2023-2024学年河北省邢台市质检联盟高一上期1月月考化试题（解析版）

PAGEPAGE3河北省邢台市质检联盟2023-2024学年高一上学期12月月考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Ca-40Fe-56C-u64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列厨房中的物品的主要成分是合金材料的是（）ABCD食盐不锈钢汤锅陶瓷碗木砧板〖答案〗B〖解析〗【详析】A．食盐属于盐，故A不符；B．不锈钢汤锅是用不锈钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，故B符合；C．陶瓷属于无机非金属材料，故C不符；D．木砧板属于天然材料，故D不符；故选B。2.下列化学用语错误的是（）A.氯化氢的形成过程：B.H2O的结构式：C.Na2S的电子式：D.CO2的结构式：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．HCl是共价化合物，故用电子式表示氯化氢的形成过程为：，A错误；B．已知H2O为V形结构，故H2O的结构式为：，B正确；C．Na2S是离子化合物，故Na2S的电子式为：，C正确；D．已知CO2是直线形分子，且C和O之间形成双键，故CO2的结构式为：，D正确；故〖答案〗为：A。3.将下列各组物质按氧化物、酸、碱分类顺序排列正确的是（）A.生铁、二氧化硫、纯碱 B.冰、硫酸、氢氧化钠C.干冰、浓盐酸、生石灰 D.冰水混合物、臭氧、醋酸〖答案〗B〖解析〗【详析】A．生铁、二氧化硫、纯碱分别属于合金、酸性氧化物、盐，故A不符；B．冰、硫酸、氢氧化钠分别属于氧化物、酸、碱，故B符合；C．干冰、浓盐酸、生石灰分别属于酸性氧化物、混合物、碱性氧化物，故C不符；D．冰水混合物、臭氧、醋酸分别属于氧化物、单质、酸，故D不符；故选B。4.下列说法正确的是（）A.石墨和金刚石互为同位素B.18gD2O含有个电子C.等质量的CH4和ND3所含质子数之比为5∶4D.的中子数与质子数之差为176〖答案〗C〖解析〗【详析】A．石墨和金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体，A不正确；B．18gD2O含有的电子数为＜，B不正确；C．等质量的CH4和ND3所含质子数之比为=5∶4，C正确；D．的中子数与质子数之差为294-118×2=58，D不正确；故选C。5.下列实验装置正确且能够达到相应目的的是（）A．制取氯气B．往容量瓶中转移液体C．收集氯气D．实验室保存铁粒〖答案〗C〖解析〗【详析】A．制取氯气需要加热，故A错误；B．往容量瓶中转移液体要用玻璃棒引流，故B错误；C．氯气密度比空气大，收集氯气用向上排空集气法，故C正确；D．固体药品应该盛放在广口瓶中，且Fe应该放置在干燥的试剂瓶中，所以铁粒应该放置在干燥的广口瓶中，故D错误；故选C。6.粒子半径大小对粒子的化学性质具有重要的影响。下列相关粒子半径的大小比较错误的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．在元素周期表中位于同一主族，，从上向下原子半径增大，故，A正确；B．与比较，二者核电荷数相同，电子层相同，比多一个电子，故，B错误；C．三者电子层结构相同，核电荷数不同，核电荷数越多，半径越小，故，C正确；D．三者位于同一周期，从左向右，半径减小，故，D正确；〖答案〗选B。7.下列说法正确的是（）A.所有物质中均含有化学键B.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键C.共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中D.离子化合物中一定含有离子键和共价键〖答案〗C〖解析〗【详析】A．稀有气体是由单原子分子构成，不含有化学键，A不正确；B．化合物中只要含离子键，就属于离子化合物，共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键，B不正确；C．共价键既可以出现在单质中(如H2、O2等)，也可以出现在共价化合物(如H2O、CO2)或离子化合物(如NaOH、Na2O2)中，C正确；D．离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键，也可能不含有共价键，D不正确；故选C。8.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，被还原后得到的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se，减少对环境的污染。已知：①②下列说法正确的是（）A.反应①消耗的Se与反应②生成的Se的物质的量相等时，两反应中转移的电子数相等B.反应①中SeO2是还原产物，SO2是氧化产物C.反应②中每有1molSO2参与反应，转移电子数目为D.50g98%的浓硫酸中含有的S原子个数约为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由反应方程式可知，反应①中消耗1molSe与反应②中生成1molSe时，两反应中转移电子的物质的量都为4mol，则反应①消耗的Se与反应②生成的Se的物质的量相等时，两反应中转移的电子数相等，A正确；B．反应①中Se是还原剂，浓硫酸是氧化剂，SeO2是氧化产物，SO2是还原产物，B不正确；C．反应②中转移电子数为4e-，则每有1molSO2参与反应，转移电子数目为，C不正确；D．50g98%的浓硫酸中，含有H2SO4的物质的量为0.5mol，则含有的S原子个数约为，D不正确；故选A9.下列离子方程式书写错误的是（）A.将过氧化钠固体加入水中：B.向稀盐酸中加入C.常温下，向NaOH溶液中通入D.向次氯酸钙溶液中通入少量〖答案〗A〖解析〗【详析】A．将过氧化钠固体加入水中，过氧化钠要写化学式：，故A错误；B．四氧化三铁写化学式，向稀盐酸中加入，故B正确；C．NaClO、NaCl是强电解质，常温下，向NaOH溶液中通入，故C正确；D．碳酸强于次氯酸，向次氯酸钙溶液中通入少量，故D正确；故选A。10.下列实验操作和现象能得出相关结论的是（）选项操作现象结论A往溶液中加入稀盐酸有气泡产生原溶液中有B往溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl-C往CuSO4溶液中放入一小块钠有少量黑色物质析出钠置换出了铜D往溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀原溶液中有Al3+〖答案〗B〖解析〗【详析】A．往溶液中加入稀盐酸，有气泡产生，原溶液中可能含有，也可能不含有，而含有等，A不正确；B．往溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生的白色沉淀只可能是AgCl，则原溶液中一定含有Cl-，B正确；C．往CuSO4溶液中放入一小块钠，有少量黑色物质析出，此黑色物质不可能是Cu，而可能是CuO，钠不可能在水溶液中置换出铜，C不正确；D．往溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能是Al(OH)3，也可能是Mg(OH)2等，则原溶液中不一定有Al3+，D不正确；故选B。11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为B.常温常压下，中含有的共价键的数目为C.中含有的共价键数为D.与足量的铁反应转移的电子数为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．没有给出溶液的体积，不能得出将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目，A错误；B．常温常压下，的物质的量不是0.5mol（略小于0.5mol），其中含有的共价键的数目不可能为，B错误；C．的物质的量为0.1mol，其中含有的共价键数为（1个氮氮三键中含有1个键和2个键），C错误；D．Fe与氯气反应生成FeCl3，足量的Fe粉与1molCl2充分反应，氯气完全反应，则转移的电子数为2NA，D正确；故选D。12.下列混合物的分离(或除杂)方法正确的是（）A.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量Cu粉后，过滤B.除去KCl中的MnO2：加入水中充分溶解，过滤、洗涤、干燥C.除去CO2中的CO：与足量氧气混合后点燃D.除去Fe2O3中的Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥〖答案〗D〖解析〗【详析】A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，若加入足量Cu粉，则FeCl2中将混入CuCl2，应加入过量Fe粉，A不正确；B．KCl易溶于水，而MnO2难溶于水，除去KCl中的MnO2时，先加入水中充分溶解，过滤、洗涤后，再将滤液蒸发结晶，B不正确；C．除去CO2中的CO，若通入足量氧气，混合后点燃，易发生爆炸，应将混合气通过灼热的CuO，将CO氧化为CO2，C不正确；D．Fe2O3为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物，除去Fe2O3中的Al2O3，加入过量氢氧化钠溶液，将Al2O3溶解，然后过滤、洗涤、干燥，从而得到纯净的Fe2O3，D正确；故选D。13.已知：a、b、c、d为四种短周期主族元素。其中a元素存在一种没有中子的原子，b原子的L层电子数为4，的密度是相同状况下氢气密度的16倍，d与c同主族。下列说法中正确的是（）A.c的最高正价为+6价 B.原子半径：C.最简单氢化物的沸点： D.a、c、d形成的化合物属于强酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗a、b、c、d为四种短周期主族元素。其中a元素存在一种没有中子的原子，a为H元素，b原子的L层电子数为4，b为C元素，的密度是相同状况下氢气密度的16倍，c为O元素，d与c同主族，d为S元素。【详析】A．c为氧元素，氧没有+6价，故A错误；B．周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，原子半径增大，原子半径：S>C>O>H，故B正确；C．水分子间形成氢键，最简单氢化物的沸点：H2O>CH4，故C错误；D．a、c、d形成的化合物H2SO4属于强酸，H2SO3属于强酸，故D错误；故选B。14.将铜片放入一定体积溶液A中浸泡，一段时间后取出铜片(经洗涤、干燥)精确称量，铜片质量减轻了，得到的溶液B中，则下列说法正确的是（）A.溶液B中与物质的量之比为1:3 B.原溶液A中的物质的量为C.溶液B中最多可溶解 D.原溶液A体积为〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗将铜片放入一定体积溶液A中浸泡，发生，铜片质量减轻了，消耗的铜的物质的量为，生成的的物质的量为0.1mol，消耗的的物质的量为0.2mol，生成的的物质的量为0.2mol，得到的溶液B中剩余的物质的量为0.3mol，溶液A中的物质的量为0.5mol。【详析】A．溶液B中与的物质的量之比为0.1mol:0.3mol=1:3，A正确；B．原溶液A中的物质的量为0.5mol，则的物质的量为1.5mol，B错误；C．溶液B中与的物质的量分别为0.1mol和0.3mol，加入金属铁可以发生反应、，可以分别溶解铁的物质的量是0.1mol和0.15mol，即最多可溶解，质量为，C错误；D．溶液A中的物质的量为0.5mol，体积为，即500ml，D错误；〖答案〗选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素①～⑩，请用化学用语回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑩4②④（1）在元素①～⑨中，原子半径最小的元素是_______(填元素符号，下同)，金属性最强的元素是_______；对应的简单离子中，离子半径最小的金属离子是_______(填离子符号)。（2）元素②的单质在实验室的保存方法为_______；检验元素②的简单离子的方法为_______；（3）元素①的单质在元素⑨的单质中点燃时的反应现象为_______；写出元素①的单质与元素⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_______。（4）元素⑤的最高价氧化物与元素①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。〖答案〗（1）①.O②.K③.Al3+（2）①.保存在煤油中或用固体石蜡封存②.焰色试验（3）①.发出黄色火焰，有白烟生成②.（4）〖解析〗〖祥解〗由元素在周期表中位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、O、Cl、Ar。（1）在元素①～⑨中，原子半径最小的元素通常电子层数少且最外层电子数多，应是O元素，同周期元素从右到左，金属性依次增强，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则金属性最强的元素应位于元素周期表的左下角，它是K；对应的简单离子中，离子半径最小的金属离子应是电子层数少、原子的最外层电子数多的金属对应的离子，它是Al3+。（2）元素②的单质为K，其密度比煤油大，在实验室的保存方法为：保存在煤油中或用固体石蜡封存；检验元素②的简单离子K+的方法为：焰色试验；（3）元素①的单质(Na)在元素⑨的单质(Cl2)中点燃时，发生剧烈反应生成NaCl，反应现象为：发出黄色火焰，有白烟生成；元素①的单质(Na)与元素⑧的单质(O2)在加热条件下反应生成的化合物为Na2O2，电子式为。（4）元素⑤的最高价氧化物(Al2O3)与元素①的最高价氧化物对应的水化物(NaOH)反应，生成Na[Al(OH)4]等，离子方程式为：。16.铁及其化合物在生产，生活中有重要用途。某化学兴趣小组的同学设计了以下两个实验，请回答下列问题：I．“铁与水反应”，并检验产物的性质。(夹持装置已略去)（1）装置A中盛放碎瓷片的仪器的名称为_______，装置A的作用是_______；（2）装置B中发生反应的化学方程式为_______；（3）实验一段时间后，装置E中的实验现象为_______；Ⅱ．制备Fe(OH)2。已知：NaOH溶液是用去氧水配制的。（4）仪器a使用之前需要采取的操作是_______，煤油的作用是_______。（5）实验开始时的具体操作是_______，仪器b中产生均匀气泡后的操作是_______。（6）设计实验检验仪器c中的金属离子：_______。〖答案〗（1）①.圆底烧瓶②.提供与还原铁粉反应的水蒸气（2）（3）硬质玻璃管中的固体由黑色变为红色（4）①.检查是否漏液②.隔绝空气，防止Fe(OH)2被空气氧化为Fe(OH)3（5）①.关闭K3，打开K1和K2②.关闭K1，打开K3（6）取少量仪器c中液体于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无红色出现，再滴加H2O2溶液(或新制氯水)后溶液变为红色，说明仪器c中存在Fe2+〖解析〗〖祥解〗装置A为制取水蒸气的装置，在B装置中，还原铁粉与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2；用装置C收集氢气；装置D干燥氢气，装置E中，H2还原氧化铜，生成铜和水。（1）装置A中，盛放碎瓷片的仪器的名称为圆底烧瓶；由分析可知，装置A的作用是：提供与还原铁粉反应的水蒸气。（2）装置B中，还原铁粉与水蒸气在高温下反应，生成Fe3O4和H2，发生反应的化学方程式为。（3）装置E中，H2还原氧化铜，生成铜和水。实验一段时间后，装置E中的实验现象为：硬质玻璃管中的固体由黑色变为红色。（4）仪器a为分液漏斗，使用之前需要采取的操作是：检查是否漏液；若空气溶入d装置的溶液中，易造成Fe(OH)2的氧化，则煤油的作用是：隔绝空气，防止Fe(OH)2被空气氧化为Fe(OH)3。（5）实验开始时，需排尽装置内的空气，具体操作是：关闭K3，打开K1和K2；仪器b中产生均匀气泡，表明空气已排尽，操作是：关闭K1，打开K3。（6）仪器c中的金属离子为Fe2+，设计实验检验时，先加入KSCN，排除Fe3+，再加入氧化剂将Fe2+氧化，则检验仪器c中的金属离子的操作为：取少量仪器c中液体于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无红色出现，再滴加H2O2溶液(或新制氯水)后溶液变为红色，说明仪器c中存在Fe2+。17.无色溶液A中各离子浓度均相同，且溶液A中只可能含有表中的若干种离子：阳离子K+、Ca2+、Na+、Cu2+阴离子、、、Cl-分别取溶液A进行如下实验：实验i．向50.0mL溶液A中加入足量稀盐酸，共收集到0.56L气体a。实验ⅱ．向另一份50.0mL溶液A中加入足量碳酸钠溶液，产生白色沉淀b，过滤，洗涤、干燥，测得白色沉淀的质量为2.5g。实验ⅲ．用洁净的铂丝蘸取溶液A在酒精灯上灼烧，观察到火焰呈黄色。注：①产生的气体全部逸出且所测的体积均已换算成标准状况；②水自身电离出的微量的离子忽略不计。试回答下列问题：（1）根据溶液颜色可知溶液A中不含有_______(填离子符号)；实验i中生成的气体a为_______(填化学式)，收集到的气体a的总质量为_______g。（2）实验ⅱ中生成沉淀的离子方程式为_______；过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。（3）由实验Ⅲ中的现象可知溶液A中含有_______(填离子符号，下同)；通过实验可知该溶液中含有的离子有_______，每种离子的浓度均为_______mol∙L-1。〖答案〗（1）①.Cu2+②.CO2③.1.1（2）①.②.漏斗、玻璃棒（3）①.Na+②.Na+、Ca2+、、、Cl-③.0.5〖解析〗〖祥解〗实验i．向50.0mL溶液A中加入足量稀盐酸，共收集到0.56L气体a，此气体为CO2，物质的量为=0.025mol。实验ⅱ．向另一份50.0mL溶液A中加入足量碳酸钠溶液，产生白色沉淀b为2.5g，溶液中含有Ca2+，物质的量为=0.025mol，则溶液中一定不含有，一定含有。实验ⅲ．用洁净的铂丝蘸取溶液A在酒精灯上灼烧，观察到火焰呈黄色，则溶液中含有Na+。（1）根据溶液呈无色可知，溶液A中不含有Cu2+；由分析可知，实验i中生成气体a为CO2，收集到的气体a的总质量为0.025mol×44g/mol=1.1g。（2）实验ⅱ中生成沉淀为CaCO3，离子方程式为；过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（3）实验Ⅲ中，火焰呈黄色，则溶液A中含有Na+；溶液中含有Ca2+，则一定不含有，溶液A中各离子浓度均相同，则物质的量也相同，都为0.025mol；由分析可知，溶液中一定含有Na+、Ca2+、，依据电荷守恒可知，溶液中一定含有、Cl-，从而得出该溶液中含有的离子有Na+、Ca2+、、、Cl-，每种离子的浓度均为=0.5mol∙L-1。18.某化学兴趣小组按照如图流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。回答下列问题：（1）将镁铝合金加入NaOH溶液中时发生反应的离子方程式为_______。（2）操作②包含的步骤有蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。（3）某化学兴趣小组为测定镁铝合金中各组分的质量分数，设计以下实验：I．该实验需要用到480mL1mol∙L-1NaOH溶液，现用NaOH固体配制NaOH溶液：①需用托盘天平称取_______gNaOH固体，配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯，量筒，玻璃棒、_______。②定容时俯视刻度线，则所配溶液的物质的量浓度会_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。Ⅱ．该兴趣小组取ag镁铝合金于B中，由A向B中加入足量2mol∙L-1的NaOH溶液、测得H2体积为bmL(已换算为标准状况，设气体全部逸出)，B中剩余的固体经洗涤、干燥、烘干至恒重，再精确称量质量为cg，实验装置如图：①实验过程中，若B中剩余的固体未经洗涤、干燥步骤直接称重，则测得铝的质量分数为_______(填计算式，无须化简)。②若铝的相对原子质量未知，则铝的相对原子质量为_______(用含a、b、c的代数式表示)。〖答案〗（1）（2）冷却结晶或降温结晶（3）①.20.0②.容量瓶、胶头滴管③.偏高④.⑤.〖解析〗〖祥解〗镁铝合金中加入足量NaOH溶液，铝溶解生成Na[Al(OH)4]等；过滤后，往滤液中通入CO2，生成Al(OH)3沉淀等；过滤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，Al(OH)3溶解并生成Al2(SO4)3等；将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，便可获得硫酸铝晶体。（1）将镁铝合金加入NaOH溶液中时，铝溶解生成Na[Al(OH)4]等，发生反应的离子方程式为。（2）操作②是从溶液中提取溶质，包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶、过滤、洗涤、干燥。（3）I．配制480mL1mol∙L-1NaOH溶液，应选择500mL的容量瓶。①需用托盘天平称取0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0gNaOH固体，配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯，量筒，玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。②定容时俯视刻度线，则所配溶液的体积偏小，物质的量浓度偏高。Ⅱ．①镁铝合金的质量为ag，与足量2mol∙L-1的NaOH溶液反应，生成H2体积为bmL(已换算为标准状况，设气体全部逸出)，剩余的固体为镁，质量为cg。2Al——3H2，则测得铝的质量分数为=。②铝的质量为(a-c)g，物质的量为mol，摩尔质量为=g/mol，则相对分子质量为。河北省邢台市质检联盟2023-2024学年高一上学期12月月考试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Ca-40Fe-56C-u64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列厨房中的物品的主要成分是合金材料的是（）ABCD食盐不锈钢汤锅陶瓷碗木砧板〖答案〗B〖解析〗【详析】A．食盐属于盐，故A不符；B．不锈钢汤锅是用不锈钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，故B符合；C．陶瓷属于无机非金属材料，故C不符；D．木砧板属于天然材料，故D不符；故选B。2.下列化学用语错误的是（）A.氯化氢的形成过程：B.H2O的结构式：C.Na2S的电子式：D.CO2的结构式：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．HCl是共价化合物，故用电子式表示氯化氢的形成过程为：，A错误；B．已知H2O为V形结构，故H2O的结构式为：，B正确；C．Na2S是离子化合物，故Na2S的电子式为：，C正确；D．已知CO2是直线形分子，且C和O之间形成双键，故CO2的结构式为：，D正确；故〖答案〗为：A。3.将下列各组物质按氧化物、酸、碱分类顺序排列正确的是（）A.生铁、二氧化硫、纯碱 B.冰、硫酸、氢氧化钠C.干冰、浓盐酸、生石灰 D.冰水混合物、臭氧、醋酸〖答案〗B〖解析〗【详析】A．生铁、二氧化硫、纯碱分别属于合金、酸性氧化物、盐，故A不符；B．冰、硫酸、氢氧化钠分别属于氧化物、酸、碱，故B符合；C．干冰、浓盐酸、生石灰分别属于酸性氧化物、混合物、碱性氧化物，故C不符；D．冰水混合物、臭氧、醋酸分别属于氧化物、单质、酸，故D不符；故选B。4.下列说法正确的是（）A.石墨和金刚石互为同位素B.18gD2O含有个电子C.等质量的CH4和ND3所含质子数之比为5∶4D.的中子数与质子数之差为176〖答案〗C〖解析〗【详析】A．石墨和金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体，A不正确；B．18gD2O含有的电子数为＜，B不正确；C．等质量的CH4和ND3所含质子数之比为=5∶4，C正确；D．的中子数与质子数之差为294-118×2=58，D不正确；故选C。5.下列实验装置正确且能够达到相应目的的是（）A．制取氯气B．往容量瓶中转移液体C．收集氯气D．实验室保存铁粒〖答案〗C〖解析〗【详析】A．制取氯气需要加热，故A错误；B．往容量瓶中转移液体要用玻璃棒引流，故B错误；C．氯气密度比空气大，收集氯气用向上排空集气法，故C正确；D．固体药品应该盛放在广口瓶中，且Fe应该放置在干燥的试剂瓶中，所以铁粒应该放置在干燥的广口瓶中，故D错误；故选C。6.粒子半径大小对粒子的化学性质具有重要的影响。下列相关粒子半径的大小比较错误的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．在元素周期表中位于同一主族，，从上向下原子半径增大，故，A正确；B．与比较，二者核电荷数相同，电子层相同，比多一个电子，故，B错误；C．三者电子层结构相同，核电荷数不同，核电荷数越多，半径越小，故，C正确；D．三者位于同一周期，从左向右，半径减小，故，D正确；〖答案〗选B。7.下列说法正确的是（）A.所有物质中均含有化学键B.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键C.共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中D.离子化合物中一定含有离子键和共价键〖答案〗C〖解析〗【详析】A．稀有气体是由单原子分子构成，不含有化学键，A不正确；B．化合物中只要含离子键，就属于离子化合物，共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键，B不正确；C．共价键既可以出现在单质中(如H2、O2等)，也可以出现在共价化合物(如H2O、CO2)或离子化合物(如NaOH、Na2O2)中，C正确；D．离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键，也可能不含有共价键，D不正确；故选C。8.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，被还原后得到的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se，减少对环境的污染。已知：①②下列说法正确的是（）A.反应①消耗的Se与反应②生成的Se的物质的量相等时，两反应中转移的电子数相等B.反应①中SeO2是还原产物，SO2是氧化产物C.反应②中每有1molSO2参与反应，转移电子数目为D.50g98%的浓硫酸中含有的S原子个数约为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由反应方程式可知，反应①中消耗1molSe与反应②中生成1molSe时，两反应中转移电子的物质的量都为4mol，则反应①消耗的Se与反应②生成的Se的物质的量相等时，两反应中转移的电子数相等，A正确；B．反应①中Se是还原剂，浓硫酸是氧化剂，SeO2是氧化产物，SO2是还原产物，B不正确；C．反应②中转移电子数为4e-，则每有1molSO2参与反应，转移电子数目为，C不正确；D．50g98%的浓硫酸中，含有H2SO4的物质的量为0.5mol，则含有的S原子个数约为，D不正确；故选A9.下列离子方程式书写错误的是（）A.将过氧化钠固体加入水中：B.向稀盐酸中加入C.常温下，向NaOH溶液中通入D.向次氯酸钙溶液中通入少量〖答案〗A〖解析〗【详析】A．将过氧化钠固体加入水中，过氧化钠要写化学式：，故A错误；B．四氧化三铁写化学式，向稀盐酸中加入，故B正确；C．NaClO、NaCl是强电解质，常温下，向NaOH溶液中通入，故C正确；D．碳酸强于次氯酸，向次氯酸钙溶液中通入少量，故D正确；故选A。10.下列实验操作和现象能得出相关结论的是（）选项操作现象结论A往溶液中加入稀盐酸有气泡产生原溶液中有B往溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl-C往CuSO4溶液中放入一小块钠有少量黑色物质析出钠置换出了铜D往溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀原溶液中有Al3+〖答案〗B〖解析〗【详析】A．往溶液中加入稀盐酸，有气泡产生，原溶液中可能含有，也可能不含有，而含有等，A不正确；B．往溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生的白色沉淀只可能是AgCl，则原溶液中一定含有Cl-，B正确；C．往CuSO4溶液中放入一小块钠，有少量黑色物质析出，此黑色物质不可能是Cu，而可能是CuO，钠不可能在水溶液中置换出铜，C不正确；D．往溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能是Al(OH)3，也可能是Mg(OH)2等，则原溶液中不一定有Al3+，D不正确；故选B。11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为B.常温常压下，中含有的共价键的数目为C.中含有的共价键数为D.与足量的铁反应转移的电子数为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．没有给出溶液的体积，不能得出将的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目，A错误；B．常温常压下，的物质的量不是0.5mol（略小于0.5mol），其中含有的共价键的数目不可能为，B错误；C．的物质的量为0.1mol，其中含有的共价键数为（1个氮氮三键中含有1个键和2个键），C错误；D．Fe与氯气反应生成FeCl3，足量的Fe粉与1molCl2充分反应，氯气完全反应，则转移的电子数为2NA，D正确；故选D。12.下列混合物的分离(或除杂)方法正确的是（）A.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量Cu粉后，过滤B.除去KCl中的MnO2：加入水中充分溶解，过滤、洗涤、干燥C.除去CO2中的CO：与足量氧气混合后点燃D.除去Fe2O3中的Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥〖答案〗D〖解析〗【详析】A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，若加入足量Cu粉，则FeCl2中将混入CuCl2，应加入过量Fe粉，A不正确；B．KCl易溶于水，而MnO2难溶于水，除去KCl中的MnO2时，先加入水中充分溶解，过滤、洗涤后，再将滤液蒸发结晶，B不正确；C．除去CO2中的CO，若通入足量氧气，混合后点燃，易发生爆炸，应将混合气通过灼热的CuO，将CO氧化为CO2，C不正确；D．Fe2O3为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物，除去Fe2O3中的Al2O3，加入过量氢氧化钠溶液，将Al2O3溶解，然后过滤、洗涤、干燥，从而得到纯净的Fe2O3，D正确；故选D。13.已知：a、b、c、d为四种短周期主族元素。其中a元素存在一种没有中子的原子，b原子的L层电子数为4，的密度是相同状况下氢气密度的16倍，d与c同主族。下列说法中正确的是（）A.c的最高正价为+6价 B.原子半径：C.最简单氢化物的沸点： D.a、c、d形成的化合物属于强酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗a、b、c、d为四种短周期主族元素。其中a元素存在一种没有中子的原子，a为H元素，b原子的L层电子数为4，b为C元素，的密度是相同状况下氢气密度的16倍，c为O元素，d与c同主族，d为S元素。【详析】A．c为氧元素，氧没有+6价，故A错误；B．周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，原子半径增大，原子半径：S>C>O>H，故B正确；C．水分子间形成氢键，最简单氢化物的沸点：H2O>CH4，故C错误；D．a、c、d形成的化合物H2SO4属于强酸，H2SO3属于强酸，故D错误；故选B。14.将铜片放入一定体积溶液A中浸泡，一段时间后取出铜片(经洗涤、干燥)精确称量，铜片质量减轻了，得到的溶液B中，则下列说法正确的是（）A.溶液B中与物质的量之比为1:3 B.原溶液A中的物质的量为C.溶液B中最多可溶解 D.原溶液A体积为〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗将铜片放入一定体积溶液A中浸泡，发生，铜片质量减轻了，消耗的铜的物质的量为，生成的的物质的量为0.1mol，消耗的的物质的量为0.2mol，生成的的物质的量为0.2mol，得到的溶液B中剩余的物质的量为0.3mol，溶液A中的物质的量为0.5mol。【详析】A．溶液B中与的物质的量之比为0.1mol:0.3mol=1:3，A正确；B．原溶液A中的物质的量为0.5mol，则的物质的量为1.5mol，B错误；C．溶液B中与的物质的量分别为0.1mol和0.3mol，加入金属铁可以发生反应、，可以分别溶解铁的物质的量是0.1mol和0.15mol，即最多可溶解，质量为，C错误；D．溶液A中的物质的量为0.5mol，体积为，即500ml，D错误；〖答案〗选A。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素①～⑩，请用化学用语回答下列问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦⑧3①③⑤⑨⑩4②④（1）在元素①～⑨中，原子半径最小的元素是_______(填元素符号，下同)，金属性最强的元素是_______；对应的简单离子中，离子半径最小的金属离子是_______(填离子符号)。（2）元素②的单质在实验室的保存方法为_______；检验元素②的简单离子的方法为_______；（3）元素①的单质在元素⑨的单质中点燃时的反应现象为_______；写出元素①的单质与元素⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_______。（4）元素⑤的最高价氧化物与元素①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。〖答案〗（1）①.O②.K③.Al3+（2）①.保存在煤油中或用固体石蜡封存②.焰色试验（3）①.发出黄色火焰，有白烟生成②.（4）〖解析〗〖祥解〗由元素在周期表中位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、O、Cl、Ar。（1）在元素①～⑨中，原子半径最小的元素通常电子层数少且最外层电子数多，应是O元素，同周期元素从右到左，金属性依次增强，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则金属性最强的元素应位于元素周期表的左下角，它是K；对应的简单离子中，离子半径最小的金属离子应是电子层数少、原子的最外层电子数多的金属对应的离子，它是Al3+。（2）元素②的单质为K，其密度比煤油大，在实验室的保存方法为：保存在煤油中或用固体石蜡封存；检验元素②的简单离子K+的方法为：焰色试验；（3）元素①的单质(Na)在元素⑨的单质(Cl2)中点燃时，发生剧烈反应生成NaCl，反应现象为：发出黄色火焰，有白烟生成；元素①的单质(Na)与元素⑧的单质(O2)在加热条件下反应生成的化合物为Na2O2，电子式为。（4）元素⑤的最高价氧化物(Al2O3)与元素①的最高价氧化物对应的水化物(NaOH)反应，生成Na[Al(OH)4]等，离子方程式为：。16.铁及其化合物在生产，生活中有重要用途。某化学兴趣小组的同学设计了以下两个实验，请回答下列问题：I．“铁与水反应”，并检验产物的性质。(夹持装置已略去)（1）装置A中盛放碎瓷片的仪器的名称为_______，装置A的作用是_______；（2）装置B中发生反应的化学方程式为_______；（3）实验一段时间后，装置E中的实验现象为_______；Ⅱ．制备Fe(OH)2。已知：NaOH溶液是用去氧水配制的。（4）仪器a使用之前需要采取的操作是_______，煤油的作用是_______。（5）实验开始时的具体操作是_______，仪器b中产生均匀气泡后的操作是_______。（6）设计实验检验仪器c中的金属离子：_______。〖答案〗（1）①.圆底烧瓶②.提供与还原铁粉反应的水蒸气（2）（3）硬质玻璃管中的固体由黑色变为红色（4）①.检查是否漏液②.隔绝空气，防止Fe(OH)2被空气氧化为Fe(OH)3（5）①.关闭K3，打开K1和K2②.关闭K1，打开K3（6）取少量仪器c中液体于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无红色出现，再滴加H2O2溶液(或新制氯水)后溶液变为红色，说明仪器c中存在Fe2+〖解析〗〖祥解〗装置A为制取水蒸气的装置，在B装置中，还原铁粉与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2；用装置C收集氢气；装置D干燥氢气，装置E中，H2还原氧化铜，生成铜和水。（1）装置A中，盛放碎瓷片的仪器的名称为圆底烧瓶；由分析可知，装置A的作用是：提供与还原铁粉反应的水蒸气。（2）装置B中，还原铁粉与水蒸气在高温下反应，生成Fe3O4和H2，发生反应的化学方程式为。（3）装置E中，H2还原氧化铜，生成铜和水。实验一段时间后，装置E中的实验现象为：硬质玻璃管中的固体由黑色变为红色。（4）仪器a为分液漏斗，使用之前需要采取的操作是：检查是否漏液；若空气溶入d装置的溶液中，易造成Fe(OH)2的氧化，则煤油的作用是：隔绝空气，防止Fe(OH)2被空气氧化为Fe(OH)3。（5）实验开始时，需排尽装置内的空气，具体操作是：关闭K3，打开K1和K2；仪器b中产生均匀气泡，表明空气已排尽，操作是：关闭K1，打开K3。（6）仪器c中的金属离子为Fe2+，设计实验检验时，先加入KSCN，排除Fe3+，再加入氧化剂将Fe2+氧化，则检验仪器c中的金属离子的操作为：取少量仪器c中液体于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，无红色出现，再滴加H2O2溶液(或新制氯水)后溶液变为红色，说明仪器c中存在Fe2+。17.无色溶液A中各离子浓度均相同，且溶液A中只可能含有表中的若干种离子：阳离子K+、Ca2+、Na+、Cu2+阴离子、、、Cl-分别取溶液A进行如下实验：实验i．向50.0mL溶液A中加入足量稀盐酸，共收集到0.56L气体a。实验ⅱ．向另一份50.0mL溶液A中加入足量碳酸钠溶液，产生白色沉淀b，过滤，洗涤、干燥，测得白色沉淀的质量为2.5g。实验ⅲ．用洁净的铂丝蘸取溶液A在酒精灯上灼烧，观察到火焰呈黄色。注：①产生的气体全部逸出且所测的体积均已换算成标准状况；②水自身电离出的微量的离子忽略不计。试回答下列问题：（1）根据溶液颜色可知溶液A中不含有_______(填离子符号)；实验i中生成的气体a为_______(填化学式)，收集到的气体a的总质量为_______g。（2）实验ⅱ中生成沉淀的离子方程式为_______；过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、____