碳酸钠。21．【答案】B【解析】【解答】A、通入适量氯气，能将氯化亚铁氧化为氯化铁，且不引入新杂质，能除杂，故A正确；

B、氯气能与碱石灰反应，将原物质除去，故B错误；

C、铁粉能与盐酸反应，铜粉不能，加入过量盐酸过滤能除去铜粉中的铁粉，故C正确；

D、通入过量二氧化碳，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，能除去碳酸钠，故D正确；

故答案为：B。

【分析】除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。22．【答案】C【解析】【解答】氯气和水反应的过程为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，其中HClO为弱酸，过程中有H+产生，溶液为酸性，经过一段时间的放置，HClO为发生分解，2HClO=光照2HCl+23．【答案】B【解析】【解答】A．氢氧化亚铁具有还原性，易被氧化；把吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下滴加，加铁粉并滴加硫酸产生的氢气排出装置内空气等措施，可较长时间观察到白色沉淀，故A不符合题意；B．装置②洗气应长管进短管出，故B符合题意；C．铁和氯气加热产生氯化铁是棕黄色的烟，溶于水，氯化铁溶液呈棕黄色，故C不符合题意；D．向瓶内滴加氢氧化钠溶液，气球膨胀，则瓶内压强减小，即消耗氯气，证明氯气与氢氧化钠溶液反应，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A．依据氢氧化亚铁具有还原性，易被氧化的特点，应隔绝空气；B．洗气应长管进短管出；C．依据氯化铁的物理性质判断；D．依据氯气的性质与压强的变化分析。24．【答案】B【解析】【解答】溶液滴加KSCN无明显现象，即溶液中没有Fe3+，根据原固体为Fe和Fe2O3，可以知道Fe2O3会和稀硫酸反应生成Fe3+，又Fe3+的氧化性比H+强，则Fe会和生成的Fe3+优先反应生成Fe2+，又因为固体恰好溶解且有气体放出，则Fe3+反应完后，Fe有剩余，继续和稀硫酸反应生成Fe2+和H2，则根据分析，可知Fe和Fe2O3混合物经过和稀硫酸反应，最终产物为FeSO4，稀硫酸为100mL0.1mol/L，则n(H2SO4)=0.01mol，则n(SO42-)=0.01mol，则n(Fe2+)=0.01mol，原混合物经过H2还原后，产物为Fe，根据元素守恒定律，可以知道n(Fe)=0.01mol，M(Fe)=56g/mol，结合公式m=n·M，则m(Fe)=0.56g，故答案为：B

【分析】本题要先判断溶液中离子的存在情况，KSCN溶液可以检验Fe3+的存在，再结合氧化还原反应的顺序，Fe3+比H+优先和Fe反应，最后结合元素守恒定律以及公式m=n·V计算产物的质量。25．【答案】A【解析】【解答】无色溶液，则不含Cu2+，且Mg2+、H+和CO32-不共存，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，则溶液中不含SO42-，含有CO32-，则溶液中不含Mg2+、H+，继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，由于(1)中引入了Cl-，此时无法证明原溶液中含有Cl-，用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则原溶液中含有Na+，又因为各离子的物质的量浓度相等，即c(Na+)=c(CO32-)，而溶液中阴阳离子电荷守恒，则溶液中必定还含正电荷，即含有K+，而c(K+)=c(Na+)=c(CO32-)，溶液刚好电荷守恒，则原溶液中不含Cl-；

A、根据分析，溶液中肯定含有Na+、K+、CO32-，A正确；

B、根据分析，溶液中不含Cl-，B错误；

C、结合离子物质的量浓度相等和电荷守恒可以确定溶液中含有K+，C错误；

D、根据分析，溶液中含有K+，不含H+、Cu2+、SO42-，D错误；

故答案为：A

【分析】无色溶液，则不含Cu2+，且Mg2+、H+和CO32-不共存，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解，则溶液中不含SO42-，含有CO32-，则溶液中不含Mg2+、H+，继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，由于(1)中引入了Cl-，此时无法证明原溶液中含有Cl-，用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则原溶液中含有Na+，又因为各离子的物质的量浓度相等，即c(Na+)=c(CO32-)，而溶液中阴阳离子电荷守恒，则溶液中必定还含正电荷，即含有K+，而c(K+)=c(Na+)=c(CO32-)，溶液刚好电荷守恒，则原溶液中不含Cl-。26．【答案】（1）Fe（2）C（3）②⑤；⑦【解析】【解答】（1）磁性氧化铁为四氧化三铁，为Fe3O4，KSCN为硫氰化钾；

故答案为：Fe3O4；硫氰化钾；

（2）氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢电离为氯离子和氢离子，氯气、水、次氯酸不可拆；

故答案为：Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO；

（3）液态HCl为共价化合物，熔融状态不可以导电；氯水中含有氯化氢和水，属于电解质溶液，可以导电；酒精为非电解质，不可以导电；二氧化碳为非电解质，不可以导电；氯化钠溶液为电解质溶液，可以导电；碳酸钠固体为电解质，没有在溶液或者熔融状态，不能导电；云雾为胶体，不是电解质溶液，不能导电，但具有丁达尔效应；27．【答案】（1）NaHC（2）2F（3）NaClO；0.25N【解析】【解答】（1）小苏打为碳酸氢钠，胃酸主要成分为盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；

故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

（2）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，氯化铁、氯化亚铁、氯化铜可拆；

故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（3）NaClO中Cl化合价降低，则NaClO为氧化剂，化合价由+1变为0，每生成1molCl2转移1mol电子，标准状况生成5.6LCl2，结合公式n=VVm可知n(Cl228．【答案】（1）2F（2）生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色；FeCl2（3）3Fe+4（4）Fe3+；反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中F【解析】【解答】（1）由分析可知，F为氯气，滤液E中溶质为FeCl2，则通入F气体时发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；

（2）滤液B中含有FeCl2，FeCl2和NaOH反应生成白色的Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2不稳定，易被空气氧化生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以若取少量滤液B于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，振荡试管，再放置几分钟，可以观察到试管内的现象为生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色，涉及的方程式为FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色；FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)229．【答案】（1）4HCl(浓)+Mn（2）Cl