高中化学专题练习教案-十二章烃

十二章煌

【考纲解读】3,以一些典型的炫类化合物为例，了解有机物的

1、了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在基本碳架结构，掌握各类短（烷危、烯烧、快燃、芳香

的本质原因。煌）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应，并

2、理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概能结合同系列原理加以应用。

念，能够识别结构式（结构简式）中各原子的连接次序4、了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用

和方式、基团和官能团，能够辨认同系物和列举异构体,及污染和环保的概念.

了解烷危的命名原则。5、了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。

【知识网络】

'通式：CnH2n+2（〃ND代表物：CH4

「烷髭结构特点：碳碳单键、链状

《

特征反应：取代

饱和父〔命名及同分异构体

（通式：C„//2„（n>3）

I环烷炫■结构特点：碳碳单键、环状

【化学性质：类似烷危

（通式：CnH2n（n>2）

烧代表物：CH2=CH?

Z<

烯烧结构特点：,c=c：链状

［特征反应：加亦氧化、加聚

（通式：C„H2ll_2（n>2）

，快烧<代表物：CH三CH

i不饱和烧j焕烧结构特点：-C三C-链状

【特征反应：加成、氧化

［通式：C2"小"f（”?6）

（苯及苯的同系物J代表物：O

I芳香烧I结构特点：平面正六边形、一个苯环

I特征反应：取代、加成、氧化

・稠环如荼

二、相互转化关系

【考点透视】为,又称.

1.了解有机物的概念和特点根据结构不同，煌可分为

2.了解甲烷的结构

3.掌握甲烷和烷短的性质二、甲烷

4.理解危基、同分异构体、同系物等概念、烷危的命1.组成与结构

名分子式、结构式、电子式、空

说明：对甲烷实验室制法不作要求间构型______，是典型的非极性分子。

【课前预习】2.物理性质

一、有机物甲烷是一种、的气体，密度比空

1.组成：气,极难.

世界上绝大多数的含—化合物，都是有机化合物3。化学性质

(简称)。组成有机物的元素还(1)氧化反应

有、、氮、硫、卤素、磷等.通常情况下，甲烷不仅与高铳酸钾等不发

2.有机物种类繁多的原因生反应，与也不发生反应，说明甲烷的化

(1)碳原子最外层有一个电子，能与其他原子学性质是比较o甲烷在空气中易燃烧，生成

形成个共价键。和，化学方程式：。

(2)碳原子间可形成较长的—或—，碳和碳(2)取代反应

之间不仅可以形成，还可以形成有机物分子里某些____或被其它或

________________或.所代替的反应叫做。

(3)有机物的分子可以含有个碳原子，也可

CH&+C/2__________

能含有甚至个碳原子，而含有相同原子种类(3)热分解

和数目的分子可能不同。化学方程式：_______________________________

3.煌三、烷烧

仅含和两种元素的有机物称1.概念：碳原子之间都以结合成链状，

碳原子剩余的价键全部跟相结合的煌叫做编号。

又叫.(3)写名称：先写编号，再写名称；

2.分子通式在前，在后，相同的

烷烧的分子通式可以用来表示，最要合并，最后写名称。

简单的烧是。【预习答案】

3.物理性质一、1.略2。(1)4,4(2)碳链、碳环、

(1)常温下随着碳原子数的增加，烷烧的熔沸点单键、双键、叁键(3)1几个，成千上万、结构

逐渐密度逐渐3.碳、氢、碳氢化合物、髭、烷危、烯危、芳香

(2)常温下碳原子数不超过4的烷泾均为煌

态，状态逐渐由态变到态，二、1.略

又变到态。2.无色、无味、小、溶于水

4.化学性质3.(1都强氧化剂、强酸、强碱、稳定、二氧化碳

(1)稳定性：跟、及都不和水，CH4+2O2->CO2+2H2O

发生反应，也难与其它物质化合。(2)原子、原子团、原子、原子团、取代反应，

(2)取代反应：在下，烷危都能与CH3cl或CHO&、CHCh、CCI4等

发生取代反应。(3)CH&够一>。+24

(3)燃烧反应：烷烧在空气中点燃时都能燃烧，

三、1.碳碳单键、氢原子、饱和烧、烷烧

生成和。

2-CM一甲烷

(4)高温分解：烷烧在下受热分解成相对

3.(1)升高、增大(2)气态、气态、液态、固

分子质量更小的.

态

5.重要的概念

4.(1)强氧化剂、强酸、强碱(2)光照条件

(1)同系物：，在分子组成上相差一个

氯气(3)隔绝空气、烧

或几个原子团的物质互称.

5.(1)结构相似，CHi同系物(2)分子式、

(2)同分异构体：具有相同的,但具有不

结构、同分异构体

同的有机物互称为。

(3)氢原子、原子团、髭基、-R、一个氢、-CH.,

(3)危基：烧失去原子后所剩余

6.(1)碳原子数目最多(2)主链中离支链最

的叫O

近

危基一般用“”表示，如甲烷失原

(3)取代基、取代基、简单、复杂、取代基、

子后剩下的部分叫甲基。

烷危

6、烷烧的命名法

(1)选主链：选的

链为主链

(2)编序号：从_________________________

_____________________________的一端的碳原子开始

第一课时甲烷

有机化合物性质与相似，故把它们划为。

1.有机物的概念(2)组成有仙物的元素除外，通常还含

含元素的化合物叫做有、、氮、硫、磷及卤素等■

,简称.

(1)有些含元素的化合物，主要

是—、、、等因其组成，

2.有机物种类繁多的原因_____________________________不变。

(1)碳原子最外层有个电子，能与其他(2)取代反应

原子形成个共价键。①反应的条件：_________________________________

(2)碳原子间既可形成状，也可形成②反应的原理(用化学方程式表示)

状，碳与碳之间不仅可以形成键，

还可形成和。

(3)含有相同原子种类和数目的分子可能

______________________________不同。

3.有机物的特征③反应的现象：_________________________________

(1)溶解性：大多数有机物溶于水,④反应的特点：CH』分子中的氢原子逐步被氯原子

溶于有机溶剂(汽油、煤油、酒精、苯等)。取代。每从CH,分子中取下ImolH原子，消耗Ch分子。

(2)耐热性：大多数有机物不耐热，溶点⑤产物特点：各种有机取代产物共存，且物质的量

的总和等于的物质的量。

(3)可燃性：绝大多数有机物燃烧。(3)热分解

(4)晶体类型：绝大多数有机物分子聚集时形成化学方程：»

晶体，不易导电。4.主要用途

(5)化学反应：有机物所发生的化学反应较复杂,甲烷常用作气体燃烧，它是和

一般较缓慢，常伴有发生，化学方程式中的主要成分；也可用于制炭黑和氢气。

一般用“”代替“”例1,无水醋酸钠和碱石灰混合加热，可发生如下

二、甲烷化学反应：

1.甲烷的分子结构

CHjCOONa+NaOH—竽-CH』+Na2c

分子式：电子式结

构式___________________空间构型___________________.(1)将Imol/L的CHaCOOH溶液和2mol/L的

中学阶段与甲烷空间结构相似的还有等。NaOH溶液等体积混合，加热蒸发溶剂，蒸干后再充分

2.甲烷的物理性质加热至化学反应停止，在此过程中发生化学反应方程式

甲烷是一种、的气体，密是、O

度比空气,极难o实验(2)将A盐的固体和碱石灰混合，微热时放出一

室收集甲烷常用法或法。种气体B,再使温度缓缓升高时又生产了一种新气体C.

3.甲烷的化学性质在同温同压下，气体B和C的密度几乎相等。将上述反

(1)氧化反应应后余下的固体溶于稀硝酸时，又生成了新气体D,气

通常情况下，甲烷不仅与高铳酸钾等不

体D通过盛有Na2O2的干燥管时生成Oz

发生反应，与、也不发生反①写出下列物质的化学式

应，说明甲烷的化学性质是比较.AB、C、

纯净的甲烷可在空气中,生成②写出生成气体D的化学方程式

和，放出大量的热，产生的火焰。反应的化学

方程式.(3)气体B、C和D中，分子为极性分子的是一

中学阶段，在空气中燃烧产生与CW相同火焰的还,非极性分子的结构式是、.

有_________________________________________________例2：四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料

O合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及

CM在空气中燃烧前，必须进行生成物未列出)：

方法是______________________________________________*«n

一

CH』的燃烧若在10()。以上进行，则反应前后____分

水蒸气f§育

二

甲煌仪

54化

碳

—|

出氨后的氮气和氢气循环利用，同时被充氮气和氢气。

请运用化学反应的速率和化学平衡珠观点说明采取该

措施的理由：_________________________________

请填写下列空白：(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60

(1)已知0.5mol水蒸气在t'C、PkPa时，完全反XIO'L甲烷为原料能够合成L氨气。(假

应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了akJ热量，设体积均在标准况下测定)

该反应的热化学方程式是。

(2)在合成氨的实际过程中，常采取的措施之一

是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离

第二课时烷煌和同系物

一.烷烧(3)燃烧反应，烷危在空气中点燃时都能燃烧，

1.概念生成和,燃烧通式

碳原子之间都以结合成链状，碳原子为O

剩余的价键全部跟相结合的是叫①在温度高于lOO'C时，烷克燃烧时只有

做,又叫.是气体体积不变的反应，其余都是气体

2.结构特点体积的反应，

(1)碳与碳以相结合，(2)分子为②利用燃烧通式，根据燃烧前后的或

状，(3)其余价键被饱和，生成和的量可确定烷烧的分子式。

通式为.③相同质量的屋完全燃烧时，耗氧量由分子中氢元

3.烷烧的物理性质素的含量决定，.

(1)常温下随着碳原子数的增加，烷烧的熔、点(4)分解反应，烷烧在下加热会分解成

逐渐,密度逐渐,烷沸点：相对分子质量更小的________

CAHWC3H&CH(CH3)3CHa

(CH2)2CH3—.同系物

(2)常温下碳原子数不超过4的烷克均为1.定义

态，状态逐渐由态变到态，又____________________，在分子组成上相差

变到态。原子团的物质。

(3)烷点的相对密度水的密度，支链越多，(1)同系物的相似主要是指

密度_____________相似，分子中各原子相似。同系物的

比较密度大小，CHCHCH—CH.CH,—HO相彳以但不一定____相同.CH3cH2cH3与CH3-CH-CH3

,232dlh

CHCCHS)3—CH3CH2CH2CH3—H2O

(4)烷煌不溶于水，易溶于,液态烷短结构相同，但两者碳原子间均以

是_________________________________结合成状，结构属于.

4.烷煌的化学性质(2)同系物组成元素,若组成元

(1)稳定性，跟、及素,必不是

都不发生反应，也难与其它物质化合(3)同系物必须符合同一个,但符合同

(2)取代反应，在下烷危能与或一个且分子组成上相差的物质_

发生取代反应，生成种数更多的卤代髭和____________是同系物。£为

乙烯(C凡)与环丙烷(。自一白％)就同

_____________气体。

C2H6与C12发生取代反应，可形成种氯代物。系物

(4)同系物必为物质，若不同必短，叫做烂基，一般用“-R”

不是_________________表示。若烷烧叫烷基，用“-c,也；'表

2、煌基示，如甲基为,乙基为。

(1)定义

(2)下列化学式的电子式

化学式CH；-OHOff；

-CH3NH-NH2

电子式

名称

例1、烷髭分子中，与同一碳原子相结合的氢原子

有3个、2个、1个等不同情况，分别叫做伯氢，仲氢、例2.(1)在烷烧分子C“42.+2中，每个碳原子

叔氢。烷足与卤素的取代反应中，伯、仲、叔三种氢原

可形成对共用电子，每个氢原子可形成

子的活性越来越大。

对共用电子。若烷烧中碳碳键数为a。碳氢键

(1)写出同时含有伯、仲、叔三种氢原子的最简

数为b,则a+b=,b-a=。

单的烷烧的结构简式

(2)每个CJi”分子中碳碳之间共价键的数目

该烷炫的名称为,其分子中

为:某烷足分子中含共价键的数目为25,则该

伯、仲、叔三种氢原子的数目比为

烷点的分子式为,其一氯代物只有一种的烽的

(2)烷危在1271c发生澳代时，伯、仲、叔三种

结构简式为：。

氢原子的活性比为1：82：1600»试写出2、3一二甲基

(3)与乙烷含有相同电子数的微粒中，分子

丁烷在上述条件下发生一溪代物的主要产物的结构简

有;阳离子

式：______________________________________

有;阴离子.

该产物在有机生成物中所占的物质的量分数为

第三课时烷煌的命名和同分异构体

一、烷危的命名(1)选主链

1、烷危的习惯命名法①主链要长：即应选碳原子

(1)碳原子数在之间的，依次用天_____________做主链

干的等来命名。②支链要多：即当两链的相同时，支链

CH3cH2cH3的名称为_______________________多的做主链。

C”3(C〃2)6。〃3的名称为(CHs)2cHeH2cH(CJi,)CH2CH(CH3)2

(2)碳原子数大于的，直接用由于从左到右的碳链上_____________最多，故应

__________来命名0选从左到右的碳链作主链，系统名称为

的名称为«(2)编号

(3)为了区别一个碳原子上带一个或两个①支链：应距支链

的，又用正、、来命名______________原子编号

CH3cH2cH2cH2cH③的名称为,②简单：若不同的支链距

(C43)2CHCH2cH3的名称为等长时，应从靠近一端对碳原子编号。

C(CH3)4的名称为________________________CH3cH2cH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3中给主

2、烷短的系统命名链碳原子编号时，起点碳应是而不

是,系统命名为(3)类异构；由于

③取代基的和:若相同的支链不同而产生的异构现象。常见的异构有：

时，应以支链位次之和对碳原子编号。烯煌与,块足与,

饱和一元醇与,饱和一元醛

(CH,)2cHeH(CHs)CH2cH(CH,)z中，编号应从

而不是，系统命名为.与,酚类与或,

(3)书写名称饱和一元技酸与,硝基化合物

①把支链()作为，与.

的位号用“2、3、4……”表示(3)同分异构体数目的判断

②相同要合并，并用表示①等效氢法

③位号之间要隔开危分子中位置_____________的氢原子，即为等效

④名称中与之间必氢原子，同一碳上的氢原子为等效氢；同一碳上所连_

须用隔开的氢为等效氢；处于位置上氢

⑤若有多种不管其位号大小，都原子为等效氢。

要把写在前面②换元法：

⑥最终以为依据命名为对于多元取代物的同分异构体，可用换元法

—.同分异构体C„HyClx的多氯代物与具有

1■概念：_________________________________________________同分异构体，

(1)同分异构体因,故性例1、煌A的结构简式为：(dWsCCHsCHCGHOCH2cH

质,是不同(Cft)CH2cH3

(2)同分异构体的相对相同。但具(1)用系统命名法命名免A,

有相同的相对的化合物是同分异点A的一氯代物具有不同沸点的产物有种

构体，”25。4与”3尸°4的相同，它(2)已知足A中的伯、仲、叔、季碳原子各有6

们.C2H4和N?、co的相同，个、4个、2个和1个.试判断在烷是G"i6中，具有

它们_______________三个伯碳原子的同分异构有种。

(3)同分异构体研究的对象.(3)烷克B中含有4个伯碳原子，1个仲碳原子和

COlNHdHaCNO(有机物与无机物之间)是2个叔碳原子，则危B的分子式为。写出烧B

________________________关系。可能具有的结构简式和它们的系统名称

(4)同分异构体的组成元素种类及各元素的原子

个数一定,具有相同的,

但相同的化合物是例2.科学家于1978年制得一物质A,A可看作是

同分异构体。烷B的所有氢原子被烧C的一价基取代而得。A遇Bn

HCHO与CH3C00H虽具有.的CCL溶液不褪色。A中氢原子被1个氯原子取代只得

但.一种物质，一定量的C完全燃烧所得的R0和CO.的物质

2.同分异构体常见类型量之比为1.25:1。C的同分异构体不超过3种，而C的

(1)链异构：由于分子中二溟代物为3种。一定量的B完全燃烧生成CQ和HzO

排列顺序不同(直链或带支链)而产生的同分异构现象，的物质的量之比为2.B的相对分子质量大于26,小于

烷点的同分异构体都_______________________________78。试回答下列问题：

(2)位置异构；由于位(1)B的分子式为_______________________

置不同而引起的异构现象。(2)写出C的三种二溟代物的结构简式

QH

CH,CH2CH2OH^CH7-CH-CH3属于(3)A的分子式为；A的结

_______________异构关系。构简式为。

第二节乙烯烯煌

【考点透视】合成聚乙烯的方程式：_________________________

1.掌握乙烯的结构和性质二.烯危

2.了解烯免的通性1>概念：，分

3.掌握乙烯的实验室制法子用通式表示为

【课前预习】2.物理性质

一.乙烯(1)烯克的沸点随碳原子数的增多而

1.乙烯的分子结构(2)烯危的密度随碳原子数的增加而

分子式电子式结构式结3.化学性质

构简式________(1)氧化反应

2.乙烯的实验室制法烯烧燃烧的通式：________________________

反应的化学方程式：烯是通入酸性KMnO」溶液中：

(1)酒精与浓硫酸按体积比混合(2)加成反应

(2)放入几片碎瓷片，目的是丙烯使溟的四氯化碳溶液褪色的方程式：

(3)反应温度迅速升到170t,防止

3.乙烯的物理性质：(3)加聚反应

通常情况下乙烯是一种，稍气体.乙丙烯合成聚丙烯塑料的方程式：

烯于水。密度比空气

4.乙烯的化学性质【预习答案】

(1)氧化反应1.略。

阳〃so*、人

乙烯气体通入高铳酸钾酸性溶液，现象2.CH3cH20H—一；丁->CH2=CH2I+H1O

乙烯在空气中燃烧的化学方程式：1：3防暴沸，副反应发生。

(2)加成反应3.无色、气味、难、小。

加成反应的概念：___________________________4.(1)溶液褪色C2H4+3O2---->2CO2+2H2O

(2)CH2=CHZ+BF2----->BrCH2CH2Br

乙烯使溟的四氯化碳褪色的方程式：CH2=CH2+H2O------>CH3cH20H

(3)nCH、CH------>[CHCH2]n

Sih

乙烯与水在一定条件反应的方程式：

(3)聚合反应______________________________

聚合反应：__________________________________

第一课时乙烯

乙烯的分子结构2.发生装置：____________________

分子式为,电子式为,结构式3.原料配比：乙醇与浓HzSOa的体积比为

为,结构简式____________空间构型为4.浓硫酸的作用：_________________________

即乙烯分子中6个原子在内，5.碎瓷片的作用：_________________________

键角为________呈对称结构，所以乙烯是性分子6.温度计的水银球部分应________________且

乙烯的实验室制法速将温度升到1709,防止

1.制乙烯的反应原理(用化学方程式表示)一7.浓硫酸与乙醇混合的操作方法是

8.反应过程中混合溶液颜色由--»―f9.由于乙烯中的杂质为气体和一

一,因为浓H2sO』具有、将部分乙醇故可将气体先通过的洗气瓶或—

并进一步分别生成、、反的干燥管将它们吸收除去。

应的方程式为：___________________10.实验结束时，要先再以防

三.乙烯的性质的产量是衡量一个国家工业和水

1.乙烯的物理性质平的标志。

通常情况下，乙烯是一种—色，稍有气味的气体，2.乙烯还是一种调节剂，它可以作为

溶于水，密度比空