2022山西省忻州市城内中学高三化学期末试卷含解析

2022山西省忻州市城内中学高三化学期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列反应的离子方程式正确的是（）

电解

A.以石墨作电极电解MgCk溶液：2Cr+2H2。=上t+C12t+20卜「

B.在强碱溶液中次氯酸钠与次（0H）3生成Na2FeO4：3C10+2Fe（OH）

3=2FeO「+3Cr+H2O+4H+

2+3+

C.滨化亚铁溶液中加入过量氯水：2Fe+2Br-+2Cl2=2Fe+4Cl-+Br2

++

D.向稀氨水中加入稀盐酸：N1I3•H20+H=NH4+H20

参考答案：

D

略

2.（2008•宁夏卷）下列说法错误的是

A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

参考答案：

D

乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确。从分子的结构或性质（状态）可

确定乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6和C2H4的沸点和熔点高，B正确。乙醇

和乙酸都能发生氧化反应，如燃烧等，C正确。酯化反应是指醇羟基与酸羟基之间

的脱水反应，而皂化反应是专指高级脂肪酸甘油能在碱性条件下的水解反应，二者

发生的条件也不同，不是互为逆反应，D错误。

3.下列叙述中正确的是（）o

A.FeCh溶液、Fe（0H）3胶体与Fe（OH）3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象

B.按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、

置换反应与化合反应

C.HC1（共价化合物）、CH3co0H（竣酸）、聚苯丙烯（纯净物）、CH3l（卤代煌）、

C02俳电解质）

D.研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质

与分析现象并解释这四个步骤进行

参考答案：

D

A项中的本质区别在于分散质微粒直径的大小；B项中四种基本反应类型只能适用

于部分无机反应，并不能包罗万象；C项中聚苯丙烯是高聚物，所有的高聚物都为

混合物。

4.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.16gCE所含原子数目为NA

B.ImoLLiNa。溶液含有NA个Na+

C.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子

D.2.4gMg与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA

参考答案：

D

试题分析：A、16g甲烷中含有原子物质的量16x4/16mol-4moh故错误；B、没有指明溶

液的体积，无法计算物质的量，故错误；C、常温常压不是标准状况，不能直接用

22.4Lmol故错误；D、2.4gMg失去电子物质的量为2.4x2/24mol=0.2mol,故正确。

5.下列说法正确的是：

①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02X1023

②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5x6.02xl023

③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为（）.2x6.02x1023

23

@60gSiO2晶体中含有2x6.02x1()个Si—O键

⑤Imol乙醇中含有的共价键数约为7x6.02x1023

⑥500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5x6.02xl023

A.①④B.②⑥C.③⑤D.②⑤

参考答案：

B

略

6.下列关于反应SiO2+3C高温SiC+2co叙述中，正确的是

A.氧化剂是SiO?

B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

C.碳在反应中只做还原剂

D.若生成ImolSiC转移电子为2mol

参考答案：

B

试题分析：根据方程式可知，碳元素的化合价部分升高到+2价，部分降低到一4价，所

以单质碳既是氧化剂，也是还原剂，A、C不正确；根据方程式中生成物的化学计量数可

知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,B正确；若生成ImolSiC转移电子为

4mol,D不正确，答案选B。

考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对学生基

础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于通过

提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应中的有关概念的含义以及判断依

据，并能结合电子得失守恒进行计算即可。

7.常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.能溶解AI2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+>AIO2、HCO3

2+2

B.滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu>Br\SO4'

C.c（H+）/c（OH）=1（产的溶液中：NH4+、K+、HCO3、NO3

2-

D.（?（工）=厉的溶液中:K+、Fe3+、Cl>SO4

参考答案：

B

略

8.阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度为蔗糖的200倍，其结构简式如图所示。下列关于阿斯

巴甜的说法中，不正确的是

A.一定条件下可以发生酯化反应和加成反应

B.一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应

C.阿斯巴甜属于糖类化合物

D.在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸

参考答案：

C

略

9.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）

A.H2O>HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物

B.HCOOH,H2co3、H2so4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

C.HCkNH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质

D.HC1O、H2SO4（浓）、HNCh均具有氧化性，都是氧化性酸

参考答案：

D

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质.

专题：物质的分类专题.

分析：A.氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；

B.二元酸是电离过程中生成两个氢离子的酸；

C.NM是非电解质；

D.氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现

出强氧化性.

解答：解：A.氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以H2O、OF2都是

氧化物，HCOOH不是氧化物，故A错误；

B.HCOOH、H2co3、H2sO4分子中均含有两个氢原子，H2cO3、H2s都能电离出2个氢

离子，属于二元酸，HC00H只能电离出1个氢离子，属于一元酸，故B错误；

C.NE的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出钱根离子

和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故C错误；

D.HC10、H2s。4(浓)、HNCh均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正确.

故选D.

点评：本题考查了物质分类的判断应用，主要是酸、氧化物、电解质、氧化性酸等概念的

理解和分析判断，题目较简单.

10.下列实验一定能证明有S02存在的是()

(1)能使澄清石灰水变浑浊

⑵能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

⑶能使品红溶液褪色

(4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCb溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于

盐酸。

(5)通入Br2水中能使Brz水褪色，再加Ba(NC)3)2溶液有白色沉淀。

A.都能证明B.都不能证明C.(3)⑷⑸能证明D.只有(5)能证明

参考答案：

略

II.下列实验操作正确且能达到目的是

A.向苯中滴加滨水制备嗅苯

B.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

C.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCb饱和溶液，以制备Fe(0H)3胶体

D.向含有I-的溶液中滴加氯水和CCI4,振荡、静置检验I-的存在

参考答案：

D

12.

加“碘”食盐较多使用了KI03,它在工业上可用下列方法制取：以石墨和铁为电

极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+3H2。金%KIO3+

3H2T.下列说法正确的是

A.电解时，铁作阳极，石墨作阴极

B.电解时，阳极的电极反应式为：2H++2e=H2T

C.电解后得到KIO3晶体的步骤有：过滤-浓缩-结晶—灼烧

D.电解时，每转移().3mol电子，理论上可得到().()5molKICh晶体

参考答案：

D

略

13.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)

A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为O.INA

B.ImolHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C.在标准状况下，22.4LCH4与18gH2。所含有的电子数均为IONA

D.CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与hnolN2所含的电子数相等

参考答案：

C

解析：A中镁为O.lmol,失去的电子数为().2NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒

子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。

14.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图.下列有关说法不正确的是

()

----铝土矿~~嚼杂一►A120J曳粤A1

八一►CBS骂fCu(粗)速驾Cu(M)

物——黄铜矿鸟f局胸

同由一＞FeO+SO2+废渣

资-----石英二i►Si(粗尸在SiCh且*Si

局温△△

源-----石灰石纯%辞》玻璃

iojznn

制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为co

生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸储的方法

黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料.

A.制取玻璃的同时产生COz气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

B.生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸储的方法

D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO?可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料.

参考答案：

B

【考点】硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用.

【专题】元素及其化合物.

【分析】A.石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温

下反应生成硅和一氧化碳；

B.生产玻璃涉及到的反应有SiCh+Na2cCh且遇"NazSiCh+CO2T和

SiCh+CaCCh尸CaSiCh+CO2T;

C.制备硅的过程中，利用沸点不同进行分储，将SiCL从杂质中提取出来，再与H2发生

置换反应得到高纯硅；

D.S0?可以转化成SO3，进而生成H2so4;FeO与CO在高温下可生成Fe.

【解答】解：A.石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在

高温下反应生成硅和一氧化碳，故A正确；

B.生产玻璃涉及到的反应有SiCh+Na2c0.3通邑Na2SiO3+CO2T和

SiO2+CaCO3-^-CaSiO3+CO2t,元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错

误；

C.制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馈，将SiCL从杂质中提取出来，再与Hz发生

置换反应得到高纯硅，故C正确；

D.SO2可以转化成SO3，进而生成H2so4;FeO与CO在高温下可生成Fe,故D正确.

故选B.

【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于金属的冶炼的考查，注意把

握物质的性质以及反应原理，难度不大.

15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.20mLlOmol•的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA

B.0.Imol的白磷（PD或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA

C.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为明

D.标准状况下，1L2L的SO3所含分子数为0.5NA

参考答案:

c

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（本题10分）小明为探究血液中钙离子在血液凝固过程中起重要作用，查资料知道钙

离子缺乏则不能凝固，草酸钾溶液能与血液中的钙离子发生反应，形成草酸钙沉淀，起抗

凝作用。小明实验后证实该资料的结论是正确的。请根据小明的实验材料和用具，简要写

出第二步及以后的实验步骤和实验结果，并回答问题。

（1）实验材料和用具：①家兔②生理盐水③酒精棉④o.Imol/L的草酸钾溶

液⑤0.Imol/L的氯化钙溶液⑥试管⑦注射器（针管、针头）。

（2）实验步骤和实验现象

第一步：在A、B试管中分别加入等量的草酸钾溶液和生理盐水

第二

步：______________________________________________________________________________

________________________________________________________________（2分）

第三步：立即将（1分）加入到A、B两试管中，可以观察

到（2分）

第四步：将（1分）溶液分别加入到A、B两试管中，可以观察

到（2分）

（3）设置B管的目的

是_________________________________________________________________________________

____________________________________（2分）

参考答案：

（2）用酒精棉消毒，再用注射器取家兔血（2分）

等量的血（1分）A试管的血不凝固，B试管的血凝固

（2分）

等量的氯化钙溶液（1分）A试管的血凝固，B试管的血仍

凝固（2分）

（3）作为A试管的对照，使实验成功（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.神化线属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，碎

化像灯泡寿命是普通灯泡的10（）倍，而耗能只有其1（）%,推广的J

化钱等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知

碑化钱的晶胞结构如右图。试回答下列问题

（1）下列说法正确的是（选填序号）。

A.神化线晶胞结构与NaCl相同

B.第一电离能：As>Ga

C.电负性:As>Ga

D.神和钱都属于p区元素

E.半导体GaP、SiC与硅化钱为等电子体

（2）碎化像是将（CH3）3Ga和ASH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进

行，反应的方程式为：o

AsH3空间形状为：（CH3"Ga中碳保键之间的键角为：。

（3）Ga的核外电子排布式为：。

（4）AsH3沸点比NH3低，其原因是：。

（5）请预测As%的两种化学性质:

参考答案：

答案：（1）BCDE（多选少选均不给分）（2分）

（2）（CH*3Ga+AsHhq^GaAs+3cH4（2分）

吗HH

1

CH-Ga+A5-H----►GaAs+3H-C-H

3700-（'

CH3HH

（或：）o

三角锥，120°（2分）

（3）Is22s22P63s23P63d104s24Pl（2分）

（4）NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键。

（2分）

18.下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下

为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

(1)反应⑤的现象是Ao反应③中若转移3g电子，

则被氧化的B是上mol

(2)反应①的化学方程式是▲,在实验室中引发反应④的操作

是Ao

(3)实验室用上图中的电解池制备E,与A相连的直流电源的电极名称

为▲________

A电极的电极反应式▲,下列溶液能代替G溶液的

是▲。

A.稀硫酸B.NaCl溶液