云南省昆明市西山区高三下学期第三次教学质量检测理综化学试题2

西山区2024届高三第三次教学质量检测理科综合能力试题卷考生注意：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Zn65第I卷一、选择题：本题共21个小题，每小题6分，共126分。(其中1~18题每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的；19~21题有多个选项符合要求，全部选对得6分，选对但不全得3分，有选错或不选得0分。)1.乡村振兴和可持续发展都是我国发展战略的重要举措，化学发挥着重要作用，下列有关叙述正确的是ApH传感器测土壤酸碱性，用NH4Cl改善酸性土壤B.我国是风力发电最多的国家，风力发电可以减少碳排放，加快实现碳中和C.黑龙江“五常大米”闻名全国，其主要成分淀粉可水解得到乙醇，用于酿酒D.云南红壤适宜种植茶叶，红色土壤是因为其中富含FeO2.维生素C具有还原性，在酸性溶液中可以被Fe3+等氧化剂氧化为脱氢维生素C(已知：阿伏加德罗常数的值为NA)。下列有关说法错误的是A.脱氢维生素C中，键角①=键角②B.脱氢维生素C分子中含有3种官能团C.1mol维生素C中含σ键数目为20NAD.维生素C与Fe3+发生氧化还原反应时，1mol维生素C被氧化转移的电子数为2NA3.阻燃剂FR是由W、X、Y、Z、T五种短周期主族元素组成，原子序数依次增大，X、Y、Z属于同一周期，Y、T属于同一主族，分子结构如图。下列说法正确的是A.根据信息可知元素X是N，Y是C B.第一电离能：Z＞Y＞XC.沸点：YW3<TW3 D.最高价含氧酸酸性：X<T<Y4.科学家设计了一种以石墨为正极的高容量可充电Li/Cl2电池，原理如图所示。氯化铝(AlCl3)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中，以氟化物(LiFSI)为溶剂。下列叙述正确的是A.放电时，电解质溶液可以是AlCl3水溶液B.放电时，石墨极的电极反应式为Cl2+2e+2Li+=2LiClC.充电时，石墨极与电源负极连接D.充电时，转移2NA个电子时锂电极理论上消耗7g锂5.下列实验目的对应的实验操作正确的是选项实验目的实验操作A证明活泼性：K＞Cu将少量K投入CuSO4溶液中，观察是否产生红色固体B证明H2SO4具有氧化性将少量稀硫酸滴入Na2S2O3溶液，观察是否产生刺激性气味的气体C证明酸性：H2SO3＞HClO将SO2通入漂白粉溶液，观察是否变浑D证明FeCl2溶液已经变质取适量溶液滴加KSCN溶液，观察是否变红A.A B.B C.C D.D6.乙醛是一种重要二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是A.Fe+是该反应的催化剂B.C2H5OH是合成过程中的副产物C.该合成乙醛的反应为C2H6+2N2O→CH3CHO+2N2+H2OD.增大N2浓度，有利于提高CH3CHO的反应速率7.室温下，两种难溶盐AgCl(白色)、Ag2CrO4(砖红色)的离子浓度关系曲线如图所示，其中p(Cl)=lgc(Cl)、p(CrO)=lgc(CrO)、p(Ag+)=lgc(Ag+)，lg2=0.3。下列说法正确的是A.Ksp(Ag2CrO4)=4×1010B.向A点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变小C.向等浓度的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀D.B点条件下既能生成白色沉淀，也能生成砖红色沉淀第II卷二、非选择题：考生根据要求作答，共14题，共174分(用黑色碳素笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答无效。8.随着对有色金属需求的高速增长及冶炼技术的发展，钢铁行业的瓦斯泥也从昔日无序丢弃的大宗固体废物变成了今日抢手的资源。昆钢的技术员设计以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3还含少量PbO、FeO、CuO)为原料提取锌、铋的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“浸取”步骤，为避免“瓦斯泥”在反应器的底部沉淀结块，可采取的措施为______。（2）配离子[Cu(NH3)4]2+中，______接受孤电子对，其中电负性最大的基态原子的价层电子排布图为_______。“过程I”步骤发生反应的离子方程式为______。（3）“过程II”步骤产生的气体______(填电子式)，可在流程的______步骤中循环使用。（4）“滤渣2”的主要成分除S外还有______。（5）已知：此工艺中，Bi3+水解得到BiOCl沉淀的适宜pH范围为；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Fe2+Fe3+Zn2+开始沉淀时pH7.01.96.2完全沉淀时pH9.03.28.0①结合上述信息分析，“水解”步骤加入适量Zn粉的目的是______。②“水解”步骤后的“系列操作”为______。9.热敏材料VO2可用于航天器的智能热辐射器，可用氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵[化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O]为原料制备。已知VO2+在酸性条件下易被氧化，氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵的制备流程如图：回答下列问题：（1）步骤一盐酸不宜过量，原因可能______；生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。（2）步骤二可在如图装置中进行。①仪器A的名称是_______。②接口的连接顺序为a→_______。③实验开始时，先关闭K2，打开K1，当_______时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。（3）测定产品纯度称取ag样品用稀硫酸溶解后，加入25.00mL0.02mol•L1KMnO4溶液，VO2+化成VO，向反应后溶液中滴加0.025mol•L1Na2SO3标准液，至剩余的KMnO4溶液恰好反应完全，消耗Na2SO3标准液20.00mL。①取用KMnO4溶液不能使用_______式滴定管，滴定至反应终点的实验现象为_______。②下列情况会导致产品纯度偏小的是_______(填标号)。A用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出B.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成C.Na2SO3溶液部分变质D.滴定达终点时，俯视刻度线读数10.云南丰富地热能开发和利用过程中，硫磺温泉常伴有H2S气体生成。H2S为无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，H2S脱硫技术是当前的重点研究方向。（1）20世纪30年代，德国法本公司将H2S的氧化分两阶段完成。第一阶段反应为H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H=518.9kJ•mol1，第二阶段反应为2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(g)+Sx(s)△H=96.1kJ•mol1。19世纪英国化学家Claus开发了H2S氧化制硫的方法，即：3H2S(g)+O2(g)=Sx(s)+3H2O(g)，△H=______kJ•mol1。（2）氧化锌法也是一种传统的脱硫方法，其反应原理如下：ZnO(s)+H2S(g)ZnS(s)+H2O(g)△H=76.63kJ•mol1，文献显示，工业上氧化锌法控制温度在300~400℃，分析控制此温度区间的原因：温度过低_______，温度过高_______。（3）热解H2S制H2。根据文献，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：Ⅰ.2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H1=+170kJ•mol1ⅡCH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)△H2=+64kJ•mol1总反应：Ⅲ.2H2S(g)+CH4(g)CS2(g)+4H2(g)投料按体积之比V(H2S)∶V(CH4)=2∶1，并用N2稀释，常压，不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2体积分数如表：温度/℃9501000105011001150H2/V(%)0.51.53.65.58.5CS2/V(%)0.00.00.10.41.8①反应Ⅱ能自发进行的条件是_______。②恒温恒压下，增加N2的体积分数，H2的物质的量______。在1000℃，常压下，保持通入的H2S体积分数不变，提高投料比[c(H2S)∶c(CH4)]，H2S的转化率_______(填“增大，减小或不变”)。③在TK、pkPa反应条件下，只充入H2S和Ar气体进行H2S热分解反应。已知反应一开始，c(H2S)∶c(Ar)=1∶3，平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，则平衡常数Kp=_______kPa。（4）ZnO晶胞结构如图所示。已知：ZnO晶体的密度为ρg•cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。氧离子的配位数为______。晶胞边长a为______nm。11.酮基布洛芬片是用于缓解头痛、关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。也用于感冒引起的发热。其合成路线如图所示：（1）A→B的反应类型为________。（2）C中含氧官能团的名称为_______，D→E的化学方程式为_______。（3）中碳原子的杂化类型为_______；酮基布洛芬中含