2025届高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第5讲物质的组成性质和分类教案新人教版

PAGE14-第5讲物质的组成、性质和分类[考纲要求]1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理改变与化学改变的区分与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区分。考点一物质的组成与分类1．元素与物质的组成(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。(3)元素与物质的关系元素eq\o(→,\s\up7(组成))eq\b\lc\{\rc\(eq\a\vs4\al\co1(单质：只有一种元素组成的纯净物,化合物：由多种元素组成的纯净物))(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。②化合态：元素以化合物形式存在的状态。2．同素异形体3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。元素、微粒及物质间的关系图4．简洁分类法——树状分类法和交叉分类法(1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用无机化合物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不成盐氧化物：CO、NO等,成盐氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(碱性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,两性氧化物：Al2O3等)),过氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按电离出的H＋数\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(无氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性强弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有无挥发性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(挥发性酸：HNO3、HCl等,难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等))))))无机化合物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(碱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可溶性碱：NaOH、KOH、BaOH2等,难溶性碱：MgOH2、CuOH2等)),按碱性强弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强碱：NaOH、BaOH2、KOH等,弱碱：NH3·H2O等)))),盐\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式盐：NaHCO3、KHSO4等,碱式盐：Cu2OH2CO3等,复盐：KAlSO42·12H2O等))))5．氧化物的分类

1．推断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(×)(2)含有金属元素的离子不肯定是阳离子(√)(3)人们可以利用先进的化学技术，选择相宜的条件，利用化学反应制造新的原子(×)(4)某物质经科学测定只含有一种元素，不行以断定该物质肯定是一种纯净物(√)(5)用于环境消毒的漂白粉是混合物(√)(6)冰水共存物为纯净物(√)(7)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物(×)(8)能与酸反应的氧化物，肯定是碱性氧化物(×)(9)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐(×)(10)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于三元弱酸(×)2．在自然界中，下列元素①Na②Mg③Al④Fe⑤Cu⑥C⑦Si⑧O⑨S⑩N⑪P⑫Cl⑬H⑭He(1)只以化合态存在的是________________________________________________________________________。(2)只以游离态存在的是________________________________________________________________________。(3)既以化合态存在又以游离态存在的是________________________________________________________________________。答案：(1)①②③④⑤⑦⑫⑬(2)⑭(3)⑥⑧⑨⑩⑪3．请把下列物质的序号填写到下图的横线上：①硫黄②HClO③苛性钠④明矾⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3⑧NaCl溶液⑨H2SO3⑩淀粉溶液⑪泥水答案：①②⑨③⑦④⑤⑥⑧⑩⑪1．(2024·陕西咸阳一模)下列物质分类正确的是()A．胶体：分散质粒子直径为1～100mm的分散系B．弱电解质：HClO、NH3·H2O、AgCl、NH4NO3C．混合物：空气、王水、氯水、水玻璃D．有机物：丙醇、丙酸、1，2­二溴戊烷、碳酸钠C[胶体中分散质粒子直径为1～100nm，A项错误；AgCl、NH4NO3为强电解质，B项错误；空气(含有O2、N2等)、王水(浓盐酸和浓硝酸按体积之比为3∶1组成)、氯水(Cl2的水溶液)、水玻璃(Na2SiO3的水溶液)都属于混合物，C项正确；碳酸钠属于无机物，D项错误。]2．下列物质的分类正确的是()选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2C[A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。]3．下列逻辑关系图中正确的是()D[依据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，B错误；钾盐与钠盐是依据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是依据盐中的阴离子进行分类的，C错误。]考点二物质的性质与改变1．物理改变与化学改变的两种推断方法(1)从宏观上推断：有新物质生成是化学改变，反之为物理改变。(2)从微观上推断：有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学改变；只有化学键断裂或形成的不肯定是化学改变，如NaCl晶体的熔化、NaCl的结晶等。2．化学反应的分类化学反应eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反应物、生成物的种类及数目多少分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应)),按反应中是否有自由离子参与或生成分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(离子反应,非离子反应)),按反应中是否有电子转移分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化还原反应,非氧化还原反应)),按反应进行的程度和方向分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反应,不行逆反应)),按反应的能量改变分为\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸热反应,放热反应))))3．物质改变中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类物理改变化学改变三馏蒸馏、分馏干馏四色焰色反应显色反应、颜色反应、指示剂变色反应五解潮解分解、电解、水解、裂解十八化熔化、气化、液化、酸化氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化1．推断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学改变(×)(2)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学改变(×)(3)232Th转化成233U是化学改变(×)(4)Na2CO3·10H2O的风化是化学改变(√)(5)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学改变(√)(6)激光法蒸发石墨得C60发生的是化学改变(√)(7)有化学键断裂的改变肯定是化学改变(×)2．物质改变与性质的关系下列用途体现物质物理性质的是________；体现物质化学性质的是________。①用铝箔包装物品②NaHCO3作为食品工业的膨松剂③浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏④SO2漂白纸浆⑤液态丙烷作制冷剂答案：①⑤②③④3．单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系。如：写出上述反应的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。答案：①2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑②6HCl＋Al2O3=2AlCl3＋3H2O③2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑④HCl＋NaOH=NaCl＋H2O题组一古典文献记载中的化学物质及其改变1．(2024·山东济南期末)《天工开物》中的《燔石》篇载有：“百里内外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调黏合。”其中不涉及的物质是()A．石膏 B．石灰石C．熟石灰 D．生石灰A[“火力到后，烧酥石性”，发生反应：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑；“急用者以水沃之，亦自解散”，发生反应：CaO＋H2O=Ca(OH)2；“用以砌墙石，则筛去石块，水调黏合”，发生反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，没有涉及的物质是石膏(CaSO4·2H2O)，A项符合题意。]2．(2024·湖南益阳期末)下列关于文献或谚语的说法不涉及化学改变的是()A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B．炼丹家制硫酸时“炼石胆(胆矾)取精华法”C．雷雨发庄稼D．煤饼烧蛎房成灰(“蛎房”即牡蛎壳)A[A项，从沙里淘金没有新物质生成，属于物理改变，不属于化学改变；B项涉及反应CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuO＋SO3↑＋5H2O，SO3＋H2O=H2SO4，涉及化学改变；C项，“雷雨发庄稼”过程中N2和O2反应生成NO，NO转化为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3又在土壤中形成植物可汲取的硝酸盐，涉及化学改变；D项，牡蛎壳的主要成分为CaCO3，灼烧CaCO3生成CaO和CO2，涉及化学改变。]题组二单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系3．下列说法在肯定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参与的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．全部 B．只有②④⑤⑥C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥A[SO2可与NaOH溶液反应，①可以实现；氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4，②可以实现；稀硫酸与醋酸钠溶液发生反应H2SO4＋2CH3COONa=2CH3COOH＋Na2SO4，没有水、沉淀和气体生成，③可以实现；氢硫酸和亚硫酸发生反应H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O，④可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参与，⑤可以实现；水和过氧化钠发生反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，⑥可以实现。本题选A。]4．下表各组物质中，可以实现Xeq\o(→,\s\up7(M))Yeq\o(→,\s\up7(M))Z(每步只发生一个反应)所示转化的是()选项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlOeq\o\al(－,2)Al(OH)3Al3＋CO2B[A项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，错误；C项，Na2CO3与NaOH不反应，错误；D项，Al(OH)3与CO2不反应，错误。]单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化1．分散系的分类(1)依据分散质粒子直径大小分类。(2)依据分散质和分散剂的状态分类。2．胶体的性质(1)丁达尔效应当可见光束通过胶体时，在胶体中出现一条光亮的“通路”。产生丁达尔效应的缘由是胶体粒子对光线有散射作用。(2)电泳胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散系里作定向移动。(3)聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。eq\a\vs4\al(使胶体聚,沉的方法)eq\a\vs4\al(①加热或搅拌)③加入与胶体粒子带相反电荷的胶体eq\a\vs4\al(②加入电解质)3．胶体的提纯(1)方法：渗析。(2)原理：由于胶体粒子较大不能透过半透膜，而离子、小分子较小可以透过半透膜，利用此性质可以将胶体提纯。4．Fe(OH)3胶体的制备(1)过程：向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，接着煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。(2)化学方程式为：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。三种分散系性质比较分散系,溶液,胶体,浊液稳定性,稳定,较稳定,不稳定能否透过滤纸,能,能,不能能否透过半透膜,能,不能,不能鉴别,无丁达尔效应,有丁达尔效应,静置分层或沉淀1．推断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体(×)(2)“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应(√)(3)溶液是电中性的，胶体是带电的(×)(4)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附实力(×)(5)胶体不肯定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理改变(√)(6)将1mL1mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个(√)2．按要求回答下列问题。(1)胶体粒子的直径范围是______________；(2)区分溶液和胶体的方法是________________；(3)能够使胶体聚沉的方法有________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)分别、提纯胶体的方法是________；(5)制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)1～100nm(2)丁达尔效应(3)加入电解质、加入与胶粒带相反电荷的胶体、加热、搅拌等(4)渗析(5)Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋1．生产生活中的很多现象或应用都与化学学问有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是()A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B．用明矾净化污水C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D．早晨，人们常常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的漂亮的景象C[泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，发生了水解相互促进的反应，与胶体的性质无关。]2．(2024·北京海淀区期中)食盐在不同分散剂中形成不同分散系。分散系1：食盐分散在水中形成无色透亮溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透亮胶体下列说法正确的是()A．分散系1中只有两种离子B．分散系2为电解质C．可用丁达尔现象区分两个分散系D．两个分散系中分散质粒子直径相同C[分散系1为食盐水，含有Na＋、Cl－、H＋、OH－四种离子，A项错误；分散系2为混合物，而电解质为化合物，B项错误；分散系1为溶液，分散系2为胶体，胶体能产生丁达尔现象，可以用丁达尔现象区分两个分散系，C项正确；溶液中分散质粒子直径小于1nm，而胶体中分散质粒子直径介于1nm和100nm之间，D项错误。]3．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A．两者均有丁达尔效应 B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．两者均能透过滤纸D[A项MgCl2溶液无丁达尔效应；B项Fe(OH)3胶体不能透过半透膜；C项MgCl2溶液加盐酸无沉淀；D项Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的分散质粒子均可透过滤纸。]4．某同学在试验室进行了如图所示的试验，下列说法中错误的是()A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分别B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系能产生丁达尔效应B[胶体可透过滤纸而固体不能透过，A正确；X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒，B错误；FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋=CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3＋水解，C正确；该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确。]5．回答下列问题。(1)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是__________，缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是________，其缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)产生红褐色沉淀电解质溶液使胶体发生了聚沉(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解起先加入稀硫酸，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，随溶液中c(H＋)增大，发生反应：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，沉淀渐渐溶解胶体学问“3”提示(1)区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。(2)丁达尔效应是物理改变而不是化学改变。(3)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1molFe3＋完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。1．(2024·全国卷Ⅲ，7)化学与生活亲密相关。下列叙述错误的是()A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒C[本题考查化学与生活，考查的核心素养是科学看法与社会责任。利用高纯硅的半导体性能，可制造光感电池，A正确；铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀实力强等特点，可用于制造高铁车厢等，B正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒实力，C错误；碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。]2．(2024·天津，1)化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是()A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分材料C．利